九年級化學(xué)上學(xué)期期末試卷（含解析） 新人教版21

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2016-2017學(xué)年河南省周口市商水縣九年級（上）期末化學(xué)試卷 一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題1分，共15分） 1．下列關(guān)于二氧化碳（CO2）的組成敘述正確的是（　?。? A．由碳元素和氧元素組成 B．由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成 C．由一個碳元素和兩個氧元素組成 D．由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成 2．甲、乙、丙三個集氣瓶中，分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣，用一根燃著的木條分別插入三個集氣瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，則瓶中所盛氣體分別是（　　） A．氧氣、二氧化碳、空氣 B．二氧化碳、氧氣、空氣 C．空氣、氧氣、二氧化碳 D．二氧化碳、空氣、氧氣 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對應(yīng)的用途沒有直接關(guān)系的是（　　） A．石墨能導(dǎo)電﹣﹣﹣可作電極 B．稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定﹣﹣﹣可作保護氣 C．干冰升華吸熱﹣﹣﹣用于人工降雨 D．氧氣的密度比空氣大﹣﹣﹣用于急救病人 4．下列途述正確的是（　?。? A．化學(xué)反應(yīng)過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象 B．在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量 C．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化 D．人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 5．學(xué)習(xí)科學(xué)知識可以用來辨別“真”、“偽”，通過分析下列敘述屬于“真”的是（　?。? A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 B．為延長打泡的使用壽命，可在燈泡中充入氮氣 C．進入久未開啟的菜窖之前，必須做燈火試驗，是因為二氧化碳有毒 D．有人稱自己有特異功能，能將普通的銅、鋁轉(zhuǎn)變成黃金 6．下列措施或事故處理方法正確的是（　　） A．電器著火時立即用水撲滅 B．天然氣泄漏時，立即打開排氣扇電源開關(guān) C．為了防止海產(chǎn)品變質(zhì)，用甲醛溶液浸泡 D．被圍困在火災(zāi)區(qū)時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生 7．人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列說法正確的是（　　） A．鐵容易生銹而鋼不會生銹 B．生鐵是含有碳的鐵合金 C．煉鋼的過程是把生鐵變成純凈的鐵 D．被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾 8．下列有關(guān)金屬活動性的說法，不正確的是（　?。? A．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 B．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫 C．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物里置換出來 D．銅能夠和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)銀 9．根據(jù)下表判斷，肉類變質(zhì)過程中酸堿性的變化趨勢是（　?。? 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．酸性變?nèi)?B．堿性變強 C．酸性不變 D．酸性變強 10．現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%，可采取的方法有（　　） A．蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B．蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑 C．加入0.15WgA D．加入3gA 11．類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（　?。? ①堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)． A．只有① B．①② C．①③ D．①②③ 12．聰聰同學(xué)査閱資料獲取有關(guān)物質(zhì)燃燒的新信息，2Na+Cl22NaCl，2Mg+CO22MgO+C，由此形成以下幾點認(rèn)識： ①鈉與氯氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)　 ②鎂與二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)　 ③燃燒不一定要有氧氣參與　 ④使用CO2滅火應(yīng)有所選擇． 其中正確的是（　?。? A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 13．如圖裝置被稱為“萬能瓶”，用途很多，以下用法不能達成目的是（　?。? A．病人輸氧時瓶中裝入適量的水，氣體從b端通入，以觀察氧氣流的速度 B．瓶內(nèi)裝有濃硫酸（有吸水作用），二氧化碳從a端通入進行干燥 C．瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，收集難溶于水的氣體 D．在a端接量簡，瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，測量氣體的體積 14．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（　?。? 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 3 2 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 28 2 0 A．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng) B．反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15 C．參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為4：7 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 15．