（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（九） 追根知反應（2）——氧化還原反應的規(guī)律與應用（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學一輪復習 跟蹤檢測（九） 追根知反應（2）——氧化還原反應的規(guī)律與應用（含解析） 1．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋， ②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 下列離子氧化性比較順序正確的是(　　) A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　　　 B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ 解析：選D　在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。 2．下列化學反應發(fā)生的先

2、后順序判斷正確的是(　　) A．在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋ B．在含有等物質的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：Cl－、Br－ C．在含有等物質的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋ D．在含有等物質的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 解析：選D　還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，I－、Fe2＋、Br－的物質的量相等，通入氯氣時，被氧化的先后順序依次為I－、Fe2＋、Br－，A錯誤；溴化銀的溶解度小于氯化銀，在含有等物質的量的NaCl、NaBr的溶

3、液中加入硝酸銀溶液，首先生成溴化銀沉淀，B錯誤；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，首先發(fā)生Fe3＋與鐵的反應，C錯誤；在含有等物質的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，首先發(fā)生 H＋的中和反應，然后OH－與Al3＋反應生成Al(OH)3沉淀，最后Al(OH)3溶解生成NaAlO2，D正確。 3．已知： ①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。 下列判斷正確的是(　　) A．上述實驗證明氧化性：MnO＞

4、Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應 C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性 解析：選A　①高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，②說明氯氣的氧化性強于三價鐵離子，③說明三價鐵離子的氧化性強于碘單質，A項正確；三個反應都為氧化還原反應，B項錯誤；根據(jù)氧化性強弱順序，氯氣能和碘化鉀反應生成碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，C項錯誤；實驗②證明亞鐵離子有還原性，不能證明其有氧化性，D項錯誤。 4．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2

5、FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 解析：選C　由①知氧化性：Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞ Fe3＋，還原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：MnO＞Cl2，還原性：Cl－＞Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2，還原性強弱順序為I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化C

6、l－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－。 5．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是(　　) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2 ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A．反應①中，當只有少量Cl2時，發(fā)生反應 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ B．氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2 C．②中反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉移數(shù)目是6e－ D．③中反應的

7、離子方程式為2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 解析：選A　還原性：Fe2＋＞Br－，當只有少量Cl2時，氯氣優(yōu)先氧化Fe2＋，A正確；由表中信息可知，氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯誤；濃鹽酸與氯酸鉀的反應中，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，生成3 mol Cl2時，轉移電子數(shù)是5NA，C錯誤；③中反應的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯誤。 6．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋

8、2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說法不正確的是(　　) A．KClO3發(fā)生還原反應 B．H2C2O4在反應中被氧化 C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 D．每生成1 mol ClO2，該反應轉移的電子數(shù)約為6.02×1023 解析：選C　A項，KClO3中Cl元素的化合價降低，所以KClO3發(fā)生還原反應；B項，H2C2O4中C元素的化合價升高，所以H2C2O4在反應中被氧化；C項，H2C2O4為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知H2C2O4的還原性強于ClO2的還原性；D項，KClO3中Cl元素的化合價為＋5價，生成的ClO2中Cl元素的化合價為

9、＋4價，所以每生成1 mol ClO2，該反應轉移的電子數(shù)目約為6.02×1023。 7．已知：①I－(樣品)IOI2；②I2I－。則下列說法正確的是(　　) A．上述轉化說明還原性：I－＞Na2S2O3＞Br－ B．每生成1 mol IO，同時反應2.5 mol Br2 C．生成I2的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶5 D．有氧化產(chǎn)物Br－生成 解析：選C　由①I－(樣品)IO可得還原性I－＞Br－，再由②I2I－可得還原性Na2S2O3＞I－，則I－、Br－、Na2S2O3三者之間的還原性大小順序為Na2S2O3＞I－＞Br－，A錯誤；由得失電子守恒可得生成1 mol I

10、O， 1 mol×[5－(－1)]＝n(Br2)×2即n(Br2)＝3 mol，B錯誤；生成I2的反應為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，則氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶5，C正確；Br－是還原產(chǎn)物，D錯誤。 8.(2019·湖南師大附中月考)在處理廢水時某反應體系中有6種粒子：N2、HCO、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是(　　) A．在上述反應體系中，CNO－是氧化劑 B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為1∶3 C．在標準狀況下，產(chǎn)生4.48 L N2時轉移0.8 mol電子 D．上述反

11、應中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化 解析：選D　依題意，ClO－是反應物，HCO是產(chǎn)物。所以，離子反應為2CNO－＋ 3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO。在該反應中，CNO－是還原劑，A項錯誤；還原產(chǎn)物是Cl－，氧化產(chǎn)物是N2，B項錯誤；CNO－中氮元素為－3價，碳元素為＋4價，在反應過程中碳元素、氧元素化合價沒有變化，生成1 mol N2轉移6 mol電子，n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2時轉移1.2 mol電子，C項錯誤；上述反應中，氯元素、氮元素兩種元素化合價發(fā)生變化，D項正確。 9．向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，依次發(fā)生兩個

