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1、特殊現(xiàn)象的探究
1．（7分）小明過生日時發(fā)生了一件怪事，當他許下心愿吹滅蠟燭后，蠟燭竟又重新燃燒，反復幾次，蠟燭總能滅而復燃。同學們將蠟燭剝開發(fā)現(xiàn)：在蠟燭的棉芯里藏了一根纏繞的銀白色金屬絲。
【提出問題】該金屬絲是什么？它的存在是不是蠟燭滅而復燃的原因？
【初步探究】蠟燭為什么會滅而復燃？
【資料一】蠟燭的棉芯里藏有一些金屬，當蠟燭燃燒時，棉芯里的金屬被熔化的石蠟包裹起來，由于隔絕了氧氣，金屬并不燃燒；但當蠟燭熄滅后，金屬接觸到氧氣就可以燃燒，從而使蠟燭復燃。
【實驗反思】蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由 （填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的，小明認為這種蠟燭也可以熄滅，他可
2、以采用的方法是 。
【資料二】蠟燭內(nèi)的金屬是Mg、Fe或Cu中的一種。
【深入探究】蠟燭芯內(nèi)的金屬是Mg、Fe或Cu中的哪一種？
【猜想與假設(shè)】（1）根據(jù)已有的知識大家一致認為，該金屬不可能是Fe和Cu，其原因是：
①銅是紫紅色的，不是銀白色的；
② 。
（2） 同學們一致猜想：該金屬是Mg。
【查閱資料】鎂可以與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂，溫度越高，水中溶解的氫氧化鎂越多。
【進行實驗】為了驗證猜想，大家設(shè)計了如下實驗：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
將該金屬絲用砂紙打磨至
3、光亮，加入到裝有熱水的試管中，并將燃著的小木條放在試管口
有氣泡不斷冒出，氣體燃燒，聽見爆鳴聲，火焰呈淡藍色
生成的氣體為
（填化學式）
在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞溶液
溶液變成紅色，冷卻后紅色褪去
反應(yīng)生成了Mg(OH)2，滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯 性
【實驗結(jié)論】此金屬為鎂，寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學方程式 。
【答案】【實驗反思】氣態(tài)（1分） 隔絕氧氣（或剪除燈芯等）（1分）
【猜想與假設(shè)】鐵絲在空氣中不能燃燒（1分） 【進行實驗】H2 （1分
4、） 堿（1分） 【實驗結(jié)論】Mg+2H2O ═ Mg(OH)2+H2↑（2分）
【解析】根據(jù)資料一可推斷出，蠟燭燃燒的火焰是石蠟蒸氣燃燒產(chǎn)生的；根據(jù)【查閱資料】鎂能與熱水反應(yīng)，并根據(jù)氣體燃燒的現(xiàn)象及質(zhì)量守恒定律推斷該氣體為氫氣，鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂，溫度高時，氫氧化鎂能溶解在水中，則溶液中含有氫氧根離子，能使酚酞溶液變紅。
2．（7分）在探究金屬的性質(zhì)時，小明和小紅兩位同學在老師準備實驗時，將帶有鐵銹的鐵絲放入燒杯中并加入稀鹽酸除鐵銹。細心觀察，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象：①鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色；②鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。
（1） 鐵絲在潮濕空氣中容易生
5、銹，鐵絲生銹是由于鐵與空氣中的 和 共同作用的結(jié)果。
（2）寫出現(xiàn)象①的反應(yīng)化學方程式： ；②中產(chǎn)生氣泡的原因是 。
（3）為弄清楚溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因，小明和小紅進行了如下實驗：
【猜想與假設(shè)】
①小明猜測可能是氯化亞鐵溶液的淺綠色遮掩了黃色；
②小紅猜測可能是鐵和溶液中的氯化鐵發(fā)生了反應(yīng)。
【進行實驗】
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
①向黃色氯化鐵溶液中加入適量 溶液
溶液黃色沒有消失
猜想
6、①不成立
②
溶液黃色逐漸消失，最后變?yōu)闇\綠色
猜想②成立
【實驗結(jié)論】鐵和氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液。
【答案】（1）氧氣（1分） 水（1分） （2）Fe2O3+6HCl ═ 2FeCl3+3H2O（2分） 鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣（1分） （3）①氯化亞鐵（1分） ②向黃色氯化鐵溶液中加入足量鐵粉（1分）
【解析】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)會生成氯化鐵，氯化鐵溶液為黃色；②中鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，是由于鐵絲中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的原因；可通過向黃色的氯化鐵溶液中加入氯化亞鐵溶液的方法來證明黃色變?yōu)闇\綠色的原因是否是由于氯化亞鐵溶液的淺綠色遮掩了黃色；若要證明鐵和氯化鐵反應(yīng)能使黃色的氯化鐵溶液變?yōu)闇\綠色，可通過向黃色的氯化鐵溶液中加入足量的鐵粉來驗證，鐵粉會與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵。
安徽省2015中考化學考點拓展 特殊現(xiàn)象的探究
