2022年高一上學期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學（普通班） 含答案

《2022年高一上學期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學（普通班） 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學（普通班） 含答案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學期第一次質(zhì)量檢測試卷 化學（普通班） 含答案 化 學 試 卷（xx.10.09） 徐曉勇 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共120分。時間100分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 注意事項： 請考生務(wù)必用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，用黑色筆將非選擇題答案填寫在答案卷上。 一、選擇題（本題包括10小題，

2、每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗，下列關(guān)于實驗安全的說法正確的是 A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈 B．做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸 C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗 D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標志 2．下列說法正確的是 A．O2的摩爾質(zhì)量是32 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位 C．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子 D．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 3．如圖實驗操作裝置正確的是

3、 4．為了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作： ①NaOH用紙盛載進行稱量； ②選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制； ③NaOH在燒杯里剛完全溶解時，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶； ④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶； ⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切，其操作錯誤的是 A．①②③ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤ 6．下列溶液中NO的物質(zhì)的量濃度最大的是 A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 B．500 mL·1 mo

4、l·L－1的Ba(NO3)2溶液 C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液 7．將5 mL 0.4 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.3 mol/L的BaCl2溶液混合，反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是 A．Ag＋ B．NO C．Cl－ D．Ba2＋ 8．取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時, 需要NaOH的物質(zhì)的量為 A．0.02 mol

5、 B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol 9．V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3＋a g，取mL溶液稀釋到3V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是 A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是 A．L B．L C．L D．L 二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，

6、共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。） 11．某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是 A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾 12．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是 A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B．溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶 C．在容量瓶中定容時俯視刻度線 D．定容后把容量瓶倒置

7、搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水 13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．1L0.1 mol·L－1 鹽酸中含NA個HCl分子 B．常溫常壓下，22.4L NH3含4NA個原子 C．常壓、4℃，18mLH2O中含有10NA個電子 D．標準狀況下，64 g SO2所含分子數(shù)為NA個 14．除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B．KOH溶液[K2CO3]；用Ca(OH)2溶液 C．NaCl溶液[Na2SO4]；用Ba(NO3)2溶液 D．HNO3溶液[HCl]；用Ag

8、NO3溶液 15．將標準狀況下aL NH3溶解于1000 g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b mol·L－1，則該氨水的密度為 A．g·cm－3 B．g·cm－3 C．g·cm－3 D．g·cm－3 三、非選擇題（本題包括7小題，共80分） 16．（16分）為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進行下面的實驗。 （1）請把實驗操作步驟或所需儀器填寫在橫線上。 實驗步驟 所需儀器 1．__________________________ 燒杯、玻璃棒 2．向溶液中滴加Na2C

9、O3溶液至________ 燒杯、______________ 3．__________________________ 鐵架臺、玻璃棒、燒杯、________ 4．滴加________溶液至無氣泡產(chǎn)生（至中性） 5．__________________________ 三腳架、玻璃棒、________、________ （2）簡要回答下列問題： ①實驗步驟2的目的是什么？____________________________________________________ ②實驗步驟4中滴加某溶液至中性的目的是什么？__________________________

10、________ ③寫出上述兩步驟中有關(guān)的化學方程式。____________________，____________________ 17．（16分）實驗室里有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過下述實驗方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀。根據(jù)實驗步驟填寫下列空白。 實驗步驟： ↓ ↓ ↓ ↓ （1）調(diào)整零點時，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)將左邊的平衡螺母向________旋動。 （2）某學生用已知質(zhì)量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質(zhì)，現(xiàn)欲準確稱取W g上述樣品。他在托盤天平的右盤上放入(W＋Y)g砝碼，在左盤的表面皿

11、中加入樣品，這時指針偏向右邊（如下面左圖所示），下面他的操作應(yīng)該是________使________。 （3）加入的A是________，檢驗A是否過量的方法是______________。 （4）過濾時，某學生的操作如上圖(右)所示，其中的錯誤是________。 （5）濾液中加入的B物質(zhì)是________，其過量的目的是________________。 （6）為了檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入______，若________，表明沉淀已洗凈。 （7）得到的固體C是________________________________。 （8）該混合物中KCl與CaC

12、l2的質(zhì)量比的計算式為________________________。 18．（16分）實驗室要配制500 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列問題。 （1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體________g。 （2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是________g。(1 g以下用游碼) （3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為________________（操作步驟可用多次）。 A．調(diào)整零點 B. 將游碼移至刻度尺的零刻

13、度處 C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D. 稱量空的小燒杯 E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F. 記錄稱量結(jié)果 （4）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有________。 （5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？ A．加水時超過刻度線________。 B．忘記將洗滌液加入容量瓶________。 C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理________。 D．定容后搖勻，液面低于刻度線________。 19．（8分） （1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgN

14、O3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為________。 （2）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，當生成的AgCl質(zhì)量相同時，消耗的三種溶液的體積比為________。 （3）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。 （4）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時，三種溶液的體積比為________。 20．（

