九年級化學上學期12月月考試卷（含解析） 新人教版4

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2016-2017學年河北省唐山市九年級（上）月考化學試卷（12月份） 一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分） 1．下列有關合金的說法錯誤的是（　?。? A．鋼是一種化合物 B．黃銅的硬度比純銅的硬度大 C．生鐵是一種鐵合金 D．焊錫的熔點比純錫的熔點低 2．“金銀銅鐵錫”俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（　?。? A．金 B．銀 C．銅 D．鐵 3．下列有關金屬材料的敘述錯誤的是（　?。? A．回收利用廢金屬可減少對環(huán)境的污染 B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 C．鋁比鐵更容易跟氧氣和其他物質反應，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差 D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕 4．在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是（　?。? A．銅片表面始終沒有明顯變化 B．一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色 C．反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀 D．通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應 5．一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（　?。? A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶質質量不變 C．溶液質量不變 D．溶質的質量分數減小 6．下列關于溶液的說法中正確的是（　?。? A．水可以溶解任何物質 B．物質溶于水時都放出熱量 C．溶質可以是固體，也可以是液體或氣體 D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液 7．下列關于溶液的說法正確的是（　　） A．食用油加入水中，振蕩后可形成溶液 B．氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低 C．稀硫酸能夠導電，因為溶液中有較多自由移動的離子 D．硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解 8．下列洗滌方式應用乳化作用的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤子中的水果渣 C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢 9．下列關于溶液的說法錯誤的是（　　） A．固體、液體、氣體都可以做溶質 B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低 C．欲使100克KNO3溶液的質量分數由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體 D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量不一定相等 10．“上善若水，水善利萬物而不爭”．下列有關水的說法不正確的是（　?。? A．地球上可供利用的淡水資源缺乏 B．水是由氫分子和氧原子組成的 C．生活中通過煮沸可將降低水的硬度 D．自然界中的水都是混合物 11．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯誤的是（　?。? A．t1℃時，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲＞乙 B．將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數相等 C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法 D．將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙 12．溶液是一種重要的混合物，下列有關溶液的說法正確的是（　?。? A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動 B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液 C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液 D．一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液 13．一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（　　） A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質的質量分數變大 C．溶質的質量增加 D．溶質的溶解度變大 14．下列有關金屬的說法正確的是（　?。? A．鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B．不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵 C．燈泡里的燈絲常用鎢制成 D．地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生 15．下列飲品屬于溶液的是（　?。? A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆?jié){ 16．將100g 98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質的質量分數為（　　） A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 17．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解性曲線如圖，下列說法中正確的是（　?。? A．甲的溶解度比乙大 B．t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1：5 C．t2℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等 D．將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大 18．如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表推斷合理的是（　?。? 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 49.6 A．20℃時，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到不飽和溶液 B．