江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點13 金屬的化學性質(zhì)（含解析）

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1、考點13 金屬的化學性質(zhì) 18.（2019·鎮(zhèn)江）有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液質(zhì)量關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）. A. a點溶液呈中性 B. b~c段只發(fā)生了1個反應。 C. c點對應的沉淀有2種， D.原混合溶液中鐵、硫元素質(zhì)量比是 15.（2019·鎮(zhèn)江）向溶液中加入m克和的混合粉末，攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體。向濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（ ） A.濾液的質(zhì)量是 B.混合粉末的質(zhì)量范圍是 C.固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成 D

2、.原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 14.（2019·無錫）一定質(zhì)量的Zn加入到含有和兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應后過濾液仍為淺綠色，下列敘述正確的是（ ） ①濾液中一定有、 ②濾液中可能有 ③濾渣中一定有Ag，可能有Fe A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 13．（2019·泰州）下列說法正確的是（ ） A.制作煙花常加入鎂粉，原因是鎂燃燒能發(fā)出耀眼的白光 B.通常清況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發(fā)生化學反應 C.巴黎圣母院失火，消防隊員用水滅火是為了降低可然物的著火點 D.實驗時，氯酸鉀中加入少量

3、高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率加快，原因是高錳酸鉀對氯酸鉀分解起催化作用 【答案】A 【解析】鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故可以加在煙花中，燃放時色彩更絢麗，A正確；通常清況下鋁制品耐腐蝕是因為鋁與空氣中的氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化，故B錯誤；物質(zhì)的著火點是物質(zhì)的屬性，一般不會降低或者升高，是使溫度降到著火點以下，而不能降低著火點，C錯誤；氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率加快，原因是因為高錳酸鉀分解產(chǎn)生二氧化錳，二氧化錳對氯酸鉀分解起了催化作用，而非高錳酸鉀對氯酸鉀分解起催化作用。15．（2019·常州） 某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性

4、順序時，做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象；②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是 A. Z>Y>X B.X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X 【答案】C 【解析】①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象，說明X在氫前，Y在氫后；②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明了Y排在Z的前邊，即三種金屬的活動性順序為X＞Y＞Z。 5．（2019·揚州）下列金屬中，金屬活動性最強的是（ ） A.鉀

5、 B.鐵 C.銅 D.金 【答案】A 【解析】金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。所以這四種元素金屬活動性最強的是鉀。 20.（2019·常州）為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體mkg。則整個過程中參加反應的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為 A.80:7 B.80:49 C.10:

6、7 D.8:7 【答案】A 【解析】設m的值為64,溶液中硫酸銅的質(zhì)量為64kg÷=160kg，設生成64kg的銅需要鐵的質(zhì)量為x， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 64 x 64kg x為56kg，與硫酸反應的鐵的質(zhì)量為：64kg-56kg=8kg。 設參與反應的H2SO4的質(zhì)量為y, Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 98 8kg y y為14kg,因此整個過程中參加反應的CuS

7、O4與H2SO4的質(zhì)量之比為160kg:14kg=80:7。 19．（2019·南京）2019年1月3日嫦峨四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神移面紗?！谤o橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜淼慕饘倬W(wǎng)既強韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”、又能在太空中收放自如，可以說是”剛?cè)岵D”。 (1)鉬能制成細絲，是利用了鉬的 性。 (2)鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性質(zhì) 。 (3)我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝礦(MoS

8、2)制備鉬的過程如下: ①完成過程1中反應的化學方程式:2MoS2+702 2MoO3+4 ②過程Ⅱ分兩個階段: 第一階段反應中反應物與生成物的化學計量數(shù)之比為1:1:1:1 寫出下列化學方程式: 第一階段 。 第二階段 ，該反應的基本反應類型為 。 【答案】（1）延展 （2）不活潑 （3）① SO2 ②MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置換反應 【解析】 （1）鉬能制成細絲，說明金屬鉬具有