15、8分）已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。 （1）用w表示該溫度下NaCl的溶解度是________。 （2）用m，V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是________。 （3）用w，d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是________。 （4）用c，d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。 21．（8分）1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100 mL溶液，試計算： （已知方程式2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑） （1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？ （2）反應(yīng)后所得溶液中

16、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ 22．（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3。求： （1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量； （2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度； （3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？ （計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字） 江蘇省啟東中學xx~xx學年度第一學期高一階段測試 化 學 試 卷 答 案 卷 16． （1） 實驗步驟 所需儀器 1．__________________________ 燒杯、玻璃棒 2．向溶液中滴

17、加Na2CO3溶液至________ 燒杯、______________ 3．__________________________ 鐵架臺、玻璃棒、燒杯、________ 4．滴加________溶液至無氣泡產(chǎn)生（至中性） 5．__________________________ 三腳架、玻璃棒、________、________ （2） ①__________________________________________________________________________ ②_________________________________________

18、_________________________________ ③____________________________________________________， ____________________________________________________ 17． （1）________________。 （2）________________ ________________。 （3）________________，____________________________________________________________。 （4）

19、________________。 （5）________________，____________________________________________________________。 （6）________________，____________________________________________________________。 （7）_______________________________________________________________________________。 （8）___________________________

20、____________________________________________________。 18． （1）________________。 （2）________________。 （3）________________________________________________________________________________。 （4）________________________________________________________________________________。 （5）A．______________。B．_

21、_____________。C．______________。D．______________。 19． （1）________________________。 （2）________________________。 （3）________________________。 （4）________________________。 20． （1）________________________________。（2）________________________________。 （3）________________________________

22、。（4）________________________________。 21． （1） （2） 22． （1） （2） （3） 江蘇省啟東中學xx~xx學年度第一學期高一階段測試 化學試卷參考答案及評分標準 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．C 9．A 10．A 二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。） 11．CD

23、 12．BC 13．CD 14．C 15．D 三、非選擇題（本題包括7小題，共80分） 16．（共16分） （1） 溶解固體 稍過量 膠頭滴管 過濾 漏斗(帶過濾器) HCl 蒸發(fā)濾液 酒精燈、蒸發(fā)皿 （2）①為了除去溶液中的CaCl2，使Ca2＋完全沉淀。 ②為了除去第2步加入的過量的Na2CO3溶液。 ③CaCl2＋Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋2NaCl；Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O 17．（共16分） （1）右； （2）繼續(xù)加樣品　指針指在刻度盤中間為止； （3）K2CO3；用玻璃棒蘸取試液

24、滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(或取上層清液繼續(xù)滴加K2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生)則A過量； （4）向漏斗中注入液體時應(yīng)用玻璃棒引流；漏斗的下端應(yīng)緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁； （5）鹽酸；除去過量的K2CO3； （6）AgNO3溶液；無沉淀生成； （7）CaCO3； （8）m(KCl)∶m(CaCl2)＝[W－W2·]∶[W2·]。 18．（共16分） （1）14.3 （2）13.7 （3）B、A、D、F、C、F、E、B （4）燒杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙 （5）偏低 偏低 不變 不變 19．（共8分） （1）1∶2∶3 （2） 6

25、∶3∶2 （3） 6∶3∶2 （4） 9∶3∶1 20．（共8分） 解析：本題用字母代表各物理量重點考查溶解度，質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度的定義及數(shù)學表達式。（1）由質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的換算公式解題： 因形成的是飽和溶液：＝?S＝g （2）將溶液體積由V mL，折合成1L，求該溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即可求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ∶V×10－3L＝nNaCl∶1L， nNaCl＝mol， cNaCl＝＝17.1 m/V mol·L－1。 （3）從物質(zhì)的量濃度的定義出發(fā)進行解題 cNaCl＝＝17.1 dw% mol·L－1。 （4）以物質(zhì)的量濃度為已知條件求溶質(zhì)的質(zhì)量分

26、數(shù) w(NaCl)%＝×100%＝%。 答案：(1)S＝g　(2)17.1 m/Vmol·L－1　(3)17.1d w% mol·L－1　(4)% 21．（共8分） 解析：金屬鈉跟水反應(yīng)生成NaOH和H2，要求生成H2的體積和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，只要寫出化學方程式，找到有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系即可求解。 解：(1)2Na＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 2 2 1 n(NaOH ＝，即＝ V(H2)＝××Vm＝××22.4L·mol－1＝0.56L＝560 mL (2)n(NaOH)＝n(Na)＝＝0.05 mol c(NaOH)＝＝＝0.5 mol·L－1 本題還可用以下格式解。 解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1)n(Na)＝＝0.05 mol n(H2)＝n(Na)＝0.025 mol V(H2)＝0.025mol×22400mL·mol－1＝560mL (2)n(NaOH)＝n(Na)＝0.05 mol c(NaOH)＝＝0.5 mol·L－1 22．（共8分） （1）0.100mol （2）1.51mol/L （3）30.2mL