江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)22 共存、除雜與檢驗(yàn)（含解析）

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1、考點(diǎn)22 共存、除雜與檢驗(yàn) 19.（2019·鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來(lái)的是（ ） A. B.、稀 C.、稀、稀 D. 12．（2019·南京）下列各組離子在水中能大量共存的是（ ） A.K+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、NH4+、Cl-、NO3- C.Cu2+、Na+、OH-、SO42- D.K+、H+、OH-、SO42- 【答案】B 14．（2019·蘇州）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A. K+、SO42- 、NO3-

2、 B. NH4+、OH-、C1- C. Cu2+、Na+、OH- D. Ca2+、K+ 、CO32- 【答案】A 16．（2019·常州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（ ） A. CaO[Ca(OH)2]：H2O B．NH3（水蒸氣）：濃硫酸 C. MnO2(KCl)： H2O D．NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl2 【答案】C 15．（2019·南京）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，擬定

3、的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（ ） A.N2氣體(O2)——通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) B.木炭粉(CuO)——在空氣中灼燒 C.KCl固體(MnO2)——加入足量的水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶 D.FeCl2溶液(CuCl2)一一加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾 【答案】B 22．（2019·蘇州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑及操作方法 A CO2(H2O) 通過(guò)裝有生石灰的干燥管，干燥 B KCl固體( MnO2) 加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C Fe粉(Cu粉) 加入過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾 D NaCl溶液(M

4、gCl2) 加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾 【答案】B 12．（2019·連云港）某白色固體A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種，取少量A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 注BaSO4難溶于鹽酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。 據(jù)此實(shí)驗(yàn)可知，固體A中的物質(zhì)最多有（ ） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 【答案】C 20．（2019·蘇州）鑒別下列各組物質(zhì)，所選用的試劑不正確的是（ ） A.面粉和米粉：碘酒 B.NaOH固體和NH4NO3固體：水 C.硬水和軟水：肥皂水

5、 D.NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液 【答案】A 25．（2019·蘇州） 將草酸(H2C2O4，沸點(diǎn)約150℃，分解溫度約190℃ )隔絕空氣加熱，得到的混合物經(jīng)充分冷卻后，殘余氣體M(CO、CO2中的一種或兩種)。為探究M的成分，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含有CO2 B.若丙中固體變黑、丁試管內(nèi)溶液變渾濁，則M中一定含CO C.若裝置甲、乙位置互換，則無(wú)法判斷M中是否含有CO D.若加熱所得混合物不經(jīng)充分冷卻，則M中可能混有草酸蒸氣 【答案】C 14．（2019·泰州）下

6、列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及分離、提純的做法，正確的是（ ） A.檢驗(yàn)食品中是否含有淀粉:用碘化鉀溶液 B.鑒別K2SO4和(NH4)2SO4兩種固體:加熟石灰研磨 C.除去CaCO3固體中的少量Na2CO3:加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾 D.分離Fe和CuSO4固體混合物:加人足量的水溶解，過(guò)濾 【答案】B 4.（2018·宿遷）下列各組離子在水溶液中，能大量共存的是（ ） A.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-?? B.H+、SO42-、CO32-、Ba2+ C.K+、NO3-、Cl-、Na+ D.H+、NO3-、Ca

7、2+、?OH- 【答案】C 14．（2018?南京）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（　?。? A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣ 【解析】A中四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色；B中四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子；C中Ca2+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存；D中H+、HCO3﹣兩種離子能結(jié)合成二氧化碳和水，不能大量共存。 【答案】B 10.（20

8、18·鹽城）下列各組離子在水中能大量共存的是 A.?K+、CO32-、H+ ? B.Ca2+、NO3-、Na+ C.Fe3+、OH-??Cl- D.Ba2+、SO42-、?K+ 【答案】B 20、（2018·蘇州）某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（ ） A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+ 【答案】C 14.（2018·鹽城）除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，選用的方案不合理的是 選項(xiàng)?? 物質(zhì) 所含雜質(zhì)?? 方案 A H2 H2O(氣) 混合氣體通過(guò)濃硫酸 B