某工業(yè)鹽酸因含有少量的氯化鐵（FeCl3）而顯黃色（不含其它雜質(zhì)），測知該鹽酸中氫離子和氯離子的個數(shù)比為88：97，則其中鐵離子和氯離子的個數(shù)比為（　?。? A．1：97 B．3：97 C．1：3 D．3：1 　 二、填空題（每空1分，共13分） 16．濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑是利用濃硫酸的　　性；用濃硫酸可在木板、竹片上畫畫，這是利用濃硫酸的　　性；使用濃硫酸一定要特別小心，因為濃硫酸有很強的　　性． 17．氫氧化鈣的俗名是　　、　??；是白色粉末狀物質(zhì)，　　溶于水，其水溶液俗稱　　，通入二氧化碳后會變　　，用生石灰制取氫氧化鈣的化學(xué)方程式是　?。? 18．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請你用化學(xué)知識回答以以下生活中的問題． （1）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶質(zhì)是　??；（寫化學(xué)式） （2）炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是　??； （3）鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是　?。唬ㄓ没瘜W(xué)方程式表示） （4）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，主要有　?。ㄌ钊N） 　 三、簡答題（每空1分，共12分） 19．工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為： ①NH3+O2NO+H2O ②NO+O2→NO2 ③NO2+H2O→HNO3+NO （1）上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的有　　種． （2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為　?。? （3）制取硝酸過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　?。? 20．如圖，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大．請依據(jù)上述實驗回答下列問題： （1）氣球中加入的固體物質(zhì)可能是　?。ㄌ钜环N單質(zhì)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為　??； （2）氣球中加入的固體物質(zhì)也可能是　?。ㄌ钜环N化合物），反應(yīng)的化學(xué)方程式為　?。? 21．20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是　?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?； （2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為　??； （3）圖3中表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是　?。ㄌ睢癕”或“N”）； （4）若想得到圖3中M所對應(yīng)的物質(zhì)的晶體，除了采用蒸發(fā)溶劑的方法外，還可以采取的方法是　　； （5）圖3中P點表示的意義　　． 　 四、綜合運用題（共10分） 22．（1）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，20%的稀硫酸的pH　　（填“大于”“小于”或“等于”）10%的稀硫酸的pH，如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法： ①化學(xué)方法：可以加入的物質(zhì)是　　或　?。?（要求物質(zhì)的類別不同） ②物理方法：　?。? （2）通常類別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為　?。? （3）在常溫下，測得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為a%的下列六種酸溶液的pH大小情況（你可能不知道這六種酸中某些酸的讀法，但這并不影響你做題）： 溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO pH 小→大 已知較強酸發(fā)生反應(yīng)可以生成較弱酸，且下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）　　【碳酸（H2CO3）常寫成H2O+CO2的形式】． A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（C1O）2=CaCO3↓+2HC1O D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ （4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，同時生成氧氧化鈣．若要制取6.5g乙炔氣，理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是多少？ 　  2016-2017學(xué)年河南省周口市商水縣九年級（上）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每題只有一個正確選項，每小題1分，共15分） 1．下列關(guān)于二氧化碳（CO2）的組成敘述正確的是（　?。? A．由碳元素和氧元素組成 B．由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成 C．由一個碳元素和兩個氧元素組成 D．由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成 【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系． 【分析】二氧化碳的化學(xué)式是CO2，由此可看出二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的；CO2表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成．物質(zhì)和元素屬于宏觀概念只講種類不講個數(shù)，分子、原子是微觀概念既講種類也講個數(shù)． 【解答】解： A、二氧化碳屬于物質(zhì)，屬于宏觀概念用元素來解釋二氧化碳由碳元素和氧元素組成，故A正確； B、應(yīng)該說一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成，二氧化碳屬于宏觀概念不應(yīng)當(dāng)用原子解釋，故B錯誤； C、元素屬于宏觀概念只講種類不講個數(shù)，故C錯誤； D、CO2表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成，故D錯誤 故選A 　 2．甲、乙、丙三個集氣瓶中，分別盛有空氣、二氧化碳和氧氣，用一根燃著的木條分別插入三個集氣瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，則瓶中所盛氣體分別是（　?。? A．