化學(xué)：《離子晶體》：課件三（28張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第四節(jié)離子晶體 2020年4月18日星期六 復(fù)習(xí) 三種晶體類型與性質(zhì)的比較 思考 為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰 金剛石的不同 陰 陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體1 離子晶體定義 由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體注 1 結(jié)構(gòu)微粒 陰 陽(yáng)離子 2 相互作用 離子鍵 3 種類繁多 含離子鍵的化合物晶體 強(qiáng)堿 活潑金屬氧化物 絕大多數(shù)鹽 4 理論上 結(jié)構(gòu)粒子可向空間無(wú)限擴(kuò)展 下列物質(zhì)中哪些是離子化合物 哪些是只含離子鍵的離子化合物 Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2 NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型 1 根據(jù)小球大小判斷哪種代表Na Cl 2 該結(jié)構(gòu)中 Na 與Cl 排列有什么規(guī)律 3 每個(gè)Na 周圍吸引著幾個(gè)Cl 每個(gè)Cl 周圍吸引著幾個(gè)Na NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 氯化銫的晶體結(jié)構(gòu) CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 返回原處 科學(xué)探究 找出CsCl NaCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù) 它們是否相等 6 6 8 8 NaCl晶體中陰 陽(yáng)離子配位數(shù) 返回原處 CaF2的晶胞 返回原處 ZnS型離子晶體 返回原處 科學(xué)探究 你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù) 根據(jù)表3 5 表3 6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素 0 525 0 934 晶體中正負(fù)離子的的半徑比 r r 是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素 簡(jiǎn)稱幾何因素 下面我們研究一下CaF2的晶胞 CaF2型 螢石 1 立方晶系 面心立方晶胞 2 配位數(shù)8 4 3 Ca2 F 離子鍵 4 Ca2 立方最密堆積 F 填充在全部四面體空隙中 3 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 幾何因素 晶體中正負(fù)離子的半徑比決定正負(fù)離子的配位數(shù)電荷因素 晶體中正負(fù)離子的電荷比決定正負(fù)離子配位數(shù)是相等鍵性因素 離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還與離子鍵的純粹程度 簡(jiǎn)稱鍵性因素 即與晶體中正負(fù)離子的相互極化程度有關(guān) 科學(xué)視野 思考 碳酸鹽的穩(wěn)定性與什么因素有關(guān) 結(jié)構(gòu) 碳酸鹽的分解溫度與金屬陽(yáng)離子所帶的電荷及陽(yáng)離子半徑有關(guān) 1 下列物質(zhì)中 化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A NH4ClB SiO2C P4D Na2SO4 問(wèn)題反思 化學(xué)式能否表示分子 關(guān)鍵能判斷該物質(zhì)是否分子晶體 例題 2 下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是 A 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中 由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中 最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B 氯化鈉晶體中 每個(gè)Na 周圍距離相等的Na 離子共有6個(gè)C 氯化銫晶體中 每個(gè)銫原子周圍緊鄰8個(gè)氯原子D 干冰晶體中 每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰10個(gè)二氧化碳分子 3 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A 在離子晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C 原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高D 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 例題 下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序判斷不正確的是 A Li晶體硅 碳化硅D NaCl KCl CsCl 二 晶格能 1 定義 氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量 2 影響晶格能的大小的因素 1 陰 陽(yáng)離子所帶電荷的越多晶格能越大 2 陰 陽(yáng)離子的半徑越小 晶格能越大 仔細(xì)閱讀表3 8 分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系 離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān) 3 晶格能的作用 晶格能越大 形成的離子晶體越穩(wěn)定 離子鍵越強(qiáng) 熔點(diǎn)越高 硬度越大 晶格能也影響了巖漿晶出的次序 晶格能越大 巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出 無(wú)單個(gè)分子存在 NaCl不表示分子式 熔沸點(diǎn)較高 硬度較大 難揮發(fā)難壓縮 且隨著離子電荷的增加 核間距離的縮短 晶格能增大 熔點(diǎn)升高 一般易溶于水 而難溶于非極性溶劑 固態(tài)不導(dǎo)電 水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 小結(jié) 離子晶體的性質(zhì) 思考 哪些晶體屬于離子晶體 強(qiáng)堿 部分金屬氧化物 部分鹽類 某些離子晶體的晶格能 返回原處 例 下列熱化學(xué)方程式中 能直接表示出氯化鈉晶格能的是 A Na g Cl g NaCl s HB Na s 1 2Cl2 g NaCl s H1C Na s Na g H2D Na g e Na g H3E 1 2Cl2 g Cl g H4F Cl g e Cl g H5寫出 H1與 H H2 H3 H4 H5之間的關(guān)系式 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全