2022年高三化學二輪復習 考點突破95 合成高分子化合物的基本方法（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破95 合成高分子化合物的基本方法（含解析） 1、ABS合成樹脂的結構可表示為：  則生成該樹脂的單體的種類和化學反應所屬類型正確的是 (　　) A．1種　加聚反應 B．2種　縮聚反應 C．3種　加聚反應 D．3種　縮聚反應 【答案】C 【解析】此高分子鏈節(jié)中均為C原子，應是加聚反應而得，又據加聚反應特點，得3種單體： CH2==CH-CN，CH2==CH-CH==CH2， CH2==CHC6H5。 2、下列有關高分子化合物的敘述中正確的是（　?。? A．高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結構復雜、相對分子質量大

2、 B．高分子鏈之間靠分子間作用力結合，因此分子間作用力弱，高分子材料強度較小 C．高分子均為長鏈狀分子 D．高分子材料均為混合物 【答案】D 【解析】高分子化合物結構并不復雜，A項不正確；高分子鏈之間靠化學鍵結合，B項不正確；高分子分為鏈狀分子和網狀分子，C項不正確。 3、某高聚物的結構片段如下圖 下列說法正確的是（ ） A. 它是縮聚反應的產物 B. 其單體是CH2=CH2和HCOOCH3 C. 其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3 D. 其單體是CH2=CHCOOCH3 【答案】D 4、某高分子化合物

3、R的結構簡式為：，下列有關R的說法正確的是（ ） A．R的單體之一的分子式為C9H10O2 B．R完全水解后生成物均為小分子有機物 C．通過加聚反應和縮聚反應可以生成R D．堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質的量為2 mol 【答案】C 5、某有機物的分子式為C6H10O4，1molA經水解后可得到1molB和2molC，C經分子內脫水可得D，D可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物 CH2－CH2 n ，由此可推斷A的結構簡式為（ ） A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)2COOCH3

4、 C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3 D．CH3COO(CH2)2COOCH3 【答案】C 6、下列說法不正確的是（　　） A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料 B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體 C．蔗糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀 HOOC—CH2—CH2—CH—COOH NH2 D．谷氨酸分子（ ）縮合最多可形成2種二肽 【答案】C 7、下列涉及有機物性質或應用的說法正確的是（　?。? A．利用可

5、降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可減少白色污染 B．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色 C．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 【答案】A 【解析】A項，使用普通塑料做一次性飯盒，因普通塑料難以分解，導致白色污染，使用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可減少白色污染，A項正確；B項，聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B項錯誤；C項，聚氯乙烯中常含有對人體有害的增塑劑，不能用做保鮮膜、一次性食品袋，C項錯誤；D項，光導纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子化合物，D項錯誤。 8、有一鹵代烴的蒸氣對同溫同壓下H2的相對密

6、度是54.5，取5.45 g此鹵代烴與足量NaOH溶液作用后，再加入過量HNO3酸化至溶液顯酸性，加入過量的AgNO3可生成9.40 g淺黃色沉淀，則此鹵代烴是(　　) A．CH3Cl B．CH3CH2Cl C．BrCH2CH3 【答案】C 【解析】由題意中加入過量AgNO3可生成淺黃色沉淀可排除A、B，又鹵代烴的蒸氣對同溫同壓下H2的相對密度是54.5，所以此鹵代烴的相對分子質量是H2的54.5倍。所以選C。 9、一次性使用的聚苯乙烯材料易造成“白色污染”， 其替代物聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說法正確的是(　　

7、) A．聚苯乙烯的單體為 B．聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似 C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物 D．乳酸可發(fā)生消去反應 【答案】D 【解析】聚苯乙烯的單體為 A項錯；合成聚苯乙烯的反應是加聚反應，聚乳酸是通過縮聚反應合成，B項錯；由于n值不同，高分子化合物一般屬于混合物，C項錯。 10、用CH3CH2CH2OH制取，可能遇到的反應類型有（　?。? ①取代　②消去?、奂泳邸、芸s聚 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【解析】采用逆推法由CH2===CHCH3加聚而成，而CH2===CHCH3是由CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應而得到。 11、現有某烴的

