【創(chuàng)新方案】2013高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第一節(jié) 一卷沖關(guān)的課后練案 新人教版

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1、 "【創(chuàng)新方案】2013高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 第一節(jié) 一卷沖關(guān)的課后練案 新人教版 " 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．一定量的锎(Cf)是有用的中子源，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯(cuò)誤的是(　　) A.Cf原子中，中子數(shù)為154 B.Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98 C.Cf原子中，電子數(shù)為98 D．锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252 解析：锎(Cf)是锎元素的一種同位素，其質(zhì)量數(shù)為252，核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝98，中子數(shù)＝252－98＝154。由于锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于锎元素的各種同位素乘以它們的原子個(gè)數(shù)百分比的積再求和，而

2、不是由某一核素的質(zhì)量數(shù)來(lái)計(jì)算得出，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 2．(2011·德州模擬)下列說法中錯(cuò)誤的是(　　) A．日本福島核電站泄露的I與加碘鹽中的I互為同位素 B．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子的排布相同 C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不一定完全相同 解析：I與I質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同互為同位素，A正確；副族元素形成的離子如Fe2＋、Fe3＋與稀有氣體核外電子排布不同，B錯(cuò)誤；K層有2個(gè)電子，L層為奇數(shù)，該元素在第二周期，為主族元素，C正確；同一主族如IA中H與其他元素化學(xué)性質(zhì)不同，但L

3、i→Fr化學(xué)性質(zhì)相似，金屬性增強(qiáng)，D正確。 答案：B 3．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋m) mol　　　 B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 解析：X中含有的質(zhì)子數(shù)為A－N，HmX中含有的質(zhì)子數(shù)為m＋A－N；n(HmX)＝＝ mol，所以a g Hm X中質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol×(m＋A－N)＝(A－N＋m) mol。 答案：A 4．發(fā)射“天宮一號(hào)”所用動(dòng)力燃料之一氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)

4、量數(shù)為7，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3 B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1 C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10 D．三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同 解析：同位素原子中的質(zhì)子數(shù)相同，所以三種物質(zhì)在等物質(zhì)的量的前提下質(zhì)子數(shù)之比為1∶1∶1；中子數(shù)之比為4∶5∶6；同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，所以這三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。 答案：C 5．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　) 　 　 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d

5、 3 a b e f A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) 解析：同主族元素從上到下元素氫化物的穩(wěn)定性減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a到f六種元素分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金屬單質(zhì)Na的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中Cl2、O2化學(xué)性質(zhì)均比S活潑，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 6．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是

6、(　　) ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 ③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體 A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤ 解析：H原子最外層只有1個(gè)電子，故①不正確；除F2外均既可做氧化劑，又可做還原劑，故②不正確；對(duì)應(yīng)的含氧酸有許多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故③不正確；常溫下H2O為液態(tài)，故④不正確；NO2與H2O反應(yīng)可生成NO氣體，故⑤不正確。 答案：A 7.(2011·濰坊模擬)已知短周元素X、Y、Z在元素周期表

7、中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑Z>Y>X B．X元素屬于第2周期 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z D．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Y>Z>X 解析：由X、Y、Z為短周期元素及三者位置可推測(cè)X元素位于第二周期，B正確；原子半徑Z>X>Y，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，因非金屬性Y>X>Z，則氫化物穩(wěn)態(tài)性Y>X>Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y>X>Z，C、D錯(cuò)。 答案：B 8．下列說法中，正確的是(　　) A．所有主族元素，正化合價(jià)等于它的族序數(shù) B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸

8、減弱 C．ⅠA族、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D．前三周期元素中共有非金屬元素12種 解析：主族的非金屬元素正化合價(jià)數(shù)可以很多，如Cl：＋1、＋3、＋5、＋7，A錯(cuò)誤；ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱，B正確；ⅠA族、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，C錯(cuò)誤；前三周期元素中共有非金屬元素13種，D錯(cuò)誤。 答案：B 9．(2011·北京西城區(qū)模擬)A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個(gè)數(shù)比為A∶B＝1∶2。已知A的原子序數(shù)為n

