（濱州專版）2019中考化學總復習 第三部分 模擬檢測 沖刺中考 綜合檢測卷（一）課件 魯教版.ppt

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1、第三部分 模擬檢測 沖刺中考,濱州市二○一八年初中學業(yè)水平考試,綜合檢測卷一,(滿分：100分 時間：90分鐘) 相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56,第Ⅰ卷(選擇題 共48分),一、(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共48分) 1．我們每天都生活在一個不斷變化的物質世界里。下列變化一定屬于化學變化的是( ) A．用干冰作制冷劑進行人工降雨 B．久置在空氣中的澄清石灰水表面產生一層白膜 C．伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化 D．爆炸,B 用干冰作制冷劑進行人工降雨，是利用干冰升華吸熱，使周圍

2、溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；久置在空氣中的澄清石灰水表面產生一層白膜，是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成了碳酸鈣的緣故，有新物質生成，屬于化學變化；伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是化學變化，如燈泡發(fā)光、放熱，屬于物理變化；爆炸可能是化學變化，如火藥爆炸，也可能是物理變化，如輪胎爆炸。,2．下列實驗操作正確的是( ),C 點燃酒精燈時，不能用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，否則容易引起火災；用濃硫酸干燥氧氣時，氧氣應從長管進入；在檢查裝置的氣密性時，先將導管放入水槽中，然后用手握住試管外壁，若有氣泡產生，說明裝置氣密性良好；測定溶液的pH時，不能將pH試紙伸

3、入試劑中，否則會污染試劑。,3.“人造空氣”幫助人類實現(xiàn)了“太空漫步”的夢想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、還有CO2等。下列說法正確的是( ) A．“人造空氣”比空氣中的氮氣含量高 B．燃著的蠟燭在“人造空氣”中會熄滅 C．可以利用反應2Cu＋O2 2 CuO測定“人造空氣”中O2的含量 D．“人造空氣”若只含有O2會更有益于人的呼吸,C 空氣中氮氣含量約為78%，“人造空氣”中含有70%的N2，比空氣中的氮氣含量低；“人造空氣”中含有20%以上的O2，燃著的蠟燭在“人造空氣”中不會熄滅；可以采用測定空氣中氧氣含量的方法，測定“人造空氣”中氧氣的含量，即利用反應2Cu＋O2

4、2CuO；人在純氧中無法正常生存，所以“人造空氣”若只含有O2不益于人的呼吸。,4．隨著社會的發(fā)展，人們越來越關注自身健康與生存環(huán)境，下列做法合理可行的是( ) A．食用適量海帶，以預防缺碘性疾病 B．用甲醛溶液浸泡海產品，以延長保鮮時間 C．將廢舊電池深埋處理，以減少水土污染 D．將廢棄塑料焚燒處理，以減少“白色污染”,A 海帶中含有人體所需的碘元素，因此為了預防缺碘性疾病，可食用適量海帶，故A正確；甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，故B錯誤；將廢舊電池深埋，會造成地下水、土壤的污染，故C錯誤；廢棄塑料焚燒會產生大量的有毒、有害物質，嚴重的污染空氣，故D錯誤

5、。,5．下列敘述錯誤的是( ) A．蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過程 B．攪拌和升溫能加快溶解，是因為加快了分子的運動速率 C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用 D．室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液,C 溶解的過程實際是溶質在溶劑分子的作用下，均勻分散到溶劑中的過程，故A正確；攪拌和升溫能加快分子的運動速率，可以加速溶解，故B正確；用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污的原理，故C錯誤；恒溫下，增加溶質可以使接近飽和的溶液形成飽和溶液，所以室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和

6、溶液，故D正確。,6．下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是( ) A．鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來 B．鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強 C．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣 D．相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應的劇烈程度,B 鐵的金屬活動性比銅強，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，可用金屬活動性順序加以解釋；鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁易與空氣中的氧氣反應，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內部的鋁不易被進一步氧化，與金屬活動性順序無關；在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應，可用金屬活動性順序加以解釋；鎂和鋅都能與稀鹽酸反應，反應時金屬活動性強的鎂比金屬活動性弱的鋅反應劇烈

