魯教版化學(xué)九年《中和反應(yīng)及其應(yīng)用》ppt課件.ppt

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1、第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 知識回顧 如何檢驗(yàn)溶液的 酸堿性 ？ 為什么酸類（堿類）物質(zhì)具有共同的性質(zhì)？ 1.用 ___________可以區(qū)別溶液的酸堿性。 2.溶液 酸堿性的強(qiáng)弱 常用 來表示，用 來測定。 酸溶液中含有相同的 _____；堿溶液中含有相同的 ___ pH試紙 pH 7 時(shí)，溶液顯 性； pH = 7 時(shí)，溶液顯 性； pH 7 時(shí)，溶液顯 性。 酸堿指示劑 酸能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液 ； 堿能使紫色石蕊試液變 色，使無色酚酞試液變 色。 H+ OH-

2、 pH 紅 不變色 藍(lán) 紅 酸 中 堿 實(shí)驗(yàn)探究 鹽酸（ HCl）和氫氧化鈉（ NaOH）溶液能否發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)？ 猜想與假設(shè) 可能反應(yīng)？ HCl + NaOH = 可能不反應(yīng)？ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) HCl+NaOH 能反應(yīng) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 向氫氧化鈉溶液中 先滴加酚酞試液 ， 再滴加稀鹽酸 溶液先變?yōu)榧t 色，滴加鹽酸 后紅色消失， 溶液變?yōu)闊o色 間接觀察法 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 方案一 方案 實(shí)驗(yàn)探究 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)中溶液 酸堿性 的變化 向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，用 pH計(jì) 測定溶液的 pH 當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時(shí) pH7，氫氧化鈉有剩

3、余，溶液顯 ___性。 酸 中 堿 一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng) HCl + NaOH = NaCl + H2O 實(shí)驗(yàn)探究 鹽酸和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎 ? HCl + Ca(OH) = CaCl2 + H2O 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 向兩只盛有 10g氫氧化鈣固體 的燒杯中分別加入 10mL的水， 然后各滴加 2-3滴酚酞試液， 攪拌，觀察現(xiàn)象。 再向其中一只燒杯中加入稀鹽 酸，攪拌，觀察現(xiàn)象。 燒杯底部有氫氧化鈣固體； 溶液變?yōu)榧t色 氫氧化鈣固體消失， 溶液變?yōu)闊o色 2 2 一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng) HCl + NaOH =

4、NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 酸 鹽： 堿 水 鹽 由金屬離子和酸根離子組成的化合物 NaCl = Na+ + Cl- CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- 中和反應(yīng) + = + 中和反應(yīng) 1、定義： 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、實(shí)質(zhì)： H+ 和 OH- 結(jié)合生成水 H+ + OH- = H2O 酸 + 堿 = 鹽 + H2O + NaOH + HCl = H2O NaCl 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 達(dá)標(biāo)練習(xí) 1、硫酸（ H2SO4）與氫氧化鈉（ NaOH）反應(yīng) 2、硝酸（ HN

5、O3）與氫氧化鈣（ Ca(OH)2）的反應(yīng) 二、中和反應(yīng)的應(yīng)用 1、應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生 2、改變土壤的酸堿性 3、處理工業(yè)廢水 4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 胃酸（ HCl）過多，口服堿性藥物（例： Mg(OH)2） 向酸性土壤（ H2SO4）中撒熟石灰（ Ca(OH)2） 向酸性廢水（ HCl）中加熟石灰（ Ca(OH)2） 實(shí)際應(yīng)用 ：做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性廢液或 堿性廢液能否直接倒入下水道？應(yīng)如何處理？ 通過這一節(jié)課的學(xué)習(xí) 你有哪些收獲？ 第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 課堂小結(jié) 一、 中和反應(yīng) 1、定義： 酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、實(shí)質(zhì)： H+ 和 OH-

6、結(jié)合生成水 H+ + OH- = H2O 二、 中和反應(yīng)的應(yīng)用 1、應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生 2、改變土壤的酸堿性 3、處理工業(yè)廢水 4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性 酸 + 堿 = 鹽 + H2O 3、鹽： 由金屬離子和酸根離子組成的化合物 1.在滴有石蕊的稀鹽酸中，加入足量 NaOH溶液，加 酸前后溶液顏色依次為 （ ） A.紅色、紫色 、藍(lán)色 B.紫色、紅色、藍(lán)色 C.紅色、藍(lán)色、紫色 D.藍(lán)色、紫色、紅色 2.在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中 最好選用哪一種組合 （ ） NaOH溶液稀鹽酸 石灰水 酚酞試液 A. 或

7、 B. 只有 C. 只有 D. 和 達(dá)標(biāo)檢測 A D 3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3 OH + C 課后作業(yè) 1、復(fù)習(xí)第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 2、完成探究習(xí)題 3、課后查閱資料，了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活和 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用 4、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、胃酸（ HCl）過多，口服堿性藥物（例：

8、 Mg(OH)2） 2、向酸性土壤（ H2SO4）中撒熟石灰（ Ca(OH)2） 3、向酸性廢水（ HCl）中加熟石灰（ Ca(OH)2） 胃酸（ HCl）過多，口服堿性藥物（例： Al(OH)3） 課后作業(yè) 1、復(fù)習(xí)第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 2、完成探究習(xí)題 3、課后查閱資料，了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活 和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用 5、小華同學(xué)設(shè)計(jì)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：向氫氧化鈉溶液 中 直接 滴加稀鹽酸。為確定氫氧化鈉是否和鹽酸 恰好 完全反應(yīng)，他取出少量反應(yīng)后的溶液倒入一只試管中， 向其中滴加酚酞試液，振蕩觀察到 酚酞試液不變色 ， 于是得出：“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)” （ 1

9、）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： （ 3）請你設(shè)計(jì)另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究該反應(yīng)后的溶液是否 恰好完全反應(yīng) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 （ 2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為還有第二種 可能性，這種可能性是： 課后作業(yè) 1、復(fù)習(xí)第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 2、完成探究習(xí)題 3、課后查閱資料，了解有關(guān)中和反應(yīng)在日常生活 和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用 HCl + NaOH = 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 方案三： 向氫氧化鈉溶液中 先滴加酚酞試液 ，再滴加 稀鹽酸 方案四： 向稀鹽酸中 先滴加石蕊試液 ，再滴加氫氧化鈉 溶液 獲得結(jié)論 能反應(yīng) 間接觀察法 用化學(xué)方程式解釋 ：

10、 鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。 用鐵鍋炒菜可補(bǔ)鐵。 用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。 水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（ OH） 2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Mg（ OH） 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 3. 向 NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液 pH隨加入鹽酸 體積變化與下圖相符的是 （ ） pH 14 7 鹽酸的體積 O pH 14 7 鹽酸的體積 O 鹽酸的體積 14 7 O pH 鹽酸的體積 14 7 O pH A B C D 4.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3 OH +