（廣東專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第12講 硫及其重要化合物（含解析） 新人教版

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1、第12講　硫及其重要化合物(涉及綠色化學(xué)) 1．下列物質(zhì)中，硫元素的化合價為＋4的是(　　) A．Na2SO3　　　　　　B．SO3 C．Na2SO4 D．H2SO4 2．(雙選)下列物質(zhì)的用途不正確的是(　　) A．水玻璃可用作木材防火劑 B．用大量的二氧化硫作食品漂白劑 C．二氧化硅可用于制造太陽能電池 D．食醋可作食品酸味劑 3．(雙選)下列實驗操作或事故處理正確的是(　　) A．金屬鈉著火，立即用干沙撲滅 B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈 C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗 D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌 4．下列

2、關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是(　　) A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性 B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng) 5．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 實驗 記 錄 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無色溶液 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 無色 無色 白色沉淀 白色沉淀 D 無色 無色 無色溶液 無色溶液 6．[2012·濟南模擬] 單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物

3、質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為(　　) ①＋1?、冢?　③＋3?、埽? A．②④　　　　　　　　　B．③④ C．①②　　 D．①③ 7．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是(　　) A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3 C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3 D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S 8．向如圖K12

4、－1所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是(　　) 圖K12－1 A B C D X SO2 NO2 HCl Cl2 Y 飽和NaHCO3 溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液 9.某溶液中存在大量的NH、SO、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是(　　) A．OH－ B．Ba2＋ C．K＋ D．Ag＋ 10．如圖K12－2所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對

5、實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　) 圖K12－2 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 11.某同學(xué)為檢驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現(xiàn)象： ①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣

6、體產(chǎn)生。 根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是(　　) A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動 D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2－結(jié)合H＋，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動 12．對某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，

7、產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是(　　) A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH 13．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖K12－3所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是一種非金屬單質(zhì)，為黃色晶體；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。 圖K12－3 請回答下列問題： (1)化合物B是________(填化學(xué)式，下同)，化合物D是________； (2)B→C化學(xué)反應(yīng)的類型是________反應(yīng)(填“化合”“分解”“置換”或“復(fù)分解”) (3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____

8、____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．在如圖K12－4所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中(反應(yīng)條件未全部列出)，A為某金屬礦的主要成分，B、D為組成元素相同的無色液體。C、E是單質(zhì)，I的溶液呈藍色，反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬的一種方法。 請回答下列問題： 　 圖K12－4 (1)B的電子式為______________。 (2)G的

9、化學(xué)式為__________。 (3)E與H的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 (4)I的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 15．[2012·深圳模擬] 某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案。 圖K12－5 (1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。 (2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。 (3)在D中裝

10、新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題。 限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1硫酸、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。 ①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3。 假設(shè)二：該白色沉淀為________。 假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。 ②基于假設(shè)一，填寫下表： 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 將D中沉淀過濾、洗滌干凈備用 用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入___________________

11、_____ ③若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1．A　[解析] 鈉在化合物中都是＋1價，氧化物、酸、鹽中氧都是－2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的規(guī)律可知，B、C、D中S為＋6，A中S為＋4。 2．BC　[解析] 二氧化硫不能作食品漂白劑，二氧化硅不能用于制造太陽能電池

12、，硅可用于制造太陽能電池。 3．AD　[解析] 金屬鈉著火，立即用干沙蓋滅；實驗結(jié)束后，用燈帽蓋滅酒精燈；皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用水沖洗。 4．B　[解析] 濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過濃硫酸的氧化性是＋6價的S體現(xiàn)出來的，而稀硫酸的氧化性是＋1價的H體現(xiàn)出來的，B錯。 5．C　[解析] SO2水溶液呈酸性，加入酚酞試液中無明顯現(xiàn)象；加入品紅溶液中，品紅褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO，生成白色硫酸鋇沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C項正確。 6．A　[解析] 若

13、X為金屬 X＋2H2SO4XSO4＋SO2↑＋2H2O X為＋2價 若X為非金屬 X＋2H2SO4XO2＋2SO2↑＋2H2O X為＋4價。 7．D　[解析] 題干中描述的關(guān)系依次為： S＋O2SO2　SO2＋H2OH2SO3 H2O＋H2SO3＋Br2===2HBr＋H2SO4 Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑ 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故D項正確。 8．A　[解析] SO2和NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生，CO2不能使品紅溶液褪色，能使澄清石灰水變渾濁。B項，當(dāng)關(guān)閉活塞K時，NO2先進入Y中與水反應(yīng)，產(chǎn)生的NO不會使澄清石灰水變渾濁；C

14、項，打開K時，HCl直接進入品紅溶液中，而HCl不能使品紅溶液褪色；D項，當(dāng)關(guān)閉K時，Cl2進入Na2SO3溶液中并與其發(fā)生反應(yīng)，生成Na2SO4和HCl，沒有氣體進入品紅溶液中，品紅溶液不褪色。 9．C　[解析] NH與OH－易反應(yīng)，故A錯；SO與Ba2＋易反應(yīng)，故B錯；Cl－與Ag＋易反應(yīng)，故D錯。 10．A　[解析] SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故A項錯誤。 11．C　[解析] 根據(jù)現(xiàn)象②，A錯誤；根據(jù)現(xiàn)象③，B錯誤；D錯誤，因為硝酸、硫酸、鹽酸同屬強酸，在水溶液中都完全電離。 12．B　[解析] ①加熱時放出的氣體可以使品紅褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定

15、，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅褪色；②加堿后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH3產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH；③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中含有Br－；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，說明此時溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3產(chǎn)生的，故不能確定的為SO，B項正確。 13．(1)SO2　 H2SO4　 (2)化合 (3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ [解析] (1)A、B、C、D分別是硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；(2)二氧化硫與氧氣在催化劑和加熱作用下，發(fā)生化合反應(yīng)，生成三氧化硫。 14．(1)H∶O, ∶O, ∶H

16、 (2)SO3 (3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (4)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ [解析] 根據(jù)題意推斷，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是硫化亞銅、過氧化氫、氧氣、水、銅、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫酸銅。(1)過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，則其電子式為H∶O, ∶O, ∶H；(2)三氧化硫的化學(xué)式為SO3；(3)濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水；(4)硫酸銅和氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。 15．(1)硫化氫水溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉或?qū)懴鄳?yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式都可以) (2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ (3)①CaSO4 ② 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 過(適)量1 mol·L－1鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管另一端插入盛有少量澄清石灰水(品紅溶液中)的試管 若固體完全溶解，有氣泡放出，且澄清石灰水變渾濁(或品紅溶液褪色)則假設(shè)一成立； 若固體不溶解，或者溶解但無氣泡放出，或澄清石灰水未變渾濁(品紅不褪色)，則假設(shè)一不成立。 ③2SO2＋2H2O＋Ca(ClO)2===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4