8、含氧衍生物甲，還原甲時形成醇乙，氧化甲時形成丙，由乙、丙反應可生成高分子化合物。下列敘述錯誤的是（　?。? A．甲屬于醛類 B．甲分子中有6個原子，含碳40% C．甲的相對分子質量為58 D．1mol甲與足量銀氨溶液反應能還原出4mol 銀 【答案】B 【解析】甲既可被氧化又可被還原，則甲為醛，由產物推得結構簡式為,1mol甲可還原出4mol Ag。 12、塑料制品廢棄物會嚴重污染環(huán)境，現常稱為“白色污染”，為了防治這種污染，有一條 重要途徑是將高分子化合物重新變成小分子化合物。目前對結構式為： 的高聚物已成功地實現了這種處理。試分析若用甲醇來處理它，不能得到的有機物 可

9、能是 【答案】C 【解析】用甲醇來處理，將發(fā)生酯交換反應。 13、設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是（　　） A．1 mol Na2O2和水完全反應，轉移電子數為2NA B．0.5 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中，含Fe3＋數為0.1NA C．在一定條件下，催化分解80 g SO3，混合氣體中氧原子數為3NA D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數為2.5 NA 【答案】C 【解析】根據Na2O2和水的反應： 1 mol Na2O2和水完全反應，轉移電子數為NA，A項錯誤；0.5 L0.2 mol/L FeCl3溶液中，由于Fe

10、3＋水解，其離子數小于0.1NA，B項錯誤：根據氧原子守恒，C項正確；乙烯、丙烯最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2 2 mol，則含碳原子2NA，D項錯誤。 14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是（　?。? 測定時刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 0.4 3 3 A.在t3時刻反應已經停止 B．A的轉化率比B的轉化率低 C．在容器

11、中發(fā)生的反應為：2A＋B≒2C D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)] mol·L－1·s－1 【答案】D 【解析】t3時刻反應到達平衡，但反應并不停止，而是正逆反應速率相等，A錯；從t1～t3，Δc(A)＝4 mol·L－1，Δc(B)＝2mol·L－1，Δc(C)＝2 mol·L－1，則反應方程式為2A(g)＋B(g) ≒C(g)，C錯；t2～t3內，v(A)＝＝ mol·L－1·s－1，D對；t3時達平衡，A的轉化率為×100%＝66. 7%。B的轉化率為×100%＝40%，B錯。 15、尼群地平片可用于治療高血壓。它的主要成分的結構簡式如下圖所示。下列關于

12、這種化合物的說法中正確的是 (　　) A．該物質的分子式為C18H20N2O6 B．該物質可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 C．該物質屬于芳香族化合物，且1mol該物質能和6mol H2發(fā)生加成反應 D．該物質在酸性條件下不發(fā)生水解反應 【答案】A 【解析】該物質中不含醛基，不能發(fā)生銀境反應；該物質屬于芳香族化合物，但1mol該物質只能和5mol H2發(fā)生加成反應；該物質中含有酯基，能水解，故B、C、D錯誤，A正確。 16、某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。 （1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導

13、管口，塞緊試 管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是 。 方案 反應物 甲 Cu、濃HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 （3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是 。理由是_________

14、____。 （4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為 ，實驗現象為 ；但此實驗的不足之處是 。 【答案】（1）檢查裝置氣密性。 （2）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反應變緩，氣體顏色變淡。 （3）丙；耗酸量最少，無污染。 （4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。 【解析】（1）根據題目的敘述可以知道，這樣操作的目的是檢驗裝置的氣密性，按題目所

15、述若d試管內有氣泡，且冷卻后導管中有一段水柱，說明氣密性良好。 （2）c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸時發(fā)生反應為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸餾水，濃硝酸的濃度變小，所以反應變得緩慢、產生的氣體顏色變淺。 （3）甲方案制取硝酸銅的反應方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸銅的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸銅的反應方程式為2Cu＋O2＋2HNO32Cu(NO3)2。比較這三種方案的化學方程式可以發(fā)現均制取1mo

16、lCu(NO3)2時消耗硝酸的量分別為4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不產生污染。 （4）若用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根據氧化還原反應的規(guī)律可以得出應先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以實驗的操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；其中實驗的現象為c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)辄S棕色。但是由于Cl2和Br2均為有毒的氣體，所以需要尾氣處理。 17、甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用

