高考化學一輪復習 專題1《金屬及其化合物》考點2《鋁及其化合物》

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考點2《鋁及其化合物》 1．(2016河南鄭州質檢)甲、乙、丙三種不同物質有如圖轉化關系，則甲不可能是(　　) 甲乙丙丁 A．Al2O3 B．SiO2 C．NH4Cl D．CO2 解析：A項，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和鹽酸反應生成氯化鋁或氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁，所以符合轉化關系；B項，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸，加熱硅酸生成二氧化硅，所以符合轉化關系；C項，氯化銨和氫氧化鈉溶液反應生成氨水，氨水和鹽酸反應生成氯化銨，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，故不符合轉化關系，錯誤；D項，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應生成碳酸，碳酸加熱生成二氧化碳，所以符合轉化關系。 答案：C 2．(2016江蘇揚州中學3月考試)a g Mg、Al合金完全溶解在c1 molL－1 V1 L HCl溶液中，產(chǎn)生b g H2。再向反應后的溶液中加入c2 molL－1 V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀量達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是(　　) A．鋁為(24b－a)/9 mol B．c1＝c2V2 /V1 C．d＝a＋17b D．與金屬反應后剩余鹽酸為(c1V1－b)mol 解析：設原來的混合粉末中Mg物質的量為x mol，Al物質的量為y mol，則24x＋27y＝a，x＋y＝b/2，y＝(12b－a)/9，A項錯誤；根據(jù)物質間的轉化關系，c1V1＝c2V2，故c1＝c2V2/V1，B正確；沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，沉淀質量d＝a＋n(OH－)17，而n(OH－)＝n(H＋)＝b mol，C正確；根據(jù)題意知，HCl的物質的量為c1V1 mol，生成H2的物質的量為 mol，所以與金屬反應后剩余鹽酸為(c1V1－b)mol，D正確。 答案：A 3．(2016河北衡水中學模擬)下列示意圖與對應的反應情況符合的是(　　) A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量 D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量 解析：A項，向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀混合溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當氫氧化鈣完全反應后，再和氫氧化鉀反應，此時沉淀量不變，當氫氧化鉀消耗完畢時，碳酸鈣將逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，錯誤；B項，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，正確；C項，KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，錯誤；D項，NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，形成沉淀與溶解沉淀消耗HCl的物質的量比為1∶3，錯誤。 答案：B 4．(2016山西四校聯(lián)考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－ C．c點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ D．d點對應的溶液中：K＋、NH、I－、CO 解析：本題考查了化學圖象、元素化合物間的反應、離子共存等，意在考查考生的圖象分析能力。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時，b點之前發(fā)生反應：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，b～c發(fā)生反應：3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3↓，a點時溶液中存在大量OH－，F(xiàn)e3＋、HCO不能大量存在，A項錯誤；b點時溶液中的溶質為NaCl和NaAlO2，Ag＋與Cl－生成AgCl沉淀，B項錯誤；c點時溶質為NaCl，所有離子可以大量共存，C項正確；d點時溶質為NaCl和AlCl3，Al3＋和CO能發(fā)生水解相互促進的反應，故不能大量共存，D項錯誤。 答案：C 5．(2016廣東部分高中聯(lián)考)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示(圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出)。 已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物。其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。 請回答下列問題： (1)W的電子式是________________。 (2)寫出N的化學式______________，并任寫一種N的主要用途 ______________________________________________________。 (3)寫出下列反應的離子方程式： 反應①__________________________________。 反應③__________________________________。 K溶液和過量氨水反應____________________。 解析：本題考查了物質之間的轉化，意在考查考生對元素化合物知識的理解與應用能力。由A、B、C、D是單質，且A在C中點燃有蒼白色火焰知，A為H2，C為Cl2，則W為HCl，X為NaCl(或KCl)，Y為NaOH(或KOH)；D為常見金屬且能與強堿Y反應，為金屬Al，則Z為偏鋁酸鹽，K為AlCl3，M為Al(OH)3；B為常見過渡金屬，再根據(jù)框圖轉化知，B為Fe，N為FeCl3，H為FeCl2。 答案： (1)H (2)FeCl3　可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等(任寫一種) (3)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 6．(2016江蘇宿遷重點中學聯(lián)考)鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。 (1)某?；瘜W興趣小組同學取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是_________。 (2)若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇________(填試劑名稱)，所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。 (3)為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示。 Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 開始沉淀時的pH 7.5 2.8 4.2 9.6 沉淀完全時的pH 9.0 4.0 5 11 ①試劑A應選擇________，試劑B應選擇________。(填序號) A．稀鹽酸　　B．氧化鐵　　C．H2O2溶液　　D．氨水 E．MgCO3固體 ②已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.110－36，則反應Ⅲ后溶液中c(Fe3＋)＝________molL－1。 ③灼燒完全的標志是______________________________。 ④若最終紅色粉末M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是________。如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，原因是____________________________________。 解析：(1)鋁熱反應生成熔融的鐵易被空氣中氧氣氧化，從而生成三氧化二鐵。(2)由于鋁是“兩性”金屬，“鐵塊”中含有金屬鋁，可用氫氧化鈉溶液除去，發(fā)生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。(3)①從流程圖可知，試劑A是氧化劑，將Fe2＋氧化為Fe3＋，最好選擇綠色氧化劑H2O2溶液；為了調節(jié)溶液pH＝4，可以選擇氨水作試劑。②Ksp＝c(Fe3＋)c3(OH－)＝1.110－36，pH＝4，c(OH－)＝1.010－10，則反應Ⅲ后溶液中c(Fe3＋)＝1.110－6 molL－1。③灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質量相差不大于0.1 g。④2Fe～Fe2O3，理論產(chǎn)量為g，實際質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是100%＝84%。對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，產(chǎn)物是氫氧化鐵，則計算結果會偏小，原因是Fe(OH)3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質量變小。 答案：(1)熔融的鐵被空氣中氧氣氧化 (2)氫氧化鈉溶液　 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3)①C　D?、?.110－6　 ③前后兩次灼燒質量相差不大于0.1 g　④84%　偏小　Fe(OH)3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質量變小