20℃時，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數為30% C．兩物質的溶解度曲線在20℃﹣30℃之間應出現(xiàn)交點 D．可以采用降溫結晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉 19．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是（　　） A． B． C． D． 20．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是（　?。? A． B． C． D． 　 二、填空題（共10小題，每小題2分，滿分36分） 21．為了研究物質的溶解現(xiàn)象，設計并進行了如表實驗． 實驗 現(xiàn)象 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解，形成紫紅色溶液 （1）對比實驗①、②的現(xiàn)象，可得出的結論是　?。? （2）設計實驗②、③的目的是　?。? 22．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應過程如下： 請回答： ①A的化學式　　． ②反應②的化學方程式　?。? ③反應③的化學方程式　?。? 23．漢代海昏侯國遺址考古發(fā)掘出大量珍貴文物． （1）如圖是首都博物館展出的3件文物，其中由金屬材料制成的是　?。ㄌ钚蛱枺? （2）出土的鐵質編磬銹蝕嚴重，金餅卻依然金光燦燦，從物質性質的角度解釋其原因　?。? 24．（5分）如圖為生活中常見“暖貼”的部分標簽．暖貼可以貼于身體的某個部位呢，自行發(fā)熱，用于取暖或熱敷． （1）任意寫出暖貼中兩種主要成分的化學式　　、　?。‵e、H2O、NaCl、C中任寫兩個）． （2）暖貼中活性炭具有　　作用，使用時空氣進入暖貼，空氣中的氧氣與暖貼中的　　發(fā)生反應而使暖貼放熱． （3）使用后，發(fā)現(xiàn)暖貼內有的物質變?yōu)榧t色，該紅色固體主要成分的化學式為　　． 25．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖所示 請回答下面問題： （1）金屬活動性順序表中的X是　　元素． （2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有　　，該反應的化學方程式為　?。? 26．如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，請回答： （1）在40℃時A、B的溶解度大小關系是　??； （2）a點是A、B兩條曲線的交點，其含義是　?。? （3）20℃時將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是　　g； （4）若A中含有少量的B雜質，提純A的方法是　　結晶． 27．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題： （1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是　　．（2）t2℃時，甲和乙的溶解度　?。ㄌ睢跋嗟取被颉安幌嗟取保? （3）t2℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為　　（寫最簡比）． （4）將t3℃時乙和丙兩種物質的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數大小關系為：乙　　丙（填“＞”“＜”或“=”）． 28．小明要用100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是他配置氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖． （1）量取所需要的水應選擇　?。ㄟx填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒． （2）指出圖中的兩處操作錯誤：　??；　?。? （3）用上述圖示的序號表示配置溶液的操作順序：　　． 29．實驗室提供了：①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈⑥膠頭滴管等儀器，小華同學用固體硝酸鉀配置150克10%的硝酸鉀溶液，小亮同學用質量分數為20%鹽酸（密度1.1g/cm3）配置110g 10%的稀鹽酸． （1）小亮同學需要質量分數20%鹽酸　　毫升． （2）配置10%的硝酸鉀溶液時，不會引起溶液中硝酸鉀的質量分數偏小的是　　 A．硝酸鉀晶體不純 B．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出 C．用量筒取水時仰視讀數 D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配置溶液 （3）小華需要而小亮不需要的儀器是　?。ㄌ钚蛱枺? （4）小亮將配置好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫他填好如圖所示的標簽． 30．在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整． 【實驗目的】鐵生銹條件的探究． 【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象． 【實驗結論】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小． 【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的　?。ㄌ蠲Q）發(fā)生反應的結果． 【實驗思考】 （1）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的　?。? （2）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和　　兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況． （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是　?。? （4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是　?。? 　 三、解答題（共1小題，滿分7分） 31．課外小組的同學為探究某稀鹽酸的溶質質量分數．取6.0g石灰石樣品，向其中加入50.0g稀鹽酸，恰好完全反應（樣品中的雜質既不與稀鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后所得實驗數據如表： 反應前物質質量/g 充分反應后物質質量/g 石灰石樣品 稀鹽酸 固體與液體混合物的質量 6.0 50.0 53.8 請計算：稀鹽酸的溶質質量分數． 　  2016-2017學年河北省唐山市樂亭三中九年級（上）月考化學試卷（12月份） 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分） 1．下列有關合金的說法錯誤的是（　?。? A．鋼是一種化合物 B．黃銅的硬度比純銅的硬度大 C．