17、到濃硫酸的體積為_____。 (2)甲同學：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是____________________________________。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________。 ③定容的正確操作是____________________。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法

18、是_____(填序號)。 A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C.經計算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 (3)乙同學：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處______________________________________。 【答案】(1)20.0 mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶質完全轉移到容量瓶中 ③加水至離刻度線1～2 c

19、m時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切 ④D (3)不正確。錯誤之處為：用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中 【解析】(1)假設需用的濃硫酸的體積為V，根據稀釋前后溶質的物質的量不變有：V×18 mol/L=100 mL×3.6 mol/L求得：V=20.0 mL。 (2)④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質或最后定容用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度線，都是無法補救的，得重新配制。 (3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。 18、半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生

20、產制取PCl3，裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去） 已知： ①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5 ； ②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1； ③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3； ④PCl3、POCl3的熔沸點見下表： 物質 熔點/℃ 沸點/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 請回答下列問題： （1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。 （2）B中所裝試劑是 ，

21、F中堿石灰的作用有兩種，分別是_____ 、 。 （3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。 （4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_____(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。 （5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為

22、 。 （6）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數 ①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反應； ③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； ④重復②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。 已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據，該產品中PC

23、13的質量分數為_______。 【答案】 【解析】⑴實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）濃H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空氣中的水蒸氣進入裝置E而使PCl3水解。 （3）PCl3遇O2會生成POCl3，因此通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和白磷自燃。 （4）依據物質的沸點數值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。 （5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉 （5）H

24、3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據化學方程式可知H3PO3物質的量和PCl3的物質的量相同 則PCl3 ~ H3PO3 ~ I2 碘的物質的量為(10.00 mL× 0.1000 mol·L－1－×8.40mL×0.1000 mol·L－1)×10－3 所以PCl3的質量分數為 ＝79.75%。 19、某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。 (1)若用

25、含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為___________________________________________， 作用是_____________________________________________

26、_________________， 現象是__________________________________________________________________。 ②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_________________________________ ________________________________________________________________________。 ③裝置F的作用是______________________________________________________。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應的離

27、子方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。 【答案】(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋

28、HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 4ClO3—＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H2O (4)2∶5 (5)強氧化性　強氧化性　化合反應　>1 【解析】濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應一段時間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應。 本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水CuSO4檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在。為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的淀粉-KI試紙。 20、150 mL A2氣體跟50

29、 mL B2氣體恰好完全反應，生成的氣體體積為100 mL(同溫、同壓條件下)，試填空： (1)生成物的化學式是________。 (2)推斷化學式的依據是________。 【答案】(1)A3B　(2)阿伏加德羅定律和質量守恒定律 【解析】設生成物的化學式為AxBy，依題意反應物與生成物的體積比：V(A2)∶V(B2)∶V(AxBy)＝150∶50∶100＝3∶1∶2。根據阿伏加德羅定律，可知這個3∶1∶2既是體積比，又是物質的量之比，也是化學方程式的化學計量數之比，即可寫出化學方程式的表示式：3A2＋B2===2AxBy，又根據質量守恒定律可知反應前后各元素的原子個數不變，即在反應

30、物中A的原子數是2×3，B的原子數是2，所以2AxBy應為2A3B。 21、某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經濟效益，而且還可防止環(huán)境污染?，F按下列方式進行綜合利用： 按要求完成問題： （1）C的官能團名稱： ，D的結構簡式： ； （2）寫出化學方程式（有機物用結構簡式表示）：E→F： ，H→I ； （3）寫出下列轉化的反應類型：E→G： ，E→H： ； （4）已知X是B的同分異構體，且滿足下列三個條件： ①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體： ②X的母體： 上四個碳原子各

31、連接1個支鏈或取代基。 ③l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH2。 則符合上述條件的X的結構簡式共有 種（選填A、B、C、D）。 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】（1）羥基 ; ; （2） ; （3）縮聚反應，消去反應 ;（4）C. 【解析】 （1）葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生反應產生C乙醇，其官能團名稱是羥基；葡萄糖在一定條件下氧化得到D:，（2）D與氫氣在Ni作催化劑時加熱發(fā)生反應產生E：乳酸；兩個乳酸分子發(fā)生酯化反應產生環(huán)酯F；該反應的方程式是；乳酸與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應產生H：丙烯酸CH2=CH—COOH, 丙烯酸在一定

