河南省光山二高2016屆高考化學復習 第一章 化學反應與能量單元強化訓練題 新人教版選修4

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1、第一章 化學反應與能量 1．下列各組離子在強酸性無色溶液中共存的是( ) A.Na+ K+ Cl- B.Ca2+ Cl- C.K+ Cu2+ Cl- D.Mg2+ Ca2+ Cl- 2．下列說法或表示法正確的( ) A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多 B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1

2、mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，熱化學方程式為：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol 3．下列說法正確的是（ ） A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的 B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱 C．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化[ 4．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列說法正確的是（ ） A．2 L 氟化氫氣體分解成1 L

3、 氫氣與1 L 氟氣吸收270 kJ熱量 B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ C．在相同條件下，斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量小于形成生成物分子中的化學鍵放出的總能量 D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量 5．下列反應中，其放出熱量的是 （ ） ①NaOH溶液中加入鹽酸?、谟梢掖贾艭2H4?、垆X熱反應 ④由氯酸鉀制O2 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 6．下列說法或表示方法中正確的是（ ） A．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能

4、量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量 B．等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多 C．相同體積濃度均為0.1 mol/L 鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應，前者放出熱量多 D．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 7．下列有關說法正確的是（ ） A．焓變就是反應熱，化學變化中存在焓變，物理變化中不存在焓變。 B．電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應；與電源負極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應。通電時，電子的流向為負極→陰極→電解質

5、→陽極→正極 C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．CO(g)的燃燒熱是ΔH＝-283.0 kJ·mol－1，則反應CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)的反應熱ΔH＝+283.0 kJ·mol－1 8．下表中列出了25℃、101kPa時一些物質的燃燒熱數據 物質 CH4 C2H2 H2 燃燒熱／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8 已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ/mol、H—H鍵：436.0 kJ/mol。 則下列敘述正確的

6、是（ ） A．C≡C鍵能為796.0 kJ/mol B．C—H鍵鍵長小于H—H鍵 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol 9．下列敘述正確的是（ ） A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是放熱反應 B．煤、石油、天然氣等是化石燃料 C．直接燃燒煤比將煤進行處理轉化為氣體或液體燃料再燃燒效果好 D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應 10．某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50 mL 0.5 mol·L－1鹽酸與5

7、0 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是（ ） A．實驗過程中沒有熱量損失 B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C．燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯 D．酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大 11．NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ·mol-1的說法中，正確的是（ ） A．有10NA個電子轉移時，放出1300kJ的能量 B．有44.8LCO2氣體生成時，放出1300kJ的能量

8、 C．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量 D．有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量 12．中華商務網訊：2011年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學鍵的鍵能： 化學鍵 N≡N F—F N—F 鍵能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0 下列說法中正確的是 （ ） A．過程N2(g)→2N(g)放出能量 B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)

9、放出能量 C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0 D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應 13．硫單質有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下： ① S (s，單斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ； ② S (s，正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ 下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩(wěn)定 B．單斜硫轉變?yōu)檎涣虻哪芰孔兓捎孟聢D表示 化學反應 能量 正交硫 單斜硫 C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ D．

10、反應①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ熱量 14．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ） A．若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 B．若C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 ，2C(s)＋O2

11、(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2 15．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ） A、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝＋725.8 kJ·mol—1 B、2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1 C、CH3OH(l) ＋ 3/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2O(l)；△H＝－725.8 kJ·mol—1 D、2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2

12、 CO2(g) ＋ 4H2O(g)；△H＝－1451.6 kJ·mol—1 16．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（ ） A．圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a C．圖3表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 D．由圖4得出若除去CuSO4

13、溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右 17．用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=____________________(填表達式，不用化簡) 若將H2SO4溶液換成相同物質的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”） 若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H______

14、_____（填“偏大”、“偏小”或“相同”） 18．實驗室用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據： 實驗次數 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 鹽酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 試完成下列問題： (1)實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________________________________， 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是___

15、_______________________________。 (2)經數據處理，t2-t1=3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)-1計算〕。 (3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是_________。 19．PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx （1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和

16、碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌? ①已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) ?H = －1275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H = －566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) ?H = －44.0 kJ/mol 則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________________。 ②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應從______（填“c”或“b”）口通入，電池負

17、極反應式為__________________。 ③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.lmol·L-1，NaOH溶液中，所得溶液的pH＝8，溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________。 （2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。 （3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=__

