5、(NH3·H2O)，所
以氨水消耗的?HCl?多。
答案：C
5、下列有關水電離情況的說法正確的是( )
A．25?℃，pH＝12?的燒堿溶液與純堿溶液，水的電離程度相同
B．其他條件不變，稀釋醋酸鈉溶液，水的電離程度增大
C.其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小
D．其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw?增大
解析：NaOH?抑制?H2O?的電離、Na2CO3?促進?H2O?的電離，故?A?錯誤；其他條件不變，稀釋
醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解程度增大，但水解后溶液中氫氧根離子濃度減小，所以水的電離程
度減小，故?B?錯誤；
6、其他條件不變，NaOH?溶液濃度越大，水電離程度越小，所以其他條件
不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度增大，故C?錯誤；水的電離是吸熱反應，升高溫度
促進水的電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度增大，則水的離子積常數(shù)增大，故D?正確。
答案：D
*6、25?℃時不斷將水滴入?0.1?mol·L－1?的氨水中，下列圖像變化合理的是( )
答案 C
解析 A?項，氨水的?pH?不可能小于?7；B?項，NH3·H2O?的電離程度在稀釋過程中始終增大；D
項，溫度不變，Kb?不變。
7、下列溶液一定呈中性的是( )
7、
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6?mol·L－1?的溶液
B．pH＝7?的溶液
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
解析：溶液呈中性，則?c(H＋)＝c(OH－)，A?正確；和常溫時相比，如果升高溫度，水的
Kw?增大，pH＝7?的溶液則會顯堿性，B?錯誤；常溫下在?pH＝5～8?的溶液中石蕊均顯紫色，所
以?C?項中溶液可顯酸性或堿性；D?項中生成的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。
答案：A
8、在一支?25?mL?的酸式滴定管中盛入?0.1?mol/L?HCl?溶液，其液面恰好在?5?mL?刻度處。
8、
2
若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中，再用?0.1?mol/L?NaOH?溶液進行中和，則所需?NaOH?溶液
的體積( )
A．大于?20?mL B．小于?20?mL
C．等于?20?mL D．等于?5?mL
解析：酸式滴定管的?25.00?mL?刻度的下端無刻度，所以其液面恰好在?5?mL?刻度處時，
所量取的溶液的體積要大于?20?mL，則用?0.1?mol/L?的氫氧化鈉溶液中和時，需要的氫氧化
鈉溶液的體積大于?20?mL，答案選?A。
答案：A
9、在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是( )
A．鹽的電
9、離平衡被破壞
B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的?pH?發(fā)生了較大改變
D．水解后溶液一定呈酸性或堿性
解析：鹽類水解是鹽電離出的某些離子結合水所電離出的?H＋或?OH－，破壞了水的電離平
衡，促進了水的電離，A?錯誤，B?正確；但水解程度是微弱的，故?pH?改變不大，C?錯誤；醋
酸銨水解后，溶液仍呈中性，D?錯誤。
答案：B
10、下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是( )
①明礬和?FeCl3?可作凈水劑 ②為保存?FeCl3?溶液，要在溶液中加少量鹽酸 ③實驗室
配制?AlCl3?溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 ④NH4C
10、l?與?ZnCl2?溶液可作焊接中
的除銹劑 ⑤實驗室盛放?Na2CO3、Na2SiO3?等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥
用?NaHCO3?與?Al2(SO4)3?兩種溶液可作泡沫滅火劑 ⑦在?NH4Cl?或?AlCl3?溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)
生氫氣 ⑧長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ⑨比較?NH4Cl
和?Na2S?等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部
4
解析：①Al3＋和?Fe3＋水解產(chǎn)生?Al(OH)3?膠體和?Fe(OH)3?膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)。②
加鹽酸可抑制
11、?FeCl3?水解。③AlCl3?溶解在鹽酸中可抑制?Al3＋的水解。④NH＋和?Zn2＋水解產(chǎn)生
的?H＋與銹反應。⑤Na2CO3、Na2SiO3?溶液水解顯堿性，和玻璃中的一氧化硅反應，把玻璃瓶塞
3 4
和瓶口粘在一起。⑥Al3＋與?HCO－發(fā)生相互促進水解反應，產(chǎn)生大量泡沫。⑦NH＋和?Al3＋能水
4
解產(chǎn)生?H＋與?Mg?反應。⑧NH＋水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進會使?NH3?逸出，
降低肥效。⑨比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。
答案：D
11、在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：
12、
Ca(OH)2
2
2＋
(aq)＋2OH－(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，
下列說法正確的是( )
3
A．n(Ca2＋)增大
C．n(OH－)增大
B．c(Ca2＋)不變
D．c(OH－)減小
2
解析：當向此懸濁液中加入少量生石灰時，CaO?和水發(fā)生反應：CaO＋H2O===Ca(OH)?，
溶劑水減少，溶質(zhì)也減少，但是由于是同一溫度下的飽和溶液，所以?c(Ca2＋)、c(OH－)不變，
n(Ca2＋)、n(OH－)減少。
答案：B
12、下列說法不正
13、確的是( )
A．Ksp?只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
B．由于?Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以?ZnS?沉淀在一定條件下可轉化為?CuS?沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp?不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp?小的溶解度一定小
解析：只有相同類型的難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp?小的，溶解度一定小。
答案：D
*13、(2017·邢臺期末)常溫下，在?pH＝5?的?CH3COOH?溶液中存在如下電離平衡：
CH3COOH??CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH?電離常數(shù)增大
14、B．加入少量?CH3COONa?固體，平衡向右移動
C．加入少量?NaOH?固體，平衡向右移動，c(H＋)減少
D．加入少量?pH＝5?的硫酸，溶液中?c(H＋)增大
答案 C
解析 加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但?CH3COOH?電離常數(shù)不變，A?項錯誤；加
入少量?CH3COONa?固體，c(CH3COO－)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B?項錯誤；加入的少
量?NaOH?固體與?H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C?項正確；加入少量?pH
＝5?的硫酸，溶液中?c(H＋)不變，D?項錯誤。
二、非選擇題
4
1、在?25?
15、℃下，將?a?mol·L－1?的氨水與?0.01?mol·L－1?的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶
液中?c(NH＋)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含?a?的代數(shù)式表
示?NH3·H2O?的電離常數(shù)?Kb＝______。
答案 中
10－9
a－0.01
4
4
解析 氨水與?HCl?等體積混合，電荷守恒關系式為?c(NH＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因
c(NH＋)＝c(Cl－)，故有?c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性。
4
NH3·H2O ?? NH＋ ＋ OH－
16、
mol·L－1? 0.01
2??? 2?????????????? 2
a 0.01
－
mol·L－1?10－7?mol·L－1
4
2?????????? 10－9
Kb＝
a 0.01??? a－0.01
－
0.01
×10－7
＝ 。
2 2
2、
5
2019高考化學一輪練題 水溶液中的離子平衡
