高考化學總復習 配餐作業(yè)17 化學鍵
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化學鍵 A組全員必做題 1.(2016皖南八校聯(lián)考)下列化學用語表示正確的是( ) A.S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl C.水分子的比例模型: D.NCl3的電子式: 解析:S的核電核數(shù)是16,不是18,A錯誤;是水分子的球棍模型,C錯誤;D項的Cl原子的最外層還有6個電子沒有標出,錯誤。 答案:B 2.下列說法正確的是( ) A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C.所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵 D.在化合物Na2O2中,陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 解析:離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,包括靜電吸引和靜電排斥,A錯誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,B正確;有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵,如AlCl3含共價鍵,C錯誤;在化合物Na2O2中,陰、陽離子分別是O、Na+,個數(shù)比是1∶2,D錯誤。 答案:B 3.下列化合物中,既有離子鍵,又有共價鍵的是( ) A.MgCl2 B.Na2O2 C.Cl2 D.NH3H2O 解析:MgCl2中只有離子鍵,Cl2、NH3H2O分子中只有共價鍵,Na2O2的電子式為Na+[∶∶∶]2-Na+,其中Na+和O間是離子鍵,氧氧鍵是共價鍵。 答案:B 4.(2016豫東名校聯(lián)考)化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關于化學鍵的下列敘述中,正確的是( ) A.離子化合物中一定含有共價鍵,共價化合物中不含離子鍵 B.共價化合物中可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵 C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵 D.NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵 解析:離子化合物必含離子鍵,不一定含有共價鍵,但共價化合物必含共價鍵,一定不含離子鍵,A、B項錯誤;稀有氣體分子之間只含范德華力,不含共價鍵,C項錯誤。 答案:D 5.下列對離子化合物的敘述不正確的是( ) ①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物 ②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成 ③共價化合物可能含有離子鍵 ④離子化合物中可能含有共價鍵,也可能不含共價鍵 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 解析:②中離子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成,如NH4Cl;③中共價化合物一定不含離子鍵。故選項B符合題意。 答案:B 6.將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列關于NaHSO4的說法中正確的是( ) A.因為NaHSO4是離子化合物,因此固體NaHSO4能夠?qū)щ? B.NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C.NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D.NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵 解析:雖然NaHSO4是離子化合物,但其固體中不存在能自由移動的陰陽離子,因此不能導電;NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1;NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵,溶于水時電離成Na+、H+和SO,破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案:D 7.(2016長春調(diào)研)科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3,下列有關N(NO2)3分子的說法正確的是( ) A.該物質(zhì)是只含共價鍵的共價化合物 B.該物質(zhì)中既含共價鍵也含離子鍵 C.該物質(zhì)是離子化合物 D.該物質(zhì)的組成微粒是陰陽離子 解析:根據(jù)題中信息可知,該物質(zhì)由分子構(gòu)成,組成微粒是分子,不含離子鍵,不是離子化合物。所以A選項正確。 答案:A 8.下列表達正確的是( ) 解析:HClO的電子式應為,A項錯;H2S為共價化合物,電子式應為,B項錯;C項中兩個鈉離子不能合并,正確的表達方式為,C項錯。 答案:D 9.(2015北京理綜)最新報道,科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下: 下列說法正確的是( ) A.CO和O生成CO2是吸熱反應 B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 解析:A項,根據(jù)圖像可知,反應物的總能量高于生成物的總能量,因此正反應是放熱反應,A錯誤;B項,根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中CO沒有斷裂成C和O,B錯誤;C項,CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素之間形成的,因此是極性鍵,C正確;D項,狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的過程,D錯誤。 答案:C 10.在下列變化中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( ) A.將NH3通入水中 B.氫氧化鈉熔化 C.將HBr通入水中 D.硫酸氫鉀溶于水 解析:NH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價鍵,不合題意;NaOH熔化后電離生成Na+、OH-,只破壞了離子鍵,不合題意;HBr通入水中發(fā)生電離,只破壞了共價鍵,不合題意;KHSO4溶于水電離成K+、H+和SO,既破壞離子鍵又破壞共價鍵,故選D項。 答案:D 11.四種短周期非金屬元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答: (1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。 (2)化合物CA3的電子式是________,BD2分子的結(jié)構(gòu)式為________。 (3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為________。 解析:A是原子半徑最小的元素,則A是H;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,則B為C;D在地殼中含量最大,則D為O;A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,則C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學式為NH3,BD2的化學式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無機酸式鹽,則丙應為碳酸氫銨。 答案:(1) (1)能與X發(fā)生化學反應的酸是__________;由X制備Mg2Z的化學方程式為________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為____________________,Y分子的電子式為__________。 (3)Z、X中共價鍵的類型分別是____________、______________。 解析:(1)Z為半導體單質(zhì),則為Si;X是其氧化物,則為SiO2,能與SiO2反應的酸只能是氫氟酸;根據(jù)反應的流程圖可知,SiO2與Mg在加熱條件下反應生成Mg2Si,由元素守恒分析,可知還有MgO生成。(2)Mg2Si與鹽酸反應生成的Y為氫化物,故Y的化學式是SiH4。(3)SiH4加熱分解可得到Si單質(zhì),Si中含有Si—Si非極性鍵,SiO2中含有Si—O極性鍵。 答案:(1)氫氟酸 SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si (2)Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑ (3)非極性鍵 極性鍵 B組重點選做題 13.城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m=________,該保濕劑的化學式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________(填選項字母)。 A.XY2和WZ2都為離子化合物 B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含共價鍵 C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是________(填選項字母)。 A.XY2的電子式: B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z===W===Z C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為:Y2+Z2-===2Y-+Z↓ D.用電子式表示XY2的形成過程為: X―→ 解析:(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖 不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種ZW2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是共價化合物,僅含有共價鍵,A項錯,B項對;S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C項錯。Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但Ca2+的核電荷數(shù)大,半徑小,D項錯。(4)XY2為CaCl2,其電子式為[::]-Ca2+[::]-,H2S的水溶液為弱酸,應寫成分子式,即Cl2+H2S===2H++2Cl-+S↓,A、C項錯。 答案:(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD 14.現(xiàn)有a~h 8種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖,請據(jù)此回答下列問題: (1)下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填選項字母,下同),容易形成共價鍵的是________。 A.c和f B.b和h C.d和h D.b和e (2)下列由a~h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________。 A.ea3 B.a(chǎn)h C.fh3 D.dh4 (3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物,相互反應可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120,該化合物熔化時破壞的是________________(填化學鍵類型,下同),溶于水時破壞的是________。 解析:由元素在周期表中的位置可推知:a為H,b為Na,c為Mg,d為C,e為N,f為P,g為S,h為Cl。 (1)非金屬性最強的Cl和金屬性最強的Na最易形成離子鍵,故選B項。非金屬元素間易形成共價鍵,而四個組合中只有碳、氯都為非金屬元素,故選C項。 (2)寫出各選項所對應的分子,其中NH3和HCl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu),只有C、D項符合題意。 (3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應的離子化合物是NaHSO3和NaHSO4,其中相對分子質(zhì)量為120的為NaHSO4,熔化時破壞的是離子鍵,電離方程式為:NaHSO4===Na++HSO;溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵:NaHSO4===Na++H++SO。 答案:(1)B C (2)CD (3)離子鍵 離子鍵和共價鍵- 配套講稿:
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