化學(xué)：《離子晶體》：課件六（23張PPT）（人教版選修3）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 離子晶體 金剛石 食鹽 干冰 比較下列晶體的熔點(diǎn) 并找出各自的特點(diǎn) 比較下列各晶體的性質(zhì) 材料 思考 1 為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰 金剛石的不同 2 化學(xué)式NaCl表示單個(gè)NaCl分子嗎 3 每個(gè)NaCl晶胞中擁有多少個(gè)Na 多少個(gè)Cl 氯化鈉的晶格擴(kuò)展 1 定義 由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體 成鍵粒子 陰 陽離子相互作用力 離子鍵 一 離子晶體 2 探究離子晶體的配位數(shù) 找出CsCl NaCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù) 它們是否相等 6 6 8 8 NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型 CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 分組討論是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù) 根據(jù)表3 5 表3 6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素 形成小組結(jié)論 3 影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素 幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素 3 決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素 NaCl晶體中陰 陽離子配位數(shù) CaF2的晶胞 1 下列物質(zhì)中 化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A NH4ClB SiO2C P4D Na2SO4 問題反思 化學(xué)式能否表示分子 關(guān)鍵能判斷該物質(zhì)是否分子晶體 2 下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是 A 金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中 由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中 最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B 氯化鈉晶體中 每個(gè)Na 周圍距離相等的Na 離子共有6個(gè)C 氯化銫晶體中 每個(gè)銫原子周圍緊鄰8個(gè)氯原子D 干冰晶體中 每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰10個(gè)二氧化碳分子 3 關(guān)于晶體的下列說法正確的是A 在離子晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C 原子晶體的熔沸點(diǎn)一定比金屬晶體的高D 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 4 離子晶體結(jié)構(gòu)對(duì)物理性質(zhì)的影響 問題思考 1 CsCl的沸點(diǎn)是1290 C NaCl的沸點(diǎn)達(dá)到1413 C 為什么 2 外力敲擊金屬時(shí) 金屬通常不容易斷裂 敲擊食鹽晶體時(shí) 容易破碎 原因是什么 3 NaOH晶體是否可以導(dǎo)電 4 閱讀82頁科學(xué)視野 4 離子晶體結(jié)構(gòu)對(duì)物理性質(zhì)的影響 1 熔沸點(diǎn)較高 陽離子電荷數(shù)越多 半徑越小 熔沸點(diǎn)越高 2 離子晶體較硬脆 3 晶體時(shí)不導(dǎo)電 4 下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)順序判斷不正確的是A Li晶體硅 碳化硅D NaCl KCl CsCl 2 閱讀表3 8 分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系 3 離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān) 二 晶格能 1 閱讀課本找出晶格能的含義 1 定義 氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量 2 晶格能的大小與陰 陽離子所帶電荷的乘積成正比 與陰 陽離子間的距離成反比 3 晶格能越大 形成的離子晶體越穩(wěn)定 離子鍵越強(qiáng) 熔點(diǎn)越高 硬度越大 5 下列熱化學(xué)方程式中 能直接表示出氯化鈉晶格能的是 A Na g Cl g NaCl s HB Na s 1 2Cl2 g NaCl s H1C Na s Na g H2D Na g e Na g H3E 1 2Cl2 g Cl g H4F Cl g e Cl g H5寫出 H1與 H H2 H3 H4 H5之間的關(guān)系式 6 在101kPa時(shí) H2在1 00molO2中完全燃燒 生成2 00mol液態(tài)水 放出571 6kJ的熱量 H2燃燒熱為 表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全