生鐵是一種鐵合金 D．焊錫的熔點比純錫的熔點低 【考點】合金與合金的性質；生鐵和鋼． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據合金的類別以及性質進行分析解答即可． 【解答】解：A、鋼是鐵合金，屬于混合物，錯誤； B、黃銅是銅合金，其硬度大于純銅，正確； C、生鐵是鐵合金，正確； D、焊錫是錫合金，其熔點比純錫的低，正確； 故選A． 【點評】本題考查的是合金的有關性質，完成此題，可以依據已有的合金的類別以及特點進行． 　 2．“金銀銅鐵錫”俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（　　） A．金 B．銀 C．銅 D．鐵 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據金屬活動性順序的內容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析判斷． 【解答】解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，Au、Ag、Cu、Fe、Sn五種金屬中鐵的位置最靠前，其金屬活動性最強，所以D正確． 故選D． 【點評】本題難度不是很大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序是正確解答此類題的關鍵所在． 　 3．下列有關金屬材料的敘述錯誤的是（　?。? A．回收利用廢金屬可減少對環(huán)境的污染 B．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性 C．鋁比鐵更容易跟氧氣和其他物質反應，因而鋁的抗腐蝕性能比鐵差 D．在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕 【考點】金屬的回收利用及其重要性；金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】化學與環(huán)境保護；金屬與金屬材料． 【分析】根據已有的金屬的性質和回收利用廢舊金屬的意義進行分析解答即可． 【解答】解：A、回收利用廢金屬可減少對環(huán)境的污染，正確； B、鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，正確； C、鋁易被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，能阻止反應的進行，抗腐蝕性比鐵強，錯誤； D、在鐵制品表面刷漆或鍍耐腐蝕性金屬都可以防止鐵制品銹蝕，正確； 故選C． 【點評】本題考查的是金屬的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識進行． 　 4．在學習金屬的化學性質時，老師給大家演示了如圖所示的實驗，下列說法正確的是（　　） A．銅片表面始終沒有明顯變化 B．一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色 C．反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀 D．通過實驗現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應 【考點】金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序表中銅位于銀的前邊，同于硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，據此分析回答有關的問題． 【解答】解：A、銅的表面有銀白色物質生成，故A說法不正確； B、一段時間后溶液由無色變?yōu)樗{色，故B說法不正確； C、反應后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀，故C說法正確； D、通過實驗現(xiàn)象推測銅比銀活潑，銀和硫酸銅溶液不可以反應，故D說法不正確． 故選為：C． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行分析判斷． 　 5．一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比（　?。? A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶質質量不變 C．溶液質量不變 D．溶質的質量分數減小 【考點】晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據題意，一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出（晶體不含結晶水），不考慮溶劑的蒸發(fā)，則所得溶液中溶質的質量減少、溶劑的質量不變，結合飽和溶液與不飽和溶液的特征、溶質的質量分數等，進行分析判斷． 【解答】解：A、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，故選項說法錯誤． B、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，故選項說法錯誤． C、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶液質量減少，故選項說法錯誤． D、一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，溶質的質量減少，溶劑的質量不變，則溶質的質量分數減小，故選項說法正確． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液降溫結晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關鍵． 　 6．下列關于溶液的說法中正確的是（　　） A．水可以溶解任何物質 B．物質溶于水時都放出熱量 C．溶質可以是固體，也可以是液體或氣體 D．飽和溶液就是不能再溶解任何物質的溶液 【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、水是常見的溶劑，但不是唯一的溶劑； B、有些物質溶于水時吸熱，如硝酸銨； C、溶質可以是固體、液體或是氣體； D、某物質的飽和溶液仍可溶解其他物質． 【解答】解：A、水是常見的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精．故A錯誤； B、有些物質溶于水時吸熱，如硝酸銨，故B錯誤； C、溶質可以是氣體、固體或是液體，如酒精溶液中的溶質酒精就是液體，而稀硫酸中的溶質硫酸是液體，故C正確； D、某物質的飽和溶液仍可溶解其他物質，如一定溫度下，氯化鈉的飽和溶液，仍可繼續(xù)溶解硝酸鉀，故D錯誤． 故選：C 【點評】明確溶液的特征、溶劑的種類是解答本題關?。芤菏蔷环€(wěn)定的混合物，溶劑不一定是水． 　 7．下列關于溶液的說法正確的是（　?。? A．食用油加入水中，振蕩后可形成溶液 B．氫氧化鈉固體溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低 C．稀硫酸能夠導電，因為溶液中有較多自由移動的離子 D．硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體不溶解 【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；溶液的導電性及其原理分析． 【專題】化學規(guī)律的類比；溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、食用油不容于水；B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量；C、稀硫酸能夠導電，因為溶液中有較多自由移動的離子；D、硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解． 【解答】解：A、食用油不容于水，與水混合形成乳濁液，故A錯； B、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溶液溫度升高，故B錯； C、稀硫酸能夠導電，因為溶液中有較多自由移動氫離子和硫酸根離子，故C正確； D、硝酸鉀飽和溶液中加少量氯化鈉固體，固體溶解，故D錯． 故選C． 【點評】應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分． 　 8．下列洗滌方式應用乳化作用的是（　　） A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盤子中的水果渣 C．用洗潔精清洗餐具上的油污 D．用鹽酸清洗水壺的水垢 【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據乳化作用的定義考慮：洗潔精或洗衣粉等物質使使擁有以細小的液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象屬于乳化作用． 【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理，不屬于乳化作用，故A錯誤； B、用水沖洗水果渣，使水果渣與水形成溶液或濁液而被沖洗掉，不屬于乳化作用，故B錯誤； C、洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，屬于乳化作用，故C正確； D、鐵銹不溶于水，但能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，不屬于乳化作用，故D錯誤． 故選C． 【點評】洗滌油污的原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質與油污發(fā)生化學反應，理解洗滌油污時利用的原理是解題的關鍵． 　 9．下列關于溶液的說法錯誤的是（　　） A．固體、液體、氣體都可以做溶質 B．NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低 C．欲使100克KNO3溶液的質量分數由5%變成10%，可向其中加入5克KNO3固體 D．25℃時，將某KNO3溶液蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量不一定相等 【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、溶質可以是固體、液體、氣體；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低；C、根據溶質質量分數的計算方法考慮；D、根據硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是否飽和考慮． 【解答】解：A、溶質可以是固體、液體、氣體，故A說法正確； B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故B說法正確； C、溶質質量分數： =9.5%，故C錯； D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和溶液，蒸發(fā)10克水析出a克晶體，再蒸發(fā)10克水析出b克晶體，a與b的質量一定不相等，故D說法正確． 故選C． 【點評】解答本題關鍵是知道溶質的種類，物質溶于水吸熱和放熱情況，知道溶質質量分數計算方法． 　 10．“上善若水，水善利萬物而不爭”．下列有關水的說法不正確的是（　?。? A．地球上可供利用的淡水資源缺乏 B．水是由氫分子和氧原子組成的 C．生活中通過煮沸可將降低水的硬度 D．自然界中的水都是混合物 【考點】水資源狀況；硬水與軟水；純凈物和混合物的判別． 【專題】空氣與水． 【分析】A、根據水資源的分布及節(jié)能減排解答； B、根據水是由水分子構成的解答； C、根據生活中通過煮沸可將降低水的硬度解答； D、根據自然界中的水含有可溶性和不溶性雜質解答． 【解答】解： A、地球上的淡水資源是很有限的，所以要節(jié)約用水．正確； B、水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，錯誤； C、生活中通過煮沸可將降低水的硬度，正確； D、自然界中的水含有可溶性和不溶性雜質，所以都是混合物，正確． 答案：B 【點評】本題難度不大，考查有關水的知識點，有利于學生通過題目對水的有關知識進行歸納總結，掌握基礎知識點即可輕松解題． 　 11．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述錯誤的是（　　） A．t1℃時，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質量：甲＞乙 B．將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，兩種溶液中溶質的質量分數相等 C．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法 D．將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量：甲＞乙＞丙 【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據溶解度曲線可以看出物質的溶解度受溫度的變化情況，結合飽和溶液和不飽和溶液的轉化以及溶解度隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法進行分析解答． 【解答】解：A、t1℃時，乙的溶解度大于甲，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的水的質量甲的大，故所得溶液質量甲大于乙，正確； B、將t1℃時甲、丙的飽和溶液升溫到t2℃，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質質量分數會減小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度，故兩種溶液中溶質的質量分數丙大于甲，錯誤； C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)閠3℃時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法，正確； D、t3℃時三種物質的溶解度關系為甲＞乙＞丙，將t3℃時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量甲＞乙＞丙，正確． 故選B． 