【創(chuàng)新方案】2013高考化學一輪復習 第五章 第一節(jié) 一卷沖關(guān)的課后練案 新人教版

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1、 "【創(chuàng)新方案】2013高考化學一輪復習 第五章 第一節(jié) 一卷沖關(guān)的課后練案 新人教版 " 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．一定量的锎(Cf)是有用的中子源，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是(　　) A.Cf原子中，中子數(shù)為154 B.Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98 C.Cf原子中，電子數(shù)為98 D．锎元素的相對原子質(zhì)量為252 解析：锎(Cf)是锎元素的一種同位素，其質(zhì)量數(shù)為252，核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝98，中子數(shù)＝252－98＝154。由于锎元素的相對原子質(zhì)量等于锎元素的各種同位素乘以它們的原子個數(shù)百分比的積再求和，而

2、不是由某一核素的質(zhì)量數(shù)來計算得出，故D項錯誤。 答案：D 2．(2011·德州模擬)下列說法中錯誤的是(　　) A．日本福島核電站泄露的I與加碘鹽中的I互為同位素 B．單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子的排布相同 C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)不一定完全相同 解析：I與I質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同互為同位素，A正確；副族元素形成的離子如Fe2＋、Fe3＋與稀有氣體核外電子排布不同，B錯誤；K層有2個電子，L層為奇數(shù)，該元素在第二周期，為主族元素，C正確；同一主族如IA中H與其他元素化學性質(zhì)不同，但L

3、i→Fr化學性質(zhì)相似，金屬性增強，D正確。 答案：B 3．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋m) mol　　　 B.(A－N) mol C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol 解析：X中含有的質(zhì)子數(shù)為A－N，HmX中含有的質(zhì)子數(shù)為m＋A－N；n(HmX)＝＝ mol，所以a g Hm X中質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol×(m＋A－N)＝(A－N＋m) mol。 答案：A 4．發(fā)射“天宮一號”所用動力燃料之一氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)

4、量數(shù)為7，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3 B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1 C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10 D．三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同 解析：同位素原子中的質(zhì)子數(shù)相同，所以三種物質(zhì)在等物質(zhì)的量的前提下質(zhì)子數(shù)之比為1∶1∶1；中子數(shù)之比為4∶5∶6；同位素原子的化學性質(zhì)相同，所以這三種物質(zhì)的化學性質(zhì)相同。 答案：C 5．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(　　) 　 　 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d

5、 3 a b e f A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 解析：同主族元素從上到下元素氫化物的穩(wěn)定性減弱，A項錯誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B項錯誤；a到f六種元素分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金屬單質(zhì)Na的化學性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中Cl2、O2化學性質(zhì)均比S活潑，C項錯誤。 答案：D 6．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是

6、(　　) ①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 ②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑 ③對應的含氧酸都是強酸 ④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 ⑤氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體 A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤ 解析：H原子最外層只有1個電子，故①不正確；除F2外均既可做氧化劑，又可做還原劑，故②不正確；對應的含氧酸有許多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故③不正確；常溫下H2O為液態(tài)，故④不正確；NO2與H2O反應可生成NO氣體，故⑤不正確。 答案：A 7.(2011·濰坊模擬)已知短周元素X、Y、Z在元素周期表

7、中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑Z>Y>X B．X元素屬于第2周期 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z D．最高價氧化物水化物的酸性：Y>Z>X 解析：由X、Y、Z為短周期元素及三者位置可推測X元素位于第二周期，B正確；原子半徑Z>X>Y，A錯誤；非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，因非金屬性Y>X>Z，則氫化物穩(wěn)態(tài)性Y>X>Z，最高價氧化物對應水化物的酸性Y>X>Z，C、D錯。 答案：B 8．下列說法中，正確的是(　　) A．所有主族元素，正化合價等于它的族序數(shù) B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸

8、減弱 C．ⅠA族、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D．前三周期元素中共有非金屬元素12種 解析：主族的非金屬元素正化合價數(shù)可以很多，如Cl：＋1、＋3、＋5、＋7，A錯誤；ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱，B正確；ⅠA族、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，C錯誤；前三周期元素中共有非金屬元素13種，D錯誤。 答案：B 9．(2011·北京西城區(qū)模擬)A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數(shù)比為A∶B＝1∶2。已知A的原子序數(shù)為n