18、________，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則平衡____________移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。 （4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染。25℃時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L－的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數約為___________。 20．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為： 2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H = —256.1 kJ·mol－1 已知：CO(g) +

19、 H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= —41.2 kJ·mol－1 （1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下： 2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g) △H = 。 （2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。 ①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現NO的轉化率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應

20、控制的最佳溫度在 左右。 ②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 　 濃度/mol?L－1 時間/min NO N2 CO2 0 1.00 0 0 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 I．根據表中數據，求反應開始至20min

21、以v(NO)表示的反應速率為 (保留兩位有效數字)，T1℃時該反應的平衡常數為 (保留兩位有效數字)。 II．30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。下圖表示CO2的逆反應速率[v逆(CO2)]隨反應時間的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。 21．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數

22、是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。 請回答下列問題（答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）： (1)A2D2分子的電子式為______，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。 (2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______。 (3)單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應,其化學方程式為______ (4)下列敘述正確的是______(填序號）。 a．

23、M是極性分子,N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化 c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低 (5) 已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示 ①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol 寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式：__________________________ (6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2(

24、g) +3 A2(g)＝2CA3(g) △H ＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表。請回答下列問題。 ①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫“ >”、“=”或“<”）。 ②在400℃時,當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1 mol、2 mol時,則該反應的 V(C2)正_________(C2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。 22．短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離

25、子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數。 （1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 。 （2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1 ② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1 ③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子） 寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 。 （3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（

26、g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下： 實驗 甲 乙 丙 初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC 平衡時n（X） 0.5mol n2 n3 反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系的壓強 P1 P2 P3 反應物的轉化率 α1 α2 α3 ①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A2的平均反應速率v(A2) 。 ②該溫度下此反應的平衡常數

27、K的值為 。 ③三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是 （填序號）。 A．α1＋α2＝1?????? B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1???????????? D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol?????? F．Q3＝2Q1 ④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。 參考答案 1．D 【解析】不與H+共存，Cu2+有色,Ca2+與形成微溶物。

28、 2．C 【解析】 試題分析：A.氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量少，A錯誤；B.反應條件與反應是放熱反應或吸熱反應無關系，B錯誤；濃硫酸溶于水放出大量的熱，C正確；D.沒有注明物質的狀態(tài),D錯誤，選C。 考點：考查化學反應中的熱量變化。 3．D 【解析】 試題分析：A、不標注溫度和壓強，反應熱是通常狀況下測得的數據，A錯誤；B、催化劑只改變反應速率，不改變化學平衡，不能改變化學反應的反應熱，B錯誤；C、化學反應遵循能量守恒，化學反應一定伴隨能量的改變，所以反應物的總能量一定不等于生成物的總能量，C錯誤；D、化學變化的特征：一是

29、有新物質生成，二是伴隨著能量變化，D正確。 考點：考查了化學反應中的能量變化和反應熱的相關知識。 4．C 【解析】 試題分析：A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學計量數表示物質的量，不是體積，故A錯誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；D、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示分子個數，故D錯誤．

30、考點：熱化學方程式 5.【答案】C 【解析】①為中和反應屬于放熱反應；鋁熱反應有大量的熱放出，屬于放熱反應；而②④在反應過程中均需要不斷加熱提供熱量，均為吸熱反應。 6．C 【解析】化學反應中斷鍵吸熱，成鍵放熱，A錯誤。等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，硫蒸氣放出的熱量多，B錯誤。相同體積濃度均為0.1 mol/L 鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應，弱酸電離要吸熱，C正確。氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，D錯誤。 7．D 【解析】 試題分析：A.恒壓條件下的熱效應是焓變，錯誤；B.電子不通過電

31、解質，錯誤；C. 中和熱酸跟堿發(fā)生中和反應生成1?mol水時的反應熱叫做中和熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，錯誤；D. CO(g)的燃燒熱是ΔH＝-283.0 kJ·mol－1，則反應CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)的反應熱ΔH＝+283.0 kJ·mol－1，正確。 考點：考查中和熱、燃燒熱、電解池原理。 8．A 【解析】 試題分析： B.由于C原子半徑比H大，所以C—H鍵鍵長大于H—H鍵。錯誤。C. H2燃燒熱285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃燒產生穩(wěn)定的化合物時放出的熱量。H2O的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)。正確的應