12、反應：①2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋； ②3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑。 下列說法正確的是(　　) A．SO發(fā)生了還原反應 B．由反應順序知氧化性：Fe3＋＞HNO3 C．NO是氧化產(chǎn)物 D．向KNO3與FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也會發(fā)生①、②兩個反應 解析：選D　SO中S元素化合價從＋4價升高到＋6價，發(fā)生了氧化反應，A錯誤；由反應②可知氧化性：Fe3＋＜HNO3，B錯誤；硝酸是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)反應的離子方程式可知向KNO3與FeCl3的混合溶液中加入Na2SO3溶液后也會發(fā)生①、②兩

13、個反應，D正確。 10.(2019·濮陽一中二檢)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，則下列有關說法中不正確的是(　　) A．曲線d代表溶液中Br－變化情況 B．原溶液中FeI2的物質的量為2 mol C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3 D．當通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應為2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－ 解析：選B　因還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故通入氯氣時，被氯氣氧化的順序依次是I－、Fe2＋、Br－。根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的先后順序，d代表Br－變化情況，A正確；a代表的

14、是I－的變化情況，n(I－)＝2 mol，則n(FeI2)＝1 mol，B錯誤；b代表Fe2＋變化情況， n(Fe2＋)＝4 mol，d代表Br－變化情況，n(Br－)＝6 mol，兩者物質的量比值為4∶6＝2∶3，C正確；加入2 mol Cl2，I－全部被氧化，部分Fe2＋被氧化，因此離子反應為2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－，D正確。 11．某離子反應中涉及H＋、Bi3＋、MnO、BiO、Mn2＋、H2O六種粒子。其中c(MnO)隨反應進行逐漸增大。下列判斷錯誤的是(　　) A．該反應的還原產(chǎn)物為Bi3＋ B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2 C．

15、反應后溶液的酸性明顯增強 D．若有1 mol還原劑參加反應，轉移電子的物質的量為5 mol 解析：選C　c(MnO)隨反應進行逐漸增大，說明MnO是生成物，則Mn2＋為反應物，Mn元素化合價升高，故具有氧化性的BiO為反應物，由Bi原子守恒可知Bi3＋是生成物，則反應的離子方程式應為5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。Bi元素的化合價降低，則Bi3＋是還原產(chǎn)物，故A正確；Mn元素化合價升高，則Mn2＋為還原劑，Bi元素化合價降低，則BiO為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，故B正確；由離子方程式可知，反應消耗H＋，溶液酸性明顯減弱，故C錯誤；

16、Mn元素化合價由＋2價升高到＋7價，則若有1 mol還原劑參加反應，轉移電子的物質的量為(7－2)×1 mol＝5 mol，故D正確。 12．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學反應： ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋； ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 則下列有關說法不正確的是(　　) A．氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO B．標準狀況下，若有6.72 L SO2參加反應，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7 C．反應②中，每有1 mol K2Cr2O7參

17、加反應，轉移電子的數(shù)目為6NA D．由上述反應原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 解析：選B　根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，由已知反應可知，氧化性：Cr2O＞Fe3＋＞SO，A正確；n(SO2)＝＝0.3 mol，由得失電子守恒可知Cr2O～6Fe2＋～3SO2，消耗K2Cr2O7的物質的量為0.1 mol，B錯誤；若有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的物質的量為1 mol×2×(6－3)＝6 mol，轉移電子的數(shù)目為6NA，C正確；氧化性：Cr2O＞SO，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，D正確。 13．下列是從海藻灰和智

18、利硝石礦層中提取碘的主要反應： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=== 2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列說法正確的是(　　) A．氧化性：MnO2＞SO＞IO＞I2 B．I2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物 C．反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數(shù)之比為1∶5 D．NaHSO3溶液呈酸性，則NaHSO3溶液中c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO) 解析：選C　A項，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故反應①中氧化性：MnO2＞I2，反應②中氧化

19、性：IO＞SO，錯誤；B項，在反應①中，I的化合價升高，被氧化，I2為氧化產(chǎn)物，在反應②中，I的化合價降低，被還原，I2為還原產(chǎn)物，錯誤；C項，假設反應①、②均生成1 mol I2，反應①轉移2 mol電子，反應②轉移10 mol電子，則轉移電子數(shù)之比為1∶5，正確；D項，NaHSO3溶液呈酸性，則HSO的電離程度大于其水解程度，所以c(SO)＞c(H2SO3)，錯誤。 14．釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。 完成下列填空： (1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO等離子。寫出該反應

20、的化學方程式： _____________________________________________________________________________。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向____________________。 (3)在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是______________________________________________________________

21、__。 a．V　　 b．V2＋　　　 c．VO　　　 d．VO2＋ (4)已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋。請再寫一個離子方程式：________________________________，說明還原性：SO>Cl－>VO2＋。 解析：(1)V2O5在酸性條件下將K2SO3氧化為K2SO4，該反應的化學方程式為V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。(2)KClO3將VO2＋氧化為VO，同時本身被還原為Cl－，＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋。(3)n(VO)＝20.00×10－3 L×0.1 mol·L－1＝0.002 0 mo