9、良好的延展性；（2）金的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與氧氣等其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，因此可將其鍍在鉬絲上，增強天線的抗腐蝕性能；（3）①根據(jù)化學反應前后各元素的原子種類和個數(shù)不發(fā)生改變可知，橫線上的物質(zhì)分子由1個S原子和2個O原子構(gòu)成，即其化學式為SO2；②第一階段反應時MoO3在高溫下被H2還原為兩種氧化物，且反應過程中反應物、生成物的化學計量數(shù)之比為1：1：1：1，則該反應的化學方程式為MoO3+H2高溫MoO2+H2O；第二階段是由第一階段生成的MoO2與氫氣在高溫下繼續(xù)反應，生成Mo和水，發(fā)生反應的化學方程式為MoO2+2H2高溫Mo+2H2O；該反應中的反應物和生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物

10、，因此該反應屬于置換反應。 18．（2019·南京）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關系十分密切。某課外興趣小組探究金屬的性質(zhì)。 (1)用等質(zhì)量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應，實驗結(jié)果如圖所示： 對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有 ， 。 (2)將1g含鎂48％的鎂鋁合金(不含其他元素)粉末在氧氣中加熱，至反應完全。 ①該合金中鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多是多少? ②該合金與氧氣反應后生成固體的質(zhì)量最多是 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。 【答案】（1）

11、鹽酸濃度大 鎂與鹽酸反應放熱，溫度升高 （2）①合金粉末中鎂的質(zhì)量為：1g×48%=0.48g， 解：設鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多為x 2Mg + O22MgO 48 32 0.48g x x＝0.32g 答：鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多為0.32g。 ②1.8g 解析 （2）解：設生成的氧化鎂的質(zhì)量為y. 2Mg + O22MgO 48 80 解得y=0.8g 0.48g y

12、 鋁的質(zhì)量為：1g-0.48g=0.52g，設生成的氧化鋁的質(zhì)量為z 4Al + 3O22Al2O3 108 204 解得z≈0.98g 0.52g z 所以，該合金與氧氣反應后生成固體的質(zhì)量最多是0.8g + 0.98g≈1.8g。 15.（2018·鹽城）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色

13、溶液。下列說法正確的是（ ） A.樣品中定只含有Mg?? B.樣品中一定不含有Ag，可能含有Fe C.無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g?? D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6% 【答案】C 【解析】A、樣品中等質(zhì)量的金屬與稀硫酸反應生成的氫氣鋁比鎂多，等質(zhì)量的鐵比鎂生成的氫氣少，故可能是鐵與鋁或是鋅與鋁的混合物，故錯誤； B、銀不與稀鹽酸反應，故樣品可能是鋁、鐵、銀，故錯誤； D、生成氫氣的質(zhì)量為0.2g ，含0.2g的氫元素的硫酸的質(zhì)量為0.2g=9.8g，故硫酸的質(zhì)量分數(shù)為=9.8%，故錯誤。故選C。 解析 加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2g H

14、2和無色溶液，說明樣品中不含有銀、鐵；反應生成0.2g氫氣，說明參加反應的硫酸質(zhì)量是9.8g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：9.8g/100g×100%＝9.8%；要生成0.2g氫氣，有3種可能：①2.4g鎂，②2.4g鋁、鐵混合物，③2.4g鎂、鐵、鋁混合物；不論是哪種情況，溶質(zhì)中金屬的質(zhì)量都是2.4g，設溶質(zhì)中硫酸根離子的質(zhì)量是x SO42-——H2 96 2 x 0.2g 96/2=x/0.2g，x=9.6g 無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：2.4g+9.6g=12g? 11.（2018·鹽城）分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現(xiàn)象。Y加入X的硝酸

15、鹽溶液中，有X析出。則三種金屬的活動性順序是 A.Y>X>Z? ?B.X>Y>Z?? C.X>Z>Y? ?D.Z>Y>X 【答案】A 30.（2018·連云港）已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應，而金屬Y和Z不能；將Y?、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是（ ） A.X氧化物的化學式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來 C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z 【答案】D 17．（2018·淮安節(jié)選）某課外活動小組進行如下實驗探究。 （2）驗證鋅與鐵的金屬活動性

16、 ①相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉，根據(jù)題17—2圖進行實驗，實驗過程中，觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快，由此得到的結(jié)論是 。 ②實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無剩余，則硫酸剩余的情況可能是 （填序號）。 A．左、右兩邊均有剩余 B．左邊有剩余，右邊無剩余 C．左、右兩邊均無剩余 D．左邊無剩余，右邊有剩余 【答案】（2）①鋅比鐵活潑 ②AB 【解析】（2）①相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉進行實驗，實驗過程中，觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快說明鋅的活動性強于鐵；②實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)