【點評】明確溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質的質量分數計算與溶解度的關系，才能結合題意正確解答． 　 12．溶液是一種重要的混合物，下列有關溶液的說法正確的是（　?。? A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動 B．飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液 C．不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液 D．一種物質分散到另一種物質里一定能形成溶液 【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法． 【專題】化學物質的分類思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、根據溶液的基本特征、微觀粒子的基本性質，進行分析判斷． B、根據飽和溶液的概念，進行分析判斷． C、根據不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化，進行分析判斷． D、根據溶質是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷． 【解答】解：A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中的各種粒子是在不斷的運動的，故選項說法錯誤． B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質的溶液，故選項說法正確． C、不飽和溶液通過降低溫度不一定能變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，其飽和溶液降低溫度后，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤． D、一種物質分散到另一種物質里不一定能形成溶液，如植物油難溶于水，分散到水里不能形成溶液，故選項說法錯誤． 故選：B． 【點評】本題難度不大，掌握不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化、溶液的基本特征、飽和溶液的特征是正確解答本題的關鍵． 　 13．一定溫度下，向圖I燒杯中加入一定量的水，如圖Ⅱ所示，所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（　　） A．所得溶液是飽和溶液 B．溶質的質量分數變大 C．溶質的質量增加 D．溶質的溶解度變大 【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數． 【專題】化學計算中的轉化思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質質量分數有關考慮本題． 【解答】解：A、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故A錯誤； B、因為溶質質量分數=100%，所以溶質質量分數的大小只與溶質質量和溶劑質量有關，向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，溶質的量增加，但溶劑的量也增加，無法判斷溶質的質量分數是變大還是變小，故B錯誤； C、向圖1燒杯中加入一定量的水，氯化鉀晶體溶解，所以溶質的質量增加，故C正確； D、溶質溶解度與溫度有關，溫度不變，所以溶解度不變，故D錯誤． 故選：C． 【點評】本題關鍵是要知道溶解度的影響因素是溫度，溶液顏色的深淺與溶液中溶質質量分數有關即溶液的濃度有關． 　 14．下列有關金屬的說法正確的是（　?。? A．鋁元素在地殼中含量最多，使用也最早 B．不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度小于純鐵 C．燈泡里的燈絲常用鎢制成 D．地球上金屬礦物資源儲量有限，可再生 【考點】合金與合金的性質；金屬的物理性質及用途；金屬元素的存在及常見的金屬礦物；地殼中元素的分布與含量． 【專題】化學知識生活化；金屬與金屬材料． 【分析】A、根據地殼中含量最多的元素是氧元素進行分析； B、根據合金的特性進行分析； C、根據鎢的特性進行分析； D、根據地球上金屬礦物資源的現(xiàn)狀進行分析． 【解答】解：A、地殼中含量最多的元素是氧元素，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，鋁的活動性比鐵還強，難以煉制鋁的單質，所以到近代才被大量應用，故A錯誤； B、不銹鋼屬于鐵的合金，不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度大于純鐵，故B錯誤； C、電燈泡里的燈絲常用鎢制成，因為鎢的熔點高，故C正確； D、金屬礦物儲量是有限的，并且不能再生，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題主要考查了有關金屬的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行． 　 15．下列飲品屬于溶液的是（　　） A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆?jié){ 【考點】溶液的概念、組成及其特點． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據此結合物質的組成進行分析判斷． 【解答】解：A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液． B、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液． C、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液． D、豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液． 故選：A． 【點評】本題難度不大，掌握溶液的本質特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關鍵． 　 16．將100g 98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質的質量分數為（　?。? A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 【考點】有關溶質質量分數的簡單計算． 【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算． 【分析】根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答． 【解答】解：設所得硫酸溶液中溶質的質量分數是x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變， 則100g98%=（900g+100g）x x=9.8%． 故選A． 【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在． 　 17．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解性曲線如圖，下列說法中正確的是（　　） A．