32、該為2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol.錯誤。D.假設反應2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反應熱為△H，則根據蓋斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H=+376.4。所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol。錯誤。A. 根據鍵能與反應熱的關系，結合熱化學方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4。解得C≡C的鍵能為796.0。因此選項A正

33、確。 考點：考查蓋斯定律的應用、燃燒熱、鍵能的關系的知識。 9．B 【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱反應；煤經過氣化或液化后再燃燒效率會提高很多；吸熱反應是指反應物的總能量低于生成物的總能量 10．B 【解析】 試題分析：A、實驗過程中總會有熱量的損失，故A錯；B、還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌器，故B正確；C、泡沫塑料的作用是保溫的作用，C錯；D、中和熱是指稀強酸稀強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出來的熱量，與酸堿物質的大小無關，故D錯，所以答案選B 考點：考查中和熱實驗測定的相關知識點，難度適中. 11．A 【解析】 試題分析：由反應△H<0，反應放熱，A

34、正確；B、沒有注明二氧化碳的狀態(tài)，B錯誤；C、應放熱，不是吸熱，C錯誤；D、有碳氧共用電子對生成時，不一定生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，放出的熱量不一定是1300kJ，D錯誤；答案選A。 考點：熱化學方程式、反應熱、阿伏加德羅常數 12．B 【解析】斷鍵的過程，吸收能量，A錯；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項C中反應的ΔH＝反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和＝941.7 kJ·mol－1＋3×154.8 kJ·mol－1－6×283.0 kJ·mol－1＝－291.9 kJ·mol－1，因此C錯；若NF3吸收能量后沒有化學鍵的斷裂與生成，則是物理變化。化學反應過程中必有鍵的斷裂與生

35、成，所以D錯。 13．C 【解析】 試題分析：由①②，根據蓋斯定律有：S (s，單斜)→S (s，正交)+0.33kJ。A、能量越低越穩(wěn)定，故S（正交）更穩(wěn)定，錯誤；B、該反應為放熱反應，故反應物總能量高于生成物總能力，錯誤；C、從固態(tài)到氣體是吸熱的，故從氣態(tài)反應，放出的熱量更多，正確；D、應該為生成1molSO2，放出的熱量。 考點：化學反應中的能量變化、蓋斯定律。 14．B 【解析】 試題分析：A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，氫氣的燃燒熱不是241.8 kJ/mol，故A錯誤；B、已知C（石墨，s

36、）=C（金剛石，s）△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高于石墨，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤；C、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ?mol-1，即1mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出57.4kJ的熱量，則含20g即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故C正確；D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，碳燃燒生成一氧化碳放熱少，焓變是負值比較，則△H1＜△H2，故D錯誤；故選C。 考點：考查燃燒熱、中和熱的概念以及物質能量高低與物質穩(wěn)定性的

37、關系判斷 15．C 【解析】A不正確，燃燒是放熱反應，△H小于0；B中燃燒熱的數值不正確；D中水的狀態(tài)不正確，所以答案選C。 16．B 【解析】 試題分析：A.b點是等體積等濃度的NaOH和CH3COOH 恰好反應，生成醋酸鈉，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，根據質子守恒可得：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，正確；B.PH值相同的鹽酸和醋酸加水稀釋，醋酸是弱酸，隨著加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離，PH值的變化較慢，所以Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，錯誤；C.燃燒熱是1mol，氫氣完全燃燒生成液體水時放出的熱量，由圖可知，生成2mol水時放熱571.6kJ，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·

38、mol－1，正確；D.根據圖像可知，Fe3＋在4左右沉淀完全，但Cu2＋還沒有沉淀，所以若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右，正確；選B。 考點：考查化學圖像分析，溶液中的平衡，弱電解質的電離及PH的計算，物質的除雜等知識。 17． 偏大 偏小 【解析】中和反應中堿過量，生成了0.025mol的水，伴隨放出的熱量為kJ，依據中和熱的概念，生成1mol水所放出的能量為，故中和熱△H= 中和過程中酸若用弱酸醋酸，其電離過程需要吸收部分熱量，故△H偏大 若稀硫酸換為濃硫酸，其稀釋過程要放出大量的熱，故△H偏小 18．(1)上下攪動(或輕輕

