人教版高中化學 選修4第二章 第四節(jié) 化學反應進行的方向 （26張）(1)

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歡迎進入化學課堂 1 試分析溫度對水的電離平衡及水的離子積的影響 提示 水是弱電解質 其電離過程吸收熱量 所以升高溫度能促進水的電離 從而使水的離子積增大 2 請與同學探究 在室溫下 酸或堿的稀溶液中 由水電離出的c H 和c OH 還相等嗎 c H c OH 1 10 14還成立嗎 提示 在酸或堿的稀溶液中由水電離出的c H 和c OH 一定相等 但溶液所有的c H 和所有的c OH 一定不相等 c H c OH 1 10 14仍然成立 3 討論在0 1mol L的NaOH溶液中 由水電離出的離子是否符合以下關系 c H c OH 1 10 7 提示 在0 1mol L的NaOH溶液中c OH 0 1mol L 由c H c OH 1 10 14可知c H 1 10 13mol L 即在溶液中c H c OH 不成立 但由水電離產(chǎn)生的c OH c H 1 10 13mol L 典例1 2010 太原模擬 25 時 水的電離達到平衡 H2OH OH H 0 下列敘述正確的是A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移動 c OH 降低B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉 c H 增大 KW不變C 向水中加入少量CH3COOH 平衡逆向移動 c H 降低D 將水加熱 KW增大 pH不變 思路點撥 1 明確外界各因素對水的電離的影響 2 水的離子積KW c H c OH 3 KW僅與溫度有關 自主解答 選B 本題考查外界條件對水的電離平衡的影響 解答時要先分析清楚水的電離平衡的移動方向 然后再討論c H c OH 或KW的變化 向水中加入稀氨水 c OH 增大 平衡逆向移動 c H 減小 A項不正確 向水中加入少量固體NaHSO4 NaHSO4 Na H SO42 c H 增大 但KW不變 B項正確 向水中加入少量CH3COOH后 使水的電離平衡逆向移動 c OH 減小 c H 增大 C項不正確 將水加熱 水的電離平衡正向移動 c H c OH 均增大 KW增大 pH減小 但仍呈中性 D項不正確 1 試討論pH分別為6 7 8的三種溶液一定分別呈酸性 中性 堿性嗎 提示 都不一定 因為pH只能表示c H 的大小 而無法確切知道c OH 的大小 溶液的酸堿性不只取決于c H 的大小 而是取決于c H 和c OH 的相對大小 在室溫下 pH分別為6 7 8的三種溶液一定分別呈酸性 中性 堿性 但不是室溫就不一定了 2 請思考在室溫下 pH 1的鹽酸溶液用水稀釋100倍后pH 3嗎 pH 6的鹽酸溶液用水稀釋100倍后pH 8嗎 提示 室溫下 pH 1的鹽酸溶液稀釋100倍后pH 3是正確的 但pH 6的鹽酸溶液稀釋100倍后仍為酸性溶液 pH不可能變?yōu)? 這時水的電離是主要的 應在6到7之間 3 小新同學在用pH試紙測定某溶液的pH之前 用蒸餾水濕潤了試紙 請?zhí)骄克牟僮鲗y定結果的影響 提示 使用pH試紙前不能用蒸餾水濕潤 濕潤后相當于稀釋了溶液 若是酸性溶液 則濕潤后測得的pH偏大 若為堿性溶液 濕潤后測得的pH偏小 若為中性溶液 無影響 典例2 下列關于溶液的酸堿性與pH的說法正確的是A pH 7的溶液一定是酸性溶液 其c H 1 10 7mol LB 強酸與弱堿等體積混合后 溶液一定呈酸性C c H 1 10 7mol L的溶液可能是酸性 中性或堿性溶液D pH a的溶液用水稀釋1000倍后 一定是pH a 3 思路點撥 1 注意溶液的溫度 因為KW的值是與溫度有關的 2 判斷溶液的酸堿性要根據(jù)c H 和c OH 的相對大小 3 pH與c H 的對應關系 自主解答 選C A項沒有指明溫度 pH 7的溶液其c H 1 10 7mol L 但不一定是酸性溶液 該項錯誤 B項 強酸與弱堿濃度不明確 等體積混合后 溶液不一定呈酸性 也可能是中性或堿性 該項錯誤 C項 c H 1 10 7mol L的溶液 在25 時 為中性 溫度大于25 時 為堿性 溫度小于25 時為酸性 該項正確 D項 溶液再稀釋 也不可能由酸性變?yōu)閴A性 如室溫下pH 6的溶液稀釋1000后不可能pH 9 所以該項錯誤 知識點一 水的電離1 室溫下 在0 01mol