【步步高】2014屆高三化學一輪總復(fù)習 第四章 排查落實練七 碳、硅、氯 新人教版

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1、 排查落實練七　碳、硅、氯 一、重要方程式的書寫 1．碳、硅及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。 ①Si和NaOH溶液的反應(yīng) Si＋2OH－＋2H2O===SiO＋2H2↑ ②SiO2和NaOH溶液的反應(yīng) SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ③SiO2和C的反應(yīng) SiO2＋2CSi＋2CO↑ ④向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO ⑤Si和氫氟酸的反應(yīng) Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ ⑥Mg在CO2中燃燒 2Mg＋CO

2、22MgO＋C ⑦向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 O－＋CO2＋H2O―→OH＋HCO ⑧向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ⑨向澄清石灰水中通入過量CO2氣體 OH－＋CO2===HCO ⑩除去CO2中的CO CO＋CuOCO2＋Cu ?Na2CO3和SiO2的反應(yīng) Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ ?CaO和MgCl2溶液的反應(yīng) CaO＋Mg2＋＋H2O===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ 2．氯氣及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方

3、程式。 ①Cl2和H2O的反應(yīng) Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ②Cl2和NaOH的反應(yīng) Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ③Cl2和石灰乳的反應(yīng) 2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中 Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－ ⑤將Cl2和SO2混合通入H2O SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO ⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中 Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－ ⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋

4、2H2O ⑧電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ⑨將濃鹽酸與漂白液混合 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O ⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合 6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O ?向KMnO4固體滴加濃鹽酸 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ?向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體 Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO ?向漂白粉溶液中通入過量SO

5、2氣體 Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋ 二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象 1．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量，其現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，繼續(xù)通入CO2時，白色沉淀溶解。 2．將點燃的Mg條伸入盛有CO2的集氣瓶中，有什么現(xiàn)象？ 答案　劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁上，瓶底還有白色物質(zhì)生成。 3．向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，其現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀生成。 4．H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，在瓶口有白霧形成。 5．強光照射H2和Cl2的混合氣體，現(xiàn)象是迅速反應(yīng)，發(fā)生爆炸。 6．Cu在C

6、l2中燃燒現(xiàn)象Cu在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后，生成藍色溶液。 7．將Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其現(xiàn)象為溶液分層，上層無色，下層呈紫紅色。 8．Fe在Cl2中的現(xiàn)象劇烈燃燒，有大量棕紅色的煙。 9．實驗室中保存液溴，通常加入少量水液封，試劑瓶中呈現(xiàn)三種顏色，從上到下分別 是上層為紅棕色的溴蒸氣，中層為橙紅色的溴水，下層為深紅棕色的液溴。 三、簡答類語言規(guī)范再落實 1．純堿中通常含有NaCl，檢驗其中Cl－的操作及現(xiàn)象是取少量純堿樣品于試管中，加入過量稀HNO3，產(chǎn)生大量氣泡，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 2．聞Cl2的操作方法用手在瓶口輕輕

7、扇動，僅使極少量的Cl2飄進鼻孔。 3．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？ 答案　NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結(jié)而影響使用。 4．實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應(yīng)生 成SiF4氣體。 5．為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？ 答案　干燥氯氣中只有Cl2，Cl2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性。 6．向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯

8、酸又具有強氧化性，使紅色褪去。 7．漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？ 答案　因為漂白粉、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反應(yīng)而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。 8．向新制飽和氯水中分別加入CaCO3固體、Na2CO3固體、NaHCO3固體、NaOH固體、NaClO固體、稀鹽酸，HClO的濃度怎樣變化？為什么？(已知：酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO) 答案　Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ① HClOH＋＋ClO－ ② ①加入CaCO3固體

9、、NaHCO3固體，平衡①右移，c(HClO)增大。 ②加入Na2CO3固體、NaOH固體，HClO均反應(yīng)，c(HClO)減小。 ③加入NaClO固體，使平衡②左移，c(HClO)增大。 ④加入稀鹽酸，使平衡①左移，c(HClO)減小。 9．為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用排飽和食鹽水法收集Cl2? 答案　HCl氣體極易溶于水，氯水中存在化學平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl－)較大，使平衡左移，減少Cl2的溶解。 10．實驗室利用4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制備Cl2。 (1)含有4 mol HCl的濃鹽酸

10、與足量MnO2反應(yīng)。 (2)足量的濃鹽酸與1 mol MnO2反應(yīng)。 兩者產(chǎn)生的Cl2一樣多嗎？為什么？ 答案　兩者產(chǎn)生的氣體不一樣多，后者產(chǎn)生氣體多，因為必須是濃鹽酸才能和MnO2反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，前者隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，產(chǎn)生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2等于1 mol。 11．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否(填“是”或“否”)，并說明理由KI3·H2O受熱條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華。 12．實驗室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠。 5