高考化學(xué)基礎(chǔ)提分課件 第二節(jié)元素周期表

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歡迎進入化學(xué)課堂 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表 一 元素周期表1 原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號 叫原子序數(shù) 原子序數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 2 元素周期表 1 1869年 俄國化學(xué)家制出了第一張元素周期表 2 編排原則 橫行 相同的元素按遞增的順序從左到右排列 稱為周期 縱行 相同的元素按遞增的順序從上到下排列 稱為族 門捷列夫 電子層數(shù)目 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 3 結(jié)構(gòu) 二 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 堿金屬元素 1 金屬性 1 增強 變大 變大 增多 銀白 較小 較低 還原性 增大 降低 增強 容易 2 鹵族元素 非金屬性 7 增多 變大 變大 減弱 7 氧化性 變深 增大 升高 減弱 難 不穩(wěn)定 3 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 三 核素1 原子符號表示為Z 為A的一種原子 2 元素 核素 同位素 1 具有相同的同一類原子的總稱 2 具有一定數(shù)目和一定數(shù)目的一種原子 3 相同而不同的同一元素的不同原子互稱為同位素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子 中子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) H2 O2 T2三種粒子互為同位素嗎 提示 不互為同位素 它們是氫元素的三種同位素形成的三種不同的單質(zhì)分子 答案 D 答案 C 3 下列敘述正確的是 A L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素B 第3 4 5 6周期元素的數(shù)目分別是8 18 32 32C 第4周期由左至右第8 9 10三列元素中沒有非金屬元素D 只有 A族元素的原子最外層有2個電子 解析 L層電子數(shù)為奇數(shù)的有鋰 硼 氮 氟4種元素 鋰是金屬元素 硼 氮 氟是非金屬元素 第3 4 5 6周期元素的數(shù)目分別是8 18 18 32 第四周期由左至右第8 9 10三列為 族 是過渡元素 都是金屬元素 最外層電子數(shù)為2的除 A族元素外 還有零族的He及某些過渡元素 答案 C 4 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 下列說法正確的 A 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性B 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C 短周期元素形成離子后 最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 同一主族的元素的原子 最外層電子數(shù)相同 化學(xué)性質(zhì)完全相同 解析 處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素 既表現(xiàn)金屬性 又表現(xiàn)非金屬性 例如鋁和硅 A錯誤 H 的最外層電子是0 C項錯誤 同一主族的元素的原子 如氫元素和鈉元素 氫元素有氧化性 鈉元素只有還原性 D錯誤 答案 B 5 下表為元素周期表的一部分 請回答有關(guān)問題 1 和 的元素符號是 和 2 表中最活潑的金屬是 非金屬性最強的元素是 填寫元素符號 3 表中能形成兩性氫氧化物的元素是 填名稱 分別寫出該元素的氫氧化物與 最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 請設(shè)計一個實驗方案 比較 單質(zhì)氧化性的強弱 解析 1 首先根據(jù)位置特點推斷出各元素 為N 為F 為Mg 為Al 為Si 為S 為Cl 為Ar 為K 為Br 2 最活潑金屬在左下角 最活潑非金屬在右上角 3 能形成兩性氫氧化物的元素為Al Al OH 3可分別與KOH和H2SO4反應(yīng) 4 可根據(jù)非金屬元素單質(zhì)的置換關(guān)系比較Cl2和Br2的氧化性強弱 答案 1 SiAr 2 KF 3 鋁2Al OH 3 3H2SO4 Al2 SO4 3 6H2OAl OH 3 KOH KAlO2 2H2O 4 將 單質(zhì) Cl2 通入盛有 的鈉鹽 NaBr 溶液中 加入四氯化碳并振蕩 看四氯化碳層是否呈橙色 若呈橙色 則說明Cl2氧化性強于Br2 3 組成原子的各種粒子及相互關(guān)系 1 質(zhì)子數(shù) Z 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 3 陽離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) 4 陰離子的核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù) 答案 A 1 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素 如Ne和H2O 2 有質(zhì)子的粒子不一定有中子 如H 3 質(zhì)量數(shù)相同的核素不一定屬于同種元素 如14C和14N 4 同位素是原子的互稱 如12C與14C互為同位素 35Cl2與37Cl2則不能互稱為同位素 11 答案 B 解析 中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù) 為b a A錯誤 該離子含有的電子數(shù)為a n B錯誤 原子變成離子時 質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān) 所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b C錯誤 質(zhì)量數(shù)為相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值 所以b即為1molX原子的質(zhì)量 則一個X原子的質(zhì)量約為b 6 02 