9、KCl MnO2 加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C CuO C 在氧氣流中加熱 D NaOH溶液 Ca(OH)2 加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾 【答案】D 18．（2018·南通）下列物質(zhì)提純所用的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（ ） 【答案】A 10．（2018·揚(yáng)州）下列各組物質(zhì)，僅用水無(wú)法鑒別的是 A. CuSO4、Na2SO4 B. KCl、NaCl C. CaCO3、Na2CO3 D. NH4NO3、NaNO3 【答案】B 14.（2018·泰州）下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離所用的試劑或方法正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 所用試劑或方法 A

10、鑒別氯化鉀溶液和硫酸鉀溶液 AgNO3溶液 B 鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體 水 C 除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀 降溫結(jié)晶 D 分離氯化鉀固體與二氧化錳 溶解、過(guò)濾 【答案】BD 19.（2018·鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來(lái)的是 A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4? B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca(NO3)2 C．K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH 【答案】C 14.（2017·南京）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），擬定

11、的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（ ） A.FeCl2溶液（CuCl2)——加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾 B.KCl固體（KClO3）——加入少量的二氧化錳，并加熱 C.CO氣體（CO2）——通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液，并干燥 D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，濾液中加稀鹽酸至中性 【答案】B 【解析】二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，加熱二者的混合物后，二氧化錳混入氯化鉀固體中不能除去；足量的氫氧化鈉溶液只能吸收CO2而不能吸收CO，將得到的氣體干燥后可得純凈的CO2；過(guò)量的氫氧化鈉溶液可與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后可將沉淀除去，濾液中過(guò)量的氫

12、氧化鈉用稀鹽酸中和至中性后，溶液中只留有氯化鈉一種溶質(zhì)。 13.（2017·南京）下列各組離子在水中能大量共存的是（ ） A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO3-、SO42- C.Na+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 【答案】B 【解析】A中Cu2+和OH－能結(jié)合成Cu(OH)2沉淀，二者不能共存；B中各離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，該組離子可在溶液中大量共存；C中NH4+和OH－相互結(jié)合能生成NH3和H2O，二者不能共存；D中Ag+和Cl－能相互結(jié)合成AgCl沉淀，二者不能大量共存。

13、 20．（2017·蘇州）下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（ ） A.Cu2+、Na+、NO3-、OH- B.H+、K+、CO32-、Cl- C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】Cu2+和OH-能結(jié)合成藍(lán)色沉淀，不能大量共存；H+和CO32-、生成二氧化碳和水，不能大量共存；NH4+和OH-生成氨氣和水，不能大量共存。 14．（2017·泰州）下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中正確的是 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A CaCO3固體 CaO 加足量稀鹽酸，過(guò)濾 B O

14、2氣體 H2O 通過(guò)濃硫酸洗氣、收集 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加過(guò)量Fe粉，過(guò)濾 D NaCl固體 KNO3 配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥 【答案】B 【解析】碳酸鈣和氧化鈣均能與稀鹽酸反應(yīng)；氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣；鐵的金屬活動(dòng)性位于銅、銀前面，鐵與硝酸銀溶液、硝酸銅溶液均能反應(yīng)，加入過(guò)量的鐵粉，鐵將硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小，硝酸鉀的溶解度隨溫度降低減小很大，氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀固體，配成熱飽和溶液，降溫，硝酸鉀成晶體析出，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到

15、的是硝酸鉀而不是氯化鈉晶體。 24．（2017·蘇州） 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑正確的是（ ） A.CaCO3粉末（CaCl2粉末）----水 B. CaO粉末（Ca(OH)2粉末）----水 C.KCl溶液（KOH）----稀硝酸 D.NaOH溶液（Na2CO3粉末）----稀鹽酸 【答案】A 【解析】碳酸鈣粉末難溶于水，氯化鈣易溶于水；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加水不能除雜，會(huì)損失主要成分；氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀，不能達(dá)到目的；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉增加新雜質(zhì)。 18．（2017·揚(yáng)州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都

