《第一節(jié) 化學實驗基本方法》教學資料

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1、第一章　從實驗學化學 第一節(jié)　化學實驗基本方法 混合物的分離和提純 1．物質(zhì)分離和提純的原則及注意事項 四基本原則 四注意 2．常用分離提純的物理方法 方法 適用范圍 裝置圖 應用實例 注意事項 過濾 不溶性固體 與液體的分離 粗鹽提純 ①操作注意事項(要領“一貼、二低、三靠”)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁(具體操作，在貼之前，用少量蒸餾水潤濕后再貼)；二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣、液面要低于濾紙邊緣；三靠：玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帯诰o靠玻璃棒、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。②洗滌沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子。操作：在過濾器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸餾水

2、，直到浸沒沉淀，等水流完后，重復操作2～3次。③過濾時不能用玻璃棒攪拌。 蒸發(fā) 分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì) 從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體 ①液體的體積不可超過蒸發(fā)皿的； ②加熱過程中不斷攪拌液體，以防止局部過熱而使液體飛濺；③當加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時，應停止加熱，利用余熱將液體蒸干；④溶質(zhì)需不易分解，不易被氧化，不易水解。 蒸餾 分離沸點相差較大的液體混合物 制取蒸餾水 ①給蒸餾燒瓶加熱時，不能直接加熱，要墊上石棉網(wǎng)； ②蒸餾燒瓶中液體體積在容器體積的1/3～2/3之間； ③溫度計水銀球位于燒瓶支管口處； ④為防止暴沸，應在燒瓶中加入幾塊碎瓷片或沸石； ⑤

3、冷凝管中冷卻水的走向應是下口進，上口出。先通冷凝水，再開始加熱； ⑥停止加熱后，應繼續(xù)通入冷凝水，以充分冷卻冷凝管中的蒸氣。 萃取 將溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中 用有機溶劑(如四氯化碳)從碘水中萃取碘 ①萃取劑必須具備三點：a.萃取劑和原溶劑互不混溶；b.萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應；c.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度；酒精易溶于水不能作碘水中碘的萃取劑 ②萃取劑萃取原則：少量多次 分液 分離互不相溶兩種液體的方法 分離CCl4與水 ①查漏：檢驗玻璃塞和活塞處是否漏液； ②萃取溶液從上口倒入，不得超過容積的； ③下層液體從下口流出，上層液體從上

4、口倒出； ④分液時，分液漏斗的下端管壁應緊貼燒杯內(nèi)壁； ⑤要及時關閉活塞，防止上層液體從下口流出； ⑥分液操作時要先打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c漏斗口部的小孔對齊； ⑦萃取操作時，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，振蕩時應不斷的旋轉(zhuǎn)活塞放氣。 重難點三、粗鹽的提純 2．加入不同試劑后，除去的雜質(zhì)及相應的化學方程式 加入 試劑 雜質(zhì) 化學方程式 NaOH 溶液 MgCl2 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl BaCl2 溶液 Na2SO4 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2Na

5、Cl Na2CO3 溶液 CaCl2 BaCl2 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 鹽酸 NaOH Na2CO3 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　 特別提醒　1.除雜時：一要選擇合適的試劑，二要考慮試劑的加入順序及用量，三要考慮如何除去過量的試劑。 2．除雜關鍵是Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面滴加，以除去過量的BaCl2，稀鹽酸必須在過濾后加，以除去過量的試劑NaOH和Na2CO3。 3．上述試劑滴加順

6、序可以是： BaCl2―→NaOH―→Na2CO3―→HCl或NaOH―→BaCl2―→Na2CO3―→HCl或BaCl2―→Na2CO3―→NaOH―→HCl。 【典例精講】 題型1化學實驗安全 【例1】　進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是(　　) A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C．不慎將濃鹽酸灑在桌面上，應立即用濃氫氧化鈉溶液沖洗 D．配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 E．酒精燈著火時可用水撲滅 解析　在實驗過程中如果不慎將酸(濃H

7、2SO4除外)沾到皮膚或衣物上，應立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫(yī)生治療。所以A、B說法是正確的；濃堿具有腐蝕性，C的說法不正確；稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準確度甚至發(fā)生炸裂，量筒不能用來配制溶液，配制稀硫酸時，應先在燒杯中加一定量的水，再向水中加入濃硫酸，邊加邊攪拌，D錯；酒精著火應用沙子或濕布蓋滅(隔絕空氣)；因水的密度大于酒精，若用水滅火則酒精在水的上層會繼續(xù)燃燒，故E錯誤。 答案　CDE 稀釋濃H2SO4

