高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題02 物質(zhì)的量的有關(guān)計算（含解析）

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專題02 物質(zhì)的量的有關(guān)計算 1.【2016屆湖南六校聯(lián)考】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．在常溫常壓下，2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA B．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．標準狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA 【答案】D 【解析】 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 2.【2016屆河南省八市重點4月模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A．標準狀況下，1L C2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為NA/11.2 B．將lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和為2NA C．含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4 NA D．3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA 【答案】D 【解析】 試題分析：A．標準狀況下C2H5OH是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤；B．將lmol Cl2通入水中，由于氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在不能反應(yīng)的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA，錯誤；C．溶液的溶質(zhì)及溶劑都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子總數(shù)遠大于0.4 NA，錯誤；D．3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol，由于每個分子中含有3個共用電子對，所以0.2molNH3中共用電子對數(shù)為0.6NA，正確。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 3.【2016屆唐山二?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（ ） A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為lNA B．4.6g有機物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C一H鍵數(shù)目一定為0.5NA C．標準狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個Cl- 【答案】C 【解析】 試題分析：A．氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體，1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于lNA，錯誤；B．4.6g有機物C2H6O的物質(zhì)的量是0.1mol，該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，錯誤；C．標準狀況下，11.2 L CO2 的物質(zhì)的量是0.5mol與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，正確；D．缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，錯誤。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。 4．【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A．2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA B．1L0.1molL-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA 【答案】A 【解析】 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算的知識。 5．【2016屆懷化一?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA C．在30g二氧化硅晶體中含有的共價鍵數(shù)目為2NA D．將常溫下含NA個NO2、N2O4分子的混合氣體冷卻至標準狀況，其體積約為22.4L 【答案】C 【解析】 試題分析：A、過氧化鈉的反應(yīng)中，每生成0.1摩爾氧氣，轉(zhuǎn)移0.2摩爾電子，錯誤，不選A；B、沒有說明氣體是否在標況下，不能確定22.4升氣體為1摩爾，錯誤，不選B；C、30克二氧化硅為0.5摩爾，含有0.54=2摩爾共價鍵，正確，選C；D、四氧化二氮子啊標況下不是氣體，所以冷卻到標況，體積不是22.4升，錯誤，不選D。 考點：阿伏伽德羅常數(shù) 6．【2016屆郴州一模】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA B．50mL12molL—1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等 D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA 【答案】C 【解析】 考點：阿伏伽德羅常數(shù) 7．【2016屆郴州一模】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（ ） A．開始時左右兩室分子數(shù)相同 B．反應(yīng)前后NO室壓強相同 C．最終容器內(nèi)密度與原來相同 D．最終容器內(nèi)無O2存在 【答案】C 【解析】 考點：阿伏伽德羅定律 8.【2016屆郴州一?！磕橙芤褐?假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數(shù)之比為4∶5，則NO3—與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（ ） A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3 【答案】C 【解析】 試題分析：假設(shè)鉀離子為4摩爾，則鎂離子為5摩爾，硝酸根離子為xmol，硫酸根離子為ymol，根據(jù)電子守恒分析，4+52=x+2y 即x+2y =14。當 x=8時， y=3，故A正確；若x=6時，則y=4，正確B正確；若x=2時，則y=6，D正確；若x=10時，則y=2，則C不成立，選C。 考點：物質(zhì)的量濃度的計算 9．【2016屆成都二診】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．10℃時，lLpH =1.0的H2SO4溶液中含H+為0．1NA B．常溫下，14g的C含中子數(shù)目為6NA C．標況下11．2LNO與11．2LO2混合，原子總數(shù)小于2NA D．0.Imol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA 【答案】A 【解析】 試題分析：A、硫酸完全電離，氫離子濃度為0.1mol/L，所以氫離子物質(zhì)的量為0.1摩爾，故A正確；B、14克的物質(zhì)的量為1摩爾，含有8摩爾中子，故B錯誤；C、一氧化氮的物質(zhì)的量為0.5摩爾，氧氣物質(zhì)的量為0.5摩爾，總共含有2摩爾原子，故C錯誤；D、一個苯乙烯含有一個碳碳雙鍵，故D錯誤。 考點： 阿伏伽德羅常數(shù) 10．【2016屆廈門一?！?NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。有關(guān)草酸(HOOC-COOH)的下列說法錯誤的是（ ） A．9．0g草酸中共用電子對數(shù)目為0.9NA B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒數(shù)之和為0．1NA D．9．0g草酸受熱完全分解為CO2、CO、H2O，標況下測得生成的氣體體積為4.48 L 【答案】C 【解析】 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、以物質(zhì)的量為中心的計算、草酸的性質(zhì)。 11．【2016屆遂寧二診】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子NA，生成物中離子總數(shù)為2NA B．1LpH＝2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01 NA 個 C．1.5gCH3+里含有的電子數(shù)目為NA D．62g白磷中含有P_P鍵的數(shù)目為3NA 【答案】D 【解析】 試題分析：A、氧化鈉的電子式為，過氧化鈉的電子式為，根據(jù)原子守恒知1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，生成物中離子總數(shù)為1.5NA，錯誤；B、NaHSO3溶液中亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制水的電離，故1LpH＝2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為10-12 NA 個，錯誤；C、1個CH3+中含有8個電子，1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)目為0.8NA ，錯誤；D、白磷（P4）分子為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個P—P鍵，62g白磷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有P_P鍵的數(shù)目為3NA，正確。