高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第1章,,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,,,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,,,考向一,考向二,,,應(yīng)用創(chuàng)新演練,,,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,,,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,,,第3課時(shí),1．物質(zhì)的量濃度是指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計(jì)算→稱(chēng)量(或量取)→溶解(或稀釋)→冷卻→洗滌→搖勻→定容→搖勻→裝瓶。3．容量瓶：標(biāo)有溫度、容積、刻度線；使用前先檢漏。,[自學(xué)教材填要點(diǎn)],(1)定義：以溶液中所含溶質(zhì)B的表示溶液組成的物理量，符號(hào)。(2)單位：。(3)物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是。,單位體積,物質(zhì)的量,c(B),molL－1,,(1)在用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意V的單位為L(zhǎng)，計(jì)算時(shí)經(jīng)常需要與mL相互轉(zhuǎn)化。(2)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。(3)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w換算：c＝1000ρw/M，ρ的單位為gmL－3。(4)濃溶液稀釋時(shí)，符合規(guī)律：c1V1＝c2V2。,[師生互動(dòng)解疑難],1．從500mL物質(zhì)的量濃度為1molL－1的NaOH溶液中取出10mL溶液，關(guān)于這10mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)的量濃度為0.1molL－1B．物質(zhì)的量濃度為1molL－1C．含NaOH0.4gD．含NaOH0.01mol解析：從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出一部分，其濃度不變，但物質(zhì)的量發(fā)生改變。答案：A,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,以配制480mL0.4mol.L－1NaCl溶液為例：1．實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、、、等。2．實(shí)驗(yàn)步驟,[自學(xué)教材填要點(diǎn)],500mL容量瓶,玻璃棒,膠頭滴管,(1)計(jì)算：根據(jù)n＝cV可知n(NaCl)＝mol，則m(NaCl)＝。(2)稱(chēng)量：用準(zhǔn)確稱(chēng)取NaCl固體。(3)溶解：將稱(chēng)好的NaCl固體放入中，用適量蒸餾水溶解，用攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用引流轉(zhuǎn)移到中。,500mL容量瓶,0.2,11.7g,托盤(pán)天平,燒杯,玻璃棒,玻璃棒,(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距刻度線時(shí)，改用滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,1～2cm,膠頭滴管,[師生互動(dòng)解疑難],1．容量瓶的構(gòu)造(1)容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線。(2)常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL。2．容量瓶選擇的原則(1)等。(2)大而近。,3．容量瓶的使用,往瓶?jī)?nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周?chē)欠裼兴┏?。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。,①檢漏,②冷卻,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)會(huì)吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。,③加液,向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防止注入操作時(shí)液體流出，造成溶質(zhì)損失。,④讀數(shù),讀數(shù)時(shí)，要平視刻度線，使刻度線與瓶?jī)?nèi)凹液面的最低處相切。,2．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.10molL－1的NaOH溶液。(1)需稱(chēng)量_____g的燒堿固體；固體應(yīng)放在____中稱(chēng)量。(2)配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是(填寫(xiě)代號(hào))_____。A．燒杯B．玻璃棒C．1000mL容量瓶D．錐形瓶E．膠頭滴管F．500mL容量瓶,(3)在定容的過(guò)程中，完成定容操作后期加入的少量水的做法是____________________。(4)下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是()A．容量瓶用蒸餾水洗滌后沒(méi)干燥B．未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時(shí)俯視刻度線D．定容后振蕩溶液時(shí)濺出,答案：(1)2.0燒杯(2)CD(3)用膠頭滴管逐滴加水，同時(shí)平視觀察液面與刻度線的關(guān)系，當(dāng)液面與刻度線相切時(shí)，立即停止加水(4)C,物質(zhì)的量濃度的含義及計(jì)算,[例1]下列說(shuō)法中，正確的是()A．