高中化學(xué) 第1章 第2節(jié) 元素周期律2課件 新人教版必修2.ppt

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（一）元素原子核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)的變化規(guī)律,1、隨原子序數(shù)的遞增， 元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)由1—8的周期性變化（H、He除外）,2、隨原子序數(shù)的遞增， 元素原子半徑呈現(xiàn)由大→小經(jīng)過稀有氣體后，又重復(fù)出現(xiàn) 由大到小的周期性變化。,3、隨原子序數(shù)的遞增， 元素的最高正價(jià)呈現(xiàn) +1→+7 （O、F除外）；最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn) -4 → -1→ 0 的周期性變化。,二、元素周期律,教材P14--P15表格,,,,注意： ① 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。 ② O、F化合價(jià)的特殊性。,結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子 半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化。,最高正價(jià) = 最外層電子數(shù),最低負(fù)價(jià) = 最外層電子數(shù)－ 8 （H為2）,判斷元素化合價(jià)的一般規(guī)律：,3.兩元素X、Y均為18號以前的元素， 它們可以形成化學(xué)式為X2Y和X2Y2 兩種化合物，已知X原子半徑大于 Y，則這兩種元素的原子序數(shù)之和可能為（ ） A. 9 B. 18 C. 19 D. 39,1.有18號以前的X、Y兩種元素，已知ZX2+ 比Y2-少8個(gè)電子，則Y的原子序數(shù)為（ ） A. Z + 2 B. Z + 4 C. Z + 6 D. Z + 8,C,B,2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成XY2型化合物的是（ ） A. 6 和 8 B. 12 和 17 C. 16 和 8 D. 13和16,D,微粒半徑比較的一般規(guī)律：,1、同種元素的不同微粒： 核外電子數(shù)越多，半徑越大。,討論：比較 r H 、 r H+ 、r H-,r H+ r H r H-,2、不同種元素的微粒：,（1）電子層數(shù)相同的原子： 核電荷數(shù)越大，原子半徑減小。,例如：rNa rMgrAl,（2）最外層電子數(shù)相同的原子： 電子層數(shù)越多，半徑越大。,例如：rLi rNa rK rRb rCs,（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子： 核電荷數(shù)越大，離子半徑減小。,例如：,微粒半徑主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定。,1、X元素陽離子與Y元素陰離子具有相 同電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（ ） A.X原子比Y原子最外層電子數(shù)多 B.X原子序數(shù)比Y原子序數(shù)小 C.X離子半徑比Y離子半徑大 D.X原子半徑比Y原子半徑大,D,3、 X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑大小的順序是（分別用r1、r2、r3表示）（ ） A. r1 r2r3 B. r2 r1 r3 C. r3r1 r2 D. r3r2 r1,B,B,（二）元素金屬性和非金屬性的周期性變化,金屬性（非金屬性）的強(qiáng) 弱 只與原子失（得）電子的 難易有關(guān)，與失（得）電子的多少無關(guān)。,（1）直接 判據(jù),,金屬性,非金屬性,元素的原子失電子的能力,元素的原子得電子的能力,注意：,（2）間接判據(jù),a、元素的單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)置換出氫氣 的難易。 越容易，元素的金屬性就越強(qiáng)。,b、元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。 堿性越強(qiáng)，元素的金屬性就越強(qiáng)。,1、元素金屬性和非金屬性的判斷標(biāo)準(zhǔn),a、元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易和氣態(tài) 氫化物的穩(wěn)定性。 越容易，越穩(wěn)定則元素的非金屬性就越強(qiáng)。,b、元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物 酸性強(qiáng)弱。 酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越強(qiáng)。,,,2、11~17號元素金屬性與非金屬性的變化情況,Na Mg Al Si P S Cl,,金屬元素,,非金屬元素,電子層數(shù)： 核電荷數(shù)： 原子半徑： 最外層電子數(shù)：,相同,？,逐漸增加,逐漸減小,逐漸增多,逐漸減弱,逐漸增強(qiáng),,,金屬性： 非金屬性：,,逐漸減弱,逐漸增強(qiáng),（1） 元素的金屬性遞變規(guī)律,與冷水劇烈反應(yīng),,與水反應(yīng)很困難,反應(yīng)很劇烈,反應(yīng)劇烈,反應(yīng)不太劇烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,沉淀不溶,沉淀溶解,堿性逐漸減弱,,金屬性逐漸減弱,與冷水微弱反應(yīng)， 滴入酚酞，溶液 為淺紅色，加熱 后產(chǎn)生大量氣泡， 溶液紅色加深,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,兩性氫氧化物,（2）元素的非金屬性遞變規(guī)律,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,,反應(yīng)越容易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),很弱酸,中強(qiáng)酸,強(qiáng)酸,最強(qiáng)酸,,酸性逐漸增強(qiáng),,非金屬性逐漸增強(qiáng),綜上所述可知：,Na Mg Al Si P S Cl,,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),得出：,電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子最外層電子數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小， 元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。,Ar,稀有氣體元素,結(jié)論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn) 周期性的變化。,（三）元素周期律的概念與實(shí)質(zhì),元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈 周期性變化的規(guī)律。,實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的 周期性變化的必然結(jié)果。,原子結(jié)構(gòu)的周期性變化,元素性質(zhì)的周期性變化,1、有11~17號中三種元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的 水化物的酸性依次增強(qiáng)，則下列有關(guān) 性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是( ) A. 元素的非金屬性XYZ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XYZ D. 最高正化合價(jià)XYZ,2、電子層數(shù)為3的元素R，它的原子核外最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 所需電子數(shù)，小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的說法正確的是( ) A. R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸 B. 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng) C. R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地在空氣中存在 D. R的非金屬性一定比磷的非金屬性強(qiáng),B,A,3、下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱說法正確的是（ ） A．與某金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬甲得電子數(shù)目比非金屬乙多，則 甲比乙非金屬強(qiáng) B．非金屬單質(zhì)甲能與非金屬乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則 甲比乙非金屬性強(qiáng) C．金屬丙比金屬丁最外層電子數(shù)少，說明丙比丁金屬性強(qiáng) D．1 mol金屬丙與酸反應(yīng)比1 mol金屬丁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣少，說明 丙比丁金屬性弱,B,B,核外電子排布的規(guī)律,,,原子半徑的變化規(guī)律,,元素化合價(jià)的規(guī)律,,