17、U形管兩邊的金屬粉末均無剩余，則金屬全部參加反應，硫酸可以都有剩余；根據(jù)鋅和鐵與硫酸反應的化學方程式： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 可以看出，與等質(zhì)量的鋅和鐵反應，鐵消耗的硫酸的質(zhì)量大，故還可能是左邊有剩余，右邊無剩余。 13．（2017·宿遷） 人類社會的發(fā)展離不開金屬。 （1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的________等物質(zhì)發(fā)生化學反應的結(jié)果； （2）在空氣中，鋁的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_____(寫化學式）； （3）某同學取少量工廠廢液[溶質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3

18、)2]，向其中加入一定量的金屬鋅，反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色。據(jù)此推斷，反應后溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________。 【答案】（1）氧氣和水蒸氣 （2）Al2O3 （3）硝酸銅和硝酸鋅或AgNO3、Cu(NO3)2 【解析】本題主要考查金屬的性質(zhì)及應用；（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學反應的結(jié)果； （2）鋁的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分氧化鋁，化學式為Al2O3； （3）金屬鋅的活動性比銅、銀都強，能從其鹽溶液中置換出銅、銀，本身轉(zhuǎn)化為硝酸鋅，因為溶液依然為藍色，所以溶液中還有銅離子，則反應后溶液中的溶質(zhì)一定含有

19、硝酸銅和硝酸鋅或AgNO3、Cu(NO3)2。 4.（2017·南京）下列金屬中，金屬活動性最弱的是（ ） A．金 B．銀 C．銅 D.鐵 【答案】A 【解析】根據(jù)金屬活動性順序表，題中四種金屬的活動性順序為鐵＞銅＞銀＞金，活動性最弱的是金。 18．（2017·常州）向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應后，得到固體M和溶液N。下列敘述錯誤的是（　?。? A．鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和Zn B．鋅有剩余時，N中一定沒有FeCl2和CuCl2 C．鋅無剩余時，M中一定有Cu、可能有Fe D．鋅無剩余時，N中

20、一定有ZnCl2和FeCl2 【解析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，三種金屬的活動性順序為：鋅＞鐵＞銅，所以向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，鋅會先與氯化銅反應，再與氯化亞鐵反應，所以鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和Zn；鋅有剩余時，鋅和氯化銅、氯化亞鐵完全反應，所以N中一定沒有FeCl2和CuCl2；鋅無剩余時，鋅先與氯化銅反應，可能與氯化亞鐵反應，所以M中一定有Cu、可能有Fe；鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2． 【答案】D 20. （2017·南通）FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路，反

21、應原理為aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應過程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如下圖。下列說法不正確的是（ ） A.X為FeCl2 B.化學計量數(shù)c=1 C.方程式中a和b的比為1∶2 D.完全反應后，生成X的質(zhì)量為25.4g 【答案】C 【解析】銅具有還原性，將+3價的鐵還原為+2價的鐵，X為氯化亞鐵；反應原理為2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，c=1，a與b的比為2：1；設完全反應后，生成X的質(zhì)量為x，則

22、 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2 135 254 13.5g x =，x=25.4g 11.（2017·無錫）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說法錯誤的是 A. 若反應完成后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2 B. 若反應完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2 C. 若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2 D. 若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2 【解析】在FeCl2和CuCl

23、2的混合溶液中加入Zn粉，鋅會先與氯化銅反應，氯化銅反應完后，再與氯化亞鐵反應，所以若反應完成后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，氯化銅沒有完全反應，則一定有FeCl2；若反應完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，加入的鋅可能與氯化亞鐵發(fā)生了置換反應，也可能沒有，則可能有FeCl2；若反應完成后Zn有剩余，鋅會與氯化銅、氯化亞鐵完全反應，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2；若反應完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，一定沒有CuCl2、FeCl2?！敬鸢浮緿 15．（2017·徐州）國產(chǎn)打飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）的活動性比鋁強。下列有關說法