22、l，n(Zn)＝0.003 0 mol，VO中V的化合價為＋5，設V在生成物中的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒,0.003 0×2＝0.002 0×(5－x)，解得x＝＋2，故選b。(4)V2O5能和鹽酸反應生成Cl2和VO2＋，故還原性Cl－>VO2＋，Cl2可以將SO氧化生成SO，自身被還原為Cl－，反應的離子方程式為Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO，說明還原性：SO>Cl－。 答案：(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O (2) ＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋ (3)b (4)Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋2H

23、＋＋SO 15．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的試劑和裝置如圖所示： (1)裝置E的作用是________。裝置F中為__________溶液。 (2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。 A．蒸餾水 B．飽和Na2SO3溶液 C．飽和NaHSO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液 (3)SO2氣體還原Fe3＋反應的產(chǎn)物是________(填離子符號)。 (4)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取C中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗： 方案①：往第一份試液中加入KM

24、nO4溶液，紫紅色褪去。 方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。 方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是________，原因是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是________，寫出有關離子方程式：___________________________________

25、_____________________________________。 解析：(1)E中左側為短導管可防止液體倒吸；F中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，從而保護環(huán)境；(2)二氧化硫能溶于水生成亞硫酸，二氧化硫和亞硫酸鈉、碳酸氫鈉反應，為防止二氧化硫溶解，應該用飽和NaHSO3溶液洗氣；(3)二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成SO和Fe2＋；(4)方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去，原來溶液中有二氧化硫，二氧化硫和亞鐵離子都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能確定哪種粒子起作用，故錯誤；方案②：往第二份試液中加入KSCN

26、溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，亞鐵離子和KSCN不反應，鐵離子和KSCN反應生成血紅色溶液，所以可以檢驗溶液中存在亞鐵離子，故正確；方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，加入稀鹽酸酸化除去溶液中SO，而硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，且不溶于稀鹽酸，所以可以檢驗溶液中存在硫酸根離子，故正確；所以實驗方案①不合理；(5)I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO中還原劑是二氧化硫、還原產(chǎn)物是碘離子，所以還原性SO2＞I－，碘遇淀粉溶液變藍色，所以看到的現(xiàn)象是D中藍色褪去，離子方程式為I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO。 答案：(1)安全瓶，防

27、止倒吸　NaOH　(2)C　(3)Fe2＋、SO　(4)方案①　SO2、Fe2＋都能使酸性高錳酸鉀褪色 (5)D中藍色褪去　I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2I－＋SO 16．FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。 Ⅰ.實驗室制備FeBr2 實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將鐵粉加熱至600～700 ℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液溴滴入溫度為100～120 ℃的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鋼管的一

28、端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。 (1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol·L－1鹽酸，為使通入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑：B為_________________________________， C為__________________。為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛____________的尾氣吸收裝置。 (2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①______________________，②____________________。 Ⅱ.探究FeBr2的還原性 (3)實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1 FeBr

29、2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是______________。 (4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設。 假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中； 假設2：Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋。 設計實驗證明假設2正確：________________________________________________。 (5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2＋＞Br－：_____________________________ _______________

30、_________________________________________________________。 (6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3 mol Cl2，則反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)裝置B用于除去CO2中的少量的氯化氫氣體，應為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；裝置D的作用是干燥CO2，應為盛有濃H2SO4的洗氣瓶；溴蒸氣有毒，可被NaOH溶液等堿液吸收，為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有NaOH溶

31、液的尾氣吸收裝置。 (2)反應過程中要不斷地通入CO2，其主要作用：反應前排出容器中的空氣，避免空氣中的氧氣干擾實驗；還可以將溴蒸氣帶入反應器E中，使溴能夠與鐵粉充分反應。 (3)配制FeBr2溶液時需要天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是100 mL容量瓶。 (4)要證明Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋，只需要取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確。 (5)還原性：Fe2＋＞Br－，則FeBr2溶液中加入1～2滴溴水時，F(xiàn)e2＋會發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋，反應的離子方

32、程式為2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 (6)向FeBr2溶液中通入Cl2，由于還原性：Fe2＋＞Br－，Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，40 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液含有FeBr2的物質的量為0.004 mol，通入Cl2的物質的量為0.003 mol，由得失電子守恒可知，F(xiàn)e2＋全部被氧化時消耗0.002 mol Cl2，剩余的0.001 mol Cl2共氧化0.002 mol Br－，故反應的離子方程式為4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－。 答案：(1)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶　盛有濃H2SO4的洗氣瓶　NaOH溶液 (2)用CO2排出反應器中的空氣　將溴蒸氣帶入E管中 (3)100 mL容量瓶 (4)取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正確 (5)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (6)4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋Br2＋6Cl－