8、或濃H2SO4與密度較小的乙醇等液體混合時，由于濃硫酸溶解放熱，如果后加密度較小的水或乙醇等，易使水或乙醇浮于濃硫酸表面，受熱沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺。 題型2物質(zhì)的分離與提純 【例2】　提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可使用的方法為(　　) A．加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3 B．加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3 C．加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3 D．加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3 解析　對于物質(zhì)的提純，除去雜質(zhì)時一般加入稍過量

9、的試劑，以便將雜質(zhì)完全除去，這樣就不免帶入了一定量的新雜質(zhì)，因此，在選用試劑時，應考慮到最后能將之除去，但不能再引入新雜質(zhì)。A項會引入新雜質(zhì)Na＋，B項會引入新雜質(zhì)SO，C項會引入新雜質(zhì)Na＋、SO。 答案　D ①除雜質(zhì)時，一般加過量的試劑以徹底除去雜質(zhì)，過量試劑應在后續(xù)步驟中除去。 ②除雜質(zhì)時，最后不能引入新的雜質(zhì)，被提純物質(zhì)盡可能不減少。 題型3分液操作 【例3】　某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50 mL碘水和15 mL CCl

10、4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔； H．靜置，分層。 就此實驗，完成下列填空： ______→______→______→A→______→G→E→F。 (2)上述E步驟的操作中應注意____________________。上述G步驟操作的目的是______________________________________

11、______________________。 (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘，________(填“能”或“不能”)，其理由是___________________________。 解析　本題考查了萃取及分液的操作。對于分液漏斗，首先是要檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

12、然后才能裝液、振蕩并不斷放氣；再放在鐵架臺上。靜置分層，為使漏斗內(nèi)外氣壓一致，便于液體順利流下來，要將漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔；然后旋開活塞，使下層液體流下來，但要使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁并及時關閉活塞，以免上層液體流下來；上層液體要從上口倒出；碘在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4與水不互溶，故可用其萃取碘水中的碘；酒精易溶于水，不能作碘水中碘的萃取劑。 答案　(1)C　B　D　H (2)應使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出　使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時，漏斗里的液體能夠流出 (3)CCl4與水不互溶，且碘在CCl4

13、中溶解度比在水中大很多 (4)不能　酒精和水可以互溶 1．萃取的一般步驟及注意事項 裝液→裝液→振蕩→靜置→分液。 (2)注意事項： ①振蕩時，需不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)的壓強； (理由：分液漏斗振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出。) ②分液時，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出； ③將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出； ④漏斗頸的下端要緊貼燒杯內(nèi)壁。 2．萃取劑的選擇 (1)被萃取的物質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中大；

14、(2)萃取劑與原溶劑不互溶，也不反應。 3．如何振蕩分液漏斗 用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩，振蕩過程中要不時地放氣。倒轉(zhuǎn)分液漏斗時，應使上下兩個玻璃塞關閉。 4． CCl4萃取碘水后的溶液可采用蒸餾法分離出碘。 題型4液體混合物的分離 【例4】　回答下列問題： (1)有A、B兩種有機液體的混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學反應，在常壓下，A的沸點為35℃ ，B的沸點為200℃。回答以下問題： ①用蒸餾方法分離和提純該混合物，必不可少的玻璃儀器和用品是　　　　　　　　。 ②如果加熱升溫后，第3至10 min收集第一個餾分，第15

15、至25 min收集第二個餾分。請在如圖所示的格紙中畫出蒸餾法分離提純該混合液的溫度與時間的關系示意圖。 (2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 解析　蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。分液漏斗中的下層液體，要么是有機溶劑層，要么是水層，取分液漏斗中少量下層液體，向其中加少量水后觀察現(xiàn)象，如果分層了，證明分液漏斗中的下層液體是有機溶劑層，反之是水層。當然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有機溶劑來驗證，只不過沒有用水方便。 答案　(1)①蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角 管、溫度計、冷凝管、錐形瓶

16、、碎瓷片(或碎玻璃、沸石) ②如右圖 (2)取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為有機溶劑層，不分層則為水層 第(2)小題易有這樣的思路：向下層液體中加入無水硫酸銅，看是否變藍。結(jié)果與答案不符，為什么呢？因為實驗室沒有無水硫酸銅，無水硫酸銅需要用硫酸銅晶體加熱制得，并不是“一種簡便的判斷方法”。說明那些考生沒有發(fā)散思維的意識，被課內(nèi)學習到的水的證明方法——無水硫酸銅遇水變藍給局限住了。 題型5粗鹽提純與離子檢驗綜合實驗 【例5】　某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。 請回答： (1)步驟①和②的操作名稱是　　　　。 (2)步驟③判

