化學：《離子晶體》：課件五（20張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進入化學課堂 離子晶體教學設(shè)計 本節(jié)整體結(jié)構(gòu)與學生已有知識 教學策略 問題導學 自主探究學習 師生共同討論與歸納 提供所需的教學資源 如模型 動畫 數(shù)據(jù)等幫助理解 各種離子晶體 小組學習 以上晶體的構(gòu)成微粒是什么 微粒之間的作用力是什么 金屬與非金屬之間形成的化學鍵一定是離子鍵嗎 離子鍵是陰 陽離子間的靜電吸引 這一說法對嗎 預測 與分子晶體 原子晶體相比 以上晶體的硬度 熔沸點有何特點 一 離子晶體 1 離子晶體 由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 2 性質(zhì) 離子晶體具有熔沸點較高 硬度較大 難揮發(fā)難壓縮的特點 離子晶體在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導電 3 常見的離子晶體 強堿 部分金屬氧化物 部分鹽類 如N OH C O M C 2等 科學探究 氯化鈉和氯化銫的結(jié)構(gòu)特點 氯化鈉晶體中 陰陽離子的個數(shù)比是多少 N 1 1 4 12 4C 1 8 8 1 2 6 4屬于AB型晶體 1 NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 CsCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 CsCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 活動 計算氯化鈉和氯化銫晶體中正負離子的半徑比 填入P82表3 6 分析討論 影響離子配位數(shù)的因素有哪些 閱讀課本P82科學視野以上內(nèi)容 4 影響離子晶體配位數(shù)的因素有 正負離子的半徑比 幾何因素 重要因素正負離子的電荷比 電荷因素 重要因素離子鍵的純粹程度 鍵性因素 不作進一步要求 判斷氟化鈣的化學式與配位數(shù) 練習 1 堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是 高沸點 能溶于水 水溶液能導電 低熔點 熔融狀態(tài)不導電A B C D 2 晶體中的一個微粒周圍有6個微粒 這種晶體是 A 金剛石B 石墨C 干冰D 氯化鈉3 螢石 C F2 晶體屬于立方晶系 螢石中每個C 2 被8個F 所包圍 則每個F 周圍最近距離的C 2 數(shù)目為 A 2B 4C 6D 8 A D B 活動 歸納四類晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 閱讀 P82科學視野探討晶體中陽離子半徑與碳酸鹽穩(wěn)定性的關(guān)系碳酸鹽的穩(wěn)定性與陽離子的半徑及金屬陽離子所帶的電荷有關(guān) 二 晶格能 1 晶格能是指氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量 2 離子的半徑越小 所帶電荷越多 晶格能越大 3 晶格能越大 形成的離子晶體越穩(wěn)定 而且熔點越高 硬度越大 4 應(yīng)用 晶格能越大 巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出 練習 1 下表列出了有關(guān)晶體的知識 其中錯誤的是 2 下列物質(zhì)的晶體 按其熔點由低到高的排列順序正確的是 A N C S O2 CO2B N C CO2 S O2C N C M O S O2D N C S O2 M O3 用離子的電荷和半徑解釋下列離子晶體熔點高低的順序 1 M O KC 2 M O S S 3 N F N C N B B C 謝謝 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全