上海市各區(qū)2020┄2021屆高考化學二模試題分類匯編 化學工藝流程題試題

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1、20.00g 海 帶灰 含I - I 化學工藝流程題 【2021 年上海市楊浦區(qū)二?！浚ㄈū绢}共 15 分） 實驗小組按如下流程，進行海帶中碘含量的測定和碘的制取等實驗。 I. 碘含量的測定 干海帶 ①灼燒 ②浸泡 海帶灰  ③過濾 - ④轉移 定容 懸濁液 的溶液 儀器  含I 的海帶 浸取原液 500mL 30. 31. 32.  步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。 步驟④是將溶液轉移至________________ （填定容儀器的名稱）。 取 20.00m

2、L 上述海帶浸取原液，加稀 H SO 和足量 KIO ，使 和 IO 2 4 3  3  完全反應 （5I-+IO - + 6H+ = 3I +3H O）。再以淀粉為指示劑，用 2.0×10-3mol/L 的 Na S O 3 2 2 2 2 3 溶液滴定（I + 2S O 2- = 2I- +S O 2- ），當 I 恰好完全反應時，用去 Na S O 溶液 2 2 3 4 6 2 2 2 3 20.00mL。 （1）判斷用 Na S O 溶液滴定恰好完全反應的現(xiàn)象是__________________________。 2 2 3 （2）計

3、算該干海帶中碘的質量分數(shù)_________________。 II. 碘的制取 另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘： 海帶浸 取原液  步驟 a 適量H O 2 2 酸性溶液  含I 的 2 水溶液  步驟 b 苯 萃取  含I 的 2 苯溶液  步驟 c 氫氧化鈉溶液  水層 油層  步驟 d 硫酸酸化  I 及含飽和I 2 2 的水溶液 步驟 e 粗碘 a c e 33.  補全步驟 的反應方程式，配平并標出電子轉移的數(shù)目和方向。

4、 __ H2O2 + __ I- + _______ = __ I2 + _______ 34.  步驟 加入足量 NaOH 溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”） 層，呈____色。 35.  步驟 的操作是_______________。 【答案】（三）30. 坩堝 31. 500mL 容量瓶 32.（1）滴入最后一滴 Na S O 溶液，振蕩，溶液藍色褪去且半分鐘內無明顯變化 （2） 2 2 3 0.053 33. H O +2I-+2H+→I +2H O，電子轉移方向和數(shù)目略 2

5、 2 2 2 34. 上；無 35. 過濾 【2021 年上海市靜安區(qū)二?！浚ㄈū绢}共 15 分） 晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業(yè)應用的晶須主要是在人工控制條 件下合成。 碳酸鎂晶須（ MgCO ·nH O， n = 1～5 的整數(shù)）廣泛應用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品 3 2 等領域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖： 完成下列填空： 29. 步驟 1 必須將反應的溫度控制在 50℃，較好的加熱方法是 ；氨水、硫 酸 鎂 、 碳 酸 氫 銨 三 者 反 應 ， 除 生 成 MgCO · nH O 沉 淀 外 ， 同

6、 時 生 成 的 產(chǎn) 物 還 3 2 有 。 30. 步驟 2 是 、洗滌，檢驗沉淀 A 已洗滌干凈的方法是 。 為測定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中 n 的值，某興趣小組設計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不 考慮稀鹽酸的揮發(fā)性） 29．裝置 A 中盛放的溶液是 。裝置 D 中盛放的固體是 ， 其作用是 。 32. 若三次實驗測得每 1.000g 碳酸鎂晶須產(chǎn)生的 CO 平均值為 a mol，則 n 值為 2 （用含 a 的代數(shù)式表達）。 33. 下列選項中，會造成實驗結果偏大的是 。 （選填序號） ＞ 300 ①實驗開始，未先

7、通空氣，即稱量裝置 C； ②B 中反應結束后，沒有繼續(xù)通空氣； ③缺少裝置 A； ④缺少裝置 D； ⑤裝置 B 中稀鹽酸的滴加速率過快； ⑥裝置 C 中的 NaOH 溶液濃度過大。 【答案】（三）（本題共 15 分） 29 ．  水 浴  加 熱 （ 1  分 ） , （ NH  4  ）  2  SO 4  （ 2  分 ） 30．過濾（1 分），取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl 溶液，若無沉 2 淀說明已洗滌干凈，若有沉淀則說明未洗滌干凈（3 分） 31．NaOH

8、 溶液（1 分），堿石灰（1 分），防止空氣中的 CO 進入裝置 C（2 分） 2 32．n =（1-84a）/18a（2 分） 33．②⑤（各 1 分，共 2 分） 【2021 年上海市金山區(qū)二?！浚ǘū绢}共 15 分） 以硫鐵礦（主要成分為 FeS ）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl ·6H O）的工藝流程如下： 2 3 2 空氣  30%鹽酸  氯氣 硫鐵礦  焙燒  酸溶  過濾  氧化  ...... FeCl ·6H O 3 2 （晶體粗品） SO  2  濾渣

9、 完成下列填空： 26 ．焙燒產(chǎn)生的 SO 可以繼續(xù)制備硫酸，其中的反應之一為： 2SO +O 2 2 2 CuCl（Q>0·2HO），該 2 2  2SO +Q 3 CuCl ·2H O 2 2  (Ⅰ) HCl氣流 140℃ (Ⅱ) △  CuCl CuCl+Cl 2 2 200℃ Cu (OH) Cl CuO 2 2 2 反 應 的 平 衡 常 數(shù) 表 達 式 為 K=___________ ； 欲 使 K 值 增 大 ， 可 采 取 的 措 施 是 ______________。 若經(jīng)一段時間后 SO

