（福建專用）2014版高三化學 專題檢測卷（十四） 專題七 物質結構與性質（含解析）

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1、物質結構與性質 (45分鐘　100分) 1.(12分)(2013·新課標全國卷Ⅰ)硅是重要的半導體材料,構成了現代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)Si原子中,電子占據的最高能層符號為　　,該能層具有的原子軌道數為　　　、電子數為　 。 (2)硅主要以硅酸鹽、　　　　　　等化合物的形式存在于地殼中。 (3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體,其中原子與原子之間以　　　　　　 相結合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻　　　　　個原子。 (4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4

2、,該反應的化學方程式為　 。 (5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關事實： 化學鍵 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 鍵能/ (kJ·mol-1) 356 413 336 226 318 452 ①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多,原因是　 。 (6)在硅酸鹽中,Si四面體通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根,其中Si原

3、子的雜化形式為　　　　　　　,Si與O的原子數之比為　　　　　　,化學式為　　　　　　　。 2.(14分)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它在爆炸時發(fā)生的化學反應為2KNO3+3C+S====A+N2↑+3CO2↑(已配平) (1)①除S外,上列元素的電負性從大到小依次為　　　　　　　　　　　　。 ②在生成物中,A的晶體類型為　　　　　,含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為　　　　　。 ③已知CN-與N2互為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為　 。 (2)原子序數小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數T比Q多2。T的基態(tài)

4、原子外圍電子(價電子)排布為　 , Q2+的未成對電子數是　　　　　　　　　　　。 (3)若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為　　　　　　　,該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的　　　　　　。 3.(10分)(2013·廈門質檢)Ⅰ.雙氰胺結構簡式如圖。 (1)雙氰胺的晶體類型為　　　　。 (2)雙氰胺所含元素中,　　　　(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多。 (3)雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數目之比為　　　　。 Ⅱ.硼的最簡單氫化物——乙硼烷

5、球棍模型如右圖,由它制取硼氫化鋰的反應為2LiH+B2H6====2LiBH4 (4)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為　　　　。 (5)B為正四面體結構,LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學鍵為　　　　(填序號)。 A.離子鍵　　　B.金屬鍵　　　C.氫鍵 D.配位鍵　　　E.極性鍵　　　F.非極性鍵 (6)根據以上反應判斷,其中涉及元素的電負性從小到大的順序為　 (填元素符號)。 (7)碳的最簡單氫化物是CH4,而硼的最簡單氫化物不是BH3,其原因為　 。 4.(14分)(2013·石家莊一模)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的

6、仿金效果,越來越多地成為黃金裝飾的替代品。以TiCl4為原料,經過一系列反應,可以制得Ti3N4和納米TiO2,請回答下列問題： (1)反應①為置換反應,寫出該反應的化學方程式： 　　　　　　　　。TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上,則TiCl4的空間構型為　　　　　　　　。 (2)元素周期表中鈦元素位于第　　　　周期第　　　　　　　族。與Ti同族相鄰的元素Zr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為　　　　　;Ti3N4中鈦元素的化合價為　　　　　　　。 (3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如下： 化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數為　　　

7、　　　,化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為　　　　　　　。 (4)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該氮化鈦晶胞中含有　　　　　　個氮原子,晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則該氮化鈦的密度為　 g·cm-3 (NA為阿伏加德羅常數的數值,只列算式)。 5.(14分)(2013·南平二模)信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。 信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、

8、CS2等有機溶劑互溶。 (1)鉻(24號元素)原子的基態(tài)電子排布式為　 。 (2)CH3COCH3分子中含有　　　　個π鍵,含有　　　　　　個σ鍵。 (3)固態(tài)氯化鉻酰屬于　　　　　　　晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為　　　　　　　,二硫化碳屬于　　　　　　　　(填“極性”或“非極性”)分子,分子中含有　　　　　　　(填“極性”或“非極性”)鍵。 (4)K也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有　　　　　　鍵。 (5)金屬鉻的晶胞如圖所示,一個晶胞中含有? 個鉻原子。 6.(18

9、分)(2013·新課標全國卷Ⅱ)前四周期原子序數依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子數相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2,且原子序數相差為2。 回答下列問題： (1)D2+的價層電子排布圖為　　　　　　　　　。 (2)四種元素中第一電離能最小的是　　　,電負性最大的是　　　(填元素符號)。 (3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。 ①該化合物的化學式為　　　　;D的配位數為　　　; ②列式計算該晶體的密度　　　g·cm-3。 (4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合

