江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點16 溶解度曲線（含解析）

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1、考點16 溶解度曲線 17.（2019·鎮(zhèn)江）時，將等質(zhì)量的分別加入到各盛有水的兩個燒杯中，充分攪拌后恢復到，現(xiàn)象如圖1、2所示。下列說法正確的是（ ） A.甲中加入的固體是 B.甲中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，乙中上層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液 C.將甲、乙中的物質(zhì)混合，充分攪拌，一定有固體剩余 D.若將甲、乙的溫度從升高到，兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 13.（2019·無錫）如圖所示是碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（ ） A.℃時，的溶解度大于的溶解度 B.℃時，和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 C.℃時，將的飽和溶液加熱蒸發(fā)，一定有晶體析出

2、 D.固體中含有少量的，可用降溫結(jié)晶的方法提純 18.（2019·南通）、、三種物質(zhì)的溶解曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ） A. 的溶解度比大 B.將飽和溶液降溫，溶液中的質(zhì)量分數(shù)不變 C.飽和溶液中含少量，可通過降溫結(jié)晶的方法提純 D.將100g 40℃的飽和溶液降溫至0℃，析出31g晶體 5．（2019·宿遷） 下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A.在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙 B.若甲物質(zhì)在2℃時的溶解度為12g，則甲物質(zhì)屬于易溶物質(zhì) C.丙物質(zhì)的不飽和溶液升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大 D.

3、在t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等 【答案】B 12．（2019·泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A.t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲>乙 B. t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，濟劑的質(zhì)量一定相等 C. t3℃時，若將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 D.將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液 【答案】C 11． （2019·連云港） KCl和KNO3的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A．1

4、0℃時，KNO3的溶解度比KCl的大 B．KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大 C．隨著溫度的升高，KCl的溶解度逐漸減小 D．40℃時KNO3的飽和溶液，升溫至60℃時仍是飽和溶液（忽略水分揮發(fā)） 【答案】B 14．（2019·鹽城） 下表是KCl、NH4Cl、KNO3三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度： 根據(jù)表格信息可以推知（ ） A.3種物質(zhì)中溶解度最小的是KCl B.40℃時，100g克KNO3飽和溶液中含有63.9克KNO3 C.3種物質(zhì)中溶解度受溫度變化影響最大的是KNO3 D.在0℃～100℃以內(nèi)的相同溫度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 【答

5、案】C 15. （2019·徐州）甲、乙兩種均不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)（設(shè)它們從溶液中析出時也都不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A. t1℃時，將甲、乙各17g分別加入到50g水中，所得兩溶液的質(zhì)量相等 B. 將甲、乙兩種溶液由t3℃降溫至t2℃，所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 C. 若甲中混有少量的乙，可先配制較高溫度下甲的飽和溶液，再采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D. 將t3℃時甲的飽和溶液100g降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量是59.4g 【答案】C 17． （2019·南京）溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途。 (1) 在20℃時，將20g氯化鉀固

6、體加入50g水中，充分攪拌后，仍有3g氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果保留一位數(shù))；20℃時氯化鉀的溶解度為 。 (2)甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t1℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相比，前者與后者的關(guān)系是 （填字母）。 A.大于 B.小于 C.等于 D.無法確定 (3)如圖是實驗室稀釋濃硫酸的正確和錯誤操作，請說明不能將水直接倒入濃硫酸中進行稀釋的原因 。

7、 【答案】（1）25.4% 34g （2）D （3）水的密度比濃硫酸的小，將濃硫酸倒入水中，濃硫酸會浮在水上，且放出大量的熱會使表面的水迅速沸騰，導致混有濃硫酸的液滴向外飛濺，發(fā)生危險 24．（2019·常州）圖4是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）0℃時，B的溶解度是________g；t1℃時，A、B的溶解度（S）的大小關(guān)系為：SA_______（填“＞”“＝”或“＜”）SB。 （2）現(xiàn)有t2℃的A、B的飽和溶液各100g，同時將兩份溶液升度溫至t3℃（不考慮水的蒸發(fā)），則此時A、B兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a）的大小關(guān)系為：ωA______（填“＞”“＜”或“＝”)ω