L的NaOH溶液中c H 為 A 1 0 10 7mol LB 1 0 10 6mol LC 1 0 10 12mol LD 1 0 10 2moL L 解析 選C 0 01mol L的NaOH溶液中c OH 0 01mol L 則c H KW c OH 1 0 10 14 0 01 1 0 10 12mol L 故選C 2 雙選 不能促進水的電離 即不能增大水的電離程度的方法或途徑是 A 在水中加入一小粒鈉B 在水中溶入燒堿C 在水中通入SO2氣體D 在水中放入一塊紅熱的銅 解析 選B C Na與H2O電離出的H 反應生成H2 同時生成NaOH 故促進了水的電離 A不符合題意 燒堿電離出OH 抑制了水的電離 B符合題意 SO2 H2OH2SO3H HSO3 電離出的H 抑制了水的電離 C符合題意 D項加入紅熱的銅 使水的溫度升高 促進了水的電離 D不符合題意 3 在100 時 NaCl溶液中c H 1 10 6mol L 下列說法中不正確的是 A 該NaCl溶液顯酸性B 該NaCl溶液顯中性C 隨著溫度的升高 水的離子積增大D 該NaCl溶液中Kw c H c OH 1 10 12 解析 選A 升高溫度 水的電離程度增大 100 時NaCl溶液中 H2OH OH 因c H c OH 1 10 6mol L 故Kw c H c OH 1 10 12 故溫度升高 水的離子積增大 但溶液仍呈中性 知識點二 溶液的酸堿性與pH4 能表示人體大量喝水時 胃液 含HCl 的pH變化的圖像是 解析 選A 胃液呈酸性 pH小于7 當大量喝水時 相當于稀釋胃液 酸性減弱 pH增大 但仍為酸性 所以pH仍小于7 故選A 5 在不同溫度下的水溶液中c H 10 xmol L c OH 10ymol L x與y的關系如圖所示 請回答下列問題 1 曲線 代表的溫度下 水的離子積為 曲線 所代表的溫度 填 高于 低于 或 等于 曲線 所代表的溫度 你判斷的依據(jù)是 2 曲線 所代表的溫度下 0 01mol L的NaOH溶液的pH為 解析 1 由圖可知曲線 代表的溫度下 當c H 10 8mol L時c OH 10 4mol L 故此溫度下Kw c H c OH 1 10 12 曲線 代表的溫度下 當c H 10 8mol L時c OH 10 4mol L 則Kw 1 10 12 故曲線 所代表的溫度高于曲線 所代表的溫度 2 曲線 代表的溫度下Kw 1 10 12 0 01mol LNaOH溶液中c OH 1 10 2mol L 則c H 1 10 10mol L 故pH lgc H 10 答案 1 1 10 12高于曲線 所代表的溫度下水的離子積大于曲線 所代表的溫度下水的離子積 2 10 一 選擇題 本題包括5小題 每小題4分 共20分 1 關于水的離子積常數(shù) 下列說法中不正確的是 A 純水中c H c OH 1 10 14B 25 純水中c H c OH 1 10 14C 25 稀鹽酸中c H c OH 1 10 14D KW值隨溫度升高而增大 解析 選A 25 時純水電離出c H c OH 1 10 7mol L 則KW c H c OH 1 10 14 適用于純水及稀的電解質水溶液 但必須是在25 時 KW 1 10 14 因為溫度升高 水的電離程度增大 KW增大 故選A 2 2010 聊城模擬 能影響水的電離平衡 并使溶液中的c H c OH 的操作是 A 向水中投入一小塊金屬鈉B 將水加熱煮沸C 向水中通入二氧化碳氣體D 向水中加食鹽晶體 解析 選C 3 雙選 室溫下 某溶液中由水電離出的c H 為1 0 10 10mol L 則該溶液的pH為 A 10B 8C 4D 2 解析 選A C 溶液中由水電離出的c H 為1 0 10 10mol L 則由水電離出的c OH 也為1 0 10 10mol L 說明水的電離受到了抑制 所以該溶液可能為酸性也可能為堿性 當溶液為酸性時 pH 4 當溶液為堿性時 pH 10 4 2010 啟東中學模擬 在25 時 某溶液由水電離出的H 的濃度為1 10 12mol L 1 下列各組離子在溶液中有可能大量共存的是 A K Na HCO3 Cl B Fe2 K NO3 SO42 C Na K Al3 F D NH4 SO42 Cl NO3 解析 選D 由水電離出的H 濃度為1 10 12mol L 1 溶液可能呈酸性 也可能呈堿性 A中HCO3 在酸 堿性條件下均不能存在 B中Fe2 在酸 堿性條件下均不能存在 C中Al3 在堿性條件下不能存在 F 在酸性條件下不能存在 