三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項版解析 專題06 元素及其化合物（含解析）

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1、三年高考（2016-2022）高考化學(xué)試題分項版解析 專題06 元素及其化合物（含解析） 1．【2018新課標(biāo)1卷】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯誤的是 A．合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用 B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+ D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉 【答案】D 【解析】 考點定位：考查金屬元素的回收、環(huán)境保護(hù)等 【試題點評】本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元

2、素的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。 2．【2018新課標(biāo)2卷】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是 A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān) 【答案】C 【解析】 考點定位：考查分散系、霧霾的形成、催化劑等有關(guān)判斷。 【試題點評】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，形成可持續(xù)

3、發(fā)展的意識和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。 3．【2018江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑 B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維 C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料 D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑 【答案】D 【解析】精準(zhǔn)分析：A項，冐酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，故NaHCO3可用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應(yīng)關(guān)系；B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維， SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2

4、熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。 考點定位：常見重要無機(jī)物的性質(zhì)和用途。 【試題點評】思路點撥：本題考查常見無機(jī)物的性質(zhì)和用途，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的重要性質(zhì)，理解性質(zhì)決定用途以及性質(zhì)與用途之間的對應(yīng)關(guān)系。在化學(xué)學(xué)習(xí)中，要重視對物的的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途關(guān)系的理解，能將物質(zhì)的宏觀性質(zhì)和用途與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)建立聯(lián)系，進(jìn)而確定解決這類問題的方向。 4．【2018江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述

5、一定不正確的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體 C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3 D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2 【答案】A 【解析】 考點定位：本題考查Fe3+的檢驗、鹽類的水解、實驗室制氨氣的原理、Cu與FeCl3的反應(yīng)的原理。 【試題點評】易錯提醒：NH4SCN常用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色；明礬凈水的原理是Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+，水解產(chǎn)物不是Al(OH)3沉淀，Al(OH

6、)3膠體粒子具有很強的吸附性，故其可用于凈水。 5．【2018江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 精準(zhǔn)分析：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實現(xiàn)；B項，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A

7、l2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A項，答案選A。 考點定位：本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件。 【試題點評】思路點撥：解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成NaCl和Al(OH)3，NaAlO2與過量HCl反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O。 6．【2017北京卷】根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液

8、產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 【答案】C 【名師點睛】掌握SO2的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，選項C是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應(yīng)的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)歸納如下： 溶液 石蕊試液 加有酚酞的 NaOH溶液 酸性KMnO4 溶液 溴水 品紅 溶液 氫硫酸 (H2S溶液) 現(xiàn)象 變紅 褪色 褪色 褪色 褪色 生成淺黃色沉淀 性質(zhì) 酸性氧化物 酸性氧化物

9、 還原性 還原性 漂白性 氧化性 7．【2017江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維 D．NH3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A 【名師點睛】本題考查常見無機(jī)物的性質(zhì)和用途。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見化學(xué)物質(zhì)的重要性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，性質(zhì)和用途之間的對應(yīng)關(guān)系要理清。在學(xué)習(xí)元素化合物內(nèi)容時，以“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途”為主線構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，關(guān)注元素化合物性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。 8

10、．【2017江蘇卷】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4 C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3 【答案】C 【解析】A．鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，A錯誤；B．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；C．兩步均能實現(xiàn)，C正確；D．NO不與H2O反應(yīng)，D錯誤。 【名師點睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要關(guān)注具有實際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。 9．【2016新課標(biāo)2卷】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，

11、為鑒別其成分進(jìn)行如下實驗： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 試題分析：A． NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項錯誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項錯誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇加入足量水時，碳

12、酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項正確；D． Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項錯誤；答案選C。 【考點定位】考查物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。 【名師點睛】該題既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力，更能考查學(xué)生的邏輯推理能力，難度較大，解答時應(yīng)認(rèn)真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。 10．【2016浙江卷】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2

13、、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是 A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2?==N2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 【考點定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識。 【名師點睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收，而氮氣、一氧化碳、一氧化氮不能被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反應(yīng)生成無污染的氣體分析，無污染的氣體為氮氣，則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因為存在反應(yīng)N

