人教版選修4 第三章 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí) 水的電離

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 B H 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)1 純水中不存在的粒子是 水的電離 A H2OC H2O2 D OH C 3 在某溫度時(shí) 純水中的c H 2 0 10 7 mol L 1 則 2 在一定溫度下 水的離子積肯定是 A 常數(shù) B 等于1 0 10 14 C 大于1 0 10 14 D 小于1 0 10 14 c OH 為 A 2 0 10 7 mol L 1 B 0 1 10 7mol L 1C 1 0 10 14mol L 1D 無(wú)法確定 A A 4 1 水是一種 電解質(zhì) 純水中存在的粒子有 2 水的電離過(guò)程可簡(jiǎn)寫為 5 1 水的離子積表達(dá)式為 2 25 時(shí) 純水中c H c OH 水的離子積為 6 水的離子積只與 有關(guān) 對(duì)于純水 要使水的離子積大于1 0 10 14 采取的措施是 要使水的離子積小于1 0 10 14 采取的措施是 極弱的 H2O H3O 或H 和OH H2OOH H Kw c H c OH 1 0 10 7mol L 1 1 0 10 14 溫度 升高溫度 降低溫度 一 水的電離平衡的影響因素由弱電解質(zhì)的電離平衡不難推斷出水的電離平衡的影響因受酸 堿及鹽類水解 本章第三節(jié)講解 等的影響 對(duì)于水的電 OH H H 0 利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理 離平衡 H2O分析如下表 素 不同的是水同時(shí)電離出H 和OH 故水的電離平衡同時(shí) H OH 例1 25 時(shí) 水的電離達(dá)到平衡 H2O H 0 下列敘述正確的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移動(dòng) c OH 降低C 向水中加入少量CH3COOH 平衡逆向移動(dòng) c H 降低D 將水加熱 c OH 降低 c H 增大點(diǎn)撥 弱電解質(zhì)的電離都是吸熱的 升高溫度 弱電解質(zhì)的電離程度增大 答案 B B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉 c H 增大 KW不變 二 水的離子積1 水的電離常數(shù)與離子積 c H c OH 1 水的電離常數(shù) K電離 c H2O 2 水的離子積Kw K電離 c H2O c H c OH 3 常溫 25 時(shí) Kw 1 0 10 14 2 注意事項(xiàng) 1 影響因素 水的離子積只與溫度有關(guān) 使用時(shí)需指明溫度 未指明時(shí)一般指25 點(diǎn)撥 由給出的離子積可知 水的離子積隨溫度升高而增大 也即升高溫度促進(jìn)了水的電離 所以水的電離過(guò)程是吸熱的 答案 C 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全