24、錯誤的是（ ） A．鋁鋰合金硬度大，密度小 B．鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜 C．鋰能與鹽酸反應，放出熱量，生成氫氣 D．鋰能與氧氣反應，生成的Li2O中Li顯+2價 【解析】在Li2O中，由于氧顯-2價，可推出Li顯+1價。 【答案】D 23．（2017·蘇州） 下列有關實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ） A. 加熱試管內(nèi)的堿式碳酸銅，綠色粉末逐漸變黑，試管口有小水滴， B. 細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅棕色固體 C. 鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生黑煙，生成黑色粉末 D. 向少量氧化銅中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，黑色粉末逐漸消失，

25、溶液變藍 【答案】A 【解析】堿式碳酸銅為綠色粉末，受熱后生成黑色的氧化銅，水和二氧化碳；細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射生成黑色固體；鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成白色粉末；向少量的氧化銅中加入稀硫酸，黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，沒有氣泡產(chǎn)生。 14．（2017·揚州） 下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是 A.灼燒棉紗線，有燒焦羽毛的氣味 B.銅片投入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣體 C.鐵絲在純氧中燃燒，生成白色固體 D.加熱“銅綠”，固體變黑 【答案】D 【解析】棉紗線的主要成分是植物纖維，燃燒時有燒紙的氣味；銅位于金屬活動性順序中H的后面，不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣；鐵絲在氧氣中

26、劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，而非白色固體；銅綠受熱分解會生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，故可觀察到固體變?yōu)楹谏? 25．（2017·徐州）某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反應。 （1）按圖甲裝好藥品，連接裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是________。 （2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學方程式為_____________。 （3）同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。 【查閱資料】鐵有三種氧化物（Fe

27、O、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色；鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應。 【實驗探究】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上 黑色固體不變色 黑色固體中一定沒有____（填物質(zhì)名稱） 取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量____溶液 ________，且有紅色固體出現(xiàn) 黑色固體中一定含有__________ 【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應，有關的化學方程式是_________。 【拓展創(chuàng)新】同學們利用微型儀器“長柄V形玻璃管”改進了圖甲裝置，設計出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、

28、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實驗都獲得成功。 ①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，請你寫出一條：__________。 ②分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是______（填字母） A．疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水和保水性能 B．新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來 C．本身不含水的固體物質(zhì)，不能用作供水劑 【答案】（1）提供水蒸氣 （2）2H2+O2==(點燃 )2H2O． （3） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上 黑色固體不變色 黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵 取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶

29、液 黑色固體部分溶解，且有紅色固體出現(xiàn) 黑色固體中一定含有鐵和四氧化三鐵 【探究結(jié)論】3Fe+4H2O（氣）==(高溫)Fe3O4+4H2 【拓展創(chuàng)新】①操作簡單 ②AB 【解析】（1）按如圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）．其中A裝置的作用是提供水蒸氣． （2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，說明氣泡中的氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O2==(點燃 )2H2O． （3）倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體不變色，說明黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵；取上述黑色固體

30、少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液，黑色固體部分溶解，并且產(chǎn)生紅色固體，說明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵，實驗過程如下表所示： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上 黑色固體不變色 黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵 取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液 黑色固體部分溶解，且有紅色固體出現(xiàn) 黑色固體中一定含有鐵和四氧化三鐵 【探究結(jié)論】 鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（氣）==(高溫)Fe3O4+4H2。 【拓展創(chuàng)新】 ①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，例如操作更簡單，節(jié)約藥品

31、，供水物質(zhì)豐富，節(jié)約能源等． ②A．疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能，該選項說法正確；B．新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來，該選項說法正確；C．本身不含水的固體物質(zhì)，也可以用作供水劑，該選項說法不正確． 30．（2017·鎮(zhèn)江）銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬。 （一）對古代制品的認識 青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就． 1、上述制品不涉及到的材料是　 　（選填序號）。 A、金屬材料 B、無機非金屬材料 C、復合材料 （2）如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”。該文物能保存至今的原因可能是 　 　

32、（選填序號）。 A、銅的活潑性弱 B、銅不會生銹 C、深埋于地下，隔絕空氣 （二）鐵、銅的冶煉 1、我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應的化學方程式：　 　，__________________________。 2、鐵、銅礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）等．CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為　 　。 （1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦．以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為　____________。煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是： ①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；②

