（江西專版）2020中考化學復習方案 考題訓練10 酸和堿試題

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1、考題訓練(十)　酸和堿 |夯實基礎| 1.[2019·邵陽]下列食物的pH如下：蘋果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3~6.6)、雞蛋清(7.6~8.0)。其中胃酸過多的人最適合吃 (　　) A.牛奶 B.雞蛋清 C.葡萄汁 D.蘋果汁 2.中和反應在生活中應用廣泛。下列應用不屬于中和反應的是 (　　) A.用鹽酸除鐵銹 B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸處理印染廠含堿廢水 3.[2019·江西模擬]2019年央視春晚，劉謙表演的節(jié)目《魔壺》給觀眾留下了深刻的印象。小紅也準備了一把“魔壺”，她

2、預先在魔壺中盛入澄清石灰水，然后將魔壺中的液體倒入盛有下列溶液的杯子中，無明顯現(xiàn)象的是 (　　) A.紫色石蕊溶液 B.硝酸鉀溶液 C.碳酸鉀溶液 D.硫酸銅溶液 4.[2019·濰坊]已知生活用品中廁所清潔劑的pH=1，廚房清潔劑的pH=12。下列說法不正確的是 (　　) A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B.廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉 C.兩者混合使用能提高清潔效果 D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕 5.[2019·江西模擬]“鹽酸化性烏龜殼，一頭一尾四只腳”——如圖Z10-1是小王歸納的稀鹽酸的化學性質和用途，其中X的物質類別與圖中其他物質不同，則物質X是

3、下列物質中的 (　　) 圖Z10-1 A.硝酸鉀 B.氧化銅 C.碳酸鈣 D.氫氧化鉀 6.在水中加入下列物質后形成的溶液很難導電的是 (　　) A.蔗糖 B.食鹽 C.硫酸 D.　　　? 7.[2019·江西樣卷二]實驗室保存下列物質，需要密封保存的是 (　　) A.氫氧化鈉 B.二氧化錳 C.石灰石 D.　　　? 8.[2019·江西模擬]氣體X可用如圖Z10-2所示裝置干燥，則氣體X可能是 (　　) 圖Z10-2 A.二氧化碳 B.氧氣 C.氯化氫 D.　　　? 9.濃硫酸是化學實驗室里一種常見的酸

4、。 (1)實驗室稀釋濃硫酸的操作是：將　　　　　　　　　　　，并用玻璃棒不斷攪拌。? (2)化學實驗應高度關注安全問題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應先用大量水沖洗，再涂上　　　　　溶液。? (3)下列測定稀硫酸pH的操作正確的是? (填序號)。 A.將pH試紙直接插入稀硫酸中 B.先將pH試紙用蒸餾水潤濕 C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH試紙上 D.根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH (4)下列物質均能與稀硫酸發(fā)生反應，其中不屬于酸的通性的是　　　　(填序號)。? ①與紫色石蕊溶液作用　 ②與鋅反應 ③與氯化鋇溶液反應　 ④與氫氧化銅反應 10

5、.[2018·臨沂改編]向NaOH溶液中滴入稀鹽酸至恰好完全反應。 (1)如圖Z10-3表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在右面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。 圖Z10-3 (2)發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　。? (3)下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是　　　　(填序號)。? ①HNO3 　　?、贑uSO4 　　　　　③CaCl2 (4)如果上述反應后溶液的pH<7，顯酸性。請你設計一個實驗方案證明溶液顯酸性： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①??

6、 ②? ? 顯酸性 |拓展提升| 1.[2019·深圳]關系圖中“—”兩端的物質能發(fā)生化學反應，“→”表示物質的轉化方向。下列說法錯誤的是(　　) 圖Z10-4 A.反應①放出熱量 B.反應②所得溶液可呈中性 C.反應③可得NaOH D.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸 2.[2019·自貢]氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖Z10-5所示。下列說法錯誤的是 (　　) 圖Z10-5 A.該實驗是將稀鹽酸逐滴加入到盛有氧化銅的容器中 B.m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應 C.m點

7、和n點對應溶液中銅元素的質量不相等 D.m點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同 3.[2018·天津改編]下列各組物質反應，所得溶液能使酚酞溶液變紅的是 (　　) A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應 B.相同質量、相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸混合 C.將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中得到的碳酸鈉溶液 D.將硫酸鉀溶液滴入　　　　溶液中恰好完全反應? 4.[2018·常德]如圖Z10-6是A、B、C、D、E五種不同類別物質卡片組成的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(或其溶液)間能發(fā)生反應。 圖Z10-6 (1)若D與E能發(fā)生反應，則該反應

8、屬于　　　(填基本反應類型)。? (2)若C為氧化鐵，寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式：　 。? (3)若E為碳酸鈉，將二氧化碳通入E溶液時，可化合生成碳酸氫鈉，該反應的反應物有　　　　種。? (4)若甲+乙→鹽+水，從初中化學知識的角度，根據(jù)圖判斷，一定符合條件的組合是　　　　(填序號)。? ①A+B　?、贏+C　?、跜+D ④A+E　　⑤A+D　?、轉+E 5.[2019·陜西]工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制得的燒堿中常含有一定量的NaCl。為測定某燒堿樣品的純度，同學們設計了如下方案： 方案一：稱取m g燒堿樣品測定消耗稀鹽酸的質量 方案二：稱取m g燒堿樣品測