甲的溶解度比乙大 B．t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1：5 C．t2℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等 D．將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大 【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】A．比較溶解度大小要指明溫度； B．根據該溫度下，甲物質的溶解度來分析； C．根據該溫度下兩物質的溶解度是否相等來分析； D．根據兩種物質的溶解度曲線可知，只有飽和溶液降溫才會析出溶質． 【解答】解：A．不指明溫度，無法判斷溶解度大小，故A錯誤； B．在t1℃時，甲物質的溶解度為20g，也就是在該溫度下的100g水中溶解20g甲物質就達到飽和狀態(tài)，此刻溶質的質量為20g，溶液的質量為120g，溶質質量與溶液質量之比為：1：6，故B錯誤； C．由溶解度曲線可知，在t2℃時，甲乙兩物質的溶解度相等，在該溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數也相等，故C正確； D．若物質的溶解度隨溫度的升高而增大，則其飽和溶液降溫后，會有晶體析出，但沒有說明溶液是否飽和，無法判斷析出晶體的多少，故D錯誤． 故選：C． 【點評】本題考查了學生對溶解度曲線的意義的了解和應用，較好考查學生分析、解決問題的能力． 　 18．如表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據此表推斷合理的是（　?。? 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 49.6 A．20℃時，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到不飽和溶液 B．20℃時，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數為30% C．兩物質的溶解度曲線在20℃﹣30℃之間應出現(xiàn)交點 D．可以采用降溫結晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉 【考點】固體溶解度的概念；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】A、20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進行分析解答； B、根據溶質質量分數=溶質質量/溶液質量進行分析； C、根據兩物質的溶解度曲線變化趨勢進行分析； D、根據碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大進行解答． 【解答】解：A、20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，將100g水加入30g碳酸鈉中將會有部分碳酸鈉不能溶解，得到的是飽和溶液，故錯誤； B、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，將100g水加入30g氯化鈉中，充分攪拌后所得溶液中溶質質量分數為：30g/（100g+30g）100%=23.1%，故錯誤； C、根據兩物質的溶解度曲線變化趨勢可以看出在20℃﹣30℃之間兩曲線應出現(xiàn)交點，故正確； D、碳酸鈉的溶解度受溫度的影響變化大，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）的方法提純；而氯化鈉溶液中混有少量的碳酸鈉，可通過蒸發(fā)結晶的方法提純，故錯誤； 故選C． 【點評】此題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義是解題的關鍵． 　 19．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質質量變化規(guī)律的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法． 【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題． 【分析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力是有一定的限度的． 【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質硝酸鉀； B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達到飽和狀態(tài)； C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解； D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解． 故選：C． 【點評】本題主要考查物質的溶解能力，解答時要注意在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀的溶解能力不是無限的． 　 20．將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有量隨時間變化趨勢的圖象不正確的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出進行分析判斷． 【解答】解：硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出． A、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，故A正確； B、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，應該從零開始，故B正確； C、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，故C正確； D、將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，溶質質量分數逐漸減小，故D錯誤． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握硝酸鉀的溶解度受溫度的變化趨勢、結晶后溶液組成的變化是正確解答本題的關鍵． 　 二、填空題（共10小題，每小題2分，滿分36分） 21．為了研究物質的溶解現(xiàn)象，設計并進行了如表實驗． 實驗 現(xiàn)象 固體溶解，形成紫色溶液 固體幾乎不溶解 固體溶解，形成紫紅色溶液 （1）對比實驗①、②的現(xiàn)象，可得出的結論是　同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同?。? （2）設計實驗②、③的目的是　不同溶質在同一種溶劑中溶解性不同?。? 【考點】物質的溶解性及影響溶解性的因素． 【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據實驗①、②是高錳酸鉀溶解在等體積的水、汽油中，進行分析解答． （2）實驗②、③分別是高錳酸鉀、碘溶解在等體積的汽油里，進行分析解答． 