在1L水中溶解58.5gNaCl固體，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是1molL－1B．從1L2molL－1的H2SO4溶液中取出0.5L，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度是1molL－1C．配制500mL0.5molL－1的CuSO4溶液時(shí)，需要62.5gCuSO45H2O晶體D．中和100mL1molL－1的H2SO4溶液時(shí)，需要NaOH的質(zhì)量是4g,[解析]A中由于不知道溶解后溶液的體積，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量濃度；B中取出的0.5L溶液，其濃度仍為2molL－1；C中需CuSO45H2O質(zhì)量：0.5L0.5molL－1250gmol－1＝62.5g；D中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，需NaOH8g。[答案]C,理解物質(zhì)的量濃度時(shí)的注意事項(xiàng)(1)溶液的體積不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積和。(2)溶液濃度的大小與溶液的體積無(wú)關(guān)。(3)結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水作為溶劑。如CuSO45H2O溶于水時(shí)，其中的CuSO4作為溶質(zhì)，結(jié)晶水與其他蒸餾水均作為溶劑。(4)溶液呈電中性，即陰、陽(yáng)離子存在電荷守恒。如Na2SO4溶液中存在Na＋和SO，有c(Na＋)＝2c(SO)。,1．下列各溶液中，Na＋濃度最大的是()A．4L0.5molL－1NaCl溶液B．1L0.3molL－1Na2SO4溶液C．0.8L0.4molL－1NaOH溶液D．2L0.15molLNa3PO4溶液,解析：A項(xiàng)，c(Na＋)＝c(NaCl)＝0.5molL－1；B項(xiàng)，c(Na＋)＝2c(Na2SO4)＝0.6molL－1；C項(xiàng)，c(Na＋)＝c(NaOH)＝0.4molL－1；D項(xiàng)，c(Na＋)＝3c(Na3PO4)＝0.45molL－1。答案：B,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,[例2]某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2molL－1的稀硫酸溶液。配制該濃度的溶液時(shí)：,(1)所需試劑瓶?jī)?nèi)硫酸溶液的體積為_(kāi)_______mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為_(kāi)_______和________。(3)濃硫酸稀釋時(shí)的操作是______________________________________________________________________。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時(shí)加水多了，用滴管吸出C．定容時(shí)俯視刻度線,(5)下圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是______________________________________________。,[解析](1)由于實(shí)驗(yàn)室里沒(méi)有450mL容量瓶，本實(shí)驗(yàn)須配制500mL硫酸溶液，故有1.84gcm－3V(硫酸)98%＝0.5L0.2molL－198gmol－1，解得V(硫酸)＝5.4mL。(2)為減小誤差，應(yīng)采用10mL規(guī)格的量筒量取5.4mL硫酸。,(4)由于濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，使溶液溫度升高，體積變大，若不冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶，定容后隨溫度降至室溫，溶液體積變小，溶液體積將小于500mL，硫酸濃度高于0.2molL－1，故A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線使溶液體積小于500mL，所配溶液濃度高于0.2molL－1，故C項(xiàng)符合題意。,[答案](1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)A、C(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶,(1)所需溶液體積與容量瓶規(guī)格不一致時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格較大些的容量瓶進(jìn)行配制。(2)仰視或俯視刻度線圖解：,①仰視刻度線(圖1)由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看到的是刻度線，刻度線低于液體凹液面最低處，故溶液實(shí)際體積比讀數(shù)偏大。②俯視刻度線(圖2)恰好相反，刻度線高于溶液凹液面最低處，故溶液實(shí)際體積比讀數(shù)偏小。,2．實(shí)驗(yàn)中需要2molL－1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的碳酸鈉質(zhì)量分別是()A．1000mL,212gB．950mL,201.4gC．500mL,286gD．任意規(guī)格，572g解析：容量瓶規(guī)格中無(wú)950mL，則應(yīng)選用1000mL容量瓶，計(jì)算n(Na2CO3)＝1L2molL－1＝2mol，m(Na2CO3)＝106gmol－12mol＝212g。答案：A,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,,點(diǎn)擊下圖進(jìn)入,,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,