9、定生成沉淀的質量 請回答： (1)方案一中，發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)方案一中，為減小誤差，最好選擇下列方法中的　　　　(填序號)來判斷反應恰好完全進行。? A.向樣品溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷 B.測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH C.向樣品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，根據(jù)溶液顏色變化判斷 (3)判斷方案二中FeCl3溶液過量的化學方法是　　　　?　 。? (4)小李同學認為可將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸和　　　　(填化學式)溶液，也能達到實驗目的。

10、 【參考答案】 夯實基礎 1.B 2.A　[解析]鹽酸屬于酸，鐵銹主要成分是氧化鐵，它是金屬氧化物，不是堿，故不是中和反應。 3.B 4.C　[解析]廁所清潔劑顯強酸性，加水稀釋后酸性變弱，溶液pH值升高，故A說法正確；廚房清潔劑的pH=12，顯強堿性，氫氧化鈉屬于強堿，可能含有氫氧化鈉，故B說法正確；廁所清潔劑與廚房清潔劑混合后，會發(fā)生酸堿中和反應，使各自的酸性和堿性都變弱，降低了清潔效果，故C說法不正確；廁所清潔劑顯強酸性，能與鐵發(fā)生反應，因此會腐蝕鐵制下水道，故D說法正確。 5.C　[解析]根據(jù)酸的五條化學性質，且X的物質類別與圖中其他物質不同，則物質X為鹽，能與鹽酸反應

11、的鹽為碳酸鈣。 6.A　酒精(合理即可) 7.A　濃鹽酸等 8.B　CO(合理即可) [解析]二氧化碳和氯化氫均會與氫氧化鈉反應，所以不能用來干燥這兩種氣體。 9.(1)濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中 (2)3%~5%的碳酸氫鈉　(3)C　(4)③ 10.(1)OH-　Na+ (2)HCl+NaOHNaCl+H2O　(3)① (4)①取適量反應后的溶液倒入試管中，再往試管中加入適量的金屬鎂或鐵或鋅或鋁(或加入適量的碳酸鈉或碳酸氫鈉或碳酸鈣；或滴加1到2滴紫色石蕊溶液)　②有氣泡產(chǎn)生(或有氣泡產(chǎn)生；或溶液由無色變?yōu)榧t色) 拓展提升 1.D　[解析]反應①是氧化鈣和水生成氫氧化鈣

12、的反應，是放熱反應；反應②是酸堿中和反應生成鹽和水，恰好反應時所得溶液呈中性；反應③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成NaOH和碳酸鈣；硫酸也是酸，具有酸的通性，可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。 2.C　[解析]從圖像中可以看出反應一開始溶液的質量為0，所以該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中；從圖像中可以看出Om段溶液增加幅度大于mn段，是因為一開始氧化銅與稀鹽酸反應全部變成了溶液，反應完全后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液質量繼續(xù)增加，但幅度沒有一開始大，故m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應；向反應后的溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶質氯化銅的質量不變，因此銅元素的質量也不變，所以m點和n點對應溶液中銅元素的質

13、量相等；m點溶液中含有的溶質為氯化銅，蒸發(fā)結晶后得到氯化銅固體，n點溶液中含有的溶質為氯化銅和鹽酸，由于鹽酸有揮發(fā)性，因此蒸發(fā)結晶時，鹽酸揮發(fā)，剩余固體只含有氯化銅。 3.C　氫氧化鋇 [解析]稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應生成氯化鈉和水， 溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變紅；相同質量、相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀與鹽酸溶液混合，則二者溶液中溶質質量相等，根據(jù) KOH+HClKCl+H2O 56 36.5 可知，反應后溶液中酸過量，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅；硫酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應，生成硫酸鋇沉淀

14、和氫氧化鉀，氫氧化鉀溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。 4.(1)復分解反應 (2)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　 (3)三　(4)②③⑤ 5.(1)NaOH+HClNaCl+H2O　(2)A　 (3)取少量反應后的上層清液于試管中，滴加NaOH或KOH溶液，有紅褐色沉淀生成(合理即可) (4)AgNO3 [解析](2)向樣品溶液中滴加2~3滴無色酚酞溶液，溶液為紅色，當稀鹽酸剛好與氫氧化鈉完全反應時，溶液變?yōu)闊o色，此時按消耗鹽酸的質量計算，能減小誤差；測定過程中，邊滴加稀鹽酸邊用pH試紙頻繁測定混合液的pH，會消耗混合液中氫氧化鈉的質量，導致測定的數(shù)值偏?。幌驑悠啡芤褐械渭?~3滴紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{色，當完全反應時，溶液變?yōu)樽仙撬{色與紫色的顏色變化不是太明顯，故也不是最佳方案。(4)將方案二中的FeCl3溶液換成稀硝酸后，氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水，然后繼續(xù)滴加硝酸銀，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，可根據(jù)氯化銀沉淀的質量計算氯化鈉的質量，從而求出燒堿的質量。