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1、第六單元 酸和堿 考情分析 一、認識酸堿指示劑，物質(zhì)酸堿性識別的方法 實驗室中常用的酸堿指示劑是紫色的石蕊溶液和無色的酚酞 溶液，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。 【 特別提醒 】 不溶于水的酸、堿不能夠使指示劑變色。 考點梳理 考點 1 常見的酸 紅 不變色 藍 紅 二、濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì) 1. 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)和用途： 揮發(fā) 吸水 腐蝕 2. 注意： 濃硫酸具有吸水性，故可以作為許多氣體干燥劑，能干燥 _____________的氣體，如：氧氣、氯化氫、二氧化碳、二氧 化硫等； 濃硫酸溶于水會放熱，所以稀釋濃硫酸時應 _____
2、______________________________。 濃硫酸具有腐蝕性，如果不慎將濃硫酸濺到皮膚或衣物上， 要立即用大量清水沖洗，然后涂上 3% 5%的 ___________溶液。 中性和酸性 將濃硫酸沿燒杯杯壁慢慢注入水中 碳酸氫鈉 三、稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)和用途 1. 稀鹽酸的化學性質(zhì)和用途： 鹽酸是 _________(填名稱 )的水溶液，是 _________(填“純凈 物”或“混合物” )；在鹽酸中發(fā)生電離，即 HCl===H Cl ， 所以鹽酸的化學性質(zhì)即 H 和 Cl 的性質(zhì)。 (1)鹽酸能使紫色石蕊溶液顯 _______色，鹽酸中滴酚酞溶液，
3、溶液為 ________。 (2)能與金屬反應生成氫氣，如鐵與鹽酸反應，其反應的化學 方程式為 ____________________________。 氯化氫 混合物 紅 無色 Fe 2HCl === FeCl2 H2 (3)能與金屬氧化物反應生成鹽和水，如工業(yè)用稀鹽酸除去鐵 銹 (主要成分是 Fe2O3xH 2O)，其反應的化學方程式為 _________________________________________。 (4)可與堿反應，如中和胃酸 (即鹽酸 )可服用含 Al(OH)3的藥物， 其反應的化學方程式為 ____________________________
4、_____； 由于鋁對人體有害，所以有的胃藥已改為 Mg(OH)2，則其中和 胃酸的化學方程式為 ________________________________。 (5)可與鹽反應，如沒有胃潰瘍或胃穿孔的胃病患者，胃酸過 多還可服用純堿 (化學式 _____)或小蘇打即碳酸氫鈉治療，其 反應的化學方程式分別為 _______________________________、 _________________________________。 Fe2O3xH 2O 6HCl === 2FeCl3 (3 x)H2O Al(OH)3 3HCl === AlCl3 3H2O Mg(OH)2
5、2HCl === MgCl2 2H2O Na2CO3 Na2CO3 2HCl===2NaCl CO2 H2O NaHCO3 HCl === NaCl CO2 H2O (6)用途：化工產(chǎn)品及原料，除銹，胃液中含有 __________可 幫助消化。 【 特別提醒 】 鹽酸與氯化氫的區(qū)別：鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物； 而氯化氫是純凈物，是鹽酸的溶質(zhì)，通常條件下是氣體，兩 者不能混為一談。 2. 稀硫酸的化學性質(zhì)和用途： (1)稀硫酸不具備濃硫酸的特性，稀硫酸的化學性質(zhì)是由 H2SO4 電離生成的 H 和 SO42 的性質(zhì)決定的。 (2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液變 ______，不能
6、使 ______色酚酞 溶液變色。 適量鹽酸 紅 無 (3)稀硫酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應生成硫酸鹽與氫氣，如 用 Zn或 Fe與稀硫酸反應制氫氣，反應的化學方程式為 ________________________、 __________________________。 (4)能與堿中和生成硫酸鹽與水，如與 NaOH、 Cu(OH)2反應，反 應的化學方程式為 _______________________________、 _________________________________。 (5)用途：重要化工原料，廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、 染料以及冶煉有色金屬、精煉石
7、油、金屬除銹等。 Zn H2SO4===ZnSO4 H2 Fe H2SO4 === FeSO4 H2 2NaOH H2SO4===Na2SO4 2H2O Cu(OH)2 H2SO4===CuSO4 2H2O 3. 鹽酸與硫酸的化學性質(zhì)相似是由于兩者都含有相同的 H， 而性質(zhì)有所區(qū)別是由于所含的酸根離子 (Cl 和 SO42 )不同。 【 特別提醒 】 1. 金屬鐵與酸反應時得到的是亞鐵鹽，而不是鐵鹽。濃硫酸、 濃硝酸與金屬反應時，不產(chǎn)生氫氣而產(chǎn)生水。 2. 酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時，是酸或堿使指示劑顯示 不同的顏色，而不是指示劑使酸或堿溶液變色。正確的敘述 方法是酸堿指示劑變色，