17、斷加入鹽酸“適量”的方法是　　　　　　?。徊襟E④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止　　　　　　，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應　　　　　　　　　　，用余熱使水分蒸干。 (3)猜想和驗證： 　猜想 　　驗證的方法 現(xiàn)象 結(jié)論 猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 ____ 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 有氣泡 放出， 無白色 沉淀 ______ 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO

18、4 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，________ ____ 猜想Ⅲ成立 解析　本題主要考查基本實驗操作，猜想Ⅰ主要是為了檢驗碳酸鹽，可以加入強酸后使產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水來加以檢驗，猜想Ⅲ是對SO的檢驗，可選用適當?shù)匿^試劑即可。 答案　(1)過濾　(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止　局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺　停止加熱(或熄滅酒精燈)　(3)猜想Ⅰ：有氣泡放出，燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁)　猜想Ⅱ：滴入稀硝酸(或稀鹽酸)　猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3　有白色沉淀且不溶于稀HNO3 (1)在進行沉

19、淀反應的實驗時，認定沉淀已經(jīng)完全的方法是：取上層清液少量置于小試管中(或取濾液少許置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果無沉淀生成，說明沉淀已完全。 (2)中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的方法是： 向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀，等水流完后，重復操作2～3次。 【分析】 在進行沉淀反應的實驗時，如果沉淀沒有完全，滴加沉淀劑將會繼續(xù)反應而產(chǎn)生沉淀。洗滌沉淀時，為了使沉淀物表面殘留的可溶性雜質(zhì)全部除去，應使水面沒過沉淀物，然后讓水流完，一次洗不凈，一般要重復操作2～3次。 【自測題】 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有關實驗操作錯誤的是(　　) A．用藥匙取用

20、粉末狀或小顆粒狀固體 B．用膠頭滴管滴加少量液體 C．給盛有2/3體積液體的試管加熱 D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心 答案　C 解析　裝溶液時不超過試管容積的1/2，如需加熱則不超過1/3，否則液體易濺出傷人。 2．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液的混合液；②乙醇和氯化鈉溶液的混合液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液 C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液 答案　C 解析　汽油和NaCl溶液不相溶而分層，適于分液

21、分離；乙醇與NaCl溶液互溶，適于蒸餾分離；碘在水中的溶解度小于在苯等有機溶劑中的溶解度，適于萃取分離。 3．某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、牛角管、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、冷凝器、錐形瓶，從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是(　　) A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．制蒸餾水 答案　C 解析　本題的考查意圖是根據(jù)給定的操作選擇必用的儀器。應對照每項操作，檢驗是否缺乏某些或某件必用的儀器，如蒸發(fā)液體所需的儀器有：蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵

22、架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器充分，液體過濾因缺乏濾紙而無法實現(xiàn)。 4．下列實驗操作中正確的是(　　) A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口倒出到另一個燒杯 D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 答案　B 解析　本題是對實驗基本操作的考查。蒸發(fā)時溶液如果被蒸干，則可能使析出的物質(zhì)分解，應當留有少量液體、有大量晶體析出時就停止加熱，利用余熱來蒸干，所以A錯誤；蒸餾操作時，應當量取即將進入冷凝管的蒸氣的溫度，所以必須使溫度計

23、水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B正確；分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯必然導致部分上下層的液體重新混合在一起，所以C錯誤；萃取時，對萃取劑的選擇主要考慮溶解度應當有較大的差別，至于萃取劑的密度不必考慮，所以D錯誤。 5．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。將草木灰溶于水，過濾，得濾液。用三支試管分別取濾液少許，第一支試管中加入________溶液，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有K2CO3；第二支試管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，證明含有K2SO4；第三支試管中加入少量________溶

24、液和________溶液，生成白色沉淀，證明含有KCl。 答案　稀鹽酸　BaCl2　稀鹽酸　AgNO3　稀HNO3 解析　解答本題要掌握常見離子的檢驗方法。檢驗CO可用稀鹽酸(或其他強酸)和澄清的石灰水；檢驗SO可用BaCl2溶液和稀鹽酸；檢測Cl－可用AgNO3溶液和稀HNO3。 6．請按要求填空： (1)除去生石灰中的石灰石，方法是________。 (2)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是________。 (3)除去KNO3晶體中少量的NaCl，所進行的實驗操作依次是________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。 (4)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用_____