8、B。 （3）現(xiàn)有t2℃的B的溶液100g將其蒸發(fā)掉10g水，再將溫度恢復到t2℃時，析出3gB。若繼續(xù)蒸發(fā)掉10g水，仍將溫度恢復到t2℃，此時析出B的質(zhì)量_______3g（填“＞”“＝”或“≥”）。 （4）當A中混有少量的B時，提純A采用的方法是_________（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。 （5）現(xiàn)將經(jīng)提純的A用于配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗中用到的儀器除了托盤天平（含砝碼）、紙片、藥匙、燒杯、玻璃棒、試劑瓶、標簽外，還需用到的儀器有_________。 【答案】（1）36.0 = （2）＞ （3）＞ （4）降溫結(jié)晶 （5）量筒、膠頭滴管 13．（20

9、19·淮安）如圖是幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）80℃時，KCl、NH4Cl與NaNO3的溶解度由大到小的順序為______。 （2）20℃時，50g水中加入20gNaCl充分攪拌后形成_____（填“飽和”或 “不飽和”）溶液。 （3）60℃時，分別將相同質(zhì)量的NaCl、NH4Cl與KNO3飽和溶液降溫至20℃，析出晶體質(zhì)量最大的是 ________。 （4）60℃時，配制KNO3溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最高不會超過_______（精確到0.1%）。 【答案】（1）NaNO3＞NH4Cl＞KCl （2）飽和 （3）KNO3 （4）52.4% 28.（2019·蘇州）硝酸

10、鉀的溶解度曲線如圖所示。 (1)30℃時，硝酸鉀的溶解度是__________。 (2)60℃時，在200g水中加入120g硝酸鉀固體，充分攪拌。 ①所得溶液是________(填“飽 和”或”不飽和”)溶液。 ②將上述溶液降溫至30℃，可析出硝酸鉀晶體____________g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________(填“>”“<”或“=”)45.8%。 【答案】（1）45.8 g（2）①不飽和 ②28.4 < 8．（2018?徐州）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是（　?。? A．蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?

11、B．t2℃時，100g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量為15g C．t1℃時，甲、乙、丙三種溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同 D．t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙＞甲=丙 【解析】蒸發(fā)溶劑后，丙的飽和溶液仍為飽和溶液；t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以125g甲的飽和溶液降溫至t1℃，析出甲的質(zhì)量為15g；t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，應該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙＞甲＞丙，。

12、【答案】C 34.（2018·連云港）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確的是 A.T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙 B.T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和 C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D. T2℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液 【答案】A 9．（2018·淮安） 如圖是甲、乙兩固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ） A．t1℃時，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以達到飽和狀態(tài) B．采用升高溫度的方法，

13、可使乙的飽和溶液變?yōu)橐业牟伙柡腿芤? C．甲中混有少量乙，可以采用冷卻熱的飽和溶液的方法提純甲 D．t2℃時，將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量一定相等 【答案】D 7.（2018·宿遷）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤? C.將t2°C甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>甲=丙? D.P點表示t1℃時甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度都是25g 【答案】D 　17．（2018·揚州）KNO3與KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

14、 A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大 B. t1溫度下的KCl的飽和溶液升溫至t2，有晶體析出 C. A點所表示的KCl飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29% D. 冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體 【答案】D 12.（2018·鹽城）甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是 A.t1℃時，甲、乙的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等 B.t2℃時，將50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液 C.甲中含有少量乙時，可用降溫結(jié)晶法提純甲 D.t1℃時分別將甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲>乙 【答案】C 10．（

15、2018?無錫）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（　?。? A．15℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 B．35℃時，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液 C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 D．降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小 【解析】5℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，甲和乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定；35℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以30g甲加入50g水中，得到70g甲溶液；乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；降低溫度，甲溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)

16、的質(zhì)量分數(shù)不一定減小。 【答案】C 17．（2018?常州）如圖是3種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ） A．0℃時，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度 B．40℃時，飽和Na2 CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49% C．將飽和Na2 CO3溶液由80℃冷卻至40℃時，有固體析出 D．80℃時，分別將等質(zhì)量的NH4Cl和NaCl固體溶于適量的水，恰好均配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者 【解析】0℃時，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度；40℃時，碳酸鈉的溶解度是49g，飽和Na2CO3溶液的溶質(zhì)度量分數(shù)為49g/149g×100%≠49%；將飽和N