【解答】解：（1）實驗①、②是高錳酸鉀溶解在等體積的水、汽油中，現(xiàn)象分別是固體溶解，形成紫色溶液，固體幾乎不溶解，說明同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同． （2）實驗②、③分別是高錳酸鉀、碘溶解在等體積的汽油里，現(xiàn)象分別是固體幾乎不溶解，固體溶解，形成紫紅色溶液，說明不同溶質在同一種溶劑中溶解性不同． 故答案為：（1）同種溶質在不同的溶劑中溶解性不同；（2）不同溶質在同一種溶劑中溶解性不同． 【點評】本題難度不大，根據實驗確定影響常見物質的溶解性的因素是正確解答本題的關鍵． 　 22．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e2O3）、空氣等，主要反應過程如下： 請回答： ①A的化學式　CO2?。? ②反應②的化學方程式　CO2+C2CO?。? ③反應③的化學方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?。? 【考點】鐵的冶煉；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據碳充分燃燒的產物來分析； （2）反應②是二氧化碳與焦炭在高溫下反應生成一氧化碳； （3）反應③主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳； 【解答】解：（1）焦炭的主要成分是碳，在氧氣充足的條件下點燃生成二氧化碳，故填：CO2； （2）反應②是二氧化碳與焦炭在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：C+CO22CO．故填：CO2+C 2CO； （3）反應③主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 【點評】本題難度不大，掌握高爐煉鐵的反應原理、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵． 　 23．漢代?；韬顕z址考古發(fā)掘出大量珍貴文物． （1）如圖是首都博物館展出的3件文物，其中由金屬材料制成的是　AC?。ㄌ钚蛱枺? （2）出土的鐵質編磬銹蝕嚴重，金餅卻依然金光燦燦，從物質性質的角度解釋其原因　金化學性質不活潑，常溫下不易和其他物質反應，鐵比金活潑?。? 【考點】金屬材料及其應用；金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據金屬材料包括純金屬以及它們的合金，根據常用生活用品的成分分析即可； （2）根據金屬活動順序表知鐵比金活潑解答． 【解答】解：（1）A．金餅的主要成分是金，屬于金屬材料，故正確； B、“大劉記印”玉印是硅酸鹽產品，屬于無機非金屬材料，故錯誤； C、青銅屬于合金，是金屬材料，故正確； （2）金化學性質不活潑，常溫下不易和其他物質反應，鐵比金活潑，所以在自然界中鐵更易與其它物質反應，所以更易被腐蝕． 答案： （1）AC； （2）金化學性質不活潑，常溫下不易和其他物質反應，鐵比金活潑． 【點評】本題考查金屬材料的判別，題目難度不大，掌握金屬材料的范疇（純金屬以及它們的合金）是正確解答此類題的關鍵所在． 　 24．如圖為生活中常見“暖貼”的部分標簽．暖貼可以貼于身體的某個部位呢，自行發(fā)熱，用于取暖或熱敷． （1）任意寫出暖貼中兩種主要成分的化學式　Fe　、　H2O?。‵e、H2O、NaCl、C中任寫兩個）． （2）暖貼中活性炭具有　吸附　作用，使用時空氣進入暖貼，空氣中的氧氣與暖貼中的　鐵粉、水　發(fā)生反應而使暖貼放熱． （3）使用后，發(fā)現(xiàn)暖貼內有的物質變?yōu)榧t色，該紅色固體主要成分的化學式為　Fe2O3?。? 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；鐵銹的主要成分；碳單質的物理性質及用途；化學式的書寫及意義． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據暖貼中的物質及其化學式的寫法來分析； （2）根據活性炭的性質與用途以及鐵銹蝕的條件來分析； （3）根據鐵銹的主要成分來分析． 【解答】解：（1）暖貼的主要成分是鐵粉，化學式為Fe；水的化學式為H2O；氯化鈉的化學式為NaCl；活性炭的化學式為C；故填：Fe；H2O； （2）活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附作用；暖貼中的鐵粉能與空氣中的氧氣、暖貼中的水發(fā)生緩慢氧化而釋放出熱量；故填：吸附；鐵粉、水； （3）鐵銹的主要成分是氧化鐵；故填：Fe2O3． 【點評】本題考查了暖貼的使用原理，解答時根據鐵銹蝕的條件來分析解答． 　 25．金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖所示 請回答下面問題： （1）金屬活動性順序表中的X是　汞　元素． （2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有　鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺　，該反應的化學方程式為　2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3　． 【考點】金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據對常見金屬的活動性順序的識記，判斷金屬活動性順序中所缺少的金屬元素． （2）在金屬活動性花順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析回答． 【解答】解：（1）常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金屬活動性順序表中的X是汞元素； （2）在金屬活動性順序中，鋁在銅的前面，能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋁，所以現(xiàn)象為：鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺，化學方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3． ；故答案為：（1）汞；（2）鋁絲上附著紅色固體，溶液藍色變淺，2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義以及反應的實驗現(xiàn)象進行． 　 26．如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，請回答： （1）在40℃時A、B的溶解度大小關系是　A＞B　； （2）a點是A、B兩條曲線的交點，其含義是　在20℃時A、B的溶解度相等?。? （3）20℃時將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是　65　g； （4）若A中含有少量的B雜質，提純A的方法是　降溫　結晶． 【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據溶解度曲線可以比較不同溫度下物質的溶解度的大小，根據溶解度曲線隨溫度的變化特點確定析出晶體的方法． 