8、如紫色石蕊溶液遇酸變紅，或酸使 紫色石蕊溶液變紅。 3. 鹽酸、硫酸的溶液中都有 H，但溶液中的陰離子不同， 鹽酸、硫酸也有不同的化學性質(zhì)，稀硫酸能與 BaCl2溶液反應 (H2SO4 BaCl2===BaSO4 2HCl)，而鹽酸不能。不同的酸有 特殊的化學性質(zhì) (緣于酸根不同 )，同一種酸因濃度不同，化 學性質(zhì)也可能不同。 考點 2 常見的堿 一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途 火堿 苛性鈉 熟石灰 潮解 減小 二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)和用途 1. 氫氧化鈉的化學性質(zhì)和用途： (1)與酸堿指示劑作用。能使紫色石蕊溶液變
9、______，使無色 酚酞溶液變 _______。 (2)與酸性氧化物 (如 CO2、 SO2、 SO3)等反應生成鈉鹽與水。 反應方程式分別為 ____________________________； ___________________________； _______________________。 藍 紅 2NaOH CO2===Na2CO3 H2O 2NaOH SO2===Na2SO3 H2O 2NaOH SO3===Na2SO4 H2O (3)與酸反應生成鈉鹽與水。 例如 NaOH和 H2SO4反應，反應的化學反應方程式為 __________________
10、___________。 氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛用于制造 _________、 石油、造紙、紡織、印染等。 2. 氫氧化鈣的化學性質(zhì)和用途： (1)Ca(OH)2溶液俗稱 _________。該溶液能使紫色石蕊溶液變 ________，使無色酚酞溶液變 _______。 (2)與酸性氧化物 (如 CO2)反應，反應的化學方程式為 _____________________________(用此反應可鑒別 CO2的存在 )。 2NaOH H2SO4===Na2SO4 H2O 肥皂 石灰水 藍 紅 Ca(OH)2 CO2===CaCO3 2H2O (3)與酸反應生成
11、鹽與水 (可改良酸性土壤 )，與鹽酸反應的化 學方程式為 _______________________________。 (4)與某些鹽 (鹽必須可溶于水，如 Na2CO3)反應生成新鹽與新堿， 熟石灰與 Na2CO3反應的化學方程式為 _______________________________________(工業(yè)上可利用此 反應來制燒堿 )。 (5)氫氧化鈣的用途：作建筑材料，降低土壤酸性，配制農(nóng)藥 波爾多液 (原料是 _________和硫酸銅 )。 Ca(OH)2 2HCl===CaCl2 2H2O Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3 2NaOH 石灰水
12、考點 3 中和反應與溶液的 pH 一、中和反應及其實際中的應用 1. _______和 _______作用生成 _______與 _______的反應叫做 中和反應。 2.中和反應在實際中有廣泛的應用：如土壤中加入 ______(填 名稱 )以中和其酸性；工廠含有稀硫酸的廢水也可用 ________ 來中和處理，反應的化學方程式是 _______________________； 中和胃酸可服用 ______性藥物；被蚊蟲叮咬處有蟻酸 (HCOOH)， 可以涂一些堿性物質(zhì) (如氨水 )減輕痛癢。 酸 堿 鹽 水 熟石灰 熟石灰 Ca(OH)2 H2SO4===CaSO4 2H2O
13、堿 二、溶液酸堿度的表示方法 pH及測定方法以及在工農(nóng)業(yè) 生產(chǎn)、醫(yī)療上的意義 1. 溶液酸堿度的表示方法 pH。 2. 溶液的酸堿度常用 ______表示， pH范圍通常在 _________ 之間： pH______7的溶液顯酸性， pH_________，酸性越強； pH______7的溶液顯中性； pH______7的溶液顯堿性， pH_________，堿性越強。 pH 0 14 越大 【 特別提醒 】 溶液稀釋時，酸溶液 pH增大，堿溶液 pH減小，中性溶液 pH不 變。 3. pH的測定方法：測定 pH最簡便的方法是使用 pH試紙，具體 操作是：用
14、__________蘸取被測溶液，滴到 __________上， pH試紙顯色后與 _______________比較可得出溶液的 pH。 【 特別提醒 】 (1)用 pH試紙測出的 pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。 (2)用 pH試 紙測 pH時，試紙不能用水潤濕。 (3)pH試紙既可測溶液的酸堿 性，也可測溶液的酸堿度。酸堿指示劑只能測溶液的酸堿性， 不能測溶液的酸堿度。 玻璃棒 pH試紙 標準比色卡 4. 通過測定 pH，可以了解空氣污染情況、人體健康狀況等。 正常雨水 pH _______，酸雨 pH_______；胃液的 pH_______， 因為其中含有 _______。
