（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練9

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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練9 1．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A．鐵表面鍍鋅可以增強其抗腐蝕性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性 D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 答案　B 解析　鋅比鐵活潑，鍍鋅鐵發(fā)生電化學腐蝕時，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，A正確；聚乙烯塑料在自然界中很難降解，而聚乳酸塑料可降解，故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能減少白色污染，B錯誤；檢驗酒駕時，酒駕者呼出的乙醇蒸氣將橙色酸性重鉻酸鉀還原為Cr3＋

2、，乙醇體現(xiàn)出揮發(fā)性和還原性，C正確；大量燃燒化石燃料會產(chǎn)生煙塵等，故其是造成霧霾天氣的一種重要因素，D正確。 2．下列說法正確的是(　　) A．通過石油的催化裂化可提高芳香烴的產(chǎn)量 B．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入適量乙醇并加熱 C．苯、酒精、KI溶液、CCl4可用溴水鑒別 D．乙烯與Cl2反應生成1，2-二氯乙烷，可用Cl2除去甲烷中混有的乙烯 答案　C 解析　石油的催化裂化可以提高輕質(zhì)燃料汽油的產(chǎn)量，不能提高芳香烴的產(chǎn)量，A錯誤；乙酸與乙醇的反應需要催化劑，且該反應為可逆反應，不能進行完全，故不能通過加入適量乙醇并加熱的方法除去乙酸乙酯中的乙酸，B錯誤；苯、CCl4與溴水均不

3、反應，但都能夠萃取溴水中的溴，使液體分層，且苯的密度小于水，有機層在上層，CCl4的密度大于水，有機層在下層，酒精能與溴水互溶，KI可與Br2發(fā)生氧化還原反應生成I2，現(xiàn)象都不相同，可以鑒別，C正確；此方法會引入新的雜質(zhì)Cl2，D錯誤。 3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA B．25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA C．20 mL 10 mol·L－1濃硝酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA D．7.8 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

4、 答案　D 解析　Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78 g·mol－1，故7.8 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中兩者的物質(zhì)的量之和為0.1 mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，D正確。由甲醇的結(jié)構(gòu)式可知，1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為5NA，A錯誤；25 ℃時，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA，B錯誤；足量銅與濃硝酸發(fā)生反應：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應進行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，參加反應的HNO3為

5、20×10－3 L×10 mol·L－1＝0.2 mol，消耗的銅的物質(zhì)的量在0.05～0.075 mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.15NA之間，C錯誤。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 答案　A 解析　根據(jù)

6、題意可知，X、Y、Z、W分別為O、F、Al、Si。B項，原子半徑大小順序應為：Al>Si>O>F；C項，元素非金屬性由強到弱順序應為：O>Si>Al；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為：F>O>Si。 5．下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的必須除雜，其中正確的是(　　) 實驗 除雜試劑 實驗目的 ① 電石與水反應 CuSO4溶液 用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性 ② CH3CH2Br與NaOH溶液共熱 HNO3溶液 用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的—Br ③ 淀粉與稀H2SO4水浴共熱 HNO3溶液 用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性 ④ C2H

7、5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃　 NaOH溶液 用KMnO4溶液證明該反應為消去反應 ⑤ 苯與液溴反應 CCl4 用AgNO3溶液證明該反應為取代反應 A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有②③④ D．只有①②④⑤ 答案　D 解析?、匐娛c水反應，生成乙炔氣體，含有的雜質(zhì)主要是硫化氫，用硫酸銅溶液除去硫化氫后，用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性，正確；②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，生成乙醇，用硝酸中和過量氫氧化鈉溶液，使溶液呈酸性，用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的—Br，產(chǎn)生淺黃色沉淀，正確；③淀粉與稀H2SO4水浴共熱，淀粉水解生成葡萄糖

8、，應先用氫氧化鈉溶液中和硫酸，再用銀氨溶液檢驗水解產(chǎn)物的還原性，錯誤；④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃，可以制備乙烯氣體，含有的雜質(zhì)有二氧化硫和二氧化碳，用氫氧化鈉溶液可以吸收這些雜質(zhì)，而后用KMnO4溶液證明該反應生成乙烯，是消去反應，正確；⑤苯與液溴反應，生成溴苯和溴化氫，用CCl4吸收揮發(fā)的溴，溴化氫氣體不被吸收，再用AgNO3溶液檢驗溴化氫，產(chǎn)生淺黃色沉淀，證明該反應為取代反應，正確。故選D。 6．下列說法正確的是(　　) A．KAl(SO4)2溶液中c(K＋)＝2c(SO) B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固體，c(CO)增大 C．含有AgCl和Ag

9、Br固體的懸濁液中，c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(Br－) D．常溫下，向含0.1 mol CH3COOH的溶液中加入a mol NaOH固體，反應后溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，則溶液顯堿性(已知醋酸Ka＝1.75×10－5) 答案　B 解析　A項，根據(jù)化學式分析KAl(SO4)2溶液中2c(K＋)＝c(SO)，錯誤；B項，向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固體，發(fā)生反應：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO，溶液中c(CO)增大，正確；C項，因Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中，c(Cl

10、－)≠c(Br－)，錯誤；D項，根據(jù)題意知反應后的溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液中c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝＝1.75×10－5，故c(H＋)＝1.75×10－5 mol·L－1>10－7 mol·L－1，所以溶液顯酸性，錯誤。 7．霧霾中含有氮的氧化物，利用反應NO2＋NH3―→N2＋H2O制作如圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池的說法一定正確的是(　　) A．電極乙為電池負極 B．離子交換膜需選用陽離子交換膜 C．負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O D．28.0 L(標準狀況)NO2被完全處理，轉(zhuǎn)移4 mol電子 答案　C 解析　根據(jù)題目所給反應，NO2中N元素化合價降低發(fā)生還原反應，NH3中N元素化合價升高發(fā)生氧化反應，故甲極為負極，乙極為正極，A錯誤；該電池的電極反應式分別為：2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O，2NO2＋4H2O＋8e－===N2＋8OH－，OH－向負極移動，離子交換膜應為陰離子交換膜，B錯誤，C正確；標準狀況下NO2為液體，另外，轉(zhuǎn)移4 mol電子所需NO2應為1 mol，D錯誤。