16、正確的是 序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 方法 A NaCl溶液 CuCl2 NaOH溶液 洗氣 B MNO2 KCl 水 過(guò)濾 C CaCO3 CaO 稀鹽酸 過(guò)濾 D CO2 HCl NaOH溶液 洗氣 【答案】B 【解析】CuCl2能與NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀和NaCl，但本項(xiàng)除雜方法不正確，應(yīng)沉淀后再過(guò)濾，故A不正確；MnO2難溶于水，KCl易溶于水，加水后可將KCl溶解， 過(guò)濾即可得到MNO2固體，故正確；稀鹽酸與碳酸鈣、氧化鈣均能發(fā)生反應(yīng)，故所選試劑錯(cuò)誤，C不正確；二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故所選試劑錯(cuò)誤，D不正

17、確。 18.（2017·南通）下列除雜所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（ ） 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為金屬） 所用試劑 主要實(shí)驗(yàn)操作 A MnO2(KCl) H2O 溶解、過(guò)濾 B NaCl (MgSO4) NaOH 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) C SO2(CO) 鹽酸 溶解、蒸發(fā)結(jié)晶 D NH2(H2O) 濃H2SO4 洗氣 【答案】A 22．（2017·蘇州）鑒別下列各組物質(zhì)，不能達(dá)到目的的是（ ） A. 黃銅片和純銅片：相互刻劃，比較硬度， B. 棉線和羊毛線：灼燒后聞氣味兒 C. 硫酸銨固體和氯化銨固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味 D. 氫

18、氧化鈉固體和硝酸銨固體：加水溶解后測(cè)溫度 【答案】C 【解析】黃銅是銅的合金，硬度比純金屬大，相互刻化能比較硬度；棉線燃燒有燒紙氣味，羊毛燃燒有燒焦羽毛氣味；銨鹽都能和堿研磨產(chǎn)生氨味；氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低。 15.（2017·南京）按右圖所示裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到玻璃管中有紅色物質(zhì)生成，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，則X不可能是（ ） A．氫氣和水蒸氣 B．氫氣和二氧化碳 C.一氧化碳和氫氣 D.一氧化碳和水蒸氣 【答案】A 【解析】由題知，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，氣體X中含有H元素；澄清石灰水變渾

19、濁，說(shuō)明有CO2生成，氣體X中含有C元素；玻璃管內(nèi)固體變紅色，說(shuō)明氣體X中含具有還原性的氣體。氫氣和水蒸氣中不含C元素；H2具有還原性，氫氣和二氧化碳中既含H元素，又含碳元素；CO和H2都具有還原性，該組合既含C元素，又含H元素；CO具有還原性，CO和H2O中既含C元素，又含H元素。 13．（2017·揚(yáng)州） 下列鑒別方法可行的是（ ） A.用燃著的木條鑒別CO2和N2 B.用水鑒別NaOH固體和CaCO3固體 C.用酚酞試液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液 D.用Na2CO3溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 【答案】B 【解析】CO2和N2都不燃燒且不支持燃燒，都能使燃

20、著的木條熄滅，不能鑒別；NaOH易溶于水，且溶解時(shí)放熱，CaCO3難溶于水，可以鑒別；稀鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液呈中性，都不能使酚酞試液變色，不能鑒別；Na2CO3與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)均產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。 14．（2017·無(wú)錫）一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuC12、Na2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液。 （2）取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解。 （3）另稱(chēng)取1.38g該粉末于

21、燒杯中，加人蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是 A．雜質(zhì)中可能含有KNO3、Na2CO3 B．雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuC12、Na2CO3 C.雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3 D.雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3 【解析】取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無(wú)色澄清溶液，說(shuō)明粉末中不含有硝酸鈣和氯化銅，這是因?yàn)橄跛徕}能和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液；取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀

22、部分溶解，說(shuō)明粉末中一定含有氯化鉀和碳酸鈉，這是因?yàn)槁然浤芎拖跛徙y反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，碳酸鈉和氯化銀反應(yīng)生成的碳酸銀沉淀能和稀硝酸反應(yīng)；1.38g碳酸鉀和足量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g碳酸鋇沉淀，1.06g碳酸鈉和足量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g碳酸鋇沉淀，稱(chēng)取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀，說(shuō)明粉末中可能含有硝酸鉀． 【答案】D 19．（2017·鎮(zhèn)江）下列各組溶液，不用其它試劑就不能鑒別出來(lái)的是（　?。? A．NaOH、NaCl、稀HNO3、FeCl3 B．BaCl2、MgSO4、KNO3、Na