D中NH4 在堿性條件下不能存在 但在酸性條件下可以存在 5 結合下表中所列物質的pH判斷 在下列各組物質中 分別能使紫色石蕊溶液變紅 不變色 變藍的是 A 檸檬汁 食鹽水 廁所清潔劑B 牙膏 蒸餾水 肥皂水 C 草木灰 蒸餾水 檸檬汁D 橘汁 食鹽水 草木灰水 解析 選D 使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液 不變色的是中性溶液 變藍的是堿性溶液 廁所清潔劑的pH為1 7 顯酸性 使紫色石蕊試液變紅色 所以A錯誤 牙膏的pH為8 2 顯堿性 使紫色石蕊試液變藍 所以B錯誤 草木灰和檸檬汁的pH分別為10 6和2 5 分別使紫色石蕊試液變藍和變紅 所以C不正確 二 非選擇題 本題包括1小題 共10分 6 有一學生甲在實驗室測某溶液的pH 實驗時 他先用蒸餾水潤濕pH試紙 然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測 學生乙對學生甲的操作的評價為 操作錯誤 測定結果一定有誤差 學生丙對學生甲操作的評價為 操作錯誤 但測定結果不一定有誤差 1 你支持 填 乙 或 丙 同學的觀點 原因是 2 若用此法分別測定c H 相等的鹽酸和醋酸溶液的pH 誤差較大的是 原因是 3 只從下列試劑中選擇實驗所需的物品 你 填 能 或 不能 區(qū)分0 1mol L 1的硫酸和0 01mol L 1的硫酸 若能 簡述操作過程 紫色石蕊試液 酚酞試液 甲基橙試液 蒸餾水 BaCl2溶液 pH試紙 解析 1 用pH試紙測溶液的pH時 試紙不能潤濕 否則 相當于將溶液稀釋 酸性溶液的pH偏大 堿性溶液的pH偏小 但中性溶液的pH無影響 2 用濕潤的pH試紙測量溶液的pH時 對強電解質溶液pH的影響更大 因弱電解質溶液在稀釋過程中要繼續(xù)電離 稀釋后的弱電解質溶液中離子濃度比強電解質溶液中離子濃度更接近未稀釋時的離子濃度 3 0 1mol L 1的硫酸和0 01mol L 1的硫酸濃度差別較大 可直接用pH試紙鑒別 答案 1 丙當溶液呈中性時 則不產(chǎn)生誤差 否則將產(chǎn)生誤差 2 鹽酸同等程度的稀釋相同pH的鹽酸和醋酸 由于醋酸會進一步電離 鹽酸中c H 變化較大 3 能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點在兩張pH試紙上 與標準比色卡比較其pH pH較大的為0 01mol L 1的硫酸 1 5分 下列說法中正確的是 A 在25 純水中 c H c OH 10 7mol L 呈中性B 溶液中 若c H 10 7mol L 則c H c OH 呈酸性C c H 越大 則pH越大 溶液的堿性越強D pH為0的溶液 其中只有H 而無OH 解析 選A c H c OH 則溶液呈中性 A項正確 c H 10 7mol L 則c H 不一定大于c OH 所以B項錯誤 c H 越大 則pH越小 溶液的堿性越弱 C項錯誤 在任何水溶液中都既有H 又有OH D項錯誤 2 15分 中學化學實驗中 淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性 在25 時 若溶液的pH 7 試紙不變色 若pH 7 試紙變紅色 若pH 7 試紙變藍色 而要精確測定溶液的pH 需用pH計 pH計主要通過測定溶液中H 濃度來測定溶液的pH 1 已知水中存在如下平衡 H2O H2OH3O OH H 0現(xiàn)欲使平衡向右移動 且所得溶液呈酸性 選擇的方法是 填字母 A 向水中加入NaHSO4B 向水中加入Al2 SO4 3C 加熱水至100 其中c H 1 10 6mol L 1 D 在水中加入Na2CO3 2 現(xiàn)欲測定100 沸水的pH及酸堿性 若用pH試紙測定 則試紙顯 色 溶液呈 性 填 酸 堿 或 中 若用pH計測定 則pH 7 填 或 溶液呈 性 填 酸 堿 或 中 解析 1 A中加入NaHSO4后 c H 增大 水的電離平衡逆移 B中加入Al2 SO4 3 Al3 生成Al OH 3膠體 溶液消耗OH 平衡正移 溶液呈酸性 C中平衡正移 但溶液依然為中性 D中加入Na2CO3 消耗H 平衡正移 溶液呈堿性 2 沸水仍呈中性 故用pH試紙測定應呈本來顏色 若用pH計測定 應小于7 答案 1 B 2 淡黃中 中 本部分內(nèi)容講解結束 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全