32、條件下發(fā)生加聚反應產生I:聚丙烯酸，該反應的方程式是： ；（3）乳酸在一定條件下發(fā)生酯化反應產生聚酯，所以該反應也叫縮聚反應；E→H的反應因為產生了含有C=C雙鍵的物質，同時還有小分子產生，所以屬于消去反應；（4）由于X是葡萄糖的同分異構體，在X中含有；②X的母體上四個碳原子各連接1個支鏈或取代基；l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH2。則符合上述條件的X的結構簡式共有5種，它們分別是 ;;;; 22、從以下公共安全事件中，你能得到關于氯氣性質的一些什么信息？ 馬來西亞中部怡保市郊區(qū)2010年3月22日下午發(fā)生氯氣中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中

33、毒較重，被送入怡保中央醫(yī)院治療。 2004年4月15日下午，處于主城區(qū)的重慶天原化工總廠氯氫分廠工人在操作中發(fā)現，2號氯冷凝器出現穿孔，有氯氣泄漏，廠方隨即進行處置。16日1時左右，裂管發(fā)生爆炸；凌晨4時左右，再次發(fā)生局部爆炸，大量氯氣向周圍彌漫。由于附近民居和單位較多，重慶市連夜組織人員疏散居民。16日17時57分，5個裝有液氯的氯罐在搶險處置過程中突然發(fā)生爆炸，事故共造成9人死亡和失蹤，3名重傷已脫離生命危險。死傷人員均為天原化工總廠領導技術人員和職工。事故發(fā)生后，重慶市消防特勤隊員晝夜連續(xù)用高壓水網（堿液）進行高空稀釋，在較短的時間內控制了氯氣的擴散。 【答案】氯氣有毒；氯氣

34、對金屬有一定腐蝕性；液氯容易汽化；堿液可吸收氯氣消除氯氣的毒性。 【解析】氯氣中毒首先說明了氯氣有毒的性質；氯氣冷凝器出現穿孔說明氯氣對金屬有一定的腐蝕性；液氯罐在搶險過程中發(fā)生爆炸，說明液氯受熱后很容易汽化，導致容器內壓強過大而爆炸；消防隊處理時用高壓水網（堿液），說明堿液可以消除氯氣的毒性 23、下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質量相等，且E為無支鏈的化合物。 根據上圖回答問題： (1)已知E的相對分子質量為102，其中碳、氫兩種元素的質量分數分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為____________

35、；C分子中的官能團名稱是 ____________；化合物B不能發(fā)生的反應是____________(填字母)。 a．加成反應　b．取代反應　c．消去反應 d．酯化反應　e．水解反應　f．置換反應 (2)反應②的化學方程式是：______________________________________________。 (3)反應②實驗中加熱的目的： ①________________________________________________________________________； ②_________________________________________

36、_______________________________。 (4)A的結構簡式是___________________。 (5)同時符合下列三個條件的B的同分異構體有4種。 ①含有間二取代苯環(huán)結構； ②不屬于芳香酸形成的酯； ③與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。 寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式：________________________。 【答案】(1)C5H10O2　羧基　e (2)CH3COOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH2CH3 (3)①加快反應速率 ②將產物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移動 　 【

37、解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考查的是有機合成與推斷的相關知識。 24、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質： 填寫下列空白： (1)甲中不含氧原子的官能團是________；下列試劑能與甲反應而退色的是________(填標號)。 a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 (2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：________________。 (3)淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A～D均為有機物)： A的分子式是________，試劑X可以是___

38、_____。 (4)已知： 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是________________________________。 (5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為________。 【答案】 【解析】(1)甲中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；由于甲中含碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色；可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a、c符合題

39、意。 (2)滿足題目要求的甲的同分異構體中應具備：含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，且碳碳雙鍵和羧基分別在兩端，分子中不含支鏈，其結構簡式為CH2===CHCH2CH2COOH，或者是環(huán)丁基連接羧基，其結構簡式為。 (3)根據淀粉到有機物乙的轉化流程，采用正、逆推相結合的方法，可推知轉化流程為：淀粉水解生成葡萄糖(A)，葡萄糖一定條件下分解生成乙醇(B)，乙醇通過消去反應生成乙烯(C)，乙烯和鹵素單質發(fā)生加成反應生成二鹵乙烷(D)，二鹵乙烷在NaOH溶液中加熱生成乙二醇。葡萄糖的分子式為C6H12O6，試劑X可選用溴水或Br2/CCl4溶液。(4)結合苯、乙烯、氯化氫三種原料和題中信息，合成丙

