高一化學(xué)專題一第一單元《原子核外電子排布與元素周期律課時1原子核外電子的排布》課件蘇教版必修2
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,原子核外電子的排布,第一單元核外電子排布和元素周期律單元分析,專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,復(fù)習(xí):1.什么是原子?2.原子由什么微粒構(gòu)成的?,?,,,(1)電子的質(zhì)量很小,帶負(fù)電荷。(2)電子運(yùn)動的空間范圍小。(3)電子做高速運(yùn)動,接近光速。由于上述原因,核外電子的運(yùn)動規(guī)律與宏觀物體不同:它沒有確定的軌道,我們不能測定或計(jì)算它在某一時刻所在的位置,也不能描繪出它的運(yùn)動軌道。,資料:核外電子運(yùn)動的特點(diǎn):,思考:鈉原子核外有11個電子,這11個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運(yùn)動,還是分散在離核不同的距離處運(yùn)動?為什么?,1.核外電子分層排布:按照電子能量的高低,由里向外排列。,2.電子層——科學(xué)上根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同,將能量不同的電子運(yùn)動區(qū)域稱為電子層。,3.核外電子排布的一般規(guī)律(1)電子在原子核外排布時,總是盡量先排在離核最近(能量最低)的電子層里,然后由里向外,依次排布在能量較高的電子層里。即最先排布K層,當(dāng)K層排滿后,再排L層……,思考:寫出1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并帶著問題仔細(xì)觀察:這18種元素,它們的原子核外的每一個電子層中,所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律?,,思考:氪元素的原子核外的第3電子層中,所容納的電子數(shù)是多少?,(2)每一電子層,最多填充的電子數(shù)為2n2個(n為電子層序數(shù))。,結(jié)論:,表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布,8,18,32,18,8,2,86Rn(氡),,8,18,18,8,2,54Xe(氙),,,8,18,8,2,36Kr(氪),,,,8,8,2,18Ar(氬),,,,,8,2,10Ne(氖),,,,,,2,2He(氦),P,O,N,M,L,K,各電子層的電子數(shù),元素,,,,,,,,,,,,,,,,,,(3)最外層電子數(shù)都不超過8個(K層不超過2個)。(4)次外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。,原子核外電子的排布,,,分層的排布,排布的規(guī)律,由于電子能量的不同而分層排布,由近到遠(yuǎn),由能量低到能量高。,1.能量由低到高;,2.每層最多容納電子數(shù)目是2n2。,3.最外層電子數(shù)目不超過8個,K層為最外層時不超過2個。,4.次外層電子數(shù)目不超過18個,,[課堂小結(jié)],同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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