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)，以物質(zhì)的量為中心的計算及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 12．【2016屆江西省八所重點盟校模擬】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） ①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA ②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA ③3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA ④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同 ⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA ⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1 ⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA ⑧高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦ 【答案】B 【解析】 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)，以物質(zhì)的量為中心的計算，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 13．【2016屆雅安三診】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A．常溫常壓下，0.1mol H2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.1NA B．電解飽和食鹽水時，當陰極產(chǎn)生22.4 L H2時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．100mL 12molL-1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA D．標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA 【答案】D 【解析】 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)，以物質(zhì)的量為中心的計算。 14．【2016屆黔東南州模擬】2.3g某有機物A完全燃燒只生成CO2和水蒸氣，生成的氣體若通過盛有濃硫酸的洗氣瓶后，洗氣瓶增重2.7g，若通過裝有堿大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有機物的分子為（ ） A．C4H12O2 B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4 【答案】C 【解析】 試題分析：燃燒生成的水的質(zhì)量為2.7g，物質(zhì)的量為=0.15mol,生成的CO2的質(zhì)量為7.1g-2.7g=4.4g，物質(zhì)的量為=0.1mol，則此有機物中碳與氫的原子數(shù)目比為0.1mol：(0.15mol2)=1:3，故選項C符合題意，此有機物的分子式為C2H6O。答案為C。 考點：考查有機物的計算，涉及原子守恒。 15．【2016屆邯鄲一?！吭O(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg2N3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA C．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA D．Fe與水蒸汽反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 【答案】B 【解析】 考點：考查物質(zhì)的量基本計算 16．【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的數(shù)目為0．2NA B．取50mL14．0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0．35NA C．標準狀況下，2．24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3．2NA D．40g金剛砂(SiC)中含有C-Si鍵的個數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A、溶液的pH=13，可知c(H+)=10-13mol/L，故c(OH-)=0.1mol/L，氫氧根的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，故A錯誤；B、銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35NA，故B錯誤；C、標況下2.24L二氧化硫的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol電子，含有的電子總數(shù)為3.2NA，故C正確；D、40g金剛砂(SiC)中含有1molC原子，每個c原子形成4個C-Si鍵，C-Si鍵的個數(shù)為4NA，故D錯誤；故選C。 考點：考查了阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識。 17．【2016屆廣安二診】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ） A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA B．室溫下，31．0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1．5NA C．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)含的電子數(shù)為9NA D．常溫下，1．0 L pH = 13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0．1NA 【答案】D 【解析】 考點：考查了阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律的相關(guān)知識。 18．【2016屆蕪湖、馬鞍山一?！縉A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下，22.4L CHCl3含氯原子數(shù)為3NA B．100mL 1 molL-1醋酸溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA C．常溫常壓下，11. 2g乙烯中共用電子對數(shù)為2.4NA D．6.4 g CaC2晶體中所含的離子總數(shù)為0.3NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A．標準狀況下，CHCl3不是氣體，因此無法計算22.4LCHCl3含氯原子數(shù)，故A錯誤；B．100mL1mol?L-1醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸在水中發(fā)生電離生成氫離子，因此氫原子數(shù)小于0.4NA，故B錯誤；C．11.2g乙烯的物質(zhì)的量為：=0.4molmol，含有1.6mol碳氫鍵和0.4mol碳碳鍵，總共含有2.4mol共用電子對，含有共用電子對數(shù)目為2.4NA，故C正確；D．CaC2晶體的物質(zhì)的量為=0.1mol，晶體中含有陰離子為C22-，陽離子為Ca2+，則晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA，故D錯誤；故選C。 考點：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識。 19．【2016屆東北三省四市一模】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA B．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA C．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4 NA D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則 反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA 【答案】A 【解析】 考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。 20．【2016屆廣元二?！縉A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA B．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA C．25C時pH=11的Na2CO3溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.001NA D．氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L 【答案】B 【解析】 試題分析：水中含有氧原子，1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故A錯誤；丙烯和環(huán)丙烷的最簡式都是，42g組成的4214=3mol，混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA，故B正確；25C時pH=11的溶液中，、，沒有溶液體積，不能求氫氧根離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，物質(zhì)的量為0.1mol，在非標準狀況下的體積不一定是2.24L，故D錯誤。 