化學:《化學能與電能》:課件二十二(19張PPT)(人教版必修2)
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,歡迎進入化學課堂,第二節(jié)化學能與電能,電能(電力):二次能源,資料卡片:一次能源和二次能源P34,?,【實驗一】分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現象。,原電池原理,【實驗二】再用導線把鋅片和銅片連接起來,觀察銅片上有無氣泡產生?,原電池原理,,一、原電池1、定義:把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.,問題探究你能找到原電池的正負極嗎?,原電池原理,原電池,“負極出電子,電子回正極”,必發(fā)生失電子的氧化反應,必發(fā)生得電子的還原反應,,,,,,,,,Zn2+,Zn,Cu,電流表,H2SO4,失,得,Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑,負極,正極,Zn+2H+=Zn2++H2↑,有氣體產生,Zn片溶解,1.有兩種活潑性不同的金屬(或非金屬)作電極,3.兩極相連形成閉合電路,2.電極材料均插入電解質溶液中,2.原電池的構成條件,,你是如何判定裝置的正、負極?,還可據現象:溶解的為負極;價態(tài):價升的為負極;電解質溶液中離子的定向運動方向:陽離子移向的是正極(內線路),(外線路),3、原電池化學反應本質:,氧化還原反應,較活潑的金屬發(fā)生氧化反應,電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極),原電池中發(fā)生氧化還原反應放出的能量轉化為電能,無熱效應,原電池分析,一、電極反應式的書寫,二、總反應方程式的書寫,三、化學電池的反應本質:氧化還原反應,四、原電池電極名稱的確定方法,①根據電極材料的性質確定。,通常是活潑金屬是負極,不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。,②根據電極反應的本身確定。,失電子的反應→氧化反應→負極得電子的反應→還原反應→正極,總結,,練習,⒈,判斷下列哪些裝置構成了原電池?若不是,請說明理由;若是,請指出正負極名稱,并寫出電極反應式.,①,②,③,(),(),(√),2H++2e-=H2↑,負極:,總反應:,正極:,Zn-2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2++H2↑,⑤,④,(√),(√),負極:,正極:,總反應:,正極:,負極:,總反應:,Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑,Zn+2H+=Zn2++H2↑,Fe-2e-=Fe2+,Cu2++2e-=Cu,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,⑦,⑥,(),(√),⑧,(√),負極:,正極:,總反應:,Fe-2e-=Fe2+,2H++2e-=H2↑,Fe+2H+=Fe2++H2↑,或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,P391、3預習P37:發(fā)展中的化學電源,作業(yè),小結,化學能與電能,間接:,直接:,裝置,原電池,,概念,構成條件,工作原理,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,- 配套講稿:
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