23、OH C．CuCl2、稀HCl、NaNO3、AgNO3 D．稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 【解析】B組MgSO4溶液與BaCl2、NaOH溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別． 【答案】B 24．（2017·揚(yáng)州）為測(cè)定鋼鐵中的含碳量，設(shè)計(jì)如下裝置。鋼鐵樣品在裝置A中煅燒時(shí)，氣體產(chǎn)物只有CO2和SO2。 （1）鋼樣處理成粉末的主要目的是_______。鋼樣中的Fe3C煅燒時(shí)的化學(xué)方程式為 Fe3C+3O2 _______+CO2。 （2）實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制備O2的化學(xué)方程式為_(kāi)________

24、_____。MnO2中Mn的化合價(jià)為_(kāi)______。 （3）裝置B的作用是_______，裝置B中的現(xiàn)象是_____________________。 （4）裝置C的作用是_______，若無(wú)裝置C，則測(cè)定結(jié)果_______。（填“偏大”、“無(wú)影響”或“偏小”）。 （5）裝置D的作用是_______。裝置E的作用是_______。 （6）鋼樣中加入某物質(zhì)可降低煅燒溫度。為不影響測(cè)定結(jié)果，該物質(zhì)在組成上需滿足的條件是_____________________。 【答案】（1）增大鋼樣與氧氣的接觸面積 Fe3O4 （2）2KClO32KCl+3O2↑ +4 （3

25、）吸收SO2 溶液褪色 （4）吸收水蒸氣 偏大 （5）吸收CO2 防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置D，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾 （6）不含碳元素 【解析】（1）將鋼樣處理成粉末狀，是為了增大與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，方程式左邊共有3個(gè)鐵原子、1個(gè)碳原子、6個(gè)氧原子，方程式右邊有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，故可知待求化學(xué)式中含有3個(gè)鐵原子、4個(gè)氧原子，即Fe3O4。 （2）用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為。氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)MnO2中Mn的化合價(jià)為x，則有：x+(-2×2)=0，則x=+4。 （3）SO

26、2能與高錳酸鉀反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，故裝置B的作用是吸收產(chǎn)生的SO2，可觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色。 （4）C中盛放的是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，故可知該實(shí)驗(yàn)中C裝置的作用是吸收水蒸氣，干燥從B中出來(lái)的氣體；若無(wú)該裝置，則進(jìn)入堿石灰的氣體中會(huì)混有少量水蒸氣，使測(cè)得的結(jié)果偏大。 （5）D中盛的是堿石灰，能吸收鋼樣燃燒產(chǎn)生的CO2。由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若空氣進(jìn)入D裝置，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果造成干擾，故E的作用是防止空氣中的氣體進(jìn)入D裝置。 （6）本實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定鋼樣的含碳量，是通過(guò)測(cè)定燃燒產(chǎn)物CO2的方法來(lái)探究的，若所選物質(zhì)中含有碳元素，則在鋼樣燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生CO2，對(duì)最終測(cè)定造成干擾。

27、 28．（2017·鎮(zhèn)江）現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： （1）取少量固體溶于水，過(guò)濾得白色沉淀A和無(wú)色濾液B，則原固體中一定不含　 　。 （2）取白色沉淀A，滴加過(guò)量稀HCl，固體不溶解，則原固體中一定不含　 　，一定含有　 　。 （3）向無(wú)色濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中　 ?。ㄟx填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2，　 　含有BaCl2。 【解析】硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生

28、成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，二氧化碳?xì)溲趸^反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，二氧化碳不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)． （1）取少量固體溶于水，過(guò)濾得白色沉淀A和無(wú)色濾液B，硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以原固體中一定不含Cu（NO3）2； （2）取白色沉淀A，滴加過(guò)量稀HCl，固體不溶解，則原固體中一定不含Na2CO3，一定含有Na2SO4； （3）向無(wú)色濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定含有Ba（OH）2，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和鹽酸，不一定含有BaCl2． 【答案】（1）Cu（NO3）2 （2）Na2CO3 Na2SO4 （3）一定 不一定 8