（江西專版）2020中考化學復習方案 題型突破09 計算題試題

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1、題型突破(九)　計算題 1.[2017·江西] 學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7 g溶液(可溶性雜質不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)。求： (1)充分反應后生成沉淀的質量為　　　　g。? (2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為多少?(寫出計算過程) (3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境，排放前應對廢水進行中和處理，需加入的物質是　　　　　　。? 2.[2019·贛州模擬]某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的

2、質量分數，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算： (1)將100 g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為　　　　g。? (2)樣品中氫氧化鈉的質量分數。 (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。 3.[2019·江西模擬]向盛有36.5 g 稀鹽酸的燒杯中逐滴加入16%的NaOH 溶液(密度為1 g·mL-1)，測得燒杯中溶液的pH 變化如圖T9-2所示。請回答： (1)配制50 g 16%的NaOH 溶液，需要NaOH 固體質量

3、為　　　　g。? (2)計算參加反應的稀鹽酸的溶質質量分數。 (3)a點時溶液中含有的離子有　　　　　　　。? 圖T9-2 4.[2019·贛州模擬]化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度，將12.8 g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應，測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖T9-3所示(假設鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質)。 (1)生成氫氣的質量為　　　　g。? (2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為　　　　。? (3)計算該鐵片中Fe2O3的質量分數。(寫出計算過程) 圖T9-3 5

4、.[2019·郴州]往80 g含有硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鎂粉，加入的鎂粉的質量與溶液質量變化如圖T9-4所示。試分析計算： (1)a→b段表示鎂粉與混合溶液中的? (填化學式)反應。 (2)原混合溶液中硝酸銅的質量分數是多少?(寫出計算過程，精確到0.1%) 圖T9-4 6.[2019·紹興]為了探究氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應后所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50 g濾液于燒杯中，先向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫酸鎂溶液20 g，接著向燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質量與燒杯內沉淀的質量關系如圖T9-5所示。

5、 圖T9-5 (1)濾液X的pH　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)7。? (2)CD段發(fā)生反應的化學方程式為?　 。? (3)濾液X中含有的溶質是　 。? (4)滴加入30 g稀硫酸時，燒杯中沉淀的質量m2的值為多少?(寫出計算過程) 7.[2019·九江模擬改編]某樣品僅含NaCl和MgCl2，為探究樣品中MgCl2的質量分數，某研究性小組取了19 g樣品，加入138.8 g水使其完全溶解后，再將120 g一定溶質質量分數的NaOH溶液不斷加入到該溶液中，充分反應后，測得相關數據如下表。 實驗次數 1 2 3 4

6、加入NaOH溶液質量/g 30 30 30 30 共生成沉淀的質量/g 2.9 5.8 m 5.8 求：(1)表中m的值為　　　　(填序號)。? A.大于5.8 B.小于5.8 C.等于5.8 D.大于或等于5.8 (2)樣品中MgCl2的質量。(寫出計算過程) (3)計算第二次實驗后溶液中溶質的質量分數。(保留一位小數) 8.[2019·東營]工業(yè)鹽酸中通常含少量FeCl3而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸50 g，滴加溶質質量分數為20%的NaOH溶液。反應過程中，當加入的Na

7、OH溶液質量至以下數值時，對充分反應后所得溶液的質量進行了測定，部分數據如下表。請根據表格和圖像完成下列問題。 加入NaOH溶液的質量/g 25 50 75 100 所得溶液的質量/g 75 100 125 m 圖T9-6 (1)開始沒有產生沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　。? (2)求該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數。(寫出計算過程) (3)m=　　　　(結果保留兩位小數)。? 9.[2019·衢州]小科為測定某石灰石樣品(主要成分為碳酸鈣，其他成分不與稀鹽酸反應)中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖T9-8中甲裝置

