山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第十單元 金屬 第1課時 金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護練習（含解析）

《山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第十單元 金屬 第1課時 金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護練習（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎過關 第十單元 金屬 第1課時 金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護練習（含解析）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第十單元　金屬 第1課時 金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護 夯基提能作業(yè) 一、選擇題 1.(2018四川成都中考)科學家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測其用途錯誤的是(　　) 　　　　　 　　　　　 　　　　　 熔點 2 500 ℃ 密度 3 g/cm3 強度 與鋼相似 導電性 良好 導熱性 良好 抗腐蝕性 優(yōu)異 A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機 C.制外科手術刀 D.用于通信設備 2.(2018廣東廣州中考)生產(chǎn)下列物品所用的主要材料中不屬于有機合成材料的是(　　) A.汽車輪胎 B.臺燈塑料底座 C.不銹鋼水龍頭 D.有機玻璃標牌 3.(

2、2018福建中考)下列物質的性質和用途,對應關系不正確的是(　　) A B C D 物質 鐵 干冰 小蘇打 鹽酸 性質 導熱性 升華吸熱 能與酸反應 能與活潑 金屬反應 用途 制作鐵鍋 人工降雨 治療胃酸過多 除鐵銹 4.(2018河北中考)如圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是(　　) A.①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸 B.②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸 C.③分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸 D.④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量

3、、等濃度且足量的稀硫酸 5.(2018云南昆明中考)向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末,充分反應后,過濾,洗滌,得到濾渣和濾液。下列說法正確的有　(　　) ①濾渣中一定有Ag,濾液中可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ②當濾液為藍色時,濾渣中一定有Cu、Ag,一定沒有Zn、Fe ③向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag,可能有Zn ④向濾液中加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2,濾渣中可能有Zn、Fe、Cu A.1種 B.2種 C.3種

4、 D.4種 6.(2018陜西中考)“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解釋正確的是(　　) A.鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹——改變了金屬的內(nèi)部結構 B.眾人拾柴火焰高——可燃物越多,著火點越低,越易燃燒 C.用明礬凈水——明礬可降低水中鈣、鎂離子的含量 D.氧氣能被液化貯存于鋼瓶中——分子間有間隔且間隔能改變 7.在如圖臺燈所標識的各部件中,不屬于金屬材料的是(　　) A.① B.② C.③ D.④ 8.(2018四川巴中中考)用“W”形管進行微型實驗,如圖所示,下列說法錯誤的是(　　) A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏? B.a處實驗結束時

5、先停止通入CO,后停止加熱 C.b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成 D.可利用點燃的方法進行尾氣處理 9.(2018廣西玉林中考)保護金屬資源的有效途徑,不包括下列的(　　) A.合理開采礦物 B.尋找金屬替代品 C.回收利用金屬 D.禁止使用鐵制品 二、填空題 10.(2018山西中考)科學精神與社會責任,是化學學科素養(yǎng)更高層面的價值追求。在一次實踐活動中,小紅和同學們一起參觀了某鋼鐵公司,大家對礦石選取、冶鐵和煉鋼的工藝流程(如圖)、生鐵和鋼的區(qū)別等,有了全新的認識。 (1)用赤鐵礦石冶鐵的反應原理是　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。? (2)

6、分析工藝流程,三脫裝置中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫一個)。? (3)向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合,相當于化學實驗中　　　　　的作用(填一種儀器的名稱)。? (4)在鋼水鑄件機中,高溫鋼加工成鋼制零件時,充入氮氣的作用是　　　　　　　　　。? 11.(2018河南中考)銅絲作導線是利用了其良好的　　　　性;鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,該反應的生成物為H2O和　　　　　;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　。? 三、實驗探究題 12.某課外活動中,學生利用如圖所示的杠桿

7、完成探究實驗,杠桿已調(diào)至平衡。 (1)實驗1中,較長時間后,左邊鐵粉布包下降,是因為鐵粉與　　　　　　　發(fā)生了反應。將鐵粉換成下列物質中的　　　　(填序號),杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。? A.NaCl　　　B.NaOH　　　C.CaO (2)實驗2中,通入CO2一段時間,右邊乒乓球　　　　　(填“上升”或“下降”)。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液,杠桿重新平衡,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。? 13.(2018浙江杭州中考)小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗: 步驟1:利用圖甲所示裝置,將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好,藥品如圖所示);待

