2019年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 探秘水世界 課時訓(xùn)練03 原子的結(jié)構(gòu)與元素練習(xí) 魯教版

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1、課時訓(xùn)練（三）　原子的結(jié)構(gòu)與元素 （限時:30分鐘） |夯實基礎(chǔ)| 1.[2018·云南] “增鐵醬油”中的“鐵”是指 （　?。? A.單質(zhì) B.分子 C.原子 D.元素 2.[2018·云南] 鈦享有“未來的金屬”的美稱,它是火箭、導(dǎo)彈和航天飛機(jī)不可缺少的材料。下列說法錯誤的是 （　?。? 圖Z3-1 A.鈦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為22 B.鈦屬于金屬元素 C.鈦元素的元素符號是Ti D.鈦的相對原子質(zhì)量是47.87g 3.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是 （　　） A.汞 B.氯化鈉 C.金剛石　 D.蒸餾水 4.2015年10月,中國科研團(tuán)隊首次證實了天然鈾單質(zhì)的存在。用

2、于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個質(zhì)子和143個中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是 （　?。? A.屬于金屬元素 B.電子數(shù)為92 C.核電荷數(shù)為92 D.相對原子質(zhì)量為143 5.[2017·威海] 學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后,萍萍同學(xué)形成了以下認(rèn)識,其中錯誤的是 （　　） A.原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 B.核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運動 C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大 D.原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多 6.[2017·濰坊] 下列說法正確的是 （　?。? A.同種元素可能形成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì) B.物質(zhì)都是由分子或者原子構(gòu)成的 C.核電荷數(shù):

3、S2->S D.在原子中,質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù) 7.[2018·恩施] 甲、乙、丙、丁表示四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 （　?。? 圖Z3-2 A.甲、乙屬于同種元素 B.甲、乙、丙具有相似的化學(xué)性質(zhì) C.丁中x=8 D.乙表示陰離子 8.[2018·蘇州] 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （　?。? A.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖: B.2個氫離子:2H2+ C.酒精的化學(xué)式C2H6O D.以上都不對 9.[2018·恩施] 元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,圖Z3-3是元素周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三種不同的元素。下列說法中正確的是 （　?。?

4、 圖Z3-3 A.原子序數(shù)X>Y B.核外電子數(shù)X=Z C.Y和Z處于同一周期 D.X和Z的電子層數(shù)相同 |能力提升| 1.[2018·南通] 下列說法錯誤的是 （　　） A.陽離子一定帶有正電荷 B.帶電荷的原子團(tuán)一定是酸根 C.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同一種元素 D.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子 2.[2018·懷化] 下列有關(guān)分子、原子、離子和元素的說法正確的是 （　?。? A.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) B.分子是化學(xué)變化中最小的微粒 C.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的電子數(shù) D.原子得到或失去電子變成離子 3.[2018·重慶A

5、] 碳12是指含6個中子的碳原子。下列對氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是 （　?。? A.質(zhì)子數(shù)相同 B.質(zhì)量相同 C.電子數(shù)不相同 D.16和18表示原子個數(shù) 4.[2018·陜西] 在“宏觀—微觀—符號”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。對下列圖示信息分析不正確的是 （　　） 圖Z3-4 A.硅單質(zhì)是制造芯片的重要材料,圖①是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B.圖②對應(yīng)的元素屬于金屬元素 C.圖②④對應(yīng)元素組成的化合物是由分子構(gòu)成的 D.若圖③中x的值為8,則其粒子符號為O2- 5.[2017·呼和浩特] 下列說法正確的是 （　?。? A.碳12原子和碳13原子的

6、中子數(shù)相同 B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán) C.Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同 D.和化學(xué)性質(zhì)相同 6.[2017·青島] 已知元素周期表中第三周期各元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖Z3-5所示,下列分析錯誤的是 （　　） 圖Z3-5 A.以上原子的核外都有三個電子層 B.Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同 C.Na與S形成化合物的化學(xué)式為Na2S D.在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易得到電子 7.[2018·岳陽] 圖Z3-6中“”和“”分別表示不同元素的原子,其中表示混合物的是 （　　） 圖Z3-6 8.請從H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca中

7、選取相關(guān)元素,用合適的化學(xué)用語填空。 （1）已知NO2-,請標(biāo)出N（NO2）3中加點N的化合價　　　　。? （2）含有2核10電子的陰離子　　　　。? （3）廚房最常見的調(diào)味品　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式, 下同）。? （4）可作復(fù)合肥的鹽　　　　。? （5）實驗室中可在MnO2催化下制O2的物質(zhì)　　　?。ê?種元素）、　　　?。ê?種元素）。? （6）可作補鈣劑的物質(zhì)　　　　。? 9.[2017·湖州]2016年6月,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布,合成化學(xué)元素113號（Nh　钅爾）、115號（Mc　鏌）、117號（Ts?。┖?18號（Og?。榛瘜W(xué)新元素。其中“115號（Mc　鏌）元素

8、”的115表示原子的　　　　　數(shù),Mc表示的微觀意義是　　　　　　　　。? 10.[2018·齊齊哈爾] 建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。請回答相關(guān)問題: （1）圖Z3-7是元素周期表的一部分,圖表示圖中　　　?。ㄌ钚蛱枺┨幵氐脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖,在化學(xué)反應(yīng)中該原子易　　　　（填“得到”或“失去”）電子。圖Z3-7①、②、④三處元素中,與③處元素屬于同一周期的是　　　（填序號）。? 圖Z3-7 （2）工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣,其主要反應(yīng)的微觀示意圖如下: 圖Z3-8 ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②在該反應(yīng)中