考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)。 21．【2016屆肇慶三模】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是（ ） A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/L B．標準狀況下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)為4NA C．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA 【答案】C 【解析】 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)及相關(guān)計算 22．【2016屆佛山二?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．1 L水中溶解5.85 gNaCl所形成溶液物質(zhì)的量濃度是0.lmolL一1 B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA C．標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA D．3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.2NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A、水中溶解5.85 gNaCl配制成1L溶液，所形成溶液物質(zhì)的量濃度是0.lmolL一1，A項錯誤；B、NO2和N2O4最簡式都是NO2，故46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，B項正確；C、溴在標況下不是氣體，C項錯誤；D、3.4gNH3中含N一H鍵數(shù)目為0.3NA，D項正確；答案選B。 考點：考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算 23.【2016屆遵義二次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．a(chǎn)molNa2O2中含有的離子數(shù)為4aNA B．100mL1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3- C．標準狀況下，2.24L氟化氫，其分子數(shù)為0.1NA D．28gN2和N4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為2NA 【答案】D 【解析】 試題分析：a molNa2O2中含有3a NA的離子數(shù)，因為過氧根離子以整體形式存在，故A錯。碳酸氫根離子會發(fā)生水解，所以該溶液中碳酸氫根離子小于0.1NA，故B錯。標況下的氟化氫是液態(tài)，故C錯誤。無論N2與N4以何種比例混合，該混合物中含有的分子數(shù)都是2NA，故D正確。 考點：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。 24．【2016屆臨沂一?！吭O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值（ ） A．a(chǎn)g某氣體的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標況下的體積為 B．2L0.5mol.L-1 磷酸溶液中含有H＋的數(shù)目為3NA C．25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-為0.1NA D．標準狀況下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA 【答案】A 【解析】 考點：阿伏伽德羅常數(shù) 25．【2016屆贛州一?！坑肗A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA C．在0.1 mol．L-1的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.lNA D．標準狀況下，0.1mol己烷中共價鍵數(shù)目為19NA 【答案】B 【解析】 試題分析：A、標準狀況下，HF是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；B、石墨和C60均是由碳原子構(gòu)成，12g混合物碳的物質(zhì)的量為1mol，則混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA，B正確；C、在0.1mol．L-1的碳酸鈉溶液中，體積未知，無法計算物質(zhì)的量，C錯誤；D、1個己烷中含有5個碳碳鍵，14個碳氫鍵，則0.1mol己烷中共價鍵數(shù)目為1.9NA，D錯誤。答案選B。 考點：阿伏伽德羅常數(shù) 26．【2016屆龍巖一?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A．室溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA個NH4+ B．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe(OH)3膠粒 C．常溫常壓下，11.2L O2和O3的混合氣體含有0.5NA個分子 D．78g Na2O2固體中含有離子總數(shù)必為3NA 【答案】D 【解析】 考點：阿伏伽德羅常數(shù) 27．【2016屆泉州一?！縉A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標準狀況下， 11.2LCH3CH2OH的分子數(shù)為0.5NA C．0.1mol由16O2和18O2組成的氧氣中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA D．1L0.5molL－1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 【答案】C 【解析】 試題分析：A、Cl2和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B、標準狀況下，CH3CH2OH是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C、16O2和18O2都是雙原子分子，則0.1mol由16O2和18O2組成的氧氣中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA，C正確；D、1L0.5molL－1Na2SO4溶液中SO42-所帶電荷數(shù)為NA，陰離子還有氫氧根離子，D錯誤。答案選C。 考點：阿伏伽德羅常數(shù) 28．【2016屆張掖三診】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　?。? A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA B．標準狀況下，22.4L C2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA C．相同溫度下, pH =1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH =13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA D．18g NH所含的電子數(shù)11NA 【答案】B 【解析】 考點：阿伏伽德羅常數(shù) 29．【2016屆安徽“江南十?！?月模擬】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A．18 g H216O和20 g H218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．1L 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)為2NA C．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA D．反應(yīng)N2+3H22NH3達平衡時,每消耗3molH2同時有2NA個N-H斷裂 【答案】A 【解析】 試題分析：A．H216O的摩爾質(zhì)量為18g/mol， H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，因此18 g H216O和20 g H218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，A正確；B．KAl(SO4)2溶液中的陽離子鋁離子會發(fā)生水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，促進了水的電離，使溶液中陽離子的總數(shù)大于2NA，B錯誤；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，不會產(chǎn)生氫氣，C錯誤；D．反應(yīng)N2+3H22NH3達平衡時，消耗3molH2意味著消耗1molN2，由于達到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的生成量與消耗量相同，因此生成了1molN2，因此每消耗3molH2同時有2NA個N-H形成，D錯誤。故答案A。 考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)計算。 30．【2016屆黃岡3月調(diào)研】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ） A．常溫常壓下，36g 18O2中所含的中子數(shù)為16NA B．8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C．電解飽和食鹽水時，陽極上生成22．4L氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．標準狀況下，2．24 LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA 【答案】B 【解析】 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)計算