高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)與資源開發(fā)利用課件 新人教版選修2.ppt

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單 元 歸 納 整 合,化學(xué)與資源開發(fā)利用,,獲取潔凈的水 海水的綜合利用 石油 煤 天然氣,獲取潔凈的水,海水的綜合利用,海水中鹽的開發(fā)利用,,,海水的綜合利用,海水中鹽的開發(fā)利用,,,電解是指電流通過(guò)溶液時(shí)在陽(yáng)、陰兩極分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程，這一內(nèi)容在高考試題中出現(xiàn)的幾率很高。此類題主要分析陰、陽(yáng)兩極反應(yīng)，理清溶液中的離子在電極上的放電順序，陽(yáng)極：金屬S2－I－Br－Cl－OH－SO42－、NO3－、CO32－（含氧酸根一般不放電），陰極：Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。利用電子守恒法去求解有關(guān)計(jì)算題。電化學(xué)常常涉及到物理學(xué)中的串聯(lián)電路、并聯(lián)電路以及相關(guān)物理量，如電流強(qiáng)度、電壓、電阻、時(shí)間、電量等，無(wú)疑有關(guān)電化學(xué)知識(shí)是物理學(xué)和化學(xué)的交匯點(diǎn)，這將會(huì)成為理科綜合測(cè)試的熱點(diǎn)。,有關(guān)電解計(jì)算的方法與規(guī)律： 通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解決此類題的方法有兩種：一種是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解；另一種是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡(jiǎn)便，注意運(yùn)用。一般計(jì)算電極產(chǎn)物時(shí)用電極反應(yīng)，采用電子守恒法；計(jì)算電解后溶液的pH時(shí)用電解方程式，列比例求解。,利用下圖裝置進(jìn)行電解的過(guò)程中，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加。 （1）乙燒杯中，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是： 陰極：__________________________________________， 陽(yáng)極：__________________________________________。,【典例1】?,（2）甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________ __________________________________________________________________________________________________。 （3）由左到右碳、碳、鐵、銀四個(gè)電極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 。 解析 （1）乙中鐵電極質(zhì)量增加，故鐵電極為陰極：Ag＋＋e－===Ag；銀電極為陽(yáng)極：Ag－e－===Ag＋。 （3）甲中陰極產(chǎn)生Cu，陽(yáng)極產(chǎn)生O2；乙中陰極產(chǎn)生Ag，陽(yáng)極溶解Ag。根據(jù)得失電子數(shù)守恒知其物質(zhì)的量之比為2∶1∶4∶4。,答案 （1）陰極：Ag＋＋e－===Ag 陽(yáng)極：Ag－e－===Ag＋ （3）2∶1∶4∶4,海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可充分利用海洋資源。 （1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。 （2）目前，國(guó)際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是 （填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。,【典例2】?,（4）近年來(lái)，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：,請(qǐng)寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________ ________________________________________________。 答案 （1）ⅠA （2）物理變化 （3）NaCl 585 （4）NaOH＋SO2===NaHSO3， NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑,