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1、第三課時 混合溶液pH的計算,,強酸與強酸混合,在25時，pH=1的鹽酸溶液1 L與pH=4的鹽酸溶液1000 L混合，混合后溶液的pH等于多少？,解：pH=-lgH+,=-lg（110-1+1 00010-4）/（1+1 000）,=-lg210-4 ,=4-lg2,=3.7,pH的計算溶液的混合,【例題分析】,答：混合后溶液的pH等于3.7。,關(guān)鍵： 1.抓住氫離子進行計算。 2.當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的量可 忽略。,強堿與強堿混合,將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中氫離子的濃度最接近于（ ） A. molL-1 B. mo
2、lL-1 C.(10-810-10)molL-1 D.210-10 molL-1,【例題分析】,=-lg(210-10 ),解： c(OH-) =（110-6+110-4)/(1+1) = 510-5 mol/L,=10-lg2,=-lg(10-14 / 510-5 ),=9.7,pH =-lgKW /c(OH-),關(guān)鍵：抓住OH-進行計算！再轉(zhuǎn)化為H+。,1.pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后， 所得溶液的pH=。 2.pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液按體積比1:100混合后，所得溶液的pH=。,2.3,【練一練】,3.7,1.pH=11的Ba(OH)2 溶液與pH=9
3、的NaOH溶液按體積 比11混合后的pH是________。 2.pH=13的Ba(OH)2 溶液與pH=10的NaOH溶液按體積 比11混合后的pH是________。,10.7,【練一練】,強酸與強堿混合,在25時，100 mL 0.6 mol/L的鹽酸與等體積0.4 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！,解：NaOH + HCl ==== NaCl+H2O,0.06 mol,0.04 mol,pH=-lgc（H+）,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10-1,=1,答：混合后溶液的pH等于1。,【例題分析】,例題，在25時，1
4、00 mL 0.4 mol/L的鹽酸與等體積0.6 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！,【提示】NaOH + HCl ==== NaCl + H2O,0.06 mol,0.04 mol,pH=-lgc(H+)=,-lg10-14/(0.01),=12,c(OH-) =（0.10.6-0.10.4)/(1+1) =0.01 mol/L,【練一練】,常溫下，將pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比是() A111 B91 C111 D19,pH 的 計 算,單一溶液,混合溶液,強酸與強堿,強酸
5、或強堿混合,弱酸與弱堿,強酸與強堿混合,,,,,,,,【歸納總結(jié)】,1.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為( ) A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L,2.室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是() A0.1 molL1的鹽酸和pH13的氫氧化鋇溶液 等體積混合 B0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的鹽酸等體 積混合 CpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合 DpH1的醋酸和0.1 molL1的氫氧化鈉溶液等體積混合,3.室溫下，對于0.10 molL-1的氨水，下列判斷正確的是（ ） A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH-====Al(OH)3 B.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大 C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D.其溶液的pH=13,4.某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）,A.為鹽酸稀釋時的pH變化曲線 B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的 導(dǎo)電性強 C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大 D.b點酸的總濃度大于a點酸的總 濃度,
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