氧氣、二氧化碳、空氣 B．二氧化碳、氧氣、空氣 C．空氣、氧氣、二氧化碳 D．二氧化碳、空氣、氧氣 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法． 【分析】根據(jù)各種氣體的性質(zhì)不同判斷：氧氣具有助燃性，空氣中有一定量的氧氣，空氣和氧氣都能支持燃燒；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒； 【解答】解：燃著的木條在二氧化碳中會熄滅，因為二氧化碳不支持燃燒；燃著的木條在空氣中會繼續(xù)燃燒，沒有明顯變化，因為空氣中含有一定量氧氣；燃著的木條在氧氣中會劇烈燃燒，因為氧氣有助燃性．根據(jù)現(xiàn)象，可判斷氣體依次是二氧化碳、空氣、氧氣； 故選D． 　 3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與所對應(yīng)的用途沒有直接關(guān)系的是（　　） A．石墨能導(dǎo)電﹣﹣﹣可作電極 B．稀有氣體的性質(zhì)穩(wěn)定﹣﹣﹣可作保護氣 C．干冰升華吸熱﹣﹣﹣用于人工降雨 D．氧氣的密度比空氣大﹣﹣﹣用于急救病人 【考點】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；常見氣體的用途． 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)在一定程度上決定了物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)其性質(zhì)，將物質(zhì)的性質(zhì)、用途聯(lián)系起來分析，找出沒有直接關(guān)系的． 【解答】解：A．石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用作電極，故有直接關(guān)系； B．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可以用稀有氣體來隔絕空氣，用作保護氣，故有直接關(guān)系； C．固體二氧化碳（干冰）升華時能吸收大量的熱，可使空氣中的水蒸氣凝結(jié)成小液滴，形成雨水下降，故有直接關(guān)系； D．氧氣能供給呼吸，決定了氧氣能用于急救病人，故沒有直接關(guān)系． 故選D． 　 4．下列途述正確的是（　?。? A．化學(xué)反應(yīng)過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象 B．在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才能放出熱量 C．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化 D．人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的 【考點】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化；資源綜合利用和新能源開發(fā)． 【分析】此題是關(guān)于化學(xué)中有關(guān)能量來源的判斷問題，解題時必須熟知物理變化和化學(xué)變化中能量變化問題． 【解答】解：A、化學(xué)變化過程中既有放熱現(xiàn)象，如：燃燒反應(yīng)，金屬與水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)等．同時也有吸熱現(xiàn)象，比如大部分的分解反應(yīng)，碳和二氧化碳反應(yīng)，碳和高溫水蒸氣反應(yīng)等． B、在化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的不僅僅是燃燒反應(yīng)，比如金屬與水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)等也會放熱． 碳酸鈣的分解反應(yīng)． C、化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收．炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學(xué)反應(yīng)釋放出來的．所以化學(xué)變化中一定伴隨著能量變化是對的． D、不完全是，比如水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能等就不是通化學(xué)反應(yīng)而獲得的． 故選C． 　 5．學(xué)習(xí)科學(xué)知識可以用來辨別“真”、“偽”，通過分析下列敘述屬于“真”的是（　　） A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 B．為延長打泡的使用壽命，可在燈泡中充入氮氣 C．進入久未開啟的菜窖之前，必須做燈火試驗，是因為二氧化碳有毒 D．有人稱自己有特異功能，能將普通的銅、鋁轉(zhuǎn)變成黃金 【考點】綠色化學(xué)；常見氣體的用途；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【分析】A、根據(jù)綠色食品的含義判斷． B、根據(jù)氮氣的化學(xué)性質(zhì)判斷． C、根據(jù)二氧化碳不能供給呼吸以及二氧化碳不燃燒也不支持燃燒判斷． D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷． 【解答】解：A、綠色食品是指環(huán)保無污染的無公害食品，與顏色無關(guān)，任何物質(zhì)都屬于化學(xué)物質(zhì)，不過是有天然和合成之分，所以錯誤． B、氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可以作保護氣，在燈泡中充入氮氣可防止燈絲被氧化，能延長燈泡的使用壽命，所以正確． C、二氧化碳不能供給呼吸以及二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以進入久未開啟的菜窖之前，必須做燈火試驗，是因為二氧化碳不能供給呼吸，使人窒息死亡，而二氧化碳沒有毒，所以錯誤． D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，銅、鋁分別是由銅元素和鋁元素組成的，黃金是由金元素組成的，銅、鋅不會變成金，所以錯誤． 故選B． 　 6．下列措施或事故處理方法正確的是（　?。? A．電器著火時立即用水撲滅 B．天然氣泄漏時，立即打開排氣扇電源開關(guān) C．為了防止海產(chǎn)品變質(zhì)，用甲醛溶液浸泡 D．被圍困在火災(zāi)區(qū)時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生 【考點】滅火的原理和方法；防范爆炸的措施；亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康． 【分析】A、根據(jù)電器著火的方法進行分析判斷． B、根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸進行分析判斷． C、根據(jù)甲醛溶液有毒進行分析判斷． D、著火時會產(chǎn)生大量有毒氣體，并在高處． 