7、，能用金屬活動性順序加以解釋。,7．“莊稼一枝花，全靠肥當家。”下列關于農作物和化肥的說法正確的是( ) A．(NH4)2SO4屬于復合肥料 B．農作物所必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種 C．磷肥能使作物根系發(fā)達，耐寒耐旱 D．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合施用可以明顯提高肥效,C 硫酸銨中只含有N、P、K三種營養(yǎng)元素中的N元素，屬于氮肥；農作物在生長過程中需要多種營養(yǎng)元素，其中一部分可以通過空氣、水和土壤吸收，需要通過化肥補充的主要是氮、磷、鉀三種元素；磷肥可以促進作物根系發(fā)達，增強作物的耐寒耐旱能力；銨態(tài)氮肥與熟石灰等堿性物質混合后可發(fā)生反應生成氨氣，導致氮元素流失而使肥效降低。,8．清華學子不畏網

8、絡輿論的壓力，捍衛(wèi)了“PX”低毒的科學真相。PX：無色透明液體，具有芳香氣味，能與乙醇等有機溶劑混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物。如圖是“PX”的結構模型，下列有關“PX”的說法不正確的是( ） A．“PX”屬于有機化合物 B．“PX”可燃，具有芳香氣味，低毒都屬于它的化學性質 C．“PX”中C、H兩種元素的質量比為48∶5 D．“PX”的化學式為C8H10,B “PX”是由C、H元素組成的化合物，屬于有機化合物；“PX”可燃，低毒都屬于它的化學性質，具有芳香氣味屬于它的物理性質；“PX”中C、H兩種元素的質量比為(128)∶(110)＝48∶5；根據(jù)圖示可知

9、，每個“PX”分子中含8個碳原子和10個氫原子，其化學式為C8H10。,9．在一定條件下，甲、乙、丙、丁在某密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，正確的說法是 ( ) A．該反應是分解反應 B．若消耗3g乙，則生成17g丙 C．丁一定是該反應的催化劑 D．甲、乙的質量之和一定等于生成丙的質量,B,10．以下應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是( ) A．14g碳與32g氧氣反應，根據(jù)質量守恒推出生成的二氧化碳的質量為46g B．聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成 C．50mL36%的鹽酸用50mL水稀釋，根據(jù)溶質守恒推出稀鹽酸的溶質質

10、量分數(shù)為18% D．水電解生成H2和O2的分子數(shù)比為2∶1，根據(jù)原子守恒推出水分子中H、O原子數(shù)比為2∶1,D 根據(jù)化學方程式可知，32g氧氣與12g碳恰好完全反應生成44g二氧化碳，當14g碳與32g氧氣反應時，碳過量，生成二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；反應物為聚乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素，故根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和數(shù)目不變，聚乙烯中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故B錯誤；水的密度為1g/mL,50mL水的質量為50g，而鹽酸的密度大于1g/mL,50mL鹽酸的質量不是50g，故稀釋后鹽酸溶質的質量分數(shù)不是18%，故C錯誤；根據(jù)質量守

11、恒定律，化學反應前后原子的個數(shù)不變，反應后氫、氧原子個數(shù)比為2∶1，故反應前水分子中氫、氧原子個數(shù)比也為2∶1，故D正確。,11．下列知識整理的內容不完全正確的一組是( ),B 稀酸入眼的急救方法是首先用大量的水沖洗眼部；進入地窖時為防止地窖內二氧化碳含量過高對人的損害，一般先做燈火實驗，由于二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以如果燈火熄滅，則不能進入地窖；洗潔精能與油污發(fā)生乳化作用；人體缺鈣會導致佝僂病或骨質疏松癥，而不是甲狀腺疾??；三大化石燃料是煤、石油和天然氣；太陽能、風能等使用時不會對環(huán)境造成危害，所以是相對清潔的能源；汽車尾氣污染是空氣質量下降的主要原因，所以提倡使用公共交通等是減少汽

12、車尾氣污染的有效途徑；溫室氣體的排放與化石燃料的使用有直接關系，利用水力、核能發(fā)電減少了化石燃料的燃燒，從而能減少溫室氣體的排放。,B A、C、D中反應前后各元素的化合價都未發(fā)生變化；B中反應前鋁元素化合價為0價、銅元素化合價為＋2價，反應后鋁元素化合價為＋3價、銅元素化合價為0價，有化合價的改變，屬于氧化還原反應。,12．在3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2反應中，碳元素的化合價由＋2價變?yōu)椋?價，鐵元素的化合價由＋3價變?yōu)?價，像這種在化學反應前后化合價改變的反應屬于氧化還原反應。據(jù)此判斷，下列反應屬于氧化還原反應的是( ),13．有失去標簽的甲、乙、丙、丁四瓶無色溶液，它們分別是稀鹽