9、,化合價升高的元素是　　　　（填元素符號,下同）,化合價降低的元素是　　。? ③在該反應(yīng)中,　　　　（填化學(xué)式）具有氧化性。? 參考答案 夯實基礎(chǔ) 1.D　[解析] 本題主要考查物質(zhì)的組成。“增鐵醬油”中的“鐵”是指鐵元素。 2.D　[解析] 本題主要考查元素周期表中一格表示的意義。根據(jù)圖示可知,鈦原子的原子序數(shù)是22,則質(zhì)子數(shù)為22,故A正確,不符合題意;元素名稱中帶有“钅”字旁的元素都屬于金屬元素,鈦屬于金屬元素,故B正確,不符合題意;鈦元素的元素符號是Ti,故C正確,不符合題意;鈦的相對原子質(zhì)量是47.87,單位是“1”而

10、不是“g”,故D錯誤,符合題意。 3.B　[解析] 汞、金剛石是由原子直接構(gòu)成的;氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;蒸餾水是由水分子構(gòu)成的。 4.D　[解析] 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),“143”是中子數(shù),不是相對原子質(zhì)量。 5.C　[解析] 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計。 6.A　[解析] 同種元素可能形成性質(zhì)不同的單質(zhì),如碳元素可以形成金剛石、石墨等物質(zhì);構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子;硫原子和硫離子的核電荷數(shù)相同;在原子中,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),而質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 7.B　[解析] 甲、丙最外層電子數(shù)相同,具有相似的化學(xué)性質(zhì),乙

11、屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 8.C　[解析] 從粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出:該粒子的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,說明不是氯原子而是氯離子;氫原子在化學(xué)反應(yīng)中最多只能失去一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子,2個氫離子為2H+;乙醇俗稱酒精,是由碳、氫、氧三種元素組成的,其化學(xué)式為C2H6O。 9.C 能力提升 1.B　[解析] 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是分子、原子或離子,如含有10個電子的粒子有氖原子、鈉離子、鎂離子、氫氧根離子和水分子、甲烷分子等。 2.D　[解析] 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子;在化學(xué)變化中原子不可再分,是最小的粒子;決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù);原子得到電

12、子或失去電子都會帶電而變成離子。 3.A　[解析] 氧16是指質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為8的氧原子;氧18是指質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子。氧16和氧18兩種原子屬于同種元素,其質(zhì)子數(shù)相同,A正確;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,氧16原子和氧18原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,所以兩種原子的質(zhì)量不同,B錯誤;原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),氧16核外電子數(shù)為8,氧18核外電子數(shù)為8,兩種原子的核外電子數(shù)相同,C錯誤;16和18表示兩種原子的相對原子質(zhì)量,D錯誤。 4.C　[解析] 圖②④對應(yīng)元素是鈉元素和氯元素,鈉元素是金屬元素,氯元素為非金屬元素,金屬元素和非金屬元素組成的化合物屬于離子

13、化合物。 5.C　[解析] 碳12原子和碳13原子的原子核中,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同;KMnO4和K2MnO4中分別含有原子團(tuán)MnO4-和MnO42-,屬于不同的原子團(tuán);Fe2+和Fe3+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,都屬于鐵元素,形成離子時失去的電子數(shù)不相等,所以核外電子數(shù)不同;氦原子和鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同,但氦原子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個電子,二者化學(xué)性質(zhì)不同。 6.B　[解析] 鈉離子核外有10個電子,鎂離子核外也有10個電子,兩種離子的核外電子數(shù)相同。 7.C　[解析]A中只含有一種由兩種原子構(gòu)成的分子,屬于化合物;B中只含有一種由一種原子構(gòu)成的分子,屬于單質(zhì);

14、C中含有三種不同的分子,屬于混合物;D中含有只由一種原子構(gòu)成的分子,屬于單質(zhì)。 8.（1）N+3（NO2）3?。?）OH-　（3）NaCl （4）KNO3?。?）H2O2　KClO3　（6）CaCO3 9.核電荷（或質(zhì)子）　1個鏌原子 [解析] 元素周期表中按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號,叫作原子序數(shù)。原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上相等,因此,“115號（Mc　鏌）”元素的115表示原子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）;元素符號既表示一種元素這種宏觀意義,又能表示該元素的一個原子這種微觀意義,因此,Mc表示的微觀意義是一個鏌原子。 10.（1）①　得到?、冖? （2）①

15、C+H2OCO+H2?、贑　H?、跦2O [解析]（1）從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出,該微粒核內(nèi)有8個質(zhì)子,所以在元素周期表中是8號元素,對應(yīng)序號①;該微粒最外層有6個電子,在反應(yīng)中易得到兩個電子;在元素周期表中每一個橫行表示一個周期,所以與③在同一周期的是②和④。（2）①從反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)圖可以看出,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物是碳和水蒸氣,生成物是一氧化碳和氫氣。②單質(zhì)的化合價是零,水中氫元素的化合價是+1價,一氧化碳中碳元素的化合價是+2價,所以在該反應(yīng)中,碳元素的化合價升高,氫元素的化合價降低,注意填元素符號。③在該反應(yīng)中,碳具有還原性,水具有氧化性,水把單質(zhì)碳氧化成一氧化碳,所以具有氧化性的是水,化學(xué)式為H2O。 8