【解答】解：A、電器著火，首先應(yīng)切斷電源，為防止觸電，不能用水撲滅，故該事故處理措施錯誤． B、天然氣具有可燃性，泄露遇明火或電火花可能發(fā)生爆炸，立即打開排氣扇電源開關(guān)產(chǎn)生的電火花可能引起天然氣爆炸，故該事故處理措施錯誤． C、甲醛溶液有毒，不能用來浸泡海產(chǎn)品；故處理方法錯誤． D、著火時會產(chǎn)生大量有毒氣體，并在高處，所以室內(nèi)著火被困時，立即用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進，尋找安全出口，故該事故處理方法正確． 故選：D． 　 7．人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列說法正確的是（　?。? A．鐵容易生銹而鋼不會生銹 B．生鐵是含有碳的鐵合金 C．煉鋼的過程是把生鐵變成純凈的鐵 D．被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾 【考點】生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護；金屬的回收利用及其重要性． 【分析】鋼和生鐵是鐵的兩種合金，鐵被腐蝕后可以回收利用，煉鋼是把生鐵鐵中碳、硫、磷及其它元素的含量進行調(diào)整的過程． 【解答】解：A、鐵容易生銹，鋼不容易生銹，但是鋼也可被酸等腐蝕，并不是不會生銹，所以錯誤． B、生鐵是含少量碳的鐵合金，正確． C、煉鋼是通過化學(xué)方法調(diào)整生鐵中碳、硫和磷的含量及其它元素的含量的過程，所得鋼仍是含有多種成分的，不是純鐵，所以錯誤． D、被腐蝕的鐵制品可回收再利用，以節(jié)約能源，所以可回收垃圾，所以錯誤． 故選B 　 8．下列有關(guān)金屬活動性的說法，不正確的是（　?。? A．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 B．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫 C．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物里置換出來 D．銅能夠和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)銀 【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用． 【分析】根據(jù)金屬混動順序表的應(yīng)用分析判斷． 【解答】解：A、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，故A正確； B、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫，故B正確； C、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物溶液里置換出來，故C不正確； D、銅的活動性大于銀，銅能夠和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出單質(zhì)銀，故D正確． 故選C． 　 9．根據(jù)下表判斷，肉類變質(zhì)過程中酸堿性的變化趨勢是（　　） 名稱 新鮮肉 次鮮肉 變質(zhì)肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7 A．酸性變?nèi)?B．堿性變強 C．酸性不變 D．酸性變強 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系． 【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性．當(dāng)溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強． 【解答】解：肉類變質(zhì)過程中pH逐漸增大，酸性減弱． 故選A． 　 10．現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至30%，可采取的方法有（　?。? A．蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B．蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑 C．加入0.15WgA D．加入3gA 【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【分析】根據(jù)增大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種常見的途徑：蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)進行計算． 【解答】解：若采取蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為x， 根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，得 Wg15%=（Wg﹣x）30% 解得x=0.5Wg， 即蒸發(fā)0.5Wg水可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到30%，則B正確，A錯誤； 若增加溶質(zhì)，設(shè)增加的溶質(zhì)的質(zhì)量為y， 有Wg15%+y=（Wg+y）30%， 解得y=0.21Wg， 即增加0.21Wg溶質(zhì)可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達到30%，則CD錯誤； 故選B． 　 11．類推是學(xué)習(xí)中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯誤的是（　?。? ①堿的水溶液通常呈堿性，所以堿性溶液一定是堿的溶液 ②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ③酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)． A．只有① B．①② C．①③ D．①②③ 【考點】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；從組成上識別氧化物． 【分析】①堿性溶液不一定是堿，有的鹽溶液也顯堿性； ②氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，有的含氧化合物有兩種以上元素組成； ③生成鹽和水的反應(yīng)很多不是中和反應(yīng)． 可以根據(jù)以上知識點進行解答． 【解答】解：①堿性溶液不一定是堿溶液．例如，碳酸鈉的水溶液顯堿性，它是鹽． ②氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是兩種元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物． ③生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)．