高考化學二輪復習 作業(yè)卷 鎂鋁及其重要化合物（含解析）
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鎂鋁及其重要化合物 可能用到的相對原子質量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共20小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 下列關于金屬鋁的敘述中，說法正確的是 ?。ā? ） A.Al 是地殼中含量最多的元素 B.因為Al在常溫下與濃硫酸不反應，所以可用鋁槽車運輸濃硫酸 C.與Al反應產生H2的溶液一定呈酸性 D.Al箔在空氣中受熱可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷 下列說法錯誤的是 ( ) A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應 B.鋁是一種較活潑的金屬 C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量 D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 （2014?西城區(qū)校級模擬）下列實驗的現(xiàn)象及結論不正確的是（ ?。? A． 過氧化鈉放置在空氣中，最終轉變?yōu)榘咨勰㎞a2CO3 B． SO2通入BaCl2溶液中產生白色沉淀BaSO3 C． 打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，兩種鋁箔均熔化但不滴落，說明氧化鋁熔點比鋁高 D． 分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都變紅，Na2CO3溶液紅色較深，說明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ） A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性 D．該反應中化學能全部轉化為熱能 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10 g ，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混和物中一定含有的金屬是 A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 ．將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L Noah溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1g，則下列有關敘述中正確的是 A．參加反應的硝酸的物質的量為0．4mol B．加入合金的質量可能為9．6g C．沉淀完全時消耗Noah溶液體積為150mL D．溶解合金時產生NO氣體體積0．224L 某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案． 方案①：2.7g AlX溶液Al（OH）3沉淀 方案②：2.7g AlY溶液Al（OH）3沉淀 NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是（ ?。? A． X溶液溶質為AlCl3，Y溶液溶質為NaAlO2 B． b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C． 在O點時兩方案中所得溶液濃度相等 D． a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應 將ag鎂鋁合金投入到x mL 2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是 A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0．1NA B．x=2y C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D．2x=y 下列各組物質，不能按（“”表示反應一步完成）關系轉化的是 選項 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 美國“海浪”潛艇上的核反應堆內使用了液體鈉鋁合金（單質鈉和單質鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質，有關說法不正確的是（ ） A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na） C．m g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質，則其中含有鈉的質量為0.46m g D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質量分數(shù)越大 用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ） A． 試劑X可以是鹽酸 B． 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C． 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應 D． 操作②中發(fā)生的化學方程式為NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是（ ?。? 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠 酸性：鹽酸＞硅酸 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點：氧化鋁＞鋁 C 常溫下，向濃硫酸中投入鋁片 鋁片不溶解 常溫下，鋁不與濃硫酸反應 D 向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置 溶液分層，下層為橙紅色 溶液中含有Br﹣ A． A B． B C． C D． D 在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質的推斷可能錯誤的是 （ ） A.是銀白色的軟質金屬 B.能生成+3價的離子化合物 C.與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D.鉈的金屬性強于鋁 Al.Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體質量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質的量可能為（ ） A.0.04 mol B.0.03 mol C.0.06 mol D.0.05 mol KHSO4.BaCl2.Na2CO3.FeSO4和氯水五種溶液，有右圖所示的相互反應，圖中每條連線兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列說法不合理的是（ ）。 A.X可能為KHSO4 B.Y一定為Na2CO3 C.M不可能是BaCl2 D.N可能是FeSO4 、填空（本大題共3小題） 無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。 （1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應的離子方程式為 。 （2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下： 已知： 物質 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點/℃ 57.6 180（升華） 300（升華） 1023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫出一種）。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應生成相對原子質量比硅大的單質是 。 ③已知： （i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ mol-1 （ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ mol-1 由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為 。 ④步驟Ⅲ經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為 ________。 ⑤結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是 。 水 NaOH溶液 稀硫酸 加熱 NaOH溶液 過量稀氨水 A 沉淀F 溶液G 沉淀C 沉淀E 固體B 溶液D 某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化： 請回答下列問題： (1)圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________ 。 (2)B、C、D、E 4種物質的化學式為：B_________、C_________、D_________、E_________。 (3)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________________ 。 沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________________。 溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為___________________________________。 （12分）Al及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經處理后得到明礬 [KAl(SO4)212H2O]，再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質，進一步處理后還可以得到Al。 已知焙燒明礬的化學方程式為： 請回答： （1）Al2O3的摩爾質量是 。 （2）工業(yè)上可用電解Al2O3制備Al，其化學方程式是 。 （3）在焙燒明礬的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是 。 (4) 焙燒明礬時產生的SO2可綜合利用來制硫酸。 已知25℃、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 ＝ 一197 kJ/mol 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2 ＝ 一44 kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝ 一545 kJ/mol SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 。 (5) 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2。 ① 該電池的負極反應式 。 ② 電池總反應的化學方程式 。 2016萬卷作業(yè)卷（鎂鋁及其重要化合物）答案解析 、選擇題 D【解析】 D【解析】此題是一個對應變能力要求較高的題目。鋁與硝酸汞的反應教材中沒有介紹，但是在金屬活動性順序中汞是一種不活潑的金屬，而鋁是一種活潑的金屬，可以把汞從鹽溶液中置換出來，在鋁箔的表面形成了一層不致密的薄膜，導致鋁暴露在空氣中，鋁在空氣易被氧化，生成氧化鋁，這個過程是一個放熱的過程；所以A.B.C都是正確的；汞在空氣中不易被氧化，D錯。 分析： A．過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應； B．SO2與BaCl2不反應； C．氧化鋁熔點較高，難以熔化； D．CO32﹣水解以第一步水解為主． 解答： 解：A．過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應，最終產物為碳酸鈉，故A正確； B．亞硫酸的酸性比鹽酸弱，則過氧化鈉可與空氣中二氧化碳反應，故B錯誤； C．氧化鋁熔點較高，難以熔化，則打磨過的鋁箔和未打磨的鋁箔分別在空氣中灼燒，在表面生成氧化鋁膜，兩種鋁箔均熔化但不滴落，故C正確； D．CO32﹣水解以第一步水解為主，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故D正確． 故選B． 點評： 本題考查較為綜合，側重于物質的性質和鹽類水解的考查，題目難度不大，注意把握常見物質的性質以及鹽類水解的原理． 【答案】C 【解析】 試題分析：A、C還存在C60、C70等同素異形體，故A錯誤；B、同種元素的半徑的比較，看電子數(shù)，電子 數(shù)越多，半徑越大，r(Mg2＋)
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