40、的三步反應分別 (5)由丁與FeCl3溶液作用顯現特征顏色可知，丁中含有酚羥基再結合丁的相對分子質量為110，烴基上的一氯取代物只有一種可確定丁分子中苯環(huán)上含兩個羥基，兩個羥基處于對位關系，結構簡式為。 25、化合物 被涂在手術傷口表面，在數秒內發(fā)生固化(加聚)并起黏結作用以代替通常的縫合，形成一種性能優(yōu)良的功能高分子材料．寫出該化合物固化時的化學反應方程式______________________________________________． 【答案】 【解析】題中提示給出合成一種功能高分子材料，以代替縫合，同時題中也提示出由化合物加聚而成，所給化合物的結構中

41、含有 雙鍵，按加聚反應原理反應后所得高分子主鏈鏈節(jié)上只有兩個碳原子． 26、疊氮化合物應用廣泛，如NaN3可用于汽車安全氣囊，PhCH2N3可用于合成化合物V(見下圖，僅列出部分反應條件，Ph—代表苯基)。 (1)下列說法不正確的是________(填字母)。 A．反應①、④屬于取代反應 B．化合物Ⅰ可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應 C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物Ⅰ D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應，反應類型與反應②相同 (2)化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應的化學方程式為________________________(不要求寫出反應 條件)。 (3)反應③的化學方程式為_

42、________________________________________________ (要求寫出反應條件)。 (4)化合物Ⅲ與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應生成化合物Ⅴ，不同條件下環(huán)加成反應還可生成化合物Ⅴ的同分異構體。該同分異構體的分子式為________，結構簡式為 ________________________________________________________________________。 (5)科學家曾預言可合成C(N3)4，其可分解成單質，用作炸藥。有人通過NaN3與NC—CCl3反應成功合成了該物質。下列說法正確的是________(填字母)。

43、 A．該合成反應可能是取代反應 B．C(N3)4與甲烷具有類似的空間結構 C．C(N3)4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加成反應 D．C(N3)4分解爆炸的化學反應方程式可能為：C(N3)4―→C＋6N2↑ 【答案】(1)B (2)nPhCH===CH2―→CHPhCH2 (3)PhCH3＋Cl2PhCH2Cl＋HCl (4)C15H13N3　 (5)ABD (1)反應①中很顯然PhCH2CH3中的H被Cl代替生成 屬取代反應， 同樣④中—Cl被—N3代替，A正確；Ⅰ可以發(fā)生氧化反應，B錯誤；由合成路線知Ⅱ為PhCH===CH2，可與H2O加成生成Ⅰ，C正確；Ⅱ與H

44、2、Br2均會發(fā)生加成反應，D正確。 (2)Ⅱ為乙烯型，可發(fā)生加聚nPhCH===CH2―→ (3)由③的條件知發(fā)生了烷烴基的取代，因此Ⅳ的結構簡式為PhCH3。 (4)PhCH2N3結構簡式可寫為PhCH2N—N≡N與PhC≡CH發(fā)生加成反應除生成Ⅴ外，還可生成，加成方式、部位不同。 (5)通過信息描述A正確；甲烷為正四面體結構，C(N3)4與甲烷空間結構相同，故B正確；由(4)知C錯誤；題目中給出了C(N3)4可分解成單質，用作炸藥，因此D正確。 27、已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應生成相應的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應生成鹽和水，這些

45、氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物。 (1)現有七氧化二錳、二氧化硅、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅等5種氧化物，其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應生成鹽和水。請將上述5種氧化物按類別填在下列表格中： (2)下列說法正確的是________。 A．金屬氧化物都是堿性氧化物 B．非金屬氧化物都是酸性氧化物 C．堿性氧化物都是金屬氧化物 D．酸性氧化物都是非金屬氧化物 【答案】(1)七氧化二錳、二氧化硅　氧化鈉、氧化鈣　氧化鋅　(2)C 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是物質的分類方法以及實際的應用。