25、___操作。 (5)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗氣。 (6)除去稀HCl中少量的H2SO4，方法是________。 (7)除去KCl溶液中的SO離子，依次加入的溶液為(填化學式)：________、________、________。 (8)除去混合在植物油中的水的操作稱________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱________；從碘水中提取碘采用________操作。 答案　(1)加熱分解　(2)蒸餾　(3)溶解　過濾　(4)過濾 (5)飽和NaHCO3　(6)加入適量BaCl

26、2溶液，過濾 (7)BaCl2[或Ba(OH)2]　K2CO3　HCl　(8)分液　蒸餾　萃取　萃取和分液 解析　(1)采用加熱分解法CaCO3分解生成CaO和CO2。(2)乙醇沸點低易揮發(fā)，而NaCl不揮發(fā)，用蒸餾的方法將乙醇蒸出，達到分離目的。(3)KNO3和NaCl均溶于水，升高溫度，KNO3溶解度增大較多，NaCl溶解度增大很少，故除NaCl采用高溫下溶解降溫結(jié)晶出KNO3過濾得KNO3晶體。(4)CaCO3不溶于水過濾除CaCO3。(5)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。(6)BaCl2與H2SO4反應生成HCl和BaSO4，過濾得鹽酸。(7)先加過量的BaC

27、l2除SO，再加過量的K2CO3除過量的Ba2＋，最后加入稀鹽酸除CO并調(diào)pH得KCl溶液。(8)植物油與水互不相溶，采用分液法，CCl4沸點較低采用蒸餾法，中草藥在酒精中溶解度大，故采用的操作稱萃取，從碘水中提取碘，加萃取劑再分液稱萃取和分液。 7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)： (1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________。 (2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________。 A．苯、酒精

28、 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精 (3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是________。 (4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處： (5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是________，最后晶體碘在________里聚集。 答案　(1)過濾　萃取和分液　(2)B　(3)分液漏斗、漏斗(普通

29、漏斗) (4)①缺石棉網(wǎng)；②溫度計的水銀球不應插入液體中，而應位于蒸餾燒瓶支管口處；③冷凝管進出水的方向錯誤，應下口進水，上口出水。 (5)使蒸餾燒瓶受熱均勻、控制溫度不超過100℃ 　蒸餾燒瓶 殘渣＋含碘離子溶液”和“含碘水溶液→殘渣＋含碘離子溶液”和“含碘水溶液→含碘有機溶液”選擇①為過濾，③為萃取和分液。 (2)根據(jù)萃取原理，要從含碘水溶液中萃取碘，所選萃取劑一定要和水互不相溶或很難相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度要比在水中大得多，而選項中，酒精、乙酸、皆與水互溶，因此B正確。 (3)所需儀器必須從操作①和操作③所需儀器進行分析判斷，一般可以采用實驗情境法，按操作的先后順序或裝置由

30、左到右、由下到上的順序選取儀器，缺少分液漏斗和漏斗(普通漏斗)。 (4)檢查實驗裝置的錯誤，要按實驗進程逐一檢查，通常是從左到右，自下而上。 (5)利用水浴加熱可使被加熱物質(zhì)受熱均勻且溫度不會超過100℃，最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。 【考點講練】 1．對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是(　　) A．酒精——劇毒品　　　　 B．濃硫酸——腐蝕品 C．汽油——易燃品 D．燒堿——劇毒品 答案　BC 解析　酒精屬于易燃品，濃硫酸屬于腐蝕品，汽油屬于易燃

31、品，燒堿屬于腐蝕品。 特別提醒　要熟記常用危險化學品的警示性標志，嚴格遵守接觸危險化學品的安全規(guī)則，謹防危險事故的發(fā)生。 :2．下列實驗操作正確的是(　　) 答案　AB 解析　用蒸發(fā)皿加熱溶液時不用墊石棉網(wǎng)；NaOH具有腐蝕性，稱量時應放在小燒杯中稱量。 3．(1)有如下圖所示A、B、C三種儀器： 請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應的空格內(nèi)：:①燒杯　②普通漏斗　③圓底燒瓶?、苠F形瓶?、莘忠郝┒? A．____________；B.____________；C.____________。 (2)某同學用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖，由圖中可以看出，該

32、同學在操作時的一個錯誤是___________________________________________，燒杯的實際質(zhì)量為________g。 (3)指出下圖中3個實驗中各存在的一個錯誤： A．______________________________________________________________________； B．______________________________________________________________________； C．____________________________________________