39、攪動) Cu傳熱快，防止熱量損失 (2)-56.8 kJ·mol-1 (3)＞ NH3·H2O 電離吸熱 【解析】(1)對于本實驗，讓氫氧化鈉和鹽酸盡可能地完全反應是減小誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面。所以選用玻璃棒，而不用銅絲。 (2)ΔH=-［100 g×4.18×10-3kJ·( g·℃)-1×3.4 ℃］÷0.025 mol=-56.8 kJ·mol-1 (3)因弱電解質的電離過程是吸熱的，將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水反應后放出的熱量少，所以ΔH1＞ΔH。 19．(16分) (

40、1) ①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=-442.8kJ·mol-1（2分）; ②c （2分） CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+（2分）; ③c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3) （2分）; (2) bd （2分） (3) 0.036mol·L-1·min-1或0.0006mol·L-1·s-1 （2分）；向正反應方向（2分）； (4) 1.01×10-5（2分） 【解析】 試題分析： （1）①根據蓋斯定律①-②-③×4得到CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H

41、2O(l) △H=-442.8kJ·mol-1。②結合圖像電池中質子移向正極，O2在正極反應。應從c通入，發(fā)生O2+4e-+4H+=2H2O，所以負極為CH3OH+ H2O-6e-=CO2↑+6H+。③溶液的pH＝8應為溶質為碳酸氫鈉，離子濃度由大到小的順序是c(Na+)> c(HCO- 3)> c(OH-)> c(H+)> c(CO2- 3)。 （2）達到平衡狀態(tài)時v(正)=v(逆)，各物質的量不再改變，a、v(正)應該不在改變，錯誤。B、各物質的量不再改變，不再有能量變化，溫度不變平衡常數不變，正確。c、各物質的量不再改變，錯誤?？芍猟、各物質的量不再改變，質量分數不變，正確。 （3

42、）SO30.18mol，則轉化的O2為0.09mol，v（O2）=。 （4）NH3·H2O的電離平衡常數約為= 1.01×10-5。 考點：考查蓋斯定律應用、燃料電池、電解質溶液、化學平衡等相關知識。 20．（17分） （1）—173.7kJ?mol－1（3分） （2）①該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行（2分） 900℃（2分） ②I．0.030mol?L－1?mol－1（3分，沒寫單位扣1分） 0.56（3分） II．減小CO2的濃度（2分） （2分） 作圖要點：起點在30min時v逆(CO2)的一半以下；終點不超過30min時v逆(CO

43、2) 【解析】 試題分析：（1）將題目中出現的三個熱化學方程式依次編號為①②③，觀察可得①—②×2=③，根據蓋斯定律可知，③的焓變=①的焓變—②的焓變×2=—173.7kJ?mol－1；（2）①若不使用CO，則反應為2NO(g)N2(g)+O2(g)，隨著溫度的升高，反應速率增大，從開始反應到達到平衡時，NO轉化為N2的轉化率隨溫度升高而逐漸增大，達到平衡后，再升高溫度，NO的轉化率隨溫度升高逐漸減小，說明正反應是放熱反應，升高溫度使平衡左移；有CO時，發(fā)生的不可逆反應為CO+NON2+CO2，NO的轉化率隨溫度的升高而逐漸增大，但是900℃→1000℃時NO的轉化率增大程度不大，但是生

44、產成本卻會明顯增加，因此在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應控制的最佳溫度為900℃；②I．讀表中信息可得，從反應開始到20min，NO的變化濃度=(1.00—0.40) mol?L－1=0.60 mol?L－1，根據平均反應速率的定義式可知，v(NO)=△c/△t=0.030mol?L－1?mol－1；由于固體物質濃度是常數，不需要寫入平衡常數表達式，讀表中信息可知，20min時該反應在T1℃時達到平衡，則K=[c(CO2)?c(N2)]/c2(NO2)=[0.30×0.30]/0.402≈0.56；II．30min改變條件后，根據三行數據法可知：

45、 C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g) 起始濃度/mol?L－1 0.40 0.30 0.30 變化濃度/mol?L－1 0.080 0.040 0.040 平衡濃度/mol?L－1 0.32 0.34 0.34（2分） 由于二氧化碳的理論濃度比實際濃度大0.17mol/L，說明30min時從原平衡體系中移出了CO2，減小CO2的濃度；由于30min時生成物CO2的濃度減少了一半，則v逆(CO2)立即減