例如，石灰水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣（鹽）和水，但不是中和反應(yīng)． 所以類推結(jié)果錯誤的為①②③． 故選D． 　 12．聰聰同學(xué)査閱資料獲取有關(guān)物質(zhì)燃燒的新信息，2Na+Cl22NaCl，2Mg+CO22MgO+C，由此形成以下幾點認(rèn)識： ①鈉與氯氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)　 ②鎂與二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)　 ③燃燒不一定要有氧氣參與　 ④使用CO2滅火應(yīng)有所選擇． 其中正確的是（　?。? A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【考點】燃燒與燃燒的條件；反應(yīng)類型的判定． 【分析】根據(jù)題意，有關(guān)物質(zhì)燃燒的新信息：2Na+Cl22NaCl，2Mg+CO22MgO+C，據(jù)此結(jié)合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的特征、燃燒的條件等，進行分析解答． 【解答】解：①鈉與氯氣的反應(yīng)生成氯化鈉，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項說法正確． ②鎂與二氧化碳的反應(yīng)生成碳和氧化鎂，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法錯誤． ③由2Na+Cl22NaCl、2Mg+CO22MgO+C可知，燃燒不一定要有氧氣參與，故選項說法正確． ④由于鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，故使用CO2滅火應(yīng)有所選擇，故選項說法正確． 故①③④說法正確． 故選：C． 　 13．如圖裝置被稱為“萬能瓶”，用途很多，以下用法不能達成目的是（　?。? A．病人輸氧時瓶中裝入適量的水，氣體從b端通入，以觀察氧氣流的速度 B．瓶內(nèi)裝有濃硫酸（有吸水作用），二氧化碳從a端通入進行干燥 C．瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，收集難溶于水的氣體 D．在a端接量簡，瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，測量氣體的體積 【考點】分離物質(zhì)的儀器． 【分析】A、根據(jù)觀察氧氣流的速度時氣體應(yīng)該從a進入進行解答； B、根據(jù)瓶內(nèi)裝有濃硫酸（有吸水作用），二氧化碳從a端通入進行干燥進行解答； C、根據(jù)氣體的密度小于水的密度進行解答； D、根據(jù)氣體的密度小于水的密度進行解答． 【解答】解：A、觀察氧氣流的速度時氣體應(yīng)該從a進入，觀察氣泡額快慢來判定氧氣的流速，故A錯誤； B、瓶內(nèi)裝有濃硫酸（有吸水作用），二氧化碳從a端通入進行干燥，故B正確； C、氣體的密度小于水的密度，所以瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，收集難溶于水的氣體，故C正確； D、氣體的密度小于水的密度，所以要測量氣體的體積，在a端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，氣體從b端通入，故D正確． 故選：A． 　 14．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（　　） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 3 2 20 反應(yīng)后質(zhì)量/g X 28 2 0 A．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng) B．反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15 C．參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為4：7 D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點與催化作用；反應(yīng)類型的判定． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“X”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物結(jié)合表中數(shù)據(jù)進行分析． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以20+3+2+20=X+28+2+0，因此X=15g；甲、丁質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物；乙增加，是生成物；甲反應(yīng)掉了20g﹣15g=5g，丁的反應(yīng)質(zhì)量為20g﹣0g=20g，生成的乙的質(zhì)量為28g﹣3g=25g．?dāng)?shù)據(jù)可以如下處理： 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 20 3 2 20 反應(yīng)后質(zhì)量（g） X=15 28 2 0 質(zhì)量變化 ﹣5 +25 0 ﹣20 A、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，故說法正確； B、反應(yīng)后甲物質(zhì)的質(zhì)量值x=15，故正確； C、參加反應(yīng)的丁物質(zhì)與生成的乙物質(zhì)的質(zhì)量比為20g：25g=4：5≠4：7，故說法錯誤； D、物質(zhì)丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故說法正確． 故選C． 　 15．某工業(yè)鹽酸因含有少量的氯化鐵（FeCl3）而顯黃色（不含其它雜質(zhì)），測知該鹽酸中氫離子和氯離子的個數(shù)比為88：97，則其中鐵離子和氯離子的個數(shù)比為（　?。? A．1：97 B．3：97 C．1：3 D．3：1 【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，溶液不顯電性，在溶液中陰離子和陽離子所帶電荷數(shù)值相等． 【解答】解：H+與Cl﹣的個數(shù)比為88：97，則負(fù)電荷總數(shù)為97，氫離子所帶正電荷總數(shù)為88，要保證陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)值與陽離子所帶正電荷數(shù)值相等，則鐵離子需要提供9個正電荷，一個鐵離子帶三個正電荷，故鐵離子個數(shù)為3，所以Fe3+與Cl﹣的個數(shù)比為3：97，觀察選項， 故選B． 　 二、填空題（每空1分，共13分） 16．濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑是利用濃硫酸的　吸水　性；用濃硫酸可在木板、竹片上畫畫，這是利用濃硫酸的　脫水　性；使用濃硫酸一定要特別小心，因為濃硫酸有很強的　腐蝕　性． 