8、進行實驗：①稱取石灰石樣品6 g，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側持續(xù)緩慢鼓入空氣；②一段時間后打開分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開始計時；③待裝置D總質量不再增加時停止鼓入空氣。實驗過程中測得裝置D增加的質量隨時間變化圖像如圖乙(堿石灰能吸收二氧化碳和水)。 圖T9-8 (1)根據圖乙，運用化學方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。(計算結果精確到0.1%) (2)下列情況中，會導致測得的碳酸鈣質量分數偏大的是　　　　。? ①去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B ②去掉裝置C，將B和D裝置直接相連 ③當氣泡停止產生時立即停止鼓入空氣 10.[

9、2019·哈爾濱改編]為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數(雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其他物質發(fā)生反應)，進行了如下實驗。請回答下列問題。 圖T9-9 (1)求此樣品中鎂的質量分數。 (2)若將反應后的濾液蒸發(fā)104.4 g水，無晶體析出，計算所得溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程) (3)若要生產含鎂4.5%的鋁合金960 t，需要上述金屬鎂樣品的質量為　　　　。? 11.[2015·江西]為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質量分數)是否與圖T9-11標簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數據如下表：

10、 圖T9-11 反應前 反應后 　燒杯和樣品溶液總質量 　氯化鋇溶液質量 　過濾后燒杯和溶液總質量(濾液的損失忽略不計) 45 g 55 g 76.7 g [反應的化學方程式為(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水，但不參加反應] (1)反應共生成BaSO4的質量為　　　　g。? (2)若所取氮肥樣品的質量為15 g，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。(請寫出計算過程) (3)反應前后，溶液中硫元素的質量　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。?

11、 【參考答案】 1.(1)23.3 (2)解：設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質量為x。 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 98 233 x 23.3 g 98233=x23.3 g　x=9.8 g 工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為9.8 g100 g×100%=9.8%。 答：(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質量分數為9.8%。 (3)氫氧化鈣(合理即可) 2.(1)280 (2)解：設氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。 NaOH　+　HCl　　　　NaCl　+　H2O 40 36.5 58.5 x 36.5 g×10% y 4036.5=x36.

12、5 g×10%　x=4 g 36.558.5=36.5 g×10%y　y=5.85 g 樣品中氫氧化鈉的質量分數為4 g5 g×100%=80%。 (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為5 g-4 g+5.85 g5 g+27 g+36.5 g×100%=10%。 答：(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%。 (3)反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%。 3.(1)8 (2)解：設參加反應的鹽酸中溶質的質量為x。 HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 40 x 1 g·mL-1×25 mL 36.540=x1 g·mL-1×25 mL×16%　x=3.65 g

13、 鹽酸的溶質質量分數為3.65 g36.5 g×100%=10%。 答：(2)參加反應的稀鹽酸的溶質質量分數為10%。 (3)Na+、C1-、H+ 4.(1)0.4　(2)14.6% (3)解：設參加反應的鐵的質量為x。 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 56 2 x 0.4 g 562=x0.4 g　x=11.2 g 鐵片中Fe2O3的質量分數為12.8 g-11.2 g12.8 g×100%=12.5%。 答：(3)該鐵片中Fe2O3的質量分數為12.5%。 [解析](2)解：設所用稀鹽酸中溶質的質量為y。 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 2×36.5

14、2 y 0.4 g 2×36.52=y0.4 g　y=14.6 g 稀鹽酸的溶質質量分數為14.6 g115 g-15 g×100%=14.6%。 5.(1)AgNO3 (2)解：開始的a→b段表示鎂粉與混合溶液中的硝酸銀反應，b→c段表示鎂粉與混合溶液中的硝酸銅反應，溶液質量減少60.8 g-56.8 g=4 g。 設溶液中硝酸銅的質量為x，則生成硝酸鎂的質量為x-4 g。 Mg+Cu(NO3)2Cu+Mg(NO3)2 188 148 x x-4 g 188148=xx-4 g　x=18.8 g 原混合溶液中硝酸銅的質量分數是18.8 g80 g×100%=23.