33、__________________________。 答案　(1)③?、荨、堋?2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)　27.4　(3)滴管口伸入試管中　試管口向上傾斜　混合氣體從短導管進入洗氣瓶 解析　本題考查內(nèi)容廣泛。①考查了常用儀器的識別；②托盤天平的使用；③儀器的組裝及操作的規(guī)范性，并對不規(guī)范的操作做出判斷。使用托盤天平時必須遵循“左物右碼”的原則，根據(jù)托盤天平的稱量原理，左盤質(zhì)量＝右盤質(zhì)量＋砝碼質(zhì)量，則燒杯的質(zhì)量(右盤)＝30 g－2.6 g＝27.4 g，此時必須注意：標尺的每個小格為0.2 g。 易錯警示　不少同學對天平啟動游碼以后左右兩側(cè)的質(zhì)量關系不

34、夠了解，可能誤以為燒杯的質(zhì)量是32.6 g。有關托盤天平的計算是個難點，解題時易出錯，同學們最好記住一個公式：m(右)＋m(游)＝m(左)，無論砝碼和被稱量的物質(zhì)的位置顛倒與否，此式都成立。 1．下圖是一些常用的危險化學品標志，裝運濃硫酸的包裝箱應貼的圖標是(　　) 答案　A 解析　濃H2SO4具有腐蝕性 2．圖標所警示的是(　　) A．當心火災——氧化物 B．當心火災——易燃物質(zhì) C．當心爆炸——自燃物質(zhì) D．當心爆炸——爆炸性物質(zhì) 答案　B 解析　本題主要考查生活中的一些常見圖標的含義，考查學生的理解能力，提醒考生關注身邊的化學。圖標畫的是火苗的形狀，因此表示易

35、燃物質(zhì)，當心火災。 3．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是(　　) A．點燃氫氣前要檢驗純度，以免發(fā)生爆炸 B．不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗 C．CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2 D．在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子 答案　B 解析　氫氣中混有空氣點燃易發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前要檢驗純度；濃鹽酸沾到皮膚上用水沖洗就可以了，而濃堿溶液的腐蝕性很大；CO氣體有毒，又易燃，點燃后生成無毒的二氧化碳；鐵絲在O2中燃燒放出大量的熱，生成高溫固體四氧化三鐵，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子可防止集氣瓶因受熱

36、不均而炸裂。 4．下列實驗操作中都正確的選項是(　　) ①用剩后的藥品為避免浪費應放回原瓶 ②蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪動 ③稱取易潮解的藥品時必須放在玻璃器皿中稱量 ④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化 A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④ 答案　A 解析?、僦杏檬：蟮乃幤芬话悴环呕卦?，應放入指定的回收容器中；④中應把試紙放在玻璃棒上，靠近氣體；②、③正確。 5．以下關于化學實驗中“先與后”的

37、說法中正確的是(　　) ①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱 ②用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈 ③制取氣體時，先檢驗裝置氣密性后裝藥品 ④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃 ⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2 ⑥濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用干布擦去，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水沖洗后再涂上NaHCO3溶液 ⑦堿流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑦ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤

38、 D．全部 答案　D 解析　本題主要考查化學實驗基本操作和實驗安全問題，學習時要注意歸納總結(jié)。 6．下列實驗操作中正確的是(　　) A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味 C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品 答案　D 解析　根據(jù)題干要求做出判斷。題中手持試管給試管里的物質(zhì)加熱容易燙傷手，應該用試管夾靠近管口夾持試管；有些氣體的氣味有強烈的刺激性或毒性，所以應該用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔；酒精燈的火焰不可用嘴吹，應該用燈帽蓋滅，原因是吹氣時，一是由于空氣流動

39、，加速燈芯上酒精蒸發(fā)，會燒得更旺，二是可能將火焰壓入燈內(nèi)，引起爆炸；一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。 7．在一個實驗桌上放著四種化學藥品，它們的瓶壁上分別寫著白砂糖、小麥面粉、加碘食鹽和食用味精。為了進一步地確認它們的實物和名稱是否相符而進行化學實驗，下列做法中不可取的是(　　) A．觀察比較它們的外觀狀態(tài) B．各取少量分別放在手里試一試 C．各取少量分別放在口里品嘗一下 D．用化學方法進行鑒別 答案　BC 解析　為了確保實驗者的人身安全，對任何化學藥品，都不能用手直接接觸，更不能用口嘗其味道。 8．如圖所示的實驗操作正確的是(　　) 答案　C 9．某校在復習CO的化