17、a2CO3溶液由80℃冷卻至40℃時，溶解度增大，不會有固體析出；80℃時，氯化銨的溶解度大于氯化鈉的溶解度，分別將等質(zhì)量的NH4C1和NaCl固體溶于適量的水，恰好均配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小于后者，D正確。 【答案】D 16.（2018·南通）KNO3，NaNO3、Na Cl的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ） A．20℃時，KNO3的溶解度最大 B．0℃時，100gNaNO3飽和溶液中含73gNaNO3 C．從Na Cl溶液中獲取Na Cl晶體時，必須采用冷卻熱飽和溶液的方法 D．分別

18、將20℃的KNO3，NaNO3飽和溶液加熱至80℃時，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小小NaNO3溶液 【答案】D 17.（2018·鎮(zhèn)江）甲、乙試管中各盛有10.0g水，向其中一支試管中加入3.0g Na2CO3粉末，另一支試管中加入3.0gNaCl粉末，按圖1、2進行實驗。下列說法正確的是（ ） A．甲中加入的粉末是Na2CO3 B．0℃時，甲中溶液一定不飽和，乙中溶液一定飽和 C．Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3 D．30℃時，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳柡腿芤?，甲中加入對應的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入對應的溶質(zhì)質(zhì)量 【

19、答案】BC 18.（2018?南京）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。（在答題卡的坐標紙上繪圖） （2）根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在　 　℃時，兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。 （3）20℃時，在50g水中加入

20、12.5g硝酸鉀固體，允分攪拌后得到　 ?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　 　。 （2） 在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是　 　。 （3） 【答案】（1） （2）24 （3）不飽和 20% （4）在60℃時，100 g水里最多能溶解110 g硝酸鉀 【解析】（1）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖： （2）依據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷，溫度大約在24℃時，兩種物質(zhì)的溶解度大小相等；（3）20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.

21、6g，所以在50g水中加入12.5g硝酸鉀固體，允分攪拌后得到不飽和溶液，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%；（4）在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是：在60℃時，100 g水里最多能溶解110 g硝酸鉀。 29、（2018·蘇州）硝酸鉀是實驗室常見的一種試劑。 （1）硝酸鉀是由___和___構(gòu)成的(填寫微粒符號)。 （2）硝酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)是__________(結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到0.1%)。 （3）右圖是硝酸鉀的溶解度曲線，由圖可以總結(jié)出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的趨勢是_________。60℃時110g硝酸鉀溶于100g水中形成的溶液是

22、____?(?選填“飽和“或“不飽和”)溶液，將此時配得的溶液降溫至20℃，析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量是___g。 溫度/℃ （4）列式計算:用100g10%的硝酸鉀溶液配制5%的硝酸鉀溶液。需要加水多少亳升??(水的密度為1.0g·mL-1) 【答案】（1）K+ NO3- （2）38.6% （3）隨著溫度升高硝酸鉀的溶解度逐漸增大 飽和 78.4 （4） 解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x 100g×10%=x×5% x=100g×10%÷5% x=200g M水=200g-100g=100g V水=100g÷1.0g/ml=10

23、0ml 答：需要加水100ml 6．（2017·宿遷） 右圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A.t1℃時，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同 B. 乙中混有少量甲時，應采用降溫結(jié)晶的方法提純乙 C.甲屬于易溶物質(zhì) D.t2℃時，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液 【答案】C 【解析】t1℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，但溶質(zhì)質(zhì)量的大小與飽和溶液的質(zhì)量有關(guān)，故A錯誤；乙的溶解度受溫度影響變化不大，甲的溶解度受溫度影響較大，所以應采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，故B錯誤；20℃時溶解度大于10

24、g的為易溶物質(zhì)，所以甲屬于易溶物質(zhì)，故C選項正確；t2℃時，甲的溶解度為50g，所以50g水中最多能溶解25g甲，形成75g溶液，故D錯誤。 11.（2017·連云港）右圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A．圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液 B．可用t1℃時20％的甲溶液配制10％的甲溶液 C．若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 D．分別將t3℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至質(zhì)量相等 【答案】C 【解析】P點位于甲的溶解度曲線下方，是t3℃時甲的不飽和溶液；t1℃時甲的溶解度為20g，此時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20g/120

25、g×100%＝16.7%＜20%，故不可能有t1℃時20％的甲溶液；甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響變化小，甲中混有少量乙時，采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；t3℃甲的溶解度大于乙，此時將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫后甲析出固體的質(zhì)量大于乙，二者形成溶液的質(zhì)量不再相等。 21．（2017·蘇州） 氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ） A. 硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度 B. 常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體 C. 40℃時，將35克硝酸鉀晶體放入50克水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0% D. 將2