13、酸、BaCl2溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液中的某一種。按照表中所進行的實驗和結論推出“丙＋丁”的實驗現(xiàn)象是(已知Ag2CO3難溶于水)( ) A.一定有氣體 B．一定有沉淀 C．可能有反應但無現(xiàn)象 D．可能沒有反應,D 由于甲和丙反應能生成氣體，可以確定甲和丙應是稀鹽酸和碳酸鉀溶液中的一種，由于稀鹽酸和硝酸銀溶液能生成沉淀，碳酸鉀和氯化鋇、硝酸銀溶液都能生成沉淀，因此無法辨別甲和丙哪一種是稀鹽酸，哪一種是碳酸鉀溶液，也無法確定乙和丁是氯化鋇溶液和硝酸銀溶液的哪一種；由于丙有可能是碳酸鉀溶液也有可能是稀鹽酸，而丁可能是氯化鋇溶液也有可能是硝酸銀溶液，若丙和丁是稀鹽酸和氯化鋇溶液，則

14、不會發(fā)生反應，即無明顯現(xiàn)象；若丙和丁是碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液和硝酸銀溶液或稀鹽酸和硝酸銀溶液，則都會生成白色沉淀。,14．控制變量法是實驗探究的重要方法。下列設計方案探究目的不能實現(xiàn)的是( ) A．甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸 B．甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度 C．乙中①③對比可探究鐵的銹蝕與氧氣是否有關 D．乙中①②③對比可探究鐵的銹蝕與氧氣和水等物質是否有關,C 甲通過薄銅片上的白磷和水中的白磷對比可知，薄銅片上的白磷與氧氣接觸燃燒，而水中的白磷與氧氣隔絕不燃燒，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸；甲通過薄銅片上的白磷和紅磷對比可知，溫度達到了白磷的著

15、火點所以燃燒，沒有達到紅磷的著火點所以不燃燒，可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度；乙③中鐵釘只和空氣接觸，①中鐵釘和空氣以及水同時接觸，一段時間后，③中鐵釘沒有銹蝕，而①中鐵釘銹蝕，通過①③對比可探究鐵的銹蝕與水是否有關；①和②對比可探究鐵的銹蝕與氧氣是否有關，通過①②③對比可探究鐵的銹蝕與氧氣和水是否有關。,A 稀鹽酸可以和大理石反應生成氣體，而氫氧化鈉溶液不與大理石反應；氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀，而稀鹽酸不與硫酸銅溶液反應，所以兩種方法都能鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。氯化銨和硫酸鉀固體都能夠溶于水，所以方法二不能鑒別氯化銨和硫酸鉀固體。羊毛制品和純棉制品在外觀上是相似的

16、，所以不能通過觀察顏色的方法鑒別。黃金和黃銅都是黃色的有金屬光澤的物質，所以不能通過觀察顏色的方法鑒別。,15．鑒別下列各組物質的兩種方法都正確的是( ),16．下列四個圖像中，能正確表示對應變化關系的是( ),D 向鹽酸中加水稀釋，溶液的酸性減弱，pH增大，pH只能無限接近于7，但不會大于、等于7，故A錯誤；一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀，開始時溶液的質量不會等于0，故B錯誤；加熱高錳酸鉀固體，會生成氧氣，導致固體總質量減小，而反應前后錳元素的質量不變，故錳元素的質量分數(shù)會增大，故C錯誤；在鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鉀溶液，鹽酸先與氫氧化鉀反應，等鹽酸消耗盡，氯化鎂再與氫

17、氧化鉀反應生成氫氧化鎂沉淀，故開始時沒有沉淀，過一段時間再出現(xiàn)沉淀，當氯化鎂耗盡后，沉淀的質量不再增加，故D正確。,第Ⅱ卷(非選擇題 共52分),二、(本題包括6小題，共29分) 17．(4分)請從下列物質中選擇適當?shù)奈镔|填空：(用字母序號填空) A．碳酸鈣 B．氫氧化鈉 C．碳酸氫銨 D．濃硫酸 E．鹽酸 F．氫氧化鈣 G．碳酸鈉 (1)配制波爾多液用的一種堿是 F ； (2)工業(yè)煉鐵的原料之一，可作為建筑材料的一種鹽是 A ； (3)常用于金屬除銹的是 E ； (4)侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是 G 。,18.(6分)看圖回答下列問題： (1)上述金屬制品，利用其導熱性的是 B (填序號)