9、，B的原子序數(shù)是①n＋2?、趎＋3?、踤＋4?、躰＋5?、輓＋8 ⑥n－6?、遪－7　⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(　　) A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 解析：可用列舉法加以排除。原子個(gè)數(shù)比為1∶2的短周期元素組成的化合物有：H2O，Na2O，CO2，SO2，SiO2，MgCl2等。 答案：C 10．(2011·江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ C．離子Y2－和Z

10、3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng) 解析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為，X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl；N、Al的最高正化合價(jià)分別為＋5、＋3，A正確；同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，由此判斷，B不正確；離子Y2－(O2－)和Z3＋(Al3＋)都為10e－微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，C不正確；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性HClO4>H2SO4，D不正確。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(10分)用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外

11、電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫下列各空格。 (1)原子種類由________決定。 (2)元素種類由________決定。 (3)元素有無(wú)同位素由________決定。 (4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由________決定。 (5)元素的原子半徑由________決定。 解析：(1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。 (2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。 (3)對(duì)一確定的元素其同位素中子數(shù)不同。 (4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。 (5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。 答案：(1)A、

12、B　(2)A　(3)B　(4)A、B　(5)A、E 12.(14分)(2011·海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 請(qǐng)回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第________周期，________族； (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)； (3)XW2的電子式為________________； (4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________________________________________； (5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)

13、量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為________________。 解析：由題干先推導(dǎo)出Z為P元素，則X、Y、W分別是C、N、S元素。 (3)CS2的電子式教材中沒有，可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來(lái)。 (5)N(S)∶N(N)＝∶≈1∶1，再由相對(duì)分子質(zhì)量得分子式為S4N4。 答案：(1)三?、魽　(2)NH3 (3)C　(4)N2O5　(5)S4N4 13．(10分)鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示： (1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期，第________族。 (2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)

14、和質(zhì)子數(shù)之差為________。 (3)下列推斷正確的是________。 A．單質(zhì)的還原性：Tl>Al B．原子半徑：Al>Tl C．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋ (4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。 A．Tl＋最外層有1個(gè)電子 B．Tl能形成＋3價(jià)和＋1價(jià)的化合物 C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的還原性比Ag強(qiáng) 解析：(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18

15、、32)進(jìn)行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有15種元素占一個(gè)格，則27－14＝13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第ⅢA族。 (2)根據(jù)A－Z＝N，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(A－Z)－Z，即A－162。 (3)根據(jù)元素周期性的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，原子半徑增大，離子氧化性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)。 (4)鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個(gè)電子，則Tl＋最外層有兩個(gè)電子，A錯(cuò)；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知

16、，Tl3＋的氧化性比Ag＋強(qiáng)，Ag的還原性比Tl＋強(qiáng)，C、D錯(cuò)。 答案：(1)六　ⅢA　(2)A－162　(3)A　(4)B 14．(16分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題： (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是______________________________。 (2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。 (4)由表中兩種

17、元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))________。 a．MnO2　　　　　　　　 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X(溶液呈弱酸性)、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________ ________________________________________________________________________， N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______

18、______________________________________， 常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。 解析：由各元素在周期表中的位置可判斷①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。 (1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是：Na>Al>O。 (2)C、N、Si最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱是：HNO3>H2CO3>H2SiO3。 (3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等

19、。 (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，它可被MnO2或一些重金屬離子催化分解，故選a、b。 (5)⑥的單質(zhì)是Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是僅含非金屬元素的鹽，則為銨鹽，結(jié)合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨：AlCl3與NH3，M是NH4Cl，要使NH4Cl溶液中NH與Cl－濃度相等，則應(yīng)向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。 答案：(1)Na>Al>O　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)ab (5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 溶液的pH等于7 7