26、0℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大（忽略水分蒸發(fā)） 【答案】C 【解析】比較物質(zhì)溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其從溶液中結(jié)晶，；由溶解度曲線可知，40℃時硝酸鉀為63.9g，所以50g水中最多溶解硝酸鉀31.95g，故形成的溶液為飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：想；將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃，溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡腿芤海芤航M成不變。 12．（2017·泰州）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ） A. 30℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40% B.20℃時，甲、乙的飽

27、和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 C．將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30℃的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙 D．將20℃時甲、乙的飽和溶液升溫到30℃，所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 【答案】BD 【解析】30℃時，甲的溶解度是40g，則30℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：； 20℃時，甲、乙的溶解度相等，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系可知，20℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，該溫度下，相同質(zhì)量的水分別溶解甲、乙達飽和時，消耗甲的質(zhì)量大于乙，反之，30℃時，等質(zhì)量的固體甲、乙分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量是甲

28、小于乙，C錯誤；20℃時，甲、乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，將20℃時甲、乙的飽和溶液升溫至30℃，甲、乙均變?yōu)椴伙柡腿芤?，但在該過程中，甲、乙溶液中的溶質(zhì)和溶劑量均未改變，所以，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 12．(2017·鹽城)如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ ） A.20 ℃時，甲、乙具有相同的溶解度 B. 甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 C. 20 ℃時，可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液 D.50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn)

29、 【答案】C 【解析】從圖可以看出，在20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點，故此時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，從溶解度圖可以看出甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大， 20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為25g，此溫度下甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%，故不可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%的甲溶液， 20℃時，甲和乙各30g分別放入100g水中，形成的都是不飽和溶液，等速降溫時，乙物質(zhì)的溶解度先與甲物質(zhì)到達30g，故乙溶液中先有固體析出。 17.（2017·揚州） 物質(zhì)甲與乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（ ） A.常溫下，乙易溶于水 B.甲溶液中

30、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比乙的大 C.從t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶體析出 D.甲的溶解度受溫度的影響程度比乙的大 【答案】AD 【解析】在20℃時，溶解度大于10g的物質(zhì)即為易溶物質(zhì)，由圖可知，0℃時乙的溶解度就大于10g,且隨著溫度升高，乙的溶解度增大，可推知，20℃時乙的溶解度一定大于10g,即乙一定易溶于水；未指明溫度且未說明溶液是否飽和，無法比較兩者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大??；未說明甲溶液是否飽和，故降溫時不一定有晶體析出；由圖可知，甲的溶解度曲線更陡，說明甲物質(zhì)的溶解受溫度變化影響更大。 16.（2017·南通）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

31、 A.三種物質(zhì)的溶解度：甲>乙>丙 B.t1℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲=乙 C.t2℃時，乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出 D.甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純 【答案】D 9．（2017·無錫）根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 A. 50℃時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者大 B. 60℃時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分攪拌，降溫至10℃，剩余晶體的質(zhì)量氯化鉀多 C.70℃時，50g硝酸鈉飽和溶液與10

32、0g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為1:2 D.80℃時，向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分攪拌后，最終得到250g溶液 【解析】50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，所以分別將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者比后者??；10℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以60℃時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分攪拌，降溫至10℃，剩余晶體的質(zhì)量硝酸鉀多；70℃時，硝酸鈉、硝酸鉀的溶解度相等，所以50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量之比為1：2；80℃時，硝酸鈉的溶解度是150g，所以向

33、100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分攪拌后，最終得到250g溶液。 【答案】C 20．（2017·徐州）根據(jù)如圖物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是（） A．將乙的飽和溶液過濾，能得到不飽和溶液 B．t1℃時，鉀溶液、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 C．t2℃185g甲溶液降溫至t1℃時，能析出49g晶體 D．將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 【解析】過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，不能將飽和溶液變成不飽和溶液；t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的質(zhì)量、狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等；t2℃時，l85g甲溶液的狀態(tài)不能確定，降溫至

34、t1℃時，不一定能析出49g晶體；t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是36g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 所以將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變． 【答案】D 17．（2017·鎮(zhèn)江）MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（　?。? 溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度S/g MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2

