《《溶液pH的計(jì)算》PPT課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《溶液pH的計(jì)算》PPT課件.ppt（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時(shí) 溶液pH的計(jì)算,1.掌握單一溶液的pH計(jì)算。,2.了解混合溶液的pH計(jì)算。,3.了解溶液pH的綜合計(jì)算。,2,有關(guān)溶液pH的計(jì)算,1.單一溶液pH的計(jì)算,(1)強(qiáng)酸溶液：,如：0.1mol/L的HCl溶液，pH=1,一般而言對(duì)于強(qiáng)酸HnA，設(shè)濃度為c mol/L,則c(H+)= nc mol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc,3,(2)強(qiáng)堿溶液,如：0.1mol/L的NaOH溶液，pH=13,一般而言對(duì)于強(qiáng)堿B(OH)n，設(shè)濃度為cmol/L,則c(H+)=10-14/nc mol/L， pH=-lgc(H+)=14+lgnc,4,針對(duì)訓(xùn)練1,甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，則
2、甲溶液中c(H+)與乙 溶液中c(H+)之比為（ ） A100 B1/100 C3 D1/3,解析：pH相差a，c(H+)相差10a,B,5,（1）已知弱酸HA的濃度為c mol/L,電離度為，則pH= （2）已知弱堿BOH的濃度為c mol/L，電離度為，則pH=,-lgc,14+lgc,6,pH的計(jì)算強(qiáng)酸的稀釋,例題 取1 mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到100 mL，溶液 的pH變?yōu)槎嗌伲?解：,c(H+) =,pH=-lgc(H+)=-lg10-5 =5,102,7,若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的1000倍， 則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?若稀釋到體積為原來(lái)的105倍，則溶液的pH變?yōu)?/p>
3、多 少？,pH = 6,pH = 8,pH 接近于7,103,8,pH的計(jì)算強(qiáng)堿的稀釋,例題 取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后， 溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?解：,稀釋前c(OH-) = 10-3 mol/L,原來(lái)的102,稀釋后c(OH-) =,pH=-lgc(H+)=-lg10-9=9,9,若上述溶液加水稀釋到體積為原來(lái)的1000倍，則溶 液的pH變?yōu)槎嗌伲?若稀釋到體積為原來(lái)的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎?少？,103,pH=8,pH = 6,pH 接近于7,10,結(jié)論：強(qiáng)酸(堿)每稀釋10倍，pH向7靠攏一個(gè)單位。,pH=6或8時(shí)，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶
4、液無(wú)限稀釋，pH只能約等于7或接近7：酸不能大于7；堿不能小于7。,pH的計(jì)算強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀釋規(guī)律,11,弱酸稀釋 例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？ 結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）1,3,3,,,,鹽酸,醋酸,,10倍,稀釋相同倍數(shù)時(shí) pH： 鹽酸醋酸,稀釋到相同pH時(shí) 稀釋的倍數(shù)： 醋酸鹽酸,pH的計(jì)算弱酸、弱堿的稀釋,12,弱堿稀釋 例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？ pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？ 結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。?.,11,11,,,NaOH,氨水,,10倍,稀釋相同倍數(shù)時(shí) pH： 氨水NaOH,稀釋到
5、相同pH時(shí) 稀釋的倍數(shù)： 氨水NaOH,pH的計(jì)算弱酸、弱堿的稀釋,,13,pH=3的HAc加水稀釋到原來(lái)的10倍，溶液的pH范圍是________________； pH=13的氨水加水稀釋到原來(lái)的10倍，溶液的pH范圍是________________。,解析：弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位,針對(duì)訓(xùn)練2,3-4之間,12-13之間,14,強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合,例題 在25時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？,關(guān)鍵： 1.抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！ 2.當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的可忽略。,pH=-lgH+,=-lg（
6、110-1+100010-4）/（1+1000）,=-lg210-4 ,=4-lg2,=3.7,pH的計(jì)算溶液的混合,15,強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合,例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體 積混合后，溶液中氫離子的濃度最接近于（ ） A. molL-1 B. molL-1 C.(10-810-10)molL-1 D.210-10 molL-1,D,16,=-lg(210-10 ),OH-=（110-6+110-4)/(1+1)=510-5 mol/L,=10-lg2,=-lg(10-14/ 510-5 ),=9.7,pH=-lgKW/OH-,方法一：,pH=14-p
7、OH,=9.7,=5-lg5,=4.3,pOH=-lgOH-,=-lg(510-5),方法二：,關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為H+。,17,針對(duì)訓(xùn)練3,pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得 溶液的pH=。 pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得 溶液的pH=。,兩種pH不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí) pH2時(shí)， pH混=pH小+0.3,2.3,2.3,18,針對(duì)訓(xùn)練4,pH=11的Ba(OH)2 溶液與pH=9的NaOH溶液按體積比11混 合后的pH是________。 pH=13的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比11 混合后的pH是______
8、__。,兩種pH不同的強(qiáng)堿等體積混合時(shí) pH2 時(shí)， pH混=pH大- 0.3,10.7,12.7,19,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合,例題 在25時(shí)，100 ml 0.6 mol/L的鹽酸與等體積 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,關(guān)鍵：酸過(guò)量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！,NaOH + HCl====NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lgH+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10-1,=1,20,在25時(shí)，100 ml 0.4 mol/L的鹽酸與等體積0.6 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,在25時(shí)，100 ml 0.6 mol/L的鹽酸
9、與等體積0.4 mol/L的 NaOH溶液混合后,溶液的pH等于,關(guān)鍵：,堿過(guò)量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！,NaOH + HCl====NaCl+H2O,0.06,0.04,pOH=-lgOH-=,-lg0.02/(0.1+0.1),=1,pH=13,1,21,22,1.有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù) 后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱 的順序是（ ） A.HXHYHZ B.HZHYHX C.HXHZHY D.HYHZHX,B,23,2.pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng) a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，則5a2,CD,24,3.25時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=a,某強(qiáng)堿溶液pH=b,若等體積 混合后. 溶液顯中性,a+b滿足的關(guān)系:___________ 溶液顯酸性,a+b滿足的關(guān)系:___________ 溶液顯堿性,a+b滿足的關(guān)系:___________,a+b=14,a+b14,a+b14,25,
《溶液pH的計(jì)算》PPT課件.ppt