10、物B3CA6,其中化學鍵的類型有　　　　;該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為　 ,配位體是　 。 7.(18分)(2013·泉州質檢)原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1～4周期,其中A原子核是一個質子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題： (1)這四種元素中電負性最大的是　　　　(填元素符號,下同),第一電離能最小的是　　　　; (2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是　　　　(填化學式); (3)B元素可形成多種

11、單質,其中“只有一層原子厚”的物質,被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料,該材料晶體結構如右圖所示,其原子的雜化類型為　 ; (4)D的醋酸鹽晶體局部結構如右圖,該晶體中含有的化學鍵是　　　　(填選項序號); ①極性鍵　 ②非極性鍵 ③配位鍵　　 ④金屬鍵 (5)某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖： D單質棕色的煙綠色溶液藍色沉淀藍色溶液黑色沉淀 請書寫第⑤步反應的離子方程式：　 。 答案解析 1.【解析】(1)基態(tài)硅原子中,電子占據的最高能層為第三層,符號為M,該能層中有3個能

12、級：3s、3p和3d,3s能級有1個原子軌道,3p能級有3個原子軌道,3d能級有5個原子軌道,所以該能層具有的原子軌道數為9,填充的電子數為4。 (2)硅在自然界中主要以硅酸鹽和二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。 (3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體,其中原子與原子之間以硅硅共價鍵相結合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置的有6個原子,每個面心原子貢獻二分之一,所以6個面心原子對該晶胞貢獻3個原子。 (4)根據題意：工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4,該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl====SiH4+4NH3+2MgCl2。 (5)①分析表格

13、中C—C鍵、C—H鍵、Si—Si鍵、Si—H鍵的鍵能,可以得出： C—C鍵和C—H鍵較強,所形成的烷烴穩(wěn)定,而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低,易斷裂,導致長鏈硅烷難以生成,所以硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多。②分析表格中C—H鍵、C—O鍵、Si—H鍵、Si—O鍵的鍵能,可以得出：C—H鍵的鍵能大于C—O鍵,C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定,而Si—H鍵的鍵能卻遠小于Si—O鍵,所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O鍵,所以SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物。 (6)題干圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根,其中每個硅原子和4個氧原子形成四面體結構,所以硅原子的雜化

14、形式為sp3,Si與O的原子數之比為1∶3,化學式為-,其中一個為σ鍵,2個為π鍵,所以HCN中有2個σ鍵,2個π鍵。 (2)根據題意可知Q和T為Ⅷ族元素,又知原子序數T比Q多2,所以Q是Fe,T是Ni,Ni的基態(tài)原子外圍電子排布為3d84s2,Fe2+有4個未成對電子。 (3)根據甲圖可知該原子的堆積方式是面心立方最密堆積,根據乙圖可知其配位數是12。 答案：(1)①O>N>C>K?、陔x子晶體　sp雜化 ③1∶1　(2)3d84s2　4　(3)12　面心立方最密堆積 3.【解析】(1)分子晶體能用結構簡式表示,故雙氰胺的晶體類型為分子晶體。 (2)H、C、N基態(tài)原子核外未成對電子

15、數分別為1、2、3。 (3)雙氰胺分子中σ鍵數為9,π鍵數為3,二者之比為3∶1。 (4)硼原子以四條σ鍵與氫原子成鍵,其雜化軌道類型為sp3。 (5)硼原子最外層有3個電子,B中硼原子與3個氫原子形成極性鍵,與1個H-形成配位鍵,但成鍵后,4個共價鍵等同,故B為正四面體結構,應選D、E。 (6)LiBH4中Li為+1價,B為+3價,H為-1價,故三者的電負性從小到大的順序為Li

16、　(5)D、E　(6)LiO>C。 (4)氮化鈦晶胞中氮原子數為×8+×6=4,鈦原子數為1+×12=

17、4,因此該晶胞的化學式為TiN。 答案：(1)2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2　正四面體 (2)4?、鬊　4d25s2　+4 (3)7　N>O>C (4)4　 5.【解析】(1)鉻為24號元素,屬于第4周期第ⅥB族,所以可以很快地寫出其基態(tài)電子排布式。 (2)CH3COCH3分子結構式為,羰基中含有1個π鍵,分子中含有2個 C—Cσ鍵、6個C—Hσ鍵、1個C—Oσ鍵。 (3)通過氯化鉻酰常溫下的熔沸點、溶解性可知其屬于分子晶體。丙酮中含有兩種碳原子,甲基碳原子雜化方式與甲烷碳原子相同,為sp3雜化;羰基碳原子為sp2雜化。四氯化碳是非極性分子,二硫化碳也是非極性分子,