40、學性質(zhì)時，準備做CO還原CuO的實驗，張老師要求同學們自己設計實驗裝置。經(jīng)匯總，同學們設計了以下四套實驗裝置圖。 :你認為最不理想的實驗裝置是________，最科學的實驗裝置是________。 答案　A　D 解析　對于裝置A：實驗裝置最簡單，但沒有尾氣處理裝置，CO有劇毒，實驗設計不完全；裝置B：設計較合理，注意到了要將尾氣中的CO回收，但回收氣球充氣后會有一定氣壓，尾氣通過不順暢；裝置C，設計合理，尾氣中的CO可燃去，實驗安全，但要多用一盞酒精燈，消耗能源較多；裝置D：設計更合理，尾氣中的CO可燃燒，產(chǎn)生的熱能還可用于加熱，節(jié)約能源。但若尾氣氣流太猛時，可能會影響對CuO的加熱

41、效果。 10．已知H2的爆炸極限是4.0%～74%(體積分數(shù))。某H2中含有0.8%(體積分數(shù))的O2，甲學生用它還原CuO，設計了如圖所示裝置(夾持裝置已略去)。 請回答下列問題： (1)實驗開始，應將酒精燈放在a管的________，然后，使酒精燈緩緩向另一端移動，以保證CuO完全被還原。 A．左端　　B．中間　　C．右端 (2)a管右端略向下傾斜的原因是______________________________________。 a管中石棉絨的作用是_____________________________________________________。 b管中Cu

42、網(wǎng)的作用是___________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)A　　(2)防止生成的H2O(g)冷凝回流炸裂玻璃管　使CuO與H2充分接觸　防止回火，引發(fā)爆炸 解析　(1)反應后的氣體中O2的體積分數(shù)增大，為防止還原的Cu被氧化，還原

43、宜從左向右進行。(2)石棉絨疏松，可使CuO與H2接觸得更充分，有利于還原反應的進行。b管中H2的體積分數(shù)有可能達到爆炸極限，Cu網(wǎng)可使多余熱量迅速散失，防止回火引發(fā)爆炸。 第2課時　混合物的分離與提純——過濾與蒸發(fā) 【考點講練】 1．足量的含不溶性固體雜質(zhì)(其含量不詳)的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗操作有：①稱量?、谶^濾　③蒸發(fā)結(jié)晶?、苡嬎恪、萑芙狻、薷稍?，其先后順序正確的是(　　) A．④⑤②③⑤①⑥ B．④⑤②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤②③⑥⑤ 答案　C

44、 解析　要配制NaCl溶液，應先將不溶性雜質(zhì)除去。先溶解、過濾，后把NaCl溶液蒸干，干燥后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算所需NaCl的量。 拓展提升　化學方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“四必須”： ①“四原則”是：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與引入雜質(zhì)容易分離)；易復原(被提純物質(zhì)要容易復原)。 ②“四必須”是：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(不能因試劑過量帶入新雜質(zhì))；必須考慮除雜試劑加入的順序；除雜途徑選最佳。 2．下列說法或做法不正確的是(　　) A．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，液體不超過其容積的 B．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈

45、一直加熱到全部固體析出，沒有水分 C．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌 D．過濾時，若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，需再次過濾至澄清 答案　BC 解析　用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，為防止液體濺出，故盛放的液體不得超過其容積的，A正確；但蒸發(fā)時不能直接蒸干，應用余熱使其蒸干，B錯；過濾時，絕不能用玻璃棒在過濾器中攪拌，以防濾紙破損使實驗失敗，C錯；過濾時，若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，需重新過濾，直至濾液澄清方可，D正確。 3．離子檢驗時要注意排除離子的干擾，請思考： 欲驗證某溶液中含有較大量的Cl－、CO、SO三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來(要求每一種試

46、劑能檢驗出一種離子)。假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為(寫化學式)________、________、________。 答案　HNO3　Ba(NO3)2　AgNO3 解析首先弄清檢驗Cl－、CO、SO分別需Ag＋、H＋、Ba2＋，再根據(jù)離子間的干擾弄清加入試劑的先后順序，依次應加入HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。 方法總結(jié)　含Cl－、SO的溶液，若檢驗Cl－，應先加Ba(NO3)2溶液除去SO，再檢驗Cl－。 4．在實驗室里將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)。在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的動手操作是(作具體、完整地說明)________，這樣做