【考點】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋． 【分析】根據(jù)濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性，進行分析解答． 【解答】解：濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑，是利用了濃硫酸具有吸水性；用濃硫酸可在木板、竹片上畫畫，這是利用濃硫酸的脫水性，能奪取木板、竹片紙張中的水；使用濃硫酸一定要特別小心，因為濃硫酸有很強的腐蝕性． 故答案為：吸水；脫水；腐蝕． 　 17．氫氧化鈣的俗名是　熟石灰　、　消石灰?。皇前咨勰钗镔|(zhì)，　微　溶于水，其水溶液俗稱　石灰水　，通入二氧化碳后會變　渾濁　，用生石灰制取氫氧化鈣的化學(xué)方程式是　CaO+H2O=Ca（OH）2?。? 【考點】常見堿的特性和用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、． 【分析】根據(jù)已有的氫氧化鈣的俗稱、性質(zhì)以及制法進行分析解答即可． 【解答】解：氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗稱石灰水，能與二氧化碳反應(yīng)而使溶液變渾濁，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：熟石灰；消石灰；微；石灰水；渾濁； CaO+H2O=Ca（OH）2． 　 18．化學(xué)與生活息息相關(guān)，請你用化學(xué)知識回答以以下生活中的問題． （1）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶質(zhì)是　I?。唬▽懟瘜W(xué)式） （2）炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是　分子間的距離隨溫度升高而增大　； （3）鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是　4Al+3O2=2Al2O3??；（用化學(xué)方程式表示） （4）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，主要有　煤、石油、天然氣?。ㄌ钊N） 【考點】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；分子的定義與分子的特性；書寫化學(xué)方程式、；化石燃料及其綜合利用． 【分析】①碘酒中的溶質(zhì)是碘； ②微觀粒子之間的間隔隨著溫度的升高而增大； ③鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜，從而對鋁起到保護作用； ④根據(jù)三大化石燃料的種類，進行分析解答． 【解答】解：①碘酒中的溶質(zhì)是碘． ②炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，原因是分子間的距離隨溫度升高而增大． ③在通常情況下，鋁能和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2═2Al2O3． ④人們使用的燃料大多來自化石燃料，煤、石油、天然氣當(dāng)前世界上最重要的三大化石燃料； 故答案為：I；分子間的距離隨溫度升高而增大； 4Al+3O2=2Al2O3；煤、石油、天然氣 　 三、簡答題（每空1分，共12分） 19．工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為： ①NH3+O2NO+H2O ②NO+O2→NO2 ③NO2+H2O→HNO3+NO （1）上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的有　3　種． （2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為　化合反應(yīng)?。? （3）制取硝酸過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　NO　． 【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；從組成上識別氧化物；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、． 【分析】（1）在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物，進行分析解答． （2）反應(yīng)②的反應(yīng)物是2種，生成物是一種，進行分析解答． （3）根據(jù)既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)，可以循環(huán)使用進行分析解答． 【解答】解：（1）NO、H2O、NO2均是由兩種元素組成且有一種是氧元素，均屬于氧化物． （2）反應(yīng)②的反應(yīng)物是2種，生成物是一種，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)． （3）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，則生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO． 故答案為：（1）3；（2）化合反應(yīng)；（3）NO． 　 20．如圖，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大．請依據(jù)上述實驗回答下列問題： （1）氣球中加入的固體物質(zhì)可能是　鋅　（填一種單質(zhì)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （合理即可）　； （2）氣球中加入的固體物質(zhì)也可能是　Na2CO3?。ㄌ钜环N化合物），反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）?。? 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、． 【分析】根據(jù)題意，在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大，結(jié)合酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，進行分析解答． 【解答】解：在試管和小氣球中分別先加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì)，然后將氣球中的固體倒入試管中，觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大，說明酸與固體反應(yīng)生成了氣體． （1）活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氣球中加入的固體物質(zhì)可能是鋅，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （合理即可）． （2）碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣球中加入的固體物質(zhì)也可能是碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（合理即可）． 