18、其分子中只含極性鍵。 (4)K是配位化合物,其中肯定含有配位鍵。 (5)晶胞中顯示的是9個原子,但8個位于晶胞頂點,每個頂點上的原子屬于8個晶胞,故屬于該晶胞的只有;晶胞內的原子完全屬于該晶胞,因此一個晶胞中含有2個鉻原子。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1或(3d54s1) (2)1　9 (3)分子　甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2　非極性 極性　(4)配位　(5)2 【解題技巧】化學鍵與物質類別的關系 1.只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質,如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 2.只含有極性共價鍵的物質：一般是不同種非金屬元素構成

19、的共價化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 3.既有極性鍵又有非極性鍵的物質,如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 4.只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、NaCl、K2O、NaH等。 5.既有離子鍵,又有非極性鍵的物質,如Na2O2、CaC2等。 6.既有離子鍵,又有極性鍵的物質,如NaOH、NaHS、Ca(ClO)2等。 7.既有離子鍵,又有極性鍵和非極性鍵的物質,如Na2S2O3、Na2C2O4等。 8.既有離子鍵,又有共價鍵和配位鍵的物質,如NH4Cl、PH4I等。 9.由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質

20、,如HF。 10.只含有非極性共價鍵,而無范德華力的物質是原子晶體的單質,如金剛石、晶體硅等。 11.只含有極性共價鍵,而無范德華力的物質是原子晶體的化合物,如SiO2、SiC等。 12.不含化學鍵的物質,是稀有氣體(單原子分子),如Ar、Xe等。 6.【解析】由題目信息可以推出：A為F,B為K,C為Fe,D為Ni。 (1)D2+的價電子排布圖為。 (2)K的4s軌道只有1個電子,失電子能力比較強,鐵元素的4s軌道有2個電子,3d軌道有6個電子,鎳元素的4s軌道有2個電子,3d軌道有8個電子,故這四種元素中第一電離能最小的元素是K,一般來說,元素的非金屬性越強,電負性就越大,所以這

21、四種元素中電負性最大的元素是F。 (3)①由題干晶胞示意圖可以看出,晶胞中氟原子位置：棱上16個,面上4個,體內2個,故每個晶胞平均占有氟原子個數為16×1/4+4×1/2+2=8;鉀原子的位置：棱上8個,體內2個,故每個晶胞平均占有鉀原子個數為8×1/4+2=4;鎳原子的位置：頂點8個,體心1個,故每個晶胞平均占有鎳原子個數為8×1/8+1=2。所以這三種原子個數比為K∶Ni∶F=4∶2∶8=2∶1∶4,故該化合物的化學式為K2NiF4;該化合物是離子晶體,配位數是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數目,由圖可以看出Ni的配位數是6。 ②由密度公式知該晶體的密度為m/V=(39×4+59

22、×2+19×8)/(NA×400×400× 1 308×10-30)g·cm-3≈3.4 g·cm-3。 (4)這三種離子形成的化合物為K3FeF6,它是一種離子化合物,所以其中化學鍵的類型有離子鍵和配位鍵,復雜離子為3-,配位體是F-。 答案：(1)　(2)K　F　(3)①K2NiF4　6 ②g·cm-3≈3.4 (4)離子鍵、配位鍵　3-　F- 7.【解析】A原子核是一個質子,則A為H;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),即有6個電子,則B為C;B與C可形成正四面體形分子且A、B、C、D分別處于第1～4周期,則C只能為Cl;D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為Cu。(1)

23、H、C、Cl、Cu四種元素中,電負性最大的應是Cl,第一電離能最小的應是金屬元素Cu。(2)HF分子間含有氫鍵,沸點最高,HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質量的增大而升高。(3)碳原子與另外三個碳原子相連,且形成平面結構,碳原子的雜化類型為sp2。(4)由結構圖可知該醋酸銅晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵。(5)分析實驗流程圖可知：Cu與Cl2反應生成CuCl2,藍色沉淀為Cu(OH)2,藍色溶液為Cl2,黑色沉淀則為CuS。據此可寫出離子方程式為2++H2S+2H2O====CuS↓+2N+2NH3·H2O 答案：(1)Cl　Cu　(2)HCl　(3)sp2 (4)①②③ (5)2++H2S+2H2O====CuS↓+2N+2NH3·H2O