江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類匯編 考點(diǎn)5 元素及周期表（含解析）

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1、考點(diǎn)5 元素及周期表 7.（2019·無(wú)錫）稀土是不可再生的重要戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，鈰元素在元素周期表中的信息如圖1所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.鈰屬于金屬元素 B.鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為58 C.鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1g D. 鈰原子中的核外電子數(shù)是58 5．（2019·連云港）氟元素在元素周期表中的相關(guān)信息如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．氟屬于金屬元素 B．氟的原子序數(shù)是19 C．氟原子中質(zhì)子數(shù)為9 D．氟原子中核外電子數(shù)是10 【答案】C 【解析】根據(jù)圖中給出的元素周期表可知，氟為非金屬元素

2、，原子序數(shù)為9，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)為9，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，為9，故C正確。 4．（2019·南京）“加碘鹽”中的“碘”是指（ ） A.分子 B.原子 C.單質(zhì) D.元素 【答案】D 7.（2019·南京）丹霞地貌的巖層因含氧化鐵而呈紅色，在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鐵的說(shuō)法不正確的是（ ） A.元素符號(hào)為Fe B.屬于金屬元素 C.原子序數(shù)為26 D.相對(duì)原子質(zhì)量為55.85g

3、 【答案】D 8.（2019·泰州）我國(guó)的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘，提供精確時(shí)間，如圖是銣元素在元索周期表中的相關(guān)信息，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 銣元素屬于非金屬元素 B. 銣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47 g C. 銣原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) D. 銣元素的原子序數(shù)為37 【答案】D 6．（2019·鹽城） 近期，英國(guó)自然雜志刊發(fā)了材料領(lǐng)域的最新研究成果——科學(xué)家找到了接近常溫的超導(dǎo)材料“超氫化鑭”。下列有關(guān)鑭的說(shuō)法，錯(cuò)

4、誤的是（ ） A.鑭是金屬元素 B.元素符號(hào)是La C.中子數(shù)是57 D.相對(duì)原子質(zhì)量是138.9 【答案】C 【解析】通過鑭元素在元素周期表中的表格信息可知：元素符號(hào)是La，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=57，相對(duì)原子質(zhì)量是138.9, 中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=138.9-57=81.9，鑭元素的名稱偏旁為“钅”字旁，故為金屬元素。 6．（2018?南京）北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院蔣爭(zhēng)凡教授研究組發(fā)現(xiàn)，錳離子是細(xì)胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報(bào)素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)錳的說(shuō)法不正確的是（　?。? A．原子序數(shù)為25 B．屬于金屬元素 C

5、．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25 D．相對(duì)原子質(zhì)量為54.94g 【解析】根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為54.94，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”。 【答案】D　 9.（2018·泰州）芯片是內(nèi)含集成電路的硅片，下圖是硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說(shuō)法正確的是 ?A.硅元素屬于金屬元素 B.硅元素的原子序數(shù)為14 ?C.硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09g ?D.硅元素是地殼中含量最高的元素 【答案】B 2．（2018?常州）生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氟牙膏”中的鐵、氟是指 ( ) A．單質(zhì)

6、 B．元素 C．原子 D．分子 【解析】“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等用品中的“鐵”、“氟”不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素。 【答案】B 6.（2017·連云港）如圖是元素周期表的一部分。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．硼為金屬元素 B．碳的原子序數(shù)是12.01 C．鋁是地殼中含量最高的元素 D．三種原子中質(zhì)量最大的是鋁 【答案】D 【解析】硼為固態(tài)非金屬元素，不是金屬元素；碳的原子序數(shù)與其核電荷數(shù)相同，即原子序數(shù)為6，12.01為碳的相對(duì)原子質(zhì)量；鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但不是地殼中含量最高的元

7、素；硼、碳、鋁三種元素中鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量最大，則三種原子中鋁原子質(zhì)量最大。 1.（2017·南京）地殼中含量最多的元素是（ ） A．氧 B．硅 C．鋁 D．鈣 【答案】A 【解析】地殼中含量最多的元素是非金屬元素氧元素；硅元素是地殼中含量居第二位的元素； 鋁元素是地殼中含量居第三位的元素；鈣元素是地殼中含量居第五位的元素。 4. (2017·鹽城)硒有防癌、抗癌作用，這里的“硒”是指（ ） A．分子 B．原子 C．元素 D.離子 【答案】C 【解析】物質(zhì)的組成描述通常是宏觀概念，而分子、原子、離子是微觀粒子

8、，描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。物質(zhì)中含有硒是指含有硒元素的化合物，而不是單質(zhì)硒。 6．(2017·鹽城)鏌是近期剛確定中文名稱的元素，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．鏌元素為金屬元素 B. 鏌的原子序數(shù)為115 C．鏌原子中的質(zhì)子數(shù)為115 D. 鏌原子的核外電子數(shù)為173 【答案】D 【解析】鏌元素的名稱是“钅”旁，故屬于金屬元素，元素周期表中元素符號(hào)前面的數(shù)字表示的是原子序數(shù)，故鏌的原子序數(shù)為115，在原子在質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為115，在原子在質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，電子數(shù)為115。 2．（2017·蘇州）下列元素名稱與元素符號(hào)書寫都正確的