15、 5. 溶液的酸堿性與溶液的酸堿度： 所謂溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、堿性還是中性，酸堿性 是溶液的一種化學性質(zhì)。酸性即酸的通性，堿性即堿的通性， 分別是由 H和 OH表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 溶液的酸堿度是溶液酸堿性強弱程度的描述 (表示 )，能顯示 出溶液的酸堿性強弱。了解溶液酸堿性強弱在實際生活中有 重要的意義。如我們通過測定雨水的酸度，可以判斷空氣被 酸性氣體 (如 SO2等 )污染的程度；通過測定土壤的酸堿度來確 定土壤的改良方法。 pH是表示溶液的酸堿度的一種方法。 5.6 <5.6 <7 鹽酸 精講精練 考點 1 常見的酸 典例解析 【 例 1】 構建知識網(wǎng)絡，可以幫助我們
16、理解知識的內(nèi)在聯(lián)系。 圖 1 6 1是鹽酸與不同類型物質(zhì)之間反應的知識網(wǎng)絡： (1)圖中 M應為 _______類物質(zhì)。 (2)鹽酸能與堿反應的實質(zhì)是鹽酸中的 ______(寫離子符號 )與堿中的 OH 反應 生成 H2O。 (3)用鹽酸除鐵銹 (主要成分 Fe2O3)的化學方程式是 _________。 解析： (1)鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生化學反應，圖中 M應為其中的 鹽類物質(zhì)。 (2)酸堿中和的實質(zhì)就是 H OH H2O。 (3)鐵銹 中的氧化鐵與鹽酸反應生成鹽和水。 答案： (1)鹽 (2)H (3)Fe2O3 6HCl====2FeCl3 3H2O 考題再現(xiàn) 1.(
17、2016長沙 )下列關于酸的說法錯誤的是 ( ) A. 濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C. 稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液都變紅色 D. 稀硫酸能夠與活潑金屬反應制取氫氣 2.(2016淄博 )用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是 ( ) A. FeO 2HCl====FeCl2 H2O B. FeO 2HCl====FeCl3 H2O C. Fe2O3 6HCl====2FeCl2 3H2O D. Fe2O3 6HCl====2FeCl3 3H2O C D 3.(2016廣東 ) 查閱資料可知，米酒味道變酸是因為米酒中產(chǎn)
18、生的醋酸桿菌使乙醇 (C2H5OH)和氧氣發(fā)生反應生成了醋酸 (CH3COOH)和另一種常見的液體?；卮鹣铝袉栴}： (1)食物變質(zhì)是一種 ________(填“劇烈”或“緩慢” )氧化反 應。 (2)米酒味道變酸的化學反應方程式為 ____________________； 可用 _____________________驗證米酒味道變酸是生成了醋酸。 緩慢 加入石蕊溶液變紅 4.(2016長春 )如圖 1 6 2所示，是為了驗證稀硫酸化學性質(zhì) 所做的三個實驗，回答下列問題。 (1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是 ____________。 (2)B實驗能體現(xiàn)出稀硫酸具有的化
19、學性質(zhì)是 _______________ __________________。 (3)C實驗中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________________。 溶液變藍 能與金屬氧 化物和金屬反應 H2SO4 BaCl2====BaSO4 2HCl (4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有 沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適 當?shù)脑噭?，即可證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量，實驗的操作 及現(xiàn)象是 ________________________________________
20、______ _________________。 與 C混合后，沉淀的質(zhì)量增加，則證明實驗中所加 BaCl2溶液過量 解題點撥： 濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性和強腐蝕性，因此常用作 干燥劑。鹽酸中的 Cl 、硫酸中的 SO42 能分別與 Ag 、 Ba2 結 合生成不溶于稀硝酸的 AgCl、 BaSO4沉淀。 易錯點： 1. 濃鹽酸揮發(fā)現(xiàn)象的描述：打開濃鹽酸的試劑瓶口，會觀察 到瓶口有白霧，它是濃鹽酸揮發(fā)出的 HCl氣體跟空氣中的水蒸 氣結合成的鹽酸小液滴。 2. 金屬鐵與稀酸反應，生成的是淺綠色的亞鐵鹽，而非鐵鹽。 考點 2 常見的堿 典例解析 【 例 2】 (
21、2015茂名 )歸納總結是學習化學的一種方法。請結合 小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納 (如圖 1 6 3)，完成下 列問題。 (箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì) ) (1)堿溶液能使無色酚酞溶液變 __________。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì) 的化學方程式為 _____________， 所以氫氧化鈉必須 __________保存。 (3)請幫小明補充完整性質(zhì) 3箭頭上方的反應物質(zhì)是 _______ (填“酸”“堿”或“鹽” )。 (4)堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有 ______ (填化學符號 )。 解析： (1)堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。 (2
22、)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為 2NaOH CO2====Na2CO3 H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存。 (3)非金屬氧化物、酸和堿反應生成鹽和水。 (4)堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有 OH。 答案： (1)紅色 (2)2NaOH CO2====Na2CO3 H2O 密封 (3)酸 (4)OH 考題再現(xiàn) 1.(2016吉林 )下列有關 NaOH的實驗方案中，正確的是 ( ) A. 用 NaOH固體干燥 CO2氣體 B. 用酚酞溶液檢驗 NaOH溶液是否變質(zhì) C. 用熟石灰和純堿為原料制取 NaOH D. 用 CaCl2溶液除去 Na
23、OH溶液中的少量 Na2CO3 C 2.(2016桂林 )小明向盛有鹽酸和 MgCl2溶液的燒杯中加入一定 量的 NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應 后的溶液 a于試管中，用下表中的試劑進行實驗，相應結果錯 誤的是 ( ) B 3.(2016宿遷 )某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如 CaH2 2H2O====Ca(OH)2 2H2 ， NaH與 CaH2的化學性質(zhì)相似， 則將 NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為 ( ) A. NaOH和 H2 B. NaOH和 NaCl C. NaOH、 H2和 NaCl D. NaCl和 H2 D 4
24、.(2016泰安 )歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小 組學習堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗 證和總結，如圖 1 6 4所示“ ” 表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生 化學反應?；卮鹣铝袉栴}。 (已知： CaCl2溶液呈中性， CaCl2 Na2CO3====CaCO3 2NaCl) (1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅， 得出結論：氫氧化鈣溶液呈 ________(填“酸性”“堿性”或 “中性” )。 (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到 的現(xiàn)象是 _______________，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有 __________
25、_________(酸堿指示劑除外 )。 (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后， 與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液， 底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 _________ (酸堿指示劑除外 )，可能含有的溶質(zhì)是 __________；為驗證可 能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象： _____________________________________________________ __________________________________________________。 堿性 溶液紅色褪去 氯化鈣、氯化氫 氯
26、化鈉 氯化鈣 取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀， 說明含有氯化鈣 (合理即可 ) 解題點撥： 氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色；氫氧化鈣 和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；氯化鈣和碳酸鈉 反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；只有可溶性堿才能使酸堿指 示劑變色，而不溶性堿不能使指示劑變色，如 Mg(OH)2。 易錯點： 酸堿指示劑與酸堿作用現(xiàn)象的正確表述。 酸堿指示劑可和酸溶液或堿溶液反應，使顏色發(fā)生改變，但 變色的是指示劑，而不是酸、堿溶液，因此不能說成石蕊 (或 酚酞 )使酸溶液或堿溶液變色。正確表述是酸堿指示劑變色。 如：紫色石蕊溶液遇酸變紅，或酸使紫