47、的主要目的是____________；熄滅酒精燈停止加熱的根據(jù)是(填寫代號)________。 A．蒸發(fā)皿中恰好無水 B．蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 C．蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 對黃海海水每次取20 g，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，算得平均得固態(tài)的鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(填“＞”“＝”或“＜”)________5a%。 答案　用玻璃棒不斷攪拌液體　防止液滴飛濺　C　＜ 解析　對液體加熱時，若溫度變化不均勻使局部過熱，會發(fā)生液體暴沸甚至飛濺的現(xiàn)象，對液體不斷進行攪拌能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，通過蒸

48、發(fā)使氯化鈉從溶液中析出，要待出現(xiàn)較多固體(實際上是大部分的水已揮發(fā))時停止加熱，利用有關儀器的余熱使溶液蒸干。 海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì)，在蒸發(fā)時，它們也與NaCl一同結(jié)晶析出，成為NaCl中的雜質(zhì)。 拓展提升?、俅蛀}提純中加速固體溶解的方法有：研碎、攪拌和加熱。②通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)。③粗鹽提純過程中，三處用到玻璃棒：一是溶解過程中攪拌以加速溶解；二是加熱過程中攪拌使受熱均勻，防止液體飛濺；三是結(jié)晶后用來轉(zhuǎn)移晶體。 【課時作業(yè)】 1．實驗室中，蒸發(fā)NaCl溶液時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈的位置；③放置蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加

49、熱，余熱蒸干。其中正確的順序是(　　) A．②③④⑤① B．②③①④⑤ C．①②③④⑤ D．②①③④⑤ 答案　C 解析　安裝儀器時據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)NaCl溶液最后用余熱烘干，故C正確。 2．從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　) A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱 C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱 答

50、案　B 解析　剩余物為MnO2、KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，故B項符合題意。 3．在不同指示劑的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可選用下列試劑中的(　　) A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CuO 答案　C 解析　A中會發(fā)生：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，會引入新雜質(zhì)Ca(OH)2；B項會引入NaCl雜質(zhì)；D項：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，引入雜質(zhì)CuCl2；C項：過量的CaCO3粉末是不溶于水的，可過濾出而得CaCl2溶

51、液。 4．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 答案　B 解析　首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時除去OH－

52、；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。 5．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是(　　) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 答案　D 解析　要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對溶液濃縮結(jié)晶，再對晶體脫水干燥即可，故選D。 6．已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶

53、于水的氯化銀，化學方程式為AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作?；卮鹣铝袉栴}： (1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是________________________________________________________________________。 (2)向溶液中加入適量的__________溶液，使Cl－轉(zhuǎn)化為沉淀。 (3)混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出右圖中的兩處錯誤： ①_______________________________________

54、_________________________________； ②________________________________________________________________________。 (4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 答案　(1)加

55、速固體溶解　(2)硝酸銀　(3)①液體沒有沿玻璃棒流下?、诼┒废露斯芸跊]有緊靠燒杯內(nèi)壁 (4)①冷卻熱飽和溶液?、谡舭l(fā)溶劑 解析　本題考查的是提純操作，涉及到溶解、過濾、蒸發(fā)的過程。溶解時，玻璃棒的作用是加速溶解，過濾過程中注意“一貼、二低、三靠”，結(jié)晶有冷卻結(jié)晶和蒸發(fā)溶劑兩種方法。 7．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案： 如果此方案正確，那么： (1)操作①可選　　　　儀器。 (2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ (3)進行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是_____________________ _

56、_______________________________________________________________________。 (4)操作③的目的是　　　　，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是_______________________________________________________。 (5)此設計方案是否嚴密，說明理由_________________________________。 ________________________________________________________________________。 答案　(1)

57、坩堝　(2)不可以，會引入難以除去的NO?！?3)用干凈的膠頭滴管取上層清液于潔凈試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO已除盡　(4)除去過量的Ba2+　可減少過濾次數(shù)　(5)不嚴密　在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之前應加過量鹽酸除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl、CO2 解析　(1)加熱固體混合物使部分不穩(wěn)定物質(zhì)分解而除去，可選用坩堝。 (2)因為加入Ba(NO3)2溶液后，會引入新的雜質(zhì)NO。 (3)可取上層清液少量于干凈的試管中，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，就證明SO已除盡。 (4)操作③的目的是除去過量的

58、Ba2+，不先過濾，而在懸濁液的基礎上加過量的碳酸鈉溶液是為了減少過濾次數(shù)。 (5)此設計方案不嚴密，因為在操作③時加入了過量碳酸鈉溶液，煮沸并不能除去它，因此在操作④之前應加入過量的鹽酸，然后再加熱煮沸，除去多余的HCl、CO2。 8．根據(jù)從草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷卻結(jié)晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填下列正確選項的代碼)。 A．左盤重，樣品輕

