2022年高考化學(xué)大串講 專題05 離子反應(yīng)教案

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1、2022年高考化學(xué)大串講 專題05 離子反應(yīng)教案 一、離子方程式 1. 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。 2. 書寫步驟 一寫：寫出正確的化學(xué)方程式； 二拆：易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶性鹽）寫成離子形式，而難溶于水、難電離以及氣體、水、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等用化學(xué)式表示； 三刪：刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子； 四查：查看離子方程式是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒，是否符合客觀事實(shí)。 【注意】對(duì)于離子反應(yīng)中生成物中存在微溶物，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)微溶物一律用化學(xué)式表示；對(duì)于離子反應(yīng)中反應(yīng)物中存在微溶物，例如Ca(OH)2，澄清

2、石灰水要拆寫成離子形式，石灰水濁液則不拆（清拆濁不拆）。 【方法技巧】離子反應(yīng)方程式正誤判斷 1.是否符合客觀事實(shí) 如H2S與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。 鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能寫成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，應(yīng)該寫成3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 2.復(fù)分解反應(yīng)看能否拆 （1）注意哪些物質(zhì)是難溶于水的物質(zhì)，哪些物質(zhì)是易溶于水的，哪些物質(zhì)是微溶于水的。在寫離子

3、方程式時(shí)難溶于水的物質(zhì)必須用分子式表示，不能寫成離子形式。對(duì)于微溶物的處理，有以下三種情況： ① 在生成物中有微溶物析出時(shí)，應(yīng)用分子式表示。如Na2SO4濃溶液與CaCl2濃溶液反應(yīng)時(shí)，其離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓ ② 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成離子形式。如在澄清的石灰水中通入適量CO2，其離子方程式為： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O ③ 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3濃溶液，其離子方程式為： Ca（OH）2+CO32-= CaCO3↓+2OH- （

4、2）注意哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中是易電離的；哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)，在溶液中是難電離的。 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中強(qiáng)酸；NH3·H2O等弱堿；還有水也是弱電解質(zhì)。 在寫離子方程式時(shí)，難電離的物質(zhì)應(yīng)寫成分子式。如醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。 氫硫酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。 3. 氧化還原反應(yīng)注意電荷守恒 一個(gè)正確的離子方程式，不僅要遵循質(zhì)量守恒，還要遵循電荷守恒。即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)要相等，方程式兩邊離子所帶

5、電荷也應(yīng)相等。如Cl2與FeBr2反應(yīng)的離子方程式，若寫成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就錯(cuò)了。雖然反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等，但兩邊電荷數(shù)不等，因而是錯(cuò)誤的。正確的寫法是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。 4.注意隱含反應(yīng) 次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，寫成Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO就錯(cuò)了，原因是HClO可以氧化CaSO3 氫氧化鐵加入氫碘酸中，寫成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是錯(cuò)的，因?yàn)镕e3+還可以氧化I-。 5.注意過(guò)量少量問(wèn)題 ⑴ 一般

6、情況下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）過(guò)量生成HCO3-（或HSO3-）。 如氫氧化鈉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往過(guò)量的二氧化碳，離子方程式為CO2 + OH- = HCO3- ， 漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，離子方程式為 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO，通入過(guò)量的CO2，離子方程式為ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO ⑵ 開始滴加時(shí)，滴管中的反應(yīng)物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應(yīng)容器)中反應(yīng)物過(guò)量。 ① 對(duì)

7、于中和反應(yīng)來(lái)說(shuō)：若堿過(guò)量，中和產(chǎn)物為正鹽，若酸或酸性氣體在與堿反應(yīng)時(shí)過(guò)量，可能生成酸式鹽(對(duì)多元酸來(lái)說(shuō))。 ② 在氧化還原反應(yīng)中： 若氧化劑過(guò)量，能被氧化的元素都將被氧化； 若氧化劑不足量，則還原性強(qiáng)的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反應(yīng)， Cl2少量，只氧化Fe2+，離子方程式為 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+ Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+和Br- 都被氧化，離子方程式為2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- ⑶ 要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。 ① 將少量NaOH溶液滴入過(guò)量的Ca

8、(HCO3)2溶液中； ② 將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比1∶1混合； ③ 將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶1混合； ④ 少量NaHCO3溶液滴加到過(guò)量的Ca(OH)2溶液中。 以上離子方程式均可用下式來(lái)表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O ① 過(guò)量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)； ② NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)； ③ Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質(zhì)的物質(zhì)的量比1∶2反應(yīng)； ④ Ca(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液反應(yīng)

