高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)17 化學(xué)鍵
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化學(xué)鍵 A組全員必做題 1.(2016皖南八校聯(lián)考)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl C.水分子的比例模型: D.NCl3的電子式: 解析:S的核電核數(shù)是16,不是18,A錯(cuò)誤;是水分子的球棍模型,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)的Cl原子的最外層還有6個(gè)電子沒(méi)有標(biāo)出,錯(cuò)誤。 答案:B 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵 D.在化合物Na2O2中,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1 解析:離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥,A錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,B正確;有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵,如AlCl3含共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;在化合物Na2O2中,陰、陽(yáng)離子分別是O、Na+,個(gè)數(shù)比是1∶2,D錯(cuò)誤。 答案:B 3.下列化合物中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是( ) A.MgCl2 B.Na2O2 C.Cl2 D.NH3H2O 解析:MgCl2中只有離子鍵,Cl2、NH3H2O分子中只有共價(jià)鍵,Na2O2的電子式為Na+[∶∶∶]2-Na+,其中Na+和O間是離子鍵,氧氧鍵是共價(jià)鍵。 答案:B 4.(2016豫東名校聯(lián)考)化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( ) A.離子化合物中一定含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不含離子鍵 B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵 C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵 D.NH4Cl中既含離子鍵又含共價(jià)鍵 解析:離子化合物必含離子鍵,不一定含有共價(jià)鍵,但共價(jià)化合物必含共價(jià)鍵,一定不含離子鍵,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀有氣體分子之間只含范德華力,不含共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D 5.下列對(duì)離子化合物的敘述不正確的是( ) ①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成 ③共價(jià)化合物可能含有離子鍵 ④離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,也可能不含共價(jià)鍵 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 解析:②中離子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成,如NH4Cl;③中共價(jià)化合物一定不含離子鍵。故選項(xiàng)B符合題意。 答案:B 6.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是( ) A.因?yàn)镹aHSO4是離子化合物,因此固體NaHSO4能夠?qū)щ? B.NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1 C.NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 D.NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵 解析:雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,因此不能導(dǎo)電;NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵,溶于水時(shí)電離成Na+、H+和SO,破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。 答案:D 7.(2016長(zhǎng)春調(diào)研)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3,下列有關(guān)N(NO2)3分子的說(shuō)法正確的是( ) A.該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物 B.該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵 C.該物質(zhì)是離子化合物 D.該物質(zhì)的組成微粒是陰陽(yáng)離子 解析:根據(jù)題中信息可知,該物質(zhì)由分子構(gòu)成,組成微粒是分子,不含離子鍵,不是離子化合物。所以A選項(xiàng)正確。 答案:A 8.下列表達(dá)正確的是( ) 解析:HClO的電子式應(yīng)為,A項(xiàng)錯(cuò);H2S為共價(jià)化合物,電子式應(yīng)為,B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng)中兩個(gè)鈉離子不能合并,正確的表達(dá)方式為,C項(xiàng)錯(cuò)。 答案:D 9.(2015北京理綜)最新報(bào)道,科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是( ) A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 解析:A項(xiàng),根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個(gè)過(guò)程中CO沒(méi)有斷裂成C和O,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),CO2中的共價(jià)鍵是不同的非金屬元素之間形成的,因此是極性鍵,C正確;D項(xiàng),狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的過(guò)程,D錯(cuò)誤。 答案:C 10.在下列變化中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( ) A.將NH3通入水中 B.氫氧化鈉熔化 C.將HBr通入水中 D.硫酸氫鉀溶于水 解析:NH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價(jià)鍵,不合題意;NaOH熔化后電離生成Na+、OH-,只破壞了離子鍵,不合題意;HBr通入水中發(fā)生電離,只破壞了共價(jià)鍵,不合題意;KHSO4溶于水電離成K+、H+和SO,既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵,故選D項(xiàng)。 答案:D 11.四種短周期非金屬元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請(qǐng)回答: (1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (2)化合物CA3的電子式是________,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為________。 (3)丙為含有上述四種元素的常見無(wú)機(jī)酸式鹽,則丙的化學(xué)式為________。 解析:A是原子半徑最小的元素,則A是H;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,則B為C;D在地殼中含量最大,則D為O;A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,則C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學(xué)式為NH3,BD2的化學(xué)式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無(wú)機(jī)酸式鹽,則丙應(yīng)為碳酸氫銨。 答案:(1) (1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是__________;由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為____________________,Y分子的電子式為__________。 (3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是____________、______________。 解析:(1)Z為半導(dǎo)體單質(zhì),則為Si;X是其氧化物,則為SiO2,能與SiO2反應(yīng)的酸只能是氫氟酸;根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知,SiO2與Mg在加熱條件下反應(yīng)生成Mg2Si,由元素守恒分析,可知還有MgO生成。(2)Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物,故Y的化學(xué)式是SiH4。(3)SiH4加熱分解可得到Si單質(zhì),Si中含有Si—Si非極性鍵,SiO2中含有Si—O極性鍵。 答案:(1)氫氟酸 SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑ (3)非極性鍵 極性鍵 B組重點(diǎn)選做題 13.城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m=________,該保濕劑的化學(xué)式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。 A.XY2和WZ2都為離子化合物 B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含共價(jià)鍵 C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng) D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________(填選項(xiàng)字母)。 A.XY2的電子式: B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z===W===Z C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-===2Y-+Z↓ D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程為: X―→ 解析:(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖 不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價(jià),又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種ZW2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是共價(jià)化合物,僅含有共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò),B項(xiàng)對(duì);S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C項(xiàng)錯(cuò)。Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但Ca2+的核電荷數(shù)大,半徑小,D項(xiàng)錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2,其電子式為[::]-Ca2+[::]-,H2S的水溶液為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S===2H++2Cl-+S↓,A、C項(xiàng)錯(cuò)。 答案:(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 14.現(xiàn)有a~h 8種短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D,請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填選項(xiàng)字母,下同),容易形成共價(jià)鍵的是________。 A.c和f B.b和h C.d和h D.b和e (2)下列由a~h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________。 A.ea3 B.a(chǎn)h C.fh3 D.dh4 (3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物,相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為120,該化合物熔化時(shí)破壞的是________________(填化學(xué)鍵類型,下同),溶于水時(shí)破壞的是________。 解析:由元素在周期表中的位置可推知:a為H,b為Na,c為Mg,d為C,e為N,f為P,g為S,h為Cl。 (1)非金屬性最強(qiáng)的Cl和金屬性最強(qiáng)的Na最易形成離子鍵,故選B項(xiàng)。非金屬元素間易形成共價(jià)鍵,而四個(gè)組合中只有碳、氯都為非金屬元素,故選C項(xiàng)。 (2)寫出各選項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的分子,其中NH3和HCl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu),只有C、D項(xiàng)符合題意。 (3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物是NaHSO3和NaHSO4,其中相對(duì)分子質(zhì)量為120的為NaHSO4,熔化時(shí)破壞的是離子鍵,電離方程式為:NaHSO4===Na++HSO;溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵:NaHSO4===Na++H++SO。 答案:(1)B C (2)CD (3)離子鍵 離子鍵和共價(jià)鍵- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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