【解答】解：（1）據圖可以看出，在40℃時A的溶解度大于B的溶解度，故填：A＞B； （2）a點表示在20℃時A、B的溶解度相等，故填：在20℃時A、B的溶解度相等； （3）20℃時，A的溶解度是30g，將20gA固體放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的質量是15g+50g=65g，故填：65； （4）A的溶解度受溫度影響變化明顯，若A中含有少量的B雜質，可以采用降溫結晶的方法提純A，故填：降溫． 【點評】本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行． 　 27．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題： （1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是　丙＞乙＞甲?。?）t2℃時，甲和乙的溶解度　相等　（填“相等”或“不相等”）． （3）t2℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為　3：10?。▽懽詈啽龋? （4）將t3℃時乙和丙兩種物質的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數大小關系為：乙　＜　丙（填“＞”“＜”或“=”）． 【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的． 【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲； （2）t2℃時，甲和乙的溶解度相等； （3）t2℃時，甲物質的溶解度是30g，所以甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：10； （4）t3℃時，乙、丙物質的溶解度相等，降低溫度，乙物質會析出晶體，所以將t3℃時乙和丙兩種物質的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數大小關系為：乙＜丙． 故答案為：（1）丙＞乙＞甲； （2）相等； （3）3：10； （4）＜． 【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力． 　 28．小明要用100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是他配置氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖． （1）量取所需要的水應選擇　100mL　（選填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒． （2）指出圖中的兩處操作錯誤：　稱量時藥品和砝碼顛倒　；　量水時仰視讀數　． （3）用上述圖示的序號表示配置溶液的操作順序：?、堍佗邰茛凇。? 【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，屬于配制溶質質量分數一定的溶液的考題，要確定所選的量筒，首先必須知道所要取水的體積． （2）使用天平時，要遵循左物右碼的原則；使用量筒讀數時，要使視線與液體凹液面的最低處保持水平，仰視或俯視都會造成讀數不準確，仔細觀察圖，不難確定本題的答案． （3）配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽存放等，所以本題的答案很容易做出選擇． 【解答】解：（1）配制100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉的質量為100g10%=10g，需要水的質量為100g﹣10g=90g，而水一般采用量體積的方法，所以水的體積為90mL，選擇量筒時，應該超過所取液體的體積數且接近性原則，應該選擇100mL的量筒； （2）使用天平時，要遵循左物右碼的原則，且氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，需放在玻璃器皿中稱量；使用量筒讀數時，要使視線與液體凹液面的最低處保持水平，仰視或俯視都會造成讀數不準確； （3）用固體溶質配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶貼簽存放． 故答案為：（1）100mL； （2）①稱量時藥品和砝碼顛倒；②量水時仰視讀數； （3）④①③⑤②． 【點評】本題考查了配制溶質質量分數一定的溶液，要合理選擇所用的實驗儀器和實驗步驟，并且注意實驗過程中正確實驗操作的問題． 　 29．實驗室提供了：①天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤酒精燈⑥膠頭滴管等儀器，小華同學用固體硝酸鉀配置150克10%的硝酸鉀溶液，小亮同學用質量分數為20%鹽酸（密度1.1g/cm3）配置110g 10%的稀鹽酸． （1）小亮同學需要質量分數20%鹽酸　50　毫升． （2）配置10%的硝酸鉀溶液時，不會引起溶液中硝酸鉀的質量分數偏小的是　B　 A．硝酸鉀晶體不純 B．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出 C．用量筒取水時仰視讀數 D．燒杯用蒸餾水潤洗后再配置溶液 （3）小華需要而小亮不需要的儀器是?、佟。ㄌ钚蛱枺? （4）小亮將配置好的溶液裝入試劑瓶中，請你幫他填好如圖所示的標簽． 【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據溶液稀釋過程中溶質的質量不變以及密度公式來計算； （2）引起溶液中硝酸鉀的質量分數偏小的主要原因是溶質偏少或溶劑偏多； （3）根據溶液稀釋和溶液配制的過程來進行分析； （4）試劑瓶標簽的內容是溶液名稱和溶質的質量分數． 【解答】解：（1）設需要20%的鹽酸的質量為x，則 20%x=110g10% x=55g 則需要20%的鹽酸的體積為：55g1.1g/cm3=50mL； （2）A．如果硝酸鉀不純，則溶質的量偏小，導致溶質的質量分數偏?。? B．配制好的溶液灑落不會影響溶液的溶質質量分數； C．量取液體時仰視，視線低于凹液面和刻度線，因此所讀取的數值小于液體的實際體積；結果會造成溶劑水的量偏大而引起質量分數偏?。? D．用水潤洗燒杯時，燒杯壁殘留的水使所得溶液中溶劑水的量偏大，造成質量分數偏?。? （3）小華需要的儀器主要有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；而小亮不需要天平； （4）配好的溶液裝瓶貼上所配溶液溶質質量分數的標簽，是10%的稀鹽酸． 故答案為：（1）50；（2）B；（3）①；（4）． 【點評】配制固體溶質的溶液的配制以及溶液稀釋的步驟，掌握注意事項，注意裝瓶時的標簽上要注明名稱和溶質質量分數． 　 30．在研究“鐵生銹的條件”的實驗中，某興趣小組對實驗進行了創(chuàng)新設計，請把實驗報告補充完整． 【實驗目的】鐵生銹條件的探究． 【實驗內容】取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象． 【實驗結論】實驗①②無明顯現(xiàn)象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小． 【實驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中