故答案為：（1）鋅；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （合理即可）； （2）Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）． 　 21．20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是　甲　（填“甲”或“乙”）； （2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為　相等?。? （3）圖3中表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是　N?。ㄌ睢癕”或“N”）； （4）若想得到圖3中M所對應(yīng)的物質(zhì)的晶體，除了采用蒸發(fā)溶劑的方法外，還可以采取的方法是　降溫結(jié)晶?。? （5）圖3中P點表示的意義　30℃時，甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同　． 【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解情況可以判斷物質(zhì)是否飽和； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%； 從溶液中結(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小時，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大時，應(yīng)該用降溫結(jié)晶． 【解答】解：（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲，這是因為甲的固體不能完全溶解． 故填：甲． （2）圖2中甲、乙兩溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都相等，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等． 故填：相等． （3）20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中時，甲部分溶解，乙完全溶解，因此該溫度下乙的溶解度大于甲的溶解度，因此圖3中表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是N． 故填：N． （4）M的溶解度受溫度影響較大，除了采用蒸發(fā)溶劑的方法外，還可以采取的方法是降溫結(jié)晶． 故填：降溫結(jié)晶． （5）圖3中P點表示的意義是30℃時，甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同． 故填：30℃時，甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相同． 　 四、綜合運用題（共10分） 22．（1）對于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強．常溫下，20%的稀硫酸的pH　小于?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保?0%的稀硫酸的pH，如果要使10%的稀硫酸的pH升高，可采取如下方法： ①化學(xué)方法：可以加入的物質(zhì)是　Zn　或　氫氧化鈉　； （要求物質(zhì)的類別不同） ②物理方法：　加入水?。? （2）通常類別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為　陽離子全部是氫離子?。? （3）在常溫下，測得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為a%的下列六種酸溶液的pH大小情況（你可能不知道這六種酸中某些酸的讀法，但這并不影響你做題）： 溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO pH 小→大 已知較強酸發(fā)生反應(yīng)可以生成較弱酸，且下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是（填字母）　D　【碳酸（H2CO3）常寫成H2O+CO2的形式】． A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B.2HC1+CaS=CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（C1O）2=CaCO3↓+2HC1O D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓ （4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，同時生成氧氧化鈣．若要制取6.5g乙炔氣，理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是多少？ 【考點】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【分析】（1）溶液的PH＜7時顯酸性，隨著pH的減小溶液的酸性增強，隨著pH的增大溶液的酸性減弱． （2）考慮稀鹽酸、稀硫酸的成分構(gòu)成； （3）根據(jù)題意：較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答． （4）可根據(jù)乙炔的質(zhì)量，寫出化學(xué)方程式，求出乙炔和碳化鈣的質(zhì)量比，列出比例式，進行求解． 【解答】解：（1）因為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強，所以10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性；要使稀硫酸的pH升高，就是酸性減弱，降低溶質(zhì)的量就可以實現(xiàn)，可以放入鋅粒，或氫氧化鈉等物質(zhì)；也可以?加入水（或加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小的稀硫酸）． （2）通常類別相同的物質(zhì)具有相似的化學(xué)物質(zhì)，稀鹽酸、稀硫酸有許多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為 陽離子全部是氫離子； （3）由信息可知酸性強的酸能制取酸性弱的酸，因H2S的酸性比硫酸酸性弱，故D錯誤． （4）解：設(shè)需要碳化鈣的質(zhì)量為x． CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ 64 26 x 6.5g x=16g 答：理論上需要碳化鈣16g． 故答案為： 小于；（1）Zn、氫氧化鈉（答案合理即可，但類別要不同，所選試劑必須使溶液中的H+減少）；?加入水（或加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)更小的稀硫酸） （2）陽離子全部是氫離子；（3）D；（4）16g．