9、是（ ） A.鋅 Zn B.硅 SI C.氯 cl D.貢 Hg 【答案】A 【解析】硅的第二個(gè)字母大寫了；氯的第一個(gè)字母小寫了；名稱應(yīng)寫為“汞”。 8．（2017·揚(yáng)州） “高鈣牛奶”中的“鈣”應(yīng)理解為（ ） A.單質(zhì) B.原子 C.分子 D.元素 【答案】D 【解析】“高鈣牛奶”中的“鈣”是指含有鈣元素的一類物質(zhì)的統(tǒng)稱，屬于宏觀含義，故應(yīng)理解為元素。 4．（2017·常州）下列物質(zhì)的組成元素相同的是（　?。? A．干冰和冰 B．純堿和燒堿 C．金剛石和石墨 D．生石灰和熟石灰 【

10、解析】干冰是固態(tài)的二氧化碳，組成元素為碳元素和氧元素，冰是固態(tài)的水，其組成元素為氫元素和氧元素，二者組成元素不同；純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，組成元素不同；金剛石和石墨都都是碳的單質(zhì)，組成元素相同；生石灰是氧化鈣，由鈣元素和氧元素組成，熟石灰是氫氧化鈣，由鈣元素、氫元素、氧元素組成，二者組成元素不同． 【答案】C 5. （2017·無(wú)錫）鎵元素的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．鎵的核電荷數(shù)是31 B. 鎵原子核外電子數(shù)是31 C. 鎵屬于非金屬元素 D. 鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69.72 【解析】根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鎵元素的相對(duì)原

11、子質(zhì)量為69.72。 【答案】C 18.（2017·南京）核電菏數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，請(qǐng)回答下列間題、 （1）2017年5月9日，中國(guó)科學(xué)院等單位聯(lián)合發(fā)布了115號(hào)元素的中文名為“鏌”。此元素原子的核電荷數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。 （2）在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是________ ____________________________。 （3）利用上表中給出的元素，寫出含有氮元素的常見單質(zhì)、氧化物、酸、鍵、鹽的化學(xué)式各一個(gè)，并標(biāo)出所寫化學(xué)式中氮元素的化合價(jià)： 單質(zhì)______、氧化物_____

12、_、酸______、堿______、鹽______。 （4）以鈉和氯為例，簡(jiǎn)述結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：________________________。 （5）國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上用電解氧化鋁(Al2O3)得到鋁和氧氣，試計(jì)算電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量是多少？（在答題卡上寫出計(jì)算過程） 【答案】（1）115 115 （2）最外層電子數(shù)依次遞增 （3）N(0)2 N(+4)O2 HN(+5)O3 N(－3)H3·H2O NaN(+5)O3 （4）（回答要點(diǎn)）最外層電子數(shù)、得失電子與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系 （5）解

13、：設(shè)電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量為x。 2Al2O3通電4Al+3O2↑ 204 108 102t x 204：108＝102t：x x＝54t ） 答：電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量為54t。 【解析】 （1）原子的核電荷數(shù)在數(shù)值上與原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相等，與元素周期表中元素的原子序數(shù)相等。故鏌元素原子的核電荷數(shù)為115，核外電子數(shù)也為115； （2）在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子數(shù)也遞增，最外層電子數(shù)從1依次遞

14、增到8。 （3）氮元素形成的單質(zhì)為氮?dú)猓∟2），N元素的化合價(jià)為0價(jià)，表示為：N(0)2；氮元素形成的氧化物較多，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，其中氮元素的化合價(jià)分別為+1、+2、+3、+4、+5價(jià)，分別表示為：N(+1)2O、N(+2)O、N(+3)2O3、N(+4)O2、N(+5)2O5；由N元素形成的酸為硝酸，其中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)，可表示為：HN(+5)O3；由N元素形成的堿只有氨水（NH3·H2O），其中N元素的化合價(jià)為－3價(jià)，可表示為：N(－3)H3·H2O；由N元素形成的鹽多為銨鹽或硝酸鹽，如NH4Cl、NaNO3等，其中N元素的化合價(jià)分別為－3價(jià)、+5價(jià)，可分別表示為：N(－3)H4Cl、NaN(+5)O3。 （4）鈉原子最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉陽(yáng)離子（Na+）；氯原子最外層電子數(shù)為7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，形成最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)——氯陰離子（Cl－）。故原子的最外層電子數(shù)，與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。 （5）根據(jù)鋁電解的化學(xué)方程式，可得到反應(yīng)中氧化鋁與鋁的質(zhì)量比；由此可設(shè)生成鋁的質(zhì)量，利用氧化鋁的質(zhì)量列式求得生成鋁的質(zhì)量。 5