9、。 其離子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－ ⑷ 過(guò)量時(shí)要注意不要漏掉參加反應(yīng)的離子 碳酸氫銨溶液中加少量的氫氧化鈉溶液，只與HCO3－反應(yīng)，HCO3－+ OH－=H2O+CO32－ 碳酸氫銨溶液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，HCO3－和NH都反應(yīng)，NH+HCO3－+ 2OH－= CO32－+ NH3·H2O +H2O 6.注意有關(guān)定量反應(yīng)的離子方程式 ⑴ 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的鹽酸2.5L，先發(fā)生反應(yīng) AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3↓， 過(guò)量的酸再和Al(OH)3反應(yīng) A

10、l(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，總的離子方程式為2AlO2- + 5H+= Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O ⑵ 明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀質(zhì)量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，離子方程式為Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O 如果明礬溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物質(zhì)的量最多），則KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為2:3，離子方程式為2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6O

11、H-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓ 7.沒(méi)有注意試劑滴加順序不同，現(xiàn)象不同,離子方程式不同 ⑴ 向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液 　發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量氣泡，且氣泡冒出很快。 ⑵ 向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液 發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-＋H+＝HCO3-　 HCO3-　＋H+＝H2O＋CO2↑，一開始無(wú)氣泡冒出，隨后用較多氣體冒出。 ⑶ 向適量的可溶性的鋁鹽溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至過(guò)量。 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失 發(fā)生的反應(yīng)為：A13++3OH-＝　A1(OH)3↓ A1(OH)3 + OH

12、- =AlO2-+2H2O ⑷ 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至過(guò)量 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 其離子方程式為：Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O A13++3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3↓ ⑸ 向適量的可溶性的偏鋁鹽溶液中逐滴滴加HCl至過(guò)量　 現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀逐漸多最多，然后逐漸減少 其離子方程式為：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3　↓　　A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O ⑹ 向適量的強(qiáng)酸性溶液中逐滴滴加偏鋁鹽溶液至過(guò)量 現(xiàn)象：先無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀逐漸多最多 其離子方程式為：A1O２－＋4H+＝A13

13、+＋2H2O 　　　　　　　A13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3 ↓ 例1下列離子方程式書寫正確的是（　?。? A． 稀硝酸與鐵屑反應(yīng): 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B． 往NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH 溶液并加熱: NH4++OH-=NH3↑+H2O C． 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D． HS-的電離: HS-+ H2OOH-+HS- 【答案】C 例2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　） A． 銅溶于0.5mo/L?的硝酸:?Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2?↑+2H2O

14、 B． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:?2S2O32-+?4H+?=SO42-+?3S?↓+?2H2O C． 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:?Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D． Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH?溶液反應(yīng):?HCO3-+Ca2+?+OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】銅溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，離子方程式是3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO?↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2價(jià)S發(fā)生歧化反應(yīng)2生成S單質(zhì)、SO2氣體，反應(yīng)離子方程式是S2O32-+?2H+

15、═SO2↑+S↓+H2O，故B錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反應(yīng)離子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+ ，故C錯(cuò)誤；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH?溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)離子方程式是:?HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確。 例3能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A． Fe2+、Fe3+共存時(shí)，檢驗(yàn)Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓ B． 向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO C． 除去

16、MgO中少量的Al2O3 雜質(zhì):Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O D． Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe): n(HNO3)= 1:2 時(shí):3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O 【答案】D 二、離子共存 離子共存問(wèn)題注意五種情況： 1.看清題目，挖掘出題目中的隱含條件 ⑴ 無(wú)色溶液中有色離子不能大量共存 Cu２＋藍(lán)色 Fe3＋黃色 Fe2+淺綠色 MnO4－紫色 例無(wú)色溶液中Na+、Cu2+、Br－、Cl－就不能大量共存，原因Cu２＋是藍(lán)色的 ⑵ 強(qiáng)酸性（H＋）或pH＝0、1或使紫色石蕊試液變紅或使pH試

17、紙變紅的溶液不能大量共存的離子有：OH－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-，他們?cè)谒嵝匀芤褐蟹謩e生成了弱電解質(zhì)或氣體。如HCO3- + H＋ =CO2↑+H2O ，HS- + H＋= H2S ↑，HSO3- + H＋=SO2↑ +H2O 例酸性溶液中K+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3不能大量共存，原因CH3COO-、HCO-3是弱酸根離子 ⑶ 強(qiáng)堿性（OH－）或pH＝13、14或使紫色石蕊試液變藍(lán)或使pH試紙變藍(lán)溶液中不能大量共存

