化學(xué)：《化學(xué)能與熱能》上課課件：課件十九（8張PPT）（新人教必修2）

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)能與熱能,（1）,可燃物燃燒產(chǎn)生的能量是從哪里來(lái)的？,學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)鍵與能量之間的密切關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，理解化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的能量?jī)?chǔ)存與化學(xué)反應(yīng)吸收還是放出能量的關(guān)系。2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念。重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：從本質(zhì)（微觀結(jié)構(gòu)）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立科學(xué)的能量變化觀。,,,,,,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,更穩(wěn)定,復(fù)習(xí),化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？,金屬鈉,氯氣,,,舊鍵斷裂,新鍵形成,NaCl晶體比Na+、Cl-穩(wěn)定，說(shuō)明了什么？,說(shuō)明NaCl晶體具有的能量比Na+、Cl-單獨(dú)存在時(shí)具有的能量低。,討論,表示為：△H=E生—E反,也就是說(shuō)Na+、Cl-間形成離子鍵時(shí)釋放了能量。,從物質(zhì)本身包含能量的角度看：反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放出能量E反E生反應(yīng)物總能量＜生成物總能量反應(yīng)吸收能量,,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系,H＋H→H–H；?H＝－436kJ/mol,H-H→H＋H；?H＝＋436kJ/mol,CH4→C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol,形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所吸收的能量叫做鍵能,1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,C＋4H→CH4；?H＝－1660kJ/mol,,當(dāng)E反＞E生反應(yīng)吸收能量當(dāng)E反＜E生反應(yīng)放出能量,2、從鍵能的角度看：反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng)：舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成吸收能量E反放出能量E生,任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！,表示為：△H=∑E反—∑E生,有熱量放出的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。,二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,1、能量不會(huì)自然產(chǎn)生，也不會(huì)自然消失，只能從一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。,2、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱,實(shí)驗(yàn)2-1鋁和鹽酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2-2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng),怎樣表示這些反應(yīng)呢？？,（放熱）,（吸熱）,作業(yè)：P.331、2、3、4,實(shí)驗(yàn)2-3鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),P.30思考與交流,請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)下來(lái)計(jì)算每生成1摩爾水放出多少熱量？,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,