35、 43.9 A．甲為Na2CO3 B．乙的飽和溶液從t1升溫到t4，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 C．等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量（不帶結(jié)晶水）：乙＞甲 D．b、c點乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 【解析】通過分析溶解度曲線可知，大于t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度始終大于乙物質(zhì)的溶解度，所以甲為Na2CO3；乙的飽和溶液從t1升溫到t4，t4℃的溶解度大于t1℃時的溶解度，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出晶體的質(zhì)量（不帶結(jié)晶水）：

36、乙＜甲； b、c點物質(zhì)的溶解度相等，大于a點甲物質(zhì)的溶解度，所以b、c點乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 【答案】AD 13.（2017·淮安）如題13圖所示是四種物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題。 （1）在60℃時，四種物質(zhì)中溶解度最大的是 。 （2）將40℃時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變， 制成飽和溶液，可行的方法有 （舉1例）。 （3）在t℃時，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解， 所得溶液質(zhì)量分數(shù)為 （精確到0.1%）。 （4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶

37、解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl，請根據(jù)以上信息和題13圖中物質(zhì)的溶解度曲線，簡述以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法： 。 【答案】（1）硫酸銨 （2）繼續(xù)向溶液中加入氯化鉀固體，直至不再溶解 （3）28.6% （4）向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過濾 【解析】（1）由圖可知，在60℃時，四種物質(zhì)中硫酸銨的溶解度最大； （2）氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，將40℃氯化鉀的不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校合蛉芤褐欣^續(xù)增加氯化鉀固體，直至不再溶解；或恒溫

38、蒸發(fā)溶劑直至有晶體析出； （3）t℃時，氯化銨的溶解度是40g，該溫度下，將30g氯化銨加入50g 水中，充分溶解后，只能溶解20g氯化銨，所得溶液為飽和溶液，此時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：； （4）由圖可知，相同的溫度下，硫酸鉀的溶解度小于氯化鉀，且溫度越高，兩者的溶解度相差越大，因此，以硫酸銨固體為原料，制取較純硫酸鉀晶體的方法是：將硫酸銨固體制成熱飽和溶液，然后向硫酸銨溶液中加入足量的氯化鉀，根據(jù)復分解反應的規(guī)律，互換成分后，得到的硫酸鉀的溶解度遠小于氯化氨，所以，硫酸鉀呈晶體析出，趁熱過濾即可的較純凈的硫酸鉀晶體。 24．（2017·常州）如圖1是小明在20℃時進行的系列實驗示意

39、圖，①﹣⑤表示實驗所得溶液；圖2是NaCl、KNO3的溶解度曲線。 （1）20℃時，KNO3的溶解度（S）= ??；⑤是　 ?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?。 （2）50℃時，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w1）與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w2）的大小關(guān)系是：w1 　 ?。ㄌ睢埃尽薄?”或“＜”）w2． （3）小明發(fā)現(xiàn)：升溫至50℃，②→③的過程中有少量水蒸發(fā)，下列敘述正確的是　 　（填序號） a．①、②均為不飽和溶液 b．②→③的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 c．④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9g （4）除去KNO3固體中混有的少量NaC

40、l的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→　 　→過濾→洗滌→干燥→KNO3。 【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，20℃時，KNO3的溶解度為 31.6g；20℃時的溶液⑤中含100水和20g+30g+30g=80g的硝酸鉀，由于該溫度下硝酸鉀的溶解度是31.6g，即溶液⑤是飽和溶液； （2）50℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，即該溫度下100g水中溶解硝酸鉀的最大量大于溶解氯化鈉的最大量，所以飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w1）與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w2）的大小關(guān)系是：w1＜w2； （3）a、20℃時，KNO3的溶解度為 31.6g，此時100g

41、水中溶解20g硝酸鉀形成不飽和溶液①，繼續(xù)加入30g的硝酸鉀后形成飽和溶液②并剩余固體18.4g，故a錯誤； b、②→③的過程中溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度由31.6g→85.5g，則②剩余的18.4g固體全部溶解，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，故b正確； c、溶液④溫度為50℃，溶劑量100g，硝酸鉀固體質(zhì)量80g，溶解度是85.5g，所以溶液④是不飽和溶液，溶液⑤溫度為20℃，溶劑量100g，溶解度是31.6g，所以溶液④是飽和溶液，④→⑤的過程中析出KNO3晶體80g﹣31.6g=48.4g，故c錯誤； （4）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→KNO3． 【答案】（1）31.6g 飽和 （2）＜ （3）b （4）降溫結(jié)晶 　 17