18、的離子有：H＋、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-，這些離子在堿性溶液中生成了弱電解質(zhì)或沉淀或氣體。如HCO3-+ OH－=CO32-+H2O，HS-+ OH－=S2-+H2O， HSO3-+ OH－= SO32- + H2O 同樣，堿性溶液中．Cu２＋、Fe3＋、SO42－、Cl－也不能大量共存，原因是生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀 ⑷ 與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液，可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，因?yàn)?Al+6H+=2Al3++2H2↑，2Al +2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2↑ 例在加入鋁粉能放出H2的溶液

19、中，Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、AlO2-這組離子不能大量共存，原因是Mg2＋、HCO3-可以O(shè)H－反應(yīng)，HCO3-、AlO2-可以和H+反應(yīng)。 ⑸ 由水電離出的H+或OH-濃度小于1×10-7mol/L的溶液，可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液。正常情況下，水電離出的H+或OH-濃度為1×10-7mol/L，如果小于1×10-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。 例若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ） A．Al

20、3+ Na+ NO－3 Cl－ B．K+ Na+ Cl－ NO3－ C．K+ Na+ Cl－ AlO2－ D．K+ NH4+ SO42－ NO3 A項(xiàng)Al3+不能在堿性溶液中大量共存；C項(xiàng)AlO2－不能在酸性溶液中大量共存；D項(xiàng)NH4+不能在堿性溶液中大量共存。選B。 2. 沒(méi)有注意能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存： ⑴ 產(chǎn)生沉淀： SO42-不能與Ba2+、Ca2+、Ag+大量共存；Cl-與Ag+不能大量共存；OH-不能與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等大量共存 ；SiO32-、AlO2- 、S2

21、O3２－與H+等不能大量共存 ⑵產(chǎn)生弱電解質(zhì)生成。 如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存 。 ⑶產(chǎn)生氣體。 如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 例下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： （ ） A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－ C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－　　 D．H＋、K＋、CO32－、SO42－ E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl

22、－　　 F．K＋、H＋、NH4＋、OH－ A項(xiàng)有AgCl沉淀；B項(xiàng)有BaCO3沉淀；C項(xiàng)有Mg（OH）2沉淀；D項(xiàng)有CO2氣體產(chǎn)生；F項(xiàng)有水或NH3·H2O生成。選E。 3. 沒(méi)有注意發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 ⑴ 酸性條件下NO3－和Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-不能大量共存 ⑵ Fe3+不能和S2-、HS-、SO32-、I-大量共存。 ⑶ MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等在酸性不能大量共存 ⑷ 在有H+存在的情況下，MnO4-、ClO－、NO3-的氧化性會(huì)增強(qiáng)。如Fe2+、Na+、NO

23、3-可以共存；但Fe2+、H+、NO3-不能共存，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+。 例下列各組離子，因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ） A．K+、Na+、 Cl－、NO3－ B．H+、Na+、 NO3－、I－ C．K+、Ba2+、 SO42－、NO3 －D．H+、Na+、 CO32－、Cl－ A項(xiàng)可以大量共存；B項(xiàng)酸性條件下，NO3－氧化I－，不能大量共存。C項(xiàng)產(chǎn)生BaSO4沉淀不能大量共存，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)生成CO2氣體，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。選B。 4. 沒(méi)有注意水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解

24、”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3-、CO32-、S２－、HS－、AlO2-、C6H5O-。Fe3+和AlO2-，HCO3-，CO32-。NH4+和AlO2- 。都能發(fā)生雙水解而不能大量共存。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-，雖然能發(fā)生雙水解，但沒(méi)有氣體或沉淀產(chǎn)生，在同一溶液中能大量共存。 例與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Cl- 、 NO3- C.NO3-、K+、Cl-、OH- D.AlO2-、

25、K+、OH-、Al3+ 與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液，可能是酸溶液也可能是堿溶液。A項(xiàng)酸溶液中CO32-不能大量共存，堿溶液中NH4+不能大量共存；B項(xiàng)在酸堿性溶液中能大量共存；C項(xiàng)酸性溶液中OH-不能大量共存；D項(xiàng)酸性溶液中AlO2-、OH-不能大量共存。選 5. 沒(méi)有注意形成絡(luò)合離子， 不能大量共存。如Fe3+和SCN- 例欲配制下列各組離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是 （ ） A．Cu2+、Br－、HCO3－、A1O2－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－ C．Fe2+、NO3－、HSO3－、H+ D．Na+、A