18、，A圖中用到的合成材料是 塑料 。 (2)鋼鐵是常用的金屬材料，寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的主要化學方程式： 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 。 (3)鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁表面能生成一層 致密的氧化鋁薄膜 ，阻止鋁進一步被氧化。 (4)鐵制水龍頭易生銹，寫一條能防止鐵制品生銹的方法 在水龍頭表面涂刷油漆(或鍍上其他金屬等) 。,19．(5分)化學是在分子、原子層次上研究物質的性質、組成、結構與變化規(guī)律的科學。 (1)如圖1是物質與其構成粒子之間的關系圖?；卮鹣铝袉栴}： ①分析上述物質與其構成粒子之間的關系圖，空白方框中應填 分子 。 ②金屬

19、鐵是由鐵 原子 (填“原子”、“分子”或“離子”)構成的。 ③原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為 ，當a＝8時，該粒子是 陰離子 (填“原子”、 “陽離子”或“陰離子”)。,(2)元素周期表是學習化學的重要工具。如圖2左邊方格是元素周期表中的一格，從中獲得信息填空。 ①氮原子的原子結構示意圖是上圖A、B、C、D中的 B (填字母)。 ②已知鎂元素的化合價為＋2價，氮化鎂的化學式為 Mg3N2 。,解析：(1)①原子能結合生成分子；②金屬鐵是由鐵原子直接構成的；③當a＝8時，核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的是陰離子。(2)①氮原子的核內質子數(shù)是7，核外電子數(shù)是7，故原子結

20、構示意圖是圖2中的B；②鎂元素的化合價為＋2價，氮元素的化合價為－3價，則氮化鎂的化學式為Mg3N2。,20．(6分)已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物；D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，其中F是單質，E是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體。它們之間的轉化關系如下圖所示(有些轉化關系、反應條件已略去)。 試回答： (1)寫出E、F的化學式：E CO ，F(xiàn) C(或O2) 。 (2)用化學方程式表示以下轉換關系： A→D CaCO3 CaO＋CO2↑ ， C→A Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。,解析：本題的突破口有兩個：一是“A

21、是大理石的主要成分”，說明A是碳酸鈣；二是“E是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體”，說明E是一氧化碳。A、B、C三種物質含有同種金屬元素，A中含有的金屬元素是鈣元素，B、C中也含有鈣元素且B為氧化物，A能夠轉化為B，B能夠與水反應生成C，C能夠與D反應生成A，說明B是氧化鈣，C是氫氧化鈣，D是二氧化碳；D、E、F三種物質含有同種非金屬元素，F(xiàn)能夠轉化為二氧化碳與一氧化碳，說明F是碳或氧氣。,21．(4分)甲、乙兩種固體物質的溶解度 曲線如圖所示。 (1)圖中P點的含義是 20℃時，甲、乙 的溶解度均為30g 。 (2)40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)： 甲 > (填“＞”、“＜”或“＝”)乙

22、。20℃時，將50g乙物質放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶質和溶劑的質量比為 2∶5 (用最簡整數(shù)比表示)。 (3)20℃時，進行了如圖所示的實驗： 上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是 AC (填序號，下同)，溶質的質量分數(shù)相同的是 BE 。,解析：(1)P點是甲、乙曲線的交點，其含義是20℃時，甲、乙的溶解度均為30g。(2)40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)大于乙；20℃時，乙的溶解度為30g，將50g乙物質放入100g水中，只能溶解30g乙；升溫至40℃，乙的溶解度為40g，剩余的乙能繼續(xù)溶解10g，故溶液中溶質和溶劑的質量比為40g∶100g＝2

23、∶5。(3)甲在20℃時溶解度為30g，故此時在100g水中加入20g甲所得A溶液為不飽和溶液；再加入20g甲所得B溶液為飽和溶液，且剩余10g甲不能溶解；升溫至40℃，此時甲的溶解度為50g，故所得C溶液又變?yōu)椴伙柡腿芤?；再加?0g甲(總共60g)所得D溶液為飽和溶液，且剩余10g甲不能溶解；降溫至20℃，此時甲的溶解度變?yōu)?0g，會剩余30g甲不能溶解，所得E溶液為飽和溶液。B和E溶液都是20℃時甲的飽和溶液，故二者的溶質質量分數(shù)相同。,22．(4分)如圖為某化學反應的微觀示意圖。請回答： (1)左方框圖中的物質屬于 混合物 (填“純凈物”或“混合物”)。 (2)此反應的化學方程式為