8、U形管內(nèi)充滿O2后,在導管b處連接一活塞推至底部的注射器,收集20 mL O2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。 步驟2:一段時間后,觀察U形管內(nèi)的鐵絲,其現(xiàn)象如表所示。 觀察對象 現(xiàn)象 ①干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化 ②潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑 ③潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化 (1)步驟1中,檢查U形管內(nèi)是否已充滿O2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2,在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)通過對比實驗現(xiàn)象,此實驗還可得出鐵

9、制品銹蝕的條件是　　　　　　　　　　　　　　。? 14.(2018重慶中考)2018年5月13日,我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試,標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。根據(jù)所學知識填空。 (1)建造航母用到了鈦合金,構成金屬鈦的粒子是　　　　(填“原子”“分子”或“離子”),工業(yè)制鈦有一種反應為:TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2,X的化學式為　　　　。? (2)航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與　　　　接觸而銹蝕。? (3)為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱,某同學設計了下列實驗(每步均充分反應),其中能達到目的的是　　　　(填序號)。? A.稀

10、鹽酸中加入足量鐵粉后,再加銅粉,最后加入鋅粉 B.ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,再加入鐵粉 答案精解精析 第1課時　金屬材料及鋼鐵的銹蝕與防護 1.A　該金屬的熔點(2500℃)高,不能用來焊接金屬,A錯誤;該金屬密度小、抗腐蝕性好、強度與鋼相似,可用于制造航天飛機、制外科手術刀,導電性良好,可用于通信設備,故B、C、D正確。 2.C　汽車輪胎的主要材料是合成橡膠,合成橡膠屬于有機合成材料,故A不符合題意;臺燈塑料底座的主要材料是塑料,塑料屬于有機合成材料,故B不符合題意;不銹鋼屬于金屬

11、材料,故C符合題意;有機玻璃屬于有機合成材料,故D不符合題意。 3.D　鐵銹的主要成分是Fe2O3,鹽酸跟金屬氧化物反應生成鹽和水,所以D錯誤。 4.C　銅與稀硫酸不反應,不能產(chǎn)生氫氣,A錯誤;等質量、不同濃度的稀硫酸中硫酸質量不相等,與等質量且足量的鋅反應時生成氫氣質量不相等,20%硫酸產(chǎn)生的氫氣多,B 錯誤;足量金屬與等量酸反應產(chǎn)生氫氣質量相等,鎂的金屬活動性大于鋅,反應速率快,C正確;等量金屬與足量酸反應產(chǎn)生氫氣質量不相等,鎂產(chǎn)生氫氣多,鎂的金屬活動性大于鋅,反應速率快,D錯誤。 5.C　①根據(jù)金屬活動性順序,鋅、鐵、銅均比銀活潑,均能與硝酸銀發(fā)生置換反應,濾渣中一定有銀,鋅先與硝

12、酸銀反應,濾液中一定有硝酸鋅,當加入的混合粉末較少,硝酸銀不能完全反應時,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀,故①正確;②當濾液為藍色時,溶液中一定有硝酸銅,濾渣中一定沒有能與硝酸銅反應的鋅、鐵,濾渣中一定有銀,可能有銅,故②錯誤;③向濾渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定有鐵,可能有鋅,因為鐵有剩余,故硝酸銀、硝酸銅完全反應,濾渣中一定還有銅、銀,③正確;④向濾液中加入氯化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾液中一定沒有硝酸銀,鋅、鐵、銅中鋅最活潑,鋅先與硝酸銀反應,則濾液中一定有硝酸鋅,若鋅的量較少,鐵、銅參加反應,則濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅,若鋅的量足夠多,鋅有剩余,則濾渣中有鋅、鐵、銅,故④正確。

13、 6.D　鐵質水龍頭表面鍍鉻可防銹主要是因為隔絕了氧氣和水,并沒有改變金屬的內(nèi)部結構,故A錯誤。著火點是可燃物的固有屬性,無法改變,故B錯誤。明礬凈水是因為其溶于水生成的膠狀物質可吸附懸浮雜質,但無法去除可溶性的鈣、鎂離子,故C錯誤。氧氣液化屬于物理變化,其本質是分子間間隔改變,D正確。 7.C　塑料燈座是用塑料制成的,屬于合成材料。 8.B　一氧化碳具有還原性,能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?故A正確。a處實驗結束時應先停止加熱,后停止通入CO,直至玻璃管冷卻,以防生成的鐵再次被氧化,故B錯誤。二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,b處澄清石灰水變渾濁,證明有CO2生成