26、lO2－、K+、C6H5O－ A項(xiàng)可發(fā)生HCO3－+A1O2－+H2O = CO32－+ Al(OH)3↓，不能配制該溶液；B項(xiàng)Fe3+和SCN－生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，不能配制該溶液；C項(xiàng)酸性條件下，硝酸氧化Fe2+、HSO3－，不能配制該溶液。D項(xiàng)各離子間不發(fā)生反應(yīng)，故可配制溶液，選D。 【拓展升華】 注意離子共存中的“陷阱” 限制條件 題中的常見(jiàn)敘述 聯(lián)想知識(shí)點(diǎn) 常見(jiàn)的限制條件 “無(wú)色” 有色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型的反應(yīng)

27、 易錯(cuò)點(diǎn) “透明” “透明”也可“有色” “不能大量共存” 易看成“大量共存” 常見(jiàn)的隱含條件 “與Al反應(yīng)放出H2的溶液” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3 “由水電離出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1” 可能是酸溶液也可能是堿溶液 “通入足量的NH3” 或“通入足量的CO2” 與NH3·H2O（或CO2+H2O）反應(yīng)的離子不能大量存在 NO 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 常見(jiàn)題干要求 ⑴‘‘能” ⑵“不能”， ⑶“一定能” ⑷“一定不能” ⑸“可能” 審清關(guān)鍵字詞 例4 25℃時(shí)，下列各組離子在指定

28、溶液中能大量共存的是 A． pH= 1的溶液中:Na+、K+、Cl-、SiO32- B． 弱堿性溶液中:Na+、K+、NO3-、HCO3- C． c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:K+、.Mg2+、SCN－、Cl- D． 能溶解Al2O3的溶液中:Na+、.Fe2+、ClO-、SO42- 【答案】B 例5常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A． 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- B． =1x?10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C． 與Al?反應(yīng)能放出H2的溶液中:?Fe3+、K+、NO3- 、S

29、O42- D． 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、 【答案】B 【解析】A、使酚酞變紅色的溶液出堿性， Cu2+、HCO3-與OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B. =1x?10-13mol/L的溶液呈酸性， NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-能共存，故B正確；C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或堿性，若出堿性?Fe3+與OH-不能大量共存，若呈酸性NO3- 、H+與Al反應(yīng)生成NO，故C錯(cuò)誤；D. AlO2-與H+反應(yīng)生成Al3+、H2O，故D錯(cuò)誤。 例6下列有關(guān)“84”消毒液的敘述正確的是（　　） A． 該溶液中，H+、NH4+、SO42-、I

30、-可以大量共存 B． 該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 C． 向該溶液中加入濃鹽酸，可產(chǎn)生黃綠色氣體 D． 該溶液中，CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存 【答案】C 三、離子檢驗(yàn) 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、 AgBr(淡黃色)、 AgI(黃色) SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先

31、用稀鹽酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→ 灰綠色沉淀→ 紅褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 氣體法 NH 濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 要加熱 CO 稀鹽酸和澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 SO、HSO、HCO有干擾 SO 稀H2SO4和品紅溶液 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色 顯色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②鐵氰化鉀溶液 K3[Fe(CN)6] ①先是無(wú)變化，滴加氯水后變

32、血紅色 ②生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，無(wú)變化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 血紅色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色 【總結(jié)提升】 1. 離子推斷題注意四項(xiàng)基本原則 (1) 肯定性原則,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；,(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O (2) 互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的

33、變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等) (3) 電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) (4) 進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后繼實(shí)驗(yàn)的干擾。 2. 注意電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用 離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。 例7某強(qiáng)堿性溶液中，只含有K+、NH4

34、+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①收少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，而后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L?鹽酸，沉淀會(huì)完全消失，再維續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說(shuō)法一定正確的是 A． 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl- B． 無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl-和K+ C． 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl- D． 原溶液中一定不含AlO2-、S

35、iO32-、Cl- 【答案】A 【解析】通過(guò)信息①判斷出溶液中不含有SiO32-；通過(guò)信息②判斷出溶液中含有AlO2-、CO32-，溶液中一定不含有Al3+；通過(guò)信息③判斷出：鹽酸提供的n(Cl-)=0.001mol，n(AgCl)=0.287/143.5=0.002 mol，所以原溶液中定含有Cl-，A正確。 例8某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A． 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+ B． 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+ C． 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1 D． 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1 【答案】D