14、O+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應(yīng)該通入空氣，使部分一氧化氮變成二氧化氮，且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產(chǎn)物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質(zhì)。結(jié)合元素守恒和元素化合價的變化分析各物質(zhì)的成分。 11．【2016海南卷】下列敘述錯誤的是 A．氦氣可用于填充飛艇 B．氯化鐵可用于硬水的軟化 C．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅 D．聚四乙烯可用于廚具表面涂層 【答案】B 【解析】 考點：考查化學(xué)在生活的應(yīng)用正誤判斷 【名師點睛】化學(xué)是一門實用性的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。解答此

15、類題時需注意各物質(zhì)的性質(zhì)與用途。 12．【2016江蘇卷】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 【答案】D 【解析】 試題分析：A、SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，A錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無關(guān)，B錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因

16、為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，C錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。答案選D。 【考點定位】本題主要是考查元素及其化合物性質(zhì)和用途的判斷 【名師點晴】掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。易錯點是A項，注意理解二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的多樣性，例如二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)可總結(jié)如下： 溶液 石蕊試液 加有酚酞的 NaOH溶液 酸性KMnO4 溶液 溴水 品紅溶液 氫硫酸 (H2S溶液) 現(xiàn)象 變紅 褪色 褪色 褪色 褪色 生成淺黃色沉淀 SO2的性質(zhì) 溶于

17、水顯酸性 溶于水顯酸性 還原性 還原性 漂白性 氧化性 13．【2016江蘇卷】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 【答案】C 【解析】 【考點定位】本題主要是考查元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷 【名師點晴】掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意二氧化硅化學(xué)性質(zhì)的特殊性。金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可

18、用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。 14．【2016上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是 A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 【解析】 試題分析：在氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發(fā)生反應(yīng)：

19、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強，正確；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C．加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤；D．加入二氧化硫的水溶液，電離產(chǎn)生氫離子，使化學(xué)平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤。 【考點定位】考查氯水的性質(zhì)。 【名師點睛】氯水的成分及其性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)的重要考點，在新制的氯水中存在下列關(guān)系：Cl2＋H2OH+＋Cl?＋HClO、HClOH++ClO?、H2OH+＋OH?，氯水中存在三分子：H2O、

20、Cl2、HClO，四離子：H+、Cl?、ClO?、OH?。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。①Cl2的強氧化性；②HCl的酸性；③HClO的強氧化性（漂白性等）、弱酸性；④Cl?的性質(zhì)等。特別注意的是氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、HClO存在電離平衡，分析氯水的性質(zhì)時要結(jié)合反應(yīng)條件及平衡移動原理。 15．【2016上海卷】一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是 A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸 【答案

21、】AC 【解析】 【考點定位】考查常見可逆反應(yīng)的判斷。 【名師點睛】常見化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)能否發(fā)生（或者能否完全反應(yīng)）以及生成產(chǎn)物的種類，除了與反應(yīng)本身特點有關(guān)外，往往與反應(yīng)物的量（或濃度）有關(guān)。常見反應(yīng)有：①所有的可逆反應(yīng)；②二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；③銅只能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)；④活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣、與濃硫酸生成二氧化硫，兩個反應(yīng)的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）氣體，隨著氣體的量不同產(chǎn)物不同；⑥碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)；⑦可溶性鋁鹽與強堿溶液、可溶性偏鋁酸鹽與強酸溶液的反應(yīng)；⑧銀氨溶液的配制過程；⑨變價金屬鐵與定量濃硫酸、濃稀硝

22、酸的反應(yīng)等等。建議整理的過程中寫出相應(yīng)的離子方程式。 16．【2016上海卷】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是 A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 【答案】AB 【解析】 【考點定位】考查類比推理方法在掌握化學(xué)知識中的合理運用。 【名師點睛】類比推理是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)思維方法。由于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)往往具有相似的物理、化學(xué)性質(zhì)。所以，依據(jù)事先設(shè)定好的“標(biāo)準(zhǔn)”將物質(zhì)進(jìn)行合理分類，對掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、通性等化學(xué)知識起著事半功倍的作用。但由于各種物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)具有一定的差異性，運用類推法時一定不能完全照搬。