2018-2019學年高中化學 第二章 化學鍵化學反應與能量 第二節(jié) 化學反應的快慢和限度 第二課時課件 魯科版必修2.ppt
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第二章化學鍵化學反應與能量第二節(jié)化學反應的快慢和限度(第二課時),19世紀后期,人們發(fā)現(xiàn)從高爐爐頂出來的氣體中含有相當量的CO。,,鋼鐵工業(yè)是一個國家的工業(yè)基礎(chǔ)。近代鋼鐵生產(chǎn)始于17世紀的英國。高爐煉鐵的主要反應是:,【化學史話】,煉鐵高爐尾氣之謎,有的工程師認為這是CO與鐵礦石接觸時間不夠所造成的。于是英國人耗費大量資金建成了一個高大的煉鐵高爐,以延長CO和Fe2O3的接觸時間。結(jié)果如何呢?,令人吃驚的是:高爐增高后,尾氣中CO的含量竟然沒有改變!,學習目標,(1)認識化學反應限度的存在,了解化學反應平衡的概念和產(chǎn)生原因。(2)掌握化學反應達平衡的標志。(3)了解控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。,1.定義,在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應,(一)可逆反應,①相同條件下,正反應和逆反應同時發(fā)生,2.可逆反應特點,二、化學反應的限度,②可逆反應有一定的限度(反應不能進行到底)即反應物、生成物共同存在,(二)化學平衡,2SO2+O22SO3,1.化學平衡的定義,在一定條件下可逆反應進行到一定程度時,反應物和生成物的濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化,正反應速率和逆反應速率相等,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài),簡稱化學平衡。,注意,對象,條件,狀態(tài),結(jié)果,可逆反應,一定條件,v正=v逆,c(B)不變,,,,,2.化學平衡狀態(tài)的特征,動,動態(tài)平衡:ν(正)=ν(逆)≠0,等,定,變,ν(正)=ν(逆)(同種物質(zhì)生成速率等于消耗速率),各組分含量保持不變,條件改變→平衡改變,3.化學反應達平衡的標志,(1)ν正=ν逆(本質(zhì)特征)①同一種物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率(即方向相反數(shù)值相等)。②不同物質(zhì):方向相反,速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。,等,(2)各組分含量保持不變,①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。③物質(zhì)顏色、反應的溫度保持不變。,濃度,定,變不變,,【原則】,[例1]對于反應N2+3H22NH3,下列說法處于化學平衡狀態(tài)的是:①ν(N2生成)=ν(N2消耗)②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2③單位時間內(nèi)生成2molNH3,同時消耗1molN2④N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④,A,[練習1]下列說法可以證明反應N2+3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成,AC,2NO2N2O4,(紅棕色),(無色),思考:能否通過改變反應條件來控制反應進行的程度?,觀察思考,冷水,常溫,熱水,,,冷水中溫度降低,平衡被破壞,在新的條件下NO2濃度減小,N2O4濃度增大,顏色變淺。熱水中溫度升高,平衡被破壞,在新的條件下NO2濃度增大,N2O4濃度減小,顏色加深。,(三)化學平衡的移動,V正>V逆平衡向正反應方向移動,V正=V逆平衡不移動,V正- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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