1023g D正確 答案 D 1 常見的等量關(guān)系 1 周期數(shù) 核外電子層數(shù) 2 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價 8 最低負價 2 元素周期表中的序差關(guān)系 1 同一周期 A與 A族元素的原子序數(shù)可能相差1 2 3周期 或11 4 5周期 或25 6 7周期 2 相鄰周期 同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2 8 18 32 若A B是同主族相鄰周期元素 A B所在周期分別有m和n種元素 A的原子序數(shù)為x B的原子序數(shù)為y 若A在B的上一周期 當(dāng) A B在 A或 A族時 y x mA B在 A 0族時 y x n 3 由原子序數(shù)確定元素位置例如 84號元素 88號元素在周期表中的位置首先確定零族元素的原子序數(shù) 方法 每一周期所容納的元素種類為2 8 8 18 18 32 32 用這些數(shù)可計算出原子序數(shù)84與比較接近的零族元素的原子序數(shù) 第六周期零族元素是86號元素 然后84與86比較得出結(jié)論 84號元素是第六周期 A族 同理可推得88號元素是第七周期 A族 名師精析 因各周期元素的種數(shù)分別為 2 8 8 18 18 32 同一主族的乙的原子序數(shù)可以是x 2 x 8 x 18 x 32 也可以是x 2 x 8 x 18 x 32 對于第一 二 三周期 同一周期的 A和 A的元素原子序數(shù)只相差1 而對于第四 五周期來說 由于過渡元素 相差11 而對于第六 七周期來說 由于存在鑭系和錒系元素 相差25 答案 1 B 2 B 已知原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置 也可用 31 56 法 即原子序數(shù)介于31 56之間的元素 其原子序數(shù)減去18可得同主族上周期的原子序數(shù) 原子序數(shù)大于56的元素 其原子序數(shù)減去32可得同主族上周期的原子序數(shù) 如83號元素 83 32 51 51 18 33 33 18 15 15號元素為P 則83號元素為第 A族第六周期元素 為鉍 3 2011 上海師大附中模擬 據(jù)國外資料報道 在獨居石 一種共生礦 化學(xué)成分為Ce La Nd等的磷酸鹽 中 查明有尚未命名的116 124 126號元素 判斷其中116號應(yīng)位于周期表中的 A 第六周期 A族B 第七周期 A族C 第七周期 族D 第八周期 A族 答案 B 解析 已知第六周期最后一種元素是86號 故116號應(yīng)位于元素周期表的第七周期 又因第七周期最后一種元素是118號 故該元素位于第七周期第 A族 4 下列說法中正確的是 A 所有主族元素的正化合價數(shù) 等于它的族序數(shù)B 第 A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加 得電子能力逐漸減弱C 第 A 第 A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D 前三周期元素中共有非金屬元素12種 解析 A項中O無最高正價 F無正價 而其他元素的最高正價才等于其族序數(shù) C項應(yīng)為與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 除H元素 D項應(yīng)為13種 答案 B 物質(zhì)結(jié)構(gòu)作為高中化學(xué)的重要理論體系 高考往往借助于元素周期表考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 以實驗設(shè)計的形式既考查理論又考查實驗 體現(xiàn)了高考的創(chuàng)新設(shè)計與能力考查 例 某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 設(shè)計了如下系列實驗 1 將鈉 鉀 鎂 鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中 試預(yù)測實驗結(jié)果 與鹽酸反應(yīng)最劇烈 與鹽酸反應(yīng)的速率最慢 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多 2 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁 可證明Cl的非金屬性比S強 反應(yīng)的離子方程式為 利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律 3 儀器B的名稱為 干燥管D的作用為防止 4 若要證明非金屬性 Cl I 則A中加濃鹽酸 B中加KMnO4 KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣 C中加淀粉碘化鉀混合溶液 觀察到混合溶液 的現(xiàn)象 即可證明 從環(huán)境保護的觀點考慮 此裝置缺少尾氣處理裝置 可用 溶液吸收尾氣 5 若要證明非金屬性 C Si 則在A中加鹽酸 B中加CaCO3 C中加Na2SiO3溶液 觀察到C中溶液 的現(xiàn)象 即可證明 但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性 應(yīng)用 溶液除去 解析 4 本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 然后讓氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng) 根據(jù)溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性強弱 過量的氯氣會逸散到空氣中 污染環(huán)境 應(yīng)用堿液吸收 5 利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱 制二氧化碳過程中有雜質(zhì)氯化氫存在 不能說明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀 故應(yīng)先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫 答案 1 鉀鋁鋁 2 S2 Cl2 S 2Cl 3 錐形瓶倒吸 4 變藍NaOH 或Ca OH 2 5 有白色沉淀生成飽和NaHCO3 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全