59、 B．左盤輕，砝碼重 C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重 (3)在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于 ________________________________________________________________________。 (4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止________________________________________________________________________。 答案　(1)過濾　蒸發(fā)　(2)B　(3)濾液渾濁 (

60、4)液體飛濺 解析　掌握分離和提純的基本操作是解答本題的關鍵。 (1)此實驗的操作順序是：①稱量樣品；②溶解沉降。此時鉀鹽進入溶液中，其他難溶物則為沉降物，所以步驟③應是過濾，使含鉀鹽的溶液與不溶雜質(zhì)分開，為了得到鉀鹽的晶體，步驟④應是對濾液進行蒸發(fā)濃縮，得到的濃溶液經(jīng)冷卻即可析出。 9．某化學興趣小組的同學欲測定某種品牌味精中食鹽的含量，下面是該小組所做實驗的步驟： ①稱取該品牌的袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解； ②________________________________________________________________________

61、； ③________________________________________________________________________； ④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次； ⑤將沉淀烘干、稱量，稱得固體質(zhì)量為4.7 g。 根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題： (1)補齊所缺少的實驗步驟： ②________________________________________________________________________； ③______________________________________________________________________

62、__。 (2)實驗步驟③所用的玻璃儀器有_______________________________________； (3)檢驗沉淀是否洗凈的方法是____________________________________； (4)烘干沉淀應采取的方法是______________________________________________； (5)若味精袋上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%，則此樣品是否合格，________(填“合格”或“不合格”)。 答案　(1)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止　過濾 (2)漏斗、玻璃棒

63、、燒杯 (3)取最后幾滴洗滌液加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈 (4)低溫烘干 (5)合格 解析　該題是測定某種品牌味精中食鹽中含量的一個“袖珍”課題的討論，設問從實驗步驟開始到所用玻璃儀器，然后步步深入得出結(jié)論。設10.0 g樣品中NaCl的質(zhì)量為x，則： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5　　　　　　　143.5 x　　　　　　　　 4.7 g x＝＝1.9 g 所以w(NaCl)＝×100%＝19.0% 即w(NaCl)<20%，樣品合格。 第3課時　混合物的分離與提純——蒸餾與萃取 【考點講練】 1．將所列儀器組裝為一套實驗

64、室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 (1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是：　　　　、　　　　、　　　 　。 (2)A儀器中c是　　　　，d是　　　　。 (3)蒸餾時，溫度計水銀球應在　　　　位置。 (4)在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　。 答案　(1)冷凝管　蒸餾燒瓶　錐形瓶　(2)進水口　出水口　(3)蒸餾燒瓶支管口處　 (4)防止暴沸 解析　本題考查的是蒸餾裝置的相關問題，冷凝管冷凝時為了達到好的冷凝效果應下口進水上口出水；因測的是石油蒸氣的溫度，所以水銀球應在支管口處；加入幾片碎瓷片可防止暴沸。 2．在使用分液漏斗進行分

65、液時，正確的操作是(　　) A．上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出 B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離 C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞 D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出 答案　C 解析　為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；振蕩分液漏斗要拿在手里，分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔要對準，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強相等，漏斗里的液體才能夠順利流出；振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應及時扭開活塞放出，以釋放漏斗內(nèi)的壓力。應選C。 歸納提醒?、俜艢馐谴_保萃取實驗安全

66、的重要一步。放氣的時候，頸部向上翹，左手輕輕旋動活塞，切記，不要對著自己或其他人放氣，以免氣流帶出來的液體傷到自己或他人。在一些使用特殊萃取劑(如乙醚)的萃取實驗中，因忽視放氣而釀成爆炸事故也時有發(fā)生。 ②分液時注意內(nèi)外壓強一致，保證分液漏斗中的液體能夠順利流出。 ③分液時等下層液體恰好流出時及時關閉活塞，上層液體應從上口轉(zhuǎn)移到另一燒杯中。 3．如下圖所示，a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 (1)A與________組合，用于________； (2)B與________組合，用于________； (3)B與________組合，用于________； (4)D與________組合，用于________。 答案　(1)c　制備氣體　(2)b　分液　(3)d　過濾 (4)d　向酒精燈內(nèi)添加酒精 解析　本題考查了各種漏斗的使用和實驗操作的技能。從圖的上半部分看，中學化學中的三種漏斗——