24、C2H2＋H2O C2H4O ，反應類型為 化合反應 。,解析：(1)由圖示可知，左方框圖中的物質是由不同種分子組成的，屬于混合物；(2)由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是C2H2＋H2O C2H4O，該反應由兩種物質生成了一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應。,三、(本題包括2小題，共13分) 23．(6分)化學是一門以實驗為基礎的科學。根據(jù)如圖所示實驗，回答以下問題。 (1)圖A是鐵絲在氧氣中的燃燒實驗，集氣瓶內放少量水的目的是 防止生成的高溫熔化物濺落時炸裂瓶底 。 (2)圖B是水的電解裝置，實驗證明了水是由 氫、氧元素 組成的。 (3)用坩堝鉗夾住已擦亮的鎂

25、條，放在酒精燈上點燃后，立即伸進盛有二氧化碳的集氣瓶中(如圖C所示)，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種白色固體和一種黑色固體，該反應中生成的白色固體是 氧化鎂 ，本實驗使你對燃燒,燒條件產生的新認識是 燃燒不一定在氧氣中進行 。 (4)實驗室若用D裝置制取氧氣，反應的化學方程式為 2H2O2 2H2O＋O2↑ 。,解析：(1)圖A是鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶內放少量水的目的是防止生成的高溫熔化物濺落時炸裂瓶底；(2)圖B是電解水的實驗裝置，通電后，兩電極上均出現(xiàn)氣泡，分別是氫氣和氧氣，實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的；(3)根據(jù)題中信息，鎂在二氧化碳中燃燒生成了氧化鎂和碳，

26、該反應中生成的白色固體為氧化鎂，通常所說的燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的化學反應，而在此反應中，鎂可以在二氧化碳中燃燒，說明燃燒不一定有氧氣參加；(4)圖D為固液常溫型發(fā)生裝置，故用此裝置制取氧氣的反應化學方程式為2H2O2 2H2O＋O2↑。,24．(7分)在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發(fā)現(xiàn)將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產生。為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B。 【查閱資料】 ①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。 ②MgCl2溶液呈酸性。 【分析與思考】 小樂同學根據(jù)所學知識對產生的氣體和固體A進行判斷： (1)產生的氣體是 ② (填序

27、號)。 ①CO2 ②H2 ③Cl2 (2)取固體A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產生，則A的化學式是 Mg(OH)2 。 【提出問題】濾液B中溶質的成分是什么？ 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、MgCl2 猜想三：NaCl、NaOH 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH,你認為四個猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由 猜想四不合理，因為氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存 。 【實驗探究】 【結論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。 【拓展】將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl2中置換出鎂，該反應的化學方程

28、式是 2Na＋MgCl2 2NaCl＋Mg 。,解析：【分析與思考】(1)鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以產生的氣體是氫氣；(2)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂能溶于酸，所以A的化學式是Mg(OH)2?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉會與氯化鎂反應，不能共存，所以猜想四不成立?！緦嶒炋骄俊坎孪肴怀闪ⅲf明溶液中不含氫氧化鈉，故滴加幾滴無色酚酞，溶液無明顯現(xiàn)象；向濾液中滴加適量NaOH溶液產生白色沉淀，說明猜想二成立?！就卣埂柯然V和鈉反應會生成氯化鈉和鎂，化學方程式為2Na＋MgCl2 2NaCl＋Mg。,四、(本題包括1小題，共10分) 25．某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵

29、的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素(除Fe、Fe2O3以外的物質都不與稀硫酸反應)。興趣小組的同學稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全(假設硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應)，實驗數(shù)據(jù)如圖所示。 (1)廢鐵鍋片中鐵單質的質量分數(shù)為 84.8% 。(結果保留到0.1%) (2)所得溶液中所含溶質的化學式為 FeSO4、Fe2(SO4)3 。 (3)計算溶液中硫酸鐵的質量。(要求寫出計算過程),解析：生銹的鐵鍋中含有氧化鐵和鐵，二者都能和稀硫酸反應，但只有鐵反應時生成氫氣，由圖像可以看出生成氫氣的質量為1.0g，根據(jù)生成氫氣的質量可以求出鐵的質量，進而求出鐵的質量分數(shù)；氧化鐵和鐵都能和稀硫酸反應，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，而氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵，所以反應后溶液中的溶質為硫酸鐵和硫酸亞鐵；根據(jù)圖示可知，氧化鐵消耗稀硫酸的質量為18.75g，結合氧化鐵與硫酸反應的化學方程式可以求出硫酸鐵的質量。,