33、______________。 （2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為： 4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。 向上述反應后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。 ①發(fā)生主要反應的化學方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，　 　。 ②FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、　 　、過濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體。 （三）黃銅礦中鐵、銅含量的測定 在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì)）模擬生物煉銅，使其

34、全部轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2（SO4）3溶液．向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固體。 1.證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加　 　溶液，無現(xiàn)象。 2.用圖2裝置對固體進行熱分解實驗。 【資料】 ①在68℃時，Cu（OH）2分解為CuO；在500℃時，F(xiàn)e（OH）3分解為Fe2O3。 ②在1400℃時，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2。 （1）裝配好實驗裝置后，先要　 　。 （2）停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和　 　。 （3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測

35、得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表： 溫度/℃ 室溫 100 550 1400 B裝置/g 200.00 201.80 205.04 205.04 C中銅網(wǎng)/g 100.00 100.00 100.00 101.28 ①此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：ω（Cu）%=　 ；ω（Fe）%=　 。 ②復雜的鐵的氧化物化學式為　 　。 【解析】（一）（1）青銅是合金，屬于金屬材料；絲綢屬于天然材料；陶瓷屬于無機非金屬材料； （2）銅的活動性弱，且深埋于地下隔絕了空氣，所以青銅器不易生銹； （二

36、）1、堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO； 2、CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中銅元素顯+2價，鐵元素顯+2價，設硫元素的化合價為x，則（+2）+（+2）+2x=0，x=﹣2； （1）工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．黃鐵礦、黃銅礦含鐵量低，含有對環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦、黃銅礦不宜煉鐵； （2）①加入的鐵粉能與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵； ②FeS

37、O4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作得到FeSO4?7H2O晶體； （三）1、可以向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生沉淀則氫氧化鈉的量不足，若沒有沉淀產(chǎn)生則氫氧化鈉已經(jīng)過量； 2、（1）對于有氣體生成的反應，在實驗前，一定要檢查裝置的氣密性；（2）為了使得生成水蒸氣、氧氣被完全吸收，所以停止加熱后仍需繼續(xù)通N2； （3）①設其中銅元素的質(zhì)量為x．氫氧化銅受熱會分解為氧化銅和水，方程式為Cu（OH）2CuO+H2O，從室溫加熱到100℃時，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學反應時，物質(zhì)的關系是： Cu～CuFeS2～CuSO4～Cu（OH）

38、2～H2O 64 18 x （201.80-200.00）g x=6.4g 則此黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分數(shù)：ω（Cu）%=； 設其中鐵元素的質(zhì)量為y，氫氧化鐵受熱會分解為氧化鐵和水，化學方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，從100℃加熱到550℃時，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學反應時，物質(zhì)的關系是： 2Fe～2CuFeS2～Fe2（SO4）3～Fe（OH）3～3H2O 112

39、 54 y （205.04-201.80） g y=6.72g 則此黃銅礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：ω（Fe）%= ②氧化銅受熱分解的方程式為：4CuOCu2O+O2↑ 設氧化銅分解生成氧氣的質(zhì)量為z，則 4Cu～4CuO～2Cu2O～O2 256 32 6.4g z z=0.8g 因為裝置C增重的質(zhì)量為氧化銅、氧化鐵分解產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量，所以氧化鐵分解生成氧氣的質(zhì)量為：=0.48g 氧化鐵的質(zhì)量為：6.72g÷=9.6g 生成的復雜鐵的氧

40、化物中含氧元素的質(zhì)量為：9.6g﹣0.48g﹣6.72g=2.4g 復雜的鐵的氧化物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為：： =4：5 則復雜的鐵的氧化物化學式為：Fe4O5。 　 【答案】（一）（1）C （2）AC （二）1、Cu2（OH）2CO3H2O+CO2↑+2CuO 2、﹣2 （1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境 （2）①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ②降溫結(jié)晶 （三）1.NaOH 2.（1）檢查裝置的氣密性 （2）使生成的氣體全部被B和C裝置吸收 （3）①25.60% 26.88% ②Fe4O5 13