15、5%。 答：(2)原混合溶液中硝酸銅的質量分數是23.5%。 6.(1)大于　 (2)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O (3)Ba(OH)2、NaOH (4)解：設加入20 g硫酸鎂溶液生成的氫氧化鎂的質量為x。 Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 120 58 20 g×6% x 12058=20 g×6%x　x=0.58 g m2=4.66 g+0.58 g=5.24 g。 答：(4)燒杯中沉淀的質量m2的值為5.24 g。 [解析](1)氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以濾液X含有氫氧化鈉，溶液的pH大于7

16、。(2)CD段是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，對應的化學方程式為 Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O。(3)加入硫酸鎂溶液有沉淀生成，且加入稀硫酸后沉淀質量先增加，然后再減小，所以濾液X中既有氫氧化鈉也有氫氧化鋇，則濾液X中含有的溶質是 Ba(OH)2、NaOH。 7.(1)C (2)解：設樣品中MgCl2的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y。 2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)2↓ 95 117 58 x y 5.8 g 9558=x5.8 g　x=9.5 g 11758=y5.8 g　y=11.7 g (3)第二次實驗后溶液中溶質的質量分數為1

17、1.7 g+(19 g-9.5 g)19 g+138.8 g+60 g-5.8 g×100%=10.0%。 答：(2)樣品中MgCl2的質量為9.5 g。 (3)第二次實驗后溶液中溶質的質量分數為10.0%。 8.(1)氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應(合理即可) (2)解：由圖可知，與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為80 g。 設50 g該工業(yè)鹽酸中HCl的質量為x。 NaOH　+　HClNaCl+H2O 40 36.5 80 g×20% x 4036.5=80 g×20%x　x=14.6 g 該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數為14.6 g50 g×100%=29.2%。　 答：該工

18、業(yè)鹽酸中HCl的質量分數為29.2%。 (3)148.93 9.(1)解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2 g 10044=x2.2 g　x=5 g 樣品中碳酸鈣的質量分數為5 g6 g×100%≈83.3%。 答：(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%。 (2)①② [解析](2)①裝置A中的氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，如果去掉裝置A，會使裝置D吸收的二氧化碳氣體的質量偏大，從而使測得的碳酸鈣質量分數偏大；②裝置C中的濃硫酸能吸收二氧化碳氣體中含有的水蒸氣，若去掉裝置C，將B和D裝

19、置直接相連，會使裝置D增加的質量偏大，從而使測得的碳酸鈣質量分數偏大；③當氣泡停止產生時立即停止鼓入空氣，二氧化碳氣體沒有完全被吸收，會使吸收的二氧化碳氣體的質量偏小，從而使測得的碳酸鈣質量分數偏小。 10.(1)解：第一次所加入的150 g稀鹽酸完全反應，生成氣體的質量為150 g+5 g-154.7 g=0.3 g。 設150 g稀鹽酸中溶質質量為x。 Mg+2HClH2↑+MgCl2 73 2 x 0.3 g 732=x0.3 g　x=10.95 g 該鹽酸的溶質質量分數為10.95 g150 g×100%=7.3%。 200 g鹽酸與樣品恰好完全反應，則該鹽酸中溶質

20、質量為200 g×7.3%=14.6 g。 設鎂樣品中鎂的質量為y，生成MgCl2質量為z，生成H2質量為m。 Mg+2HClH2↑+MgCl2 24 73 2 95 y 14.6 g m z 2473=y14.6 g　y=4.8 g 732=14.6 gm　m=0.4 g 7395=14.6 gz　z=19 g 5 g金屬鎂樣品中鎂的質量分數為4.8 g5 g×100%=96%?！? (2)反應后的濾液總質量為150 g+50 g+4.8 g-0.4 g=204.4 g，蒸發(fā)104.4 g水，無晶體析出，所得溶液的質量為204.4 g-104.4 g=100 g，所得溶液溶質的質量分數為19 g100 g×100%=19%。 答：(1)此樣品中鎂的質量分數為96%。 (2)所得溶液中溶質的質量分數為19%。 (3)45 t 11.(1)23.3 (2)解：設硫酸銨的質量為x。 (NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl 132 233 x 23.3 g 132233=x23.3 g　 x=13.2 g 氮肥中硫酸銨的純度為13.2 g15 g×100%=88%<96%，故不符合標準。 答：(2)該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。 (3)減小