46、少一半，所以起點的橫坐標為30min、縱坐標為原平衡的一半；減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動，則v逆(CO2)逐漸增大，直到40min才達到新的平衡，但是此時CO2的濃度比原平衡時小，因此v逆(CO2)比原平衡時小， 所以終點的橫坐標為40min、縱坐標比原平衡的一半大，但是比原平衡時小。 考點：考查化學反應原理，涉及蓋斯定律、溫度對平衡移動的影響、放熱反應和吸熱反應、根據反應物配比及溫度對轉化率影響圖像確定反應最佳溫度、平均反應速率和平衡常數的計算、根據各組分的濃度時間變化表推斷引起平衡移動的因素、畫出逆反應速率-時間圖像等。 21．（16分）（1）（2分） 3d24s2（2分）

47、（2）C＜O＜N（2分） （3）C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分） （4）ad（2分） （5）TiO2(s) ＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H＝－81kJ/mol（2分） （6）①＞（2分） ②＞（2分） 【解析】 試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，因此B的電子排布為1s22s22p2，即B為碳元素；D的基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍，則D的電子排

48、布為1s22s22p4，即D為氧元素；B、C、D的原子序數依次遞增，因此C為N元素。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，因此M是甲醛。A、B兩種元素組成的原子個數之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑，則N是苯。E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同，則E的原子序數為18＋4＝22，即E為鈦元素。 （1）A2D2分子是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，其電子式為；Ti的原子序數為22，根據構造原理可知，其電子基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后填充3d電子，則外圍電子排布為3d24s2。 （2）B

49、、C、D三種元素分別為C、N、O，同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢，所以第一電離能O＞C。由于氮元素原子2p能級有3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為C＜O＜N。 （3）氮元素的最高價氧化物是硝酸，具有強氧化性，在加熱的條件下濃硝酸能氧化單質碳，反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 （4）a、甲醛是平面型結構。但由于甲醛分子中共價鍵的極性不能抵消，所以甲醛是極性分子，而苯是平面正六邊形結構，屬于非極性分子，a正確；b、化合物M為甲醛，碳原子的孤電子對數為0，碳原子的σ鍵數

50、為3，則碳原子采取sp2雜化。CO2是直線型結構，碳原子是sp雜化，b不正確；c、苯分子中的碳碳鍵介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵，所以苯分子中含有12個σ鍵和1個大π鍵，c不正確；d、CO2形成晶體類型是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體，所以CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，d正確，答案選ad。 （5）根據晶胞的結構可知，晶胞中含有Ti原子的個數＝1＋8×＝2，氧原子個數＝2＋4×＝4，所以Q的化學式是TiO2。根據蓋斯定律可知，①＋②即得到反應TiO2(s) ＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ，所以該反應的反應熱△H＝＋140kJ/mol－22

51、1kJ/mol＝－81kJ/mol。 （6）①合成氨反應是放熱反應，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此平衡常數減小，即K1＞K2。 ②當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1 mol、2 mol時，它們的濃度分別是6mol/L、2mol/L、4mol/L，則根據平衡常數表達式可知，此時＝＝＜0.5，所以反應向正反應方向移動，即氮氣正反應速率大于氮氣逆反應速率。 考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用；核外電子排布、第一電離能；分子的空間構型、化學鍵以及晶體的有關判斷和計算；反應熱的計算；平衡常數的應用和外界條件對平衡狀態(tài)的影響等 22．（1）離子鍵、共價鍵（2分）

52、 （2）H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（2分） （3）①0.125mol·L－1·min－1（2分） ②4（2分） ③ABD（3分） ④（3分） 【解析】 試題分析：短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素，則是H，B原子的價電子數等于該元素最低化合價的絕對值，則是C，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，C是O，D是Na，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數，E是Cl；（1）A、C、D形成的化合物是NaOH，既有離子鍵，又有共價鍵；（2）

53、根據蓋斯定律，寫出熱方程H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=（a＋b－2c）kJ·mol－1（3）2H2+COCH3OH,分別按照三次投料發(fā)生上述反應，條件相同，甲和乙是等效平衡，丙等同于增大壓強，平衡正向移動。 2 H2 + CO CH3OH, 起始： 2 1 0 變化： 1 0.5 0.5 平衡： 1 0.5 0.5 ①v(H2)= =0.125mol·L－1·min－1 ②K==4 ③根據甲乙等效平衡，A正確，B正確；丙中平衡右移，轉化率增加，C．α3>α1，錯誤；壓強小于2倍的甲的壓強，D正確；2mol>n3>1mol，錯誤；Q3>2Q1答案ABD 考點：考查化學反應原理、平衡移動、等效平衡、計算