10、 的濃度增加了 4mol/L，在這段時間內用 O 表示的反應速率為 0.4 3 2 mol/（L ·s），則這段時間為_______（選填編號）。 a．1s b．5s c．10s d．50s 27．硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有 Fe O 、Fe O 等。酸溶后溶液中主要存在的陽離子有 2 3 3 4 ______________，不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________。 28．通入氯氣時，主要反應的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中 得到氯化鐵晶體的實驗步驟為___

11、____________、_______________、過濾洗滌。 29．酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，請從水解平衡移動原理解釋原因____________。 【答案】（二）（本題共 15 分） 26．K （1 分）  降溫 （2 分） b （2 分） 27 ．Fe  2+  、Fe  3+、H+  （H+  不寫不扣分） （2 分），會引入 SO 4  2-  離子，影響產(chǎn)品的純度 （2 分） 28．2Fe  2++Cl →2Fe 2  3+  +2Cl-。（2 分

12、） 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。（2 分） 30．Fe  3++3H O Fe （OH ） +3H 2 3  +  ，鹽酸過量，使 [H+] 增大，平衡朝逆向移動，抑制 Fe  3+的水解，增大了氯化鐵晶體的產(chǎn)量（2 分） 【2021 年上海市黃埔區(qū)二?！浚ㄈū绢}共 15 分） 明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁 和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示（明礬石焙燒后成分不變）： 完成下列填空： 32. “浸出”反應的離子方程式為_______________________

13、_____________________?！敖? 出”所用稀氨水濃度為 39.20 g/L ，配制 500mL 該氨水需 251.28 g/L 的濃氨水 ___________mL 。 33. “過濾”所需的玻璃儀器有_____________________________________。 34.  寫 出 “ 溶 解 ” 過 程 中 發(fā) 生 反 應 的 化 學 方 程 式 _______________________________________ _______________________________________________

14、___。  、 35.  檢驗濾液中是否含有 SO  4  2  的實驗方法___________________。 36.  為測定鉀氮復合肥 K SO 、（NH ） SO 中 2 4 4 2 4  SO  4  2  的質量分數(shù)，設計實驗步驟如 下： ①________________________________________。 ②溶于水，加入足量 BaCl 溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。 2 ③過濾、_______________、_______________（依次

15、填寫實驗操作名稱）。 ④冷卻、稱量所得沉淀的質量。 34. 鉀氮  若所取試樣和所得沉淀的質量分別為 m g、 n g，試用含有 m 、 n 的代數(shù)式表示該 復合肥中  SO  4  2  的質量分數(shù)為_________________ 。 【答案】（三）32. Al3+  +3NH ·H O→Al（OH） ↓+3NH 3 2 3 4  +；78 33. 燒杯、玻璃棒、漏斗 34. Al（OH） +NaOH→NaAlO +2H O 3 2 2 35. 取少量濾液，向其中滴加稀鹽酸，無明顯

16、現(xiàn)象，再向其中滴加 BaCl 溶液，有沉淀生 2 成則說明濾液中含有 SO 4  2-，反之則無 36. 取樣，稱量樣品的質量；洗滌；干燥 37. 96n/233m 【2021 年上海市虹口區(qū)二?！浚ㄈ┍绢}共 16 分 孔雀石的主要成分是 Cu （OH） CO ，還含有少量 SiO 、FeCO 等雜質，實驗室以孔雀 2 2 3 2 3 石為原料制備硫酸銅晶體流程如下： 已知相關氫氧化物沉淀的 pH 范圍如下： 氫氧化物 Fe Fe Cu （OH） 2  （OH） 3  （OH） 

17、2 開始沉淀時的 pH 沉淀完全時的 pH  6.5 7.5  1.5 2.3  4.2 6.7 完成下列填空： 29．濾液 1 中含有的金屬陽離子有_____________________。 30．步驟②中所用的試劑 X 是__________（選填編號）。 a．Fe 粉 b．H O 2 2 d．KSCN  c．氨水 31．步驟③中加入 CuO 的目的是________________________________________________。 32．由濾液 3 得到硫酸銅晶

18、體，需要經(jīng)過的步驟依次有：________、_______、過濾等。 33 ．為測定所得晶體中結晶水的 x 值，可采用加熱法。取 a g 晶體灼燒至結晶水全部失 去， 稱得無水硫酸銅的質量 b g。 （1）晶體應盛裝在______（填儀器名稱）中進行灼燒。 （2）確認結晶水已全部失去的方法是__________________________________________。 （3）x  值的表達式為_______________________（用 a、b 表示）。 （4 ）實驗結果發(fā)現(xiàn)測得結晶水數(shù)量  x  偏高，可能的

19、原因有 ________________（任寫一 種）。 【答案】（三）本題共 16 分 29．Cu2+、Fe2+（2 分） 30．b（1 分） 31．消耗 H+，使溶液 pH 升高，促進 Fe3+水解形成沉淀除去（2 分） 32．蒸發(fā)濃縮（2 分）、冷卻結晶（2 分） 33．（1）坩堝（1 分） （2）重復加熱、冷卻、稱量操作直到連續(xù)兩次稱量的質量差不超過 0.001g（2 分） （3） 160（a-b）/18b（2 分） （4 ）加熱前稱量時坩堝未完全干燥、加熱過程中晶體有少量濺失、加熱溫度過高硫酸銅 開始分解、晶體未完全干燥等（合理即可，2 分）