27、色石蕊溶液變紅。 考點 3 中和反應與溶液的 pH 典例解析 【 例 3】 化學方法可制取純凈的物質(zhì)，化學興趣小組應用中和 反應原理制取氯化鈉固體。 (1)往裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (2)如圖 1 6 5，往該燒杯中繼續(xù)逐滴滴加稀鹽酸至溶液恰好 變?yōu)樽仙?，再往反應后的溶液中加入活性炭，充分混合，過濾 后得到無色濾液。 加入活性炭的目的是 ______________； 在過濾操作中，玻璃棒的作用是 ____________。 (3)用 pH試紙測 (2)中濾液的酸堿度，其操作方法：取 pH試紙于 玻璃片上， _____________，
28、把試紙顯示的顏色與標準比色卡 比較，讀出溶液的 pH。 (4)若測得濾液 pH為 8，繼續(xù)往濾液滴加稍過量的鹽酸，目的是 ______；蒸發(fā)該濾液以除去過量的鹽酸，該操作利用的鹽酸的 性質(zhì)是 _________，繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程中，用玻璃 棒不斷攪拌的目的是 _______________。 解析： (1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍， 無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；氫氧化鈉 溶液中滴入紫色石蕊溶液呈藍色。 (2) 加入活性炭的目的是 吸附作用；在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。 (3)測定 溶液酸堿度的方法：用干燥的玻璃棒蘸取 (或膠頭滴管
29、吸取 )少 量的待測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥 pH 試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待 測溶液的 pH。 (4)若測得濾液 pH為 8，繼續(xù)往濾液滴加稍過量的 鹽酸，目的是除去氫氧化鈉，蒸發(fā)該濾液以除去過量的鹽酸， 該操作利用的是鹽酸的揮發(fā)性；繼續(xù)蒸發(fā)濾液得到固體的過程 中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是攪拌，防止局部過熱造成液滴 飛濺。 答案： (1)藍 (2) 吸附作用 引流 (3)用玻璃棒蘸取待 測液滴在 pH試紙上 (4)除去氫氧化鈉 揮發(fā)性 攪拌，防止 局部過熱造成液滴飛濺 考題再現(xiàn) 1.(2016邵陽 )某化學興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液
30、來探 究中和反應的規(guī)律時，某溶液的 pH隨時間的變化如圖 1 6 6 所示，則 a點所示溶液中的溶質(zhì)是 ( ) A. HCl、 NaOH B. NaCl C. NaCl、 NaOH D. NaCl、 HCl C 2.(2016沈陽 )農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，應在土壤中施加適量的 ( ) A. 硫酸 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 熟石灰 3.(2016廣東 )一些食物的近似 pH如下，其中顯堿性的是 ( ) A. 雞蛋清： 7.6 8.0 B. 牛奶： 6.3 6.6 C. 葡萄汁： 3.5 4.5 D. 蘋果汁：
31、2.9 3.3 D A 4.(2016衡陽 )某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖 1 6 7的方式 進行中和反應實驗。 (1)反應的化學方程式為 ___________________________。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽 酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是 ________________。 (3)以下證明鹽酸過量的操作和實驗現(xiàn)象的敘述正確的是 _____ (填字母代號 )。 A. 滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍 B. 滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C. 加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D. 加入金屬 Zn片，產(chǎn)生氣泡 HCl NaOH====NaCl H2O 溶液由紅色變?yōu)闊o色 BD 解題點撥： 當溶液的 pH等于 7時，呈中性；當溶液的 pH小于 7時，呈酸性； 當溶液的 pH大于 7時，呈堿性。 易錯點： pH<7的溶液是酸溶液？ 酸溶液的 pH<7，但 pH7，但 pH7的溶液不一定是堿溶液，因為有些鹽的溶 液顯酸性或堿性，如 Na2CO3溶液顯堿性。
中考化學總復習 第六單元 酸和堿課件.ppt