9、，B的原子序數(shù)是①n＋2?、趎＋3?、踤＋4　④n＋5?、輓＋8 ⑥n－6?、遪－7　⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是(　　) A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 解析：可用列舉法加以排除。原子個數(shù)比為1∶2的短周期元素組成的化合物有：H2O，Na2O，CO2，SO2，SiO2，MgCl2等。 答案：C 10．(2011·江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ C．離子Y2－和Z

10、3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強 解析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為，X：N，Y：O，Z：Al，W：S，Q：Cl；N、Al的最高正化合價分別為＋5、＋3，A正確；同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，由此判斷，B不正確；離子Y2－(O2－)和Z3＋(Al3＋)都為10e－微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，C不正確；元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性HClO4>H2SO4，D不正確。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(10分)用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外

11、電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫下列各空格。 (1)原子種類由________決定。 (2)元素種類由________決定。 (3)元素有無同位素由________決定。 (4)同位素相對原子質(zhì)量由________決定。 (5)元素的原子半徑由________決定。 解析：(1)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。 (2)元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質(zhì)子數(shù)有關(guān)。 (3)對一確定的元素其同位素中子數(shù)不同。 (4)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。 (5)元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)有關(guān)。 答案：(1)A、

12、B　(2)A　(3)B　(4)A、B　(5)A、E 12.(14分)(2011·海南高考)四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 請回答下列問題： (1)元素Z位于周期表中第________周期，________族； (2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________(寫化學式)； (3)XW2的電子式為________________； (4)Y的最高價氧化物的化學式為__________________________________________； (5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質(zhì)

13、量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為________________。 解析：由題干先推導出Z為P元素，則X、Y、W分別是C、N、S元素。 (3)CS2的電子式教材中沒有，可由二氧化碳的結(jié)構(gòu)類比而來。 (5)N(S)∶N(N)＝∶≈1∶1，再由相對分子質(zhì)量得分子式為S4N4。 答案：(1)三?、魽　(2)NH3 (3)C　(4)N2O5　(5)S4N4 13．(10分)鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示： (1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期，第________族。 (2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A，則鉈原子中中子數(shù)

14、和質(zhì)子數(shù)之差為________。 (3)下列推斷正確的是________。 A．單質(zhì)的還原性：Tl>Al B．原子半徑：Al>Tl C．堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋ (4)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。 A．Tl＋最外層有1個電子 B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物 C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的還原性比Ag強 解析：(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、18

15、、32)進行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第六周期，第六周期中鑭系有15種元素占一個格，則27－14＝13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為：第六周期第ⅢA族。 (2)根據(jù)A－Z＝N，可知鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(A－Z)－Z，即A－162。 (3)根據(jù)元素周期性的遞變規(guī)律，同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性增強，原子半徑增大，離子氧化性減弱，最高價氧化物對應水化物堿性增強。 (4)鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個電子，則Tl＋最外層有兩個電子，A錯；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知

16、，Tl3＋的氧化性比Ag＋強，Ag的還原性比Tl＋強，C、D錯。 答案：(1)六?、驛　(2)A－162　(3)A　(4)B 14．(16分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是______________________________。 (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。 (4)由表中兩種

17、元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。 a．MnO2　　　　　　　　 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X(溶液呈弱酸性)、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_________________________________________ ________________________________________________________________________， N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為_______

18、______________________________________， 常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。 解析：由各元素在周期表中的位置可判斷①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl。 (1)O、Na、Al原子半徑由元素周期律可知半徑由大到小的順序是：Na>Al>O。 (2)C、N、Si最高價含氧酸的酸性由強到弱是：HNO3>H2CO3>H2SiO3。 (3)H、O、Na、Cl元素中的某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物可以是NaOH、NaClO等

19、。 (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，它可被MnO2或一些重金屬離子催化分解，故選a、b。 (5)⑥的單質(zhì)是Al，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推Z是Al(OH)3，N是Al2O3；M是僅含非金屬元素的鹽，則為銨鹽，結(jié)合表中元素可推X、Y是鋁鹽和氨：AlCl3與NH3，M是NH4Cl，要使NH4Cl溶液中NH與Cl－濃度相等，則應向溶液中加入一定量的氨水至溶液的pH等于7。 答案：(1)Na>Al>O　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)ab (5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 溶液的pH等于7 7