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1、難點 溶液的pH
溶液的pH，教材內(nèi)容較為簡單，考題卻有一定的難度。本篇的設(shè)置以高考難度為準(zhǔn)。
●難點磁場
請試做下列題目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。
在25 ℃時向V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10 V mL時，溶液中Cl－的物質(zhì)的量恰好等于Na＋的物質(zhì)的量，則a＋b的值是
A.13 B.14 C.15 D.不能確定
●案例探究
[例題]常溫下，將100.10 mL 0.0010 mol·L－1的NaOH(aq)與99.90 mL 0.0010 mol·L－1的HCl(aq)混合均勻，然后滴入2滴酚酞試液，試通過計
2、算說明溶液的顏色。
命題意圖：考查學(xué)生計算pH的能力。
知識依托：酸堿中和反應(yīng)及pH的變色范圍。
錯解分析：只依據(jù)堿過量，而判定溶液變紅色。殊不知，pH小于8.2的酚酞溶液呈無色，pH介于8.2~10.0之間的酚酞溶液呈淺紅色，只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈紅色。
解題思路：本題是一個有關(guān)pH的計算題，不是一個簡單的過量判斷題。由于堿過量，所以須先算出混合溶液的c(OH－)，再求pH。
c混(OH－)=
???=1.0×10－6 mol·L－1
pOH=6
pH=14－6=8
滴入酚酞試液，溶液呈無色。
答案：無色
●錦囊妙計
溶液稀釋或混合時，pH的變化規(guī)律及求解
3、方法
(1)強酸溶液，每稀釋10倍，pH增加1，但所得值不能大于7；弱酸溶液，每稀釋10倍，pH增加值小于1，所得值也不能大于7。
強堿溶液，每稀釋10倍，pH減小1，但所得值不能小于7；弱堿溶液，每稀釋10倍，pH減小值小于1，所得值也不能小于7。
(2)酸酸混合，先求c混(H＋)，再求pH。
(3)堿堿混合，先求c混(OH－)，再求c混(H＋)[或pOH]，最后求pH。
(4)酸堿混合，酸過量時，先求c混(H＋)，再求pH； 堿過量時，先求c混(OH－)，再轉(zhuǎn)化為c混(H＋)，最后求pH。
●殲滅難點訓(xùn)練
1.(★★★)為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念
4、，AG=lg，則下列敘述正確的是( )
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液AG＜0
C.常溫下0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液的AG=12
D.常溫下0.1 mol·L－1鹽酸溶液的AG=12
2.(★★★★)在25℃時，分別用pH=9、pH=10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是( )
A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V1
3.(★★★★)弱酸HＹ溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是( )
A.3.0～3.3 B.3.3～3.5
5、C.3.5～4.0 D.3.7～4.3
4.(★★★★★)20℃時，若體積為Va，pH=a的某一元強酸與體積為Vb，pH=b的某一元強堿相混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。
(3)a的取值范圍是_____________。
附：參考答案
難點磁場
解析：根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后的溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋
6、c(Cl－)
由于c(Na＋)=c(Cl－)
所以：c(OH－)=c(H＋)
即酸所提供的n(H＋)等于堿所提供的n(OH－)：
10－a mol·L－1×V mL=10b－14 mol·L－1×10V mL
解得：a＋b=13。
答案：A
殲滅難點訓(xùn)練
1.AD
2.解析：因為pH1=9，所以c1(OH－)=10－5 mol·L－1；因為pH2=10，所以c2(OH－)=10－4 mol·L－1
根據(jù)題意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2
由于弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小，則＞10，即V1＞10V2。
答案：B
3.解析：(虛擬法)：虛擬H
7、Y為強酸，則將其與等體積水混合后
c(H＋)=×10－3 mol·L－1 pH=3＋lg2=3.3
事實上HY為弱酸，隨著水的加入，還會有部分H＋電離出來，故
c(H＋)＞×10－3 mol·L－1 pH＜3.3
答案：A
4.解析：(1)若a=3，則由a=0.5b推知b=6，這與pH=6的溶液是強堿溶液相矛盾，故答案為：否。
(2)若a=5，則ca(H＋)=10－5 mol·L－1
再由a=0.5b推知b=10，則cb(H＋)=10－10 mol·L－1，cb(OH－)=10－4 mol·L－1
由于酸堿相混恰好中和，所以
Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)
=10＞1
這與題意Va＜Vb不符，故答案仍為：否。
(3)由題意知，Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)，則
=10a＋b－14
因為Va＜Vb即＜1，則
10a＋b－14＜1=100 a＋b－14＜0
將a=0.5b代入得：a＜
又因為pH=b=2a＞7(堿性溶液)
所以，a＞；
總之，。
答案：(略)
難點 溶液的pH