14、,故C正確。一氧化碳有毒,能污染環(huán)境,為防止污染空氣,尾氣不經(jīng)處理不能直接排放,一氧化碳具有可燃性,可利用點燃的方法進行尾氣處理,故D正確。 9.D　禁止使用鐵制品不現(xiàn)實,故選D。 10.答案　(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2)S+O2SO2(或4P+5O22P2O5/Si+O2SiO2)(本題的反應條件寫成“加熱”“高溫”“點燃”都得分,未寫反應條件扣1分) (3)玻璃棒 (4)做保護氣(或隔絕氧氣)(合理即可) 解析　(1)赤鐵礦的主要成分氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳,化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)三脫裝置中硫、磷、硅都

15、能與氧氣反應,反應的化學方程式分別為S+O2SO2、4P+5O22P2O5、Si+O2SiO2。(3)精煉爐中吹氬氣的目的是使鋼水循環(huán)流動,各成分均勻混合,化學實驗中用玻璃棒攪拌也起類似的作用。(4)高溫條件下鐵能與氧氣反應,在加工過程中充入氮氣做保護氣,可隔絕氧氣,防止鐵與氧氣反應。 11.答案　導電　Fe2(SO4)3　4Al+3O22Al2O3 解析　銅絲作導線利用的是銅的導電性;硫酸和鐵銹反應生成硫酸鐵和水,硫酸鐵的化學式為Fe2(SO4)3;鋁在常溫下可以與空氣中的氧氣反應在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化,書寫方程式時不用標注反應條件。 12.答案　(

16、1)氧氣、水蒸氣　BC (2)下降　CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 解析　(1)鐵與氧氣、水蒸氣發(fā)生緩慢氧化生成鐵銹,質量增加,故較長時間后左邊鐵粉布包下降。生石灰能與水蒸氣反應生成氫氧化鈣;氫氧化鈉具有吸水性,杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。 (2)實驗2中,通入CO2一段時間,二氧化碳的密度比空氣的大,左邊的乒乓球上升,右邊乒乓球下降。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液,二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,杠桿重新平衡,反應的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。 13.答案　(1)將帶火星的木條放置在b導管口,若木條復燃,則證明U形管內(nèi)已充滿O2 (2)觀察到

17、注射器活塞向左移動(或注射器內(nèi)O2體積減少) (3)水分和金屬的內(nèi)部結構 解析　(1)因為是從a 口通入氧氣,若想知道U形管內(nèi)是否充滿氧氣,可在b口處放一帶火星的木條;(2)注射器中有氧氣,鐵生銹需要氧氣參與,故注射器內(nèi)的壓強會減小,現(xiàn)象是活塞向左移動;(3)對比①②的現(xiàn)象可知鐵生銹除了需要氧氣外,還需要水分;對比②③的現(xiàn)象可知鐵制品銹蝕與金屬的內(nèi)部結構有關。 14.答案　(1)原子　SO3　(2)氧氣和水　(3)AB 解析　(1)金屬是由原子直接構成的;根據(jù)質量守恒定律可知,化學反應前后原子種類、個數(shù)不變,2X中有 2個硫原子、6個氧原子,X 的化學式為SO3。(2)鐵與氧氣、水同時

18、接觸易生銹,航母外殼用涂料覆蓋,是為了防止鋼鐵材料與氧氣和水接觸而銹蝕。(3)稀鹽酸中加入足量鐵粉后,能產(chǎn)生氣泡,溶液變?yōu)闇\綠色,再加銅粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比銅強,最后加入鋅粉,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,說明鋅的活動性比鐵強,可得金屬活動性:鋅>鐵>銅,因此A能達到目的。ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,再加入CuCl2溶液,有紅色物質析出,溶液變?yōu)闇\綠色,說明鐵的活動性比銅強,可得金屬活動性:鋅>鐵>銅,因此B能達到目的。ZnCl2溶液中加入足量銅粉后,無明顯變化,說明銅的活動性比鋅弱,再加入鐵粉,無明顯變化,說明鐵的活動性比鋅弱